1、1呼兰一中 20182019 学年度上学期第三次月考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Ag： 108 Ba ：137 Cl ：35.5一、选择题 本题包括 23 个小题，每小题 2 分，共 46 分。每小题只有一个选项符合题意1下列对化学反应的认识错误的是（ ）A会引起化学键的变化 B必然引起物质状态的变化C会产生新的物质 D必然伴随着能量的变化2下列物质中属于强电解质的是A稀硫酸 B NH3H2O CAl（OH） 3 DBaSO 4 3、 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe 3+ + 3NH3H2OFe(OH) 3 + 3NH
2、4+ B硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe 2+ + 2H2O2 + 4H+Fe 3+ + 4H2OC碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3 + 2H+Ca 2+ + H2O + CO2D铁跟盐酸反应：2Fe + 6H + 2Fe 3+ + 3H24、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是A、硫酸铜晶体 B 、HCl气体 C、醋酸钾晶体 D、氯化钡晶体 5下列说法正确的是( )A 1 mol 强酸和 1 mol 强碱完全反应所放出的热量称为中和热B热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量C热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示D1 mol
3、 碳燃烧所放出的热量为燃烧热6室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 大于 7 的是ApH=4 的盐酸和 pH=10 的氨水B0.1mol/L 的硫酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液CpH=4 的醋酸溶液和 pH=10 的氢氧化钠溶液D0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液7在一密闭容器中，反应 aA(g) bB (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时 B 的浓度是原来的 60%，则下列说法不正确的是( )A平衡向正反应方向移动了 Ba b2C物质 B 的质量分数增加了 D物质 A 的转化率增大了8将 0.l mol 醋酸溶液加水
4、稀释，下列说法正确的是( )A溶液中 c（H +）和 c（ ）都减小 B溶液中 c（H +）增大C溶液的 pH 增大 D醋酸电离平衡向左移动9为了配制 NH4 的浓度与 Cl 的浓度比为 1:1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入( )适量 NH4NO3 ；适量 NaCl；适量氨水；适量 NaOHA. B. C. D. 10常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中( )A. c（HCOO ) c（Na ) B.c（HCOO ) c（ Na ) C. c（HCOO ) c（Na ) D.无法确定 c（HCOO ) 与 c（Na ) 的关系11.对下列各溶液中
5、，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A0.1 mol/L 的(NH 4)2SO4溶液中： c(SO42-)c(NH4+)c(H ) c(OH )B在 25100 mL NH 4Cl 溶液中： c(Cl ) c(NH4+) c(NH3H2O)C将 0.2 mol/L NaA 溶液和 0.1 mol/L 盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na ) c(H ) c(A ) c(Cl )D0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液中： c(Na ) c(HCO3-) c(H2CO3)2 c(CO32-)12LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的
6、电极反应式为：正极：FePO 4Li e =LiFePO4，负极：Lie =Li 。下列说法中正确的是( )A充电时动力电池上标注“”的电极应与外接电源的正极相连B充电时的总反应为 FePO4Li= LiFePO4C放电时电池内部 Li 向负极移动D放电时，在正极上是 Li 得电子被还原13.常温下，将 pH3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：110 3 molL1 的氨水 b L;c(OH )110 3 molL1 的氨水 c L;c(OH )110 3 molL1 的 Ba(OH)2溶液 d L, 其中 a、b、c、d 的关系正确的是( )Aabdc Bbadc
7、Cabcd Dcadb14相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是( )ANH 4HSO4 BNH 4HCO3 CNH 4Cl D(NH 4)2SO415下列过程中需要通电才可以进行的是( )电离 电解 电镀 电化学腐蚀3A B C全部 D16右图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是( )A. 逸出气体的体积 a 电极的小于 b 电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a 电极附近呈蓝色，b 电极附近出现红色D. a 电极附近呈红色，b 电极附近出现蓝色17在电解水制取 H
8、2和 O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）AHC1 BNaOH CNaCl DCuSO 418. 在水中加等物质的量的 Ag 、Ba 2 、Na 、SO 、NO 、Cl ，将该溶液放在用惰性24 3电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为( )A35.5108 B16207 C10835.5 D8119用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是( )ACuCl 2CuSO4 BNaOHNaOH CCuSO 4Cu(OH)2 DNaClHCl 20.用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4溶液时
9、，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和 pH(不考虑二氧化碳的溶解 )。则电解过程中转移电子的物质的量为 （ ）A4 mol B8 mol C6 mol D5mol21 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn2MnO 22H 2OZn(OH) 22MnOOH，下列说法错误的是（ ）A电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极B电池正极的电极反应式为：2MnO 22H 2O2e 2MnOOH2OH C电池工作时，锌失去电子D外电路中每通过 2 mol 电子，锌的质量
