1、1哈师大青冈实验中学 2016-2017 学年度 12 月份考试高三学年化学试题 2016.12.9可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 Mg： 24 S：32 Fe： 56 Cu：64 I：127 Ba：137 第卷 （选择题 共 42 分）选择题：（包括 14 小题，每题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是A鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少 PM2.5 的污染B与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C发酵粉中含有较多的 NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D金属钠
2、、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火2下列物质分类正确的是 混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉 化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 酸性氧化物：Mn 2O7、N 2O3、SiO 2、NO 2 碱性氧化物:Na 2O2、CuO、Al 2O3、MgO 同素异形体:C 60、C 70、金刚石、石墨强电解质：AlCl 3 、 BaSO 4 、MgO、 Ba(OH) 2A B C D3关于苯乙烯的下列叙述中，正确的是A苯乙烯不可能发生加成反应B苯乙烯不可能使酸性 KMnO4溶液褪色C苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色D苯乙烯可通过加聚反应生成高分子化合物4分子式为 C4H10O 的
3、饱和一元醇共有（不考虑立体异构）A2 种 B6 种 C8 种 D4 种5磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物2质的量的 FeSO4和 Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的 NaOH 溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在 3655 nm 的磁流体。下列说法中正确的是A所得的分散系属于悬浊液B所得的分散系中分散质为 Fe2O3C该分散系能产生丁达尔效应且其中胶粒带正电荷D所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径6能正确表示下列反应的离子方程式A将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO 2H 2O2ClO SO
4、32 2HClOB(NH 4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe 2 2OH =Fe(OH)2C向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH) 2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+DNaHCO 3溶液与稀 H2SO4反应:CO 32 + 2H+ = H2O + CO27. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是A. 若