10、理论上减少 6.5 g22.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。有关该电池的说法正确的是( ) 4A反应 CH4H 2O 催 化 剂 3H2CO，每消耗 1 molCH4转移 12 mol 电子B电极 B 上发生的电极反应：O 22CO 24e 2CO 32C电池工作时，CO 32 向电极 B 移动D电极 A 上 H2参与的电极反应：H 22OH 2e 2H 2O23设某氨水的 pH=X，某盐酸的 pH=Y，已知 XY=14，且 X 11 将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是 （ ）Ac(Cl -) c(NH4+) c(H+) c(OH-) Bc(NH 4+)
11、 c(Cl ) c(H ) c(OH )Cc(Cl ) c(NH4+) c(OH ) c(H ) Dc(NH 4+) c(Cl ) c(OH ) c(H ) 第 II 卷（填空题 54）24 （20 分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:（1）若开始时开关 K 与 a 连接，则 B 极的电极反应式 。向 B 极附近滴加铁氰化钾溶液现象是 发 生反应的离子方程式 （2）若开始时开关 K 与 b 连接，则 B 极的电极反应为 ，总反应的离子方程式为 。习惯上把该工业生产称为 （3）有关上述实验，下列说法正确的是 。 A溶液中 Na 向 A 极移动 B从 A 极处逸出的气体能使湿润的
12、 KI 淀粉试纸变蓝 C反应很短一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 D若标准状况下 B 极产生 2.24 L 气体，则溶液中转移 0.2 mol 电子（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。5该电解槽的阳极反应为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于” “小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A” 、 “B”、 “C”或 “D”)_导出。电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_。25 （14 分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴
13、定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到_ _ 。( 2)下列说法中正确的有_。A.滴定管主要用来精确地放出一定体积的溶液B.碱性溶液和强氧化性溶液应该选择碱式滴定管C.滴定管润洗的方法是从上口将所要盛装的溶液装满,在从 下口将液体放入预置的烧杯中D.排出碱式滴定管尖嘴部分气泡的方法是打开活塞快速放 液以赶走气泡E.本实验中待测的氢氧化钠溶液需要用量筒来量取（1）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标
14、准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。滴定次数 待测氢氧化钠溶液 0.1000mol/L 盐酸的体积（mL）6的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL第一次 25.00 _ _ _第二次 25.00 1.56 28.08 26.52第三次 25.00 0.22 26.34 26.12（5）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=_。26. （
15、12 分）25时，电离平衡常数：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1.8105 K1=4.3107K2=5.610113.0108回答下列问题：（1）物质的量浓度为 0.1mol/L 的下列四种物质：aNa 2CO3，bNaClO，cCH 3COONa dNaHCO 3；pH 由大到小的顺序是：_；（填编号）（2）体积为 10mLpH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1000mL，稀释过程 pH 变化如图则 HX 的电离平衡常数_（填“大于” 、 “等于”或“小于” ）醋酸的平衡常数；理由是_，稀释后，HX 溶液中水电离出来的 c（H +）_醋酸溶液水电离
16、出来 c（H +） （填“大于” 、“等于”或“小于” ）理由是：_；（3）25时，CH 3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH 3COO ）c（Na +）=_ （填准确数值）27.（8 分）运用相关原理，回答下列各小题：（1）常温下，pH=5 的 NaHSO4溶液中水的电离程度 pH=9 的 NH3H2O 中水的电离程度（填“” 、 ”=”或“” ） 。（2）等体积等物质的量浓度的 NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为 （用离子方程式表示）；常温下，若一定量的 NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液 PH=7，则 c(Na+)+c(NH4+)
17、 2c(SO42-)（填 “” 、 ”=”或“” ，下同） ；常温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中 SO42-完全沉淀，则反应后溶液的 PH 7。7试卷答案15：BDACC 610：ABCCA 1115: BABAD 1620: CBDDD 2123:ABD24、 （20 分）Fe-2e- = Fe2 ； 出现带有特征蓝色的沉淀；3Fe 2+2Fe（CN） 63-=Fe3Fe（CN） 62（2）2H +2e- = H2；2Cl -+2H2O 2OH + H2+ Cl 2 ； 氯碱工业 = = = =电 解 （3） B（4） 2H 2O4e - = 4H + O2 ； 小于 ；
18、D H 2O H + OH ， H 在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使 c(OH )c(H )（除了氯碱工业、D 选项 1 分，其余均每空 2 分）25.(14 分)(1) 锥形瓶中溶液颜色的变化； 因加入一滴标准液而使溶液由红色变为无色并在 30s 内不恢复（各 2 分）（2） A 2 分 （3） D 2 分 （4） （每空各 1 分） 0.1000mol/L 盐酸的体积（mL）滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL第一次 25.00 0.00 26.10 26.10第二次 25.00 1.56 28.08 26.52第三次 25.00 0.22 26.34 26.12（5）0.1044mol/L（2 分）26. （12 分） （1）abdc；（2 分）（2）大于（2 分） ；HX 的 pH 变化程度大，则酸性 HX 强，电离平衡常数大（2 分） ；大于（2 分） ；稀释后，HX 电离生成的 c（H +）小，对水的电离抑制能力小（2 分） ；（3）9.910 7 mol/L （2 分）27.（8 分,每空 2 分）运用相关原理，回答下列各小题：（1）=（2）NH 4+H2O=NH3H2O+H+；=；。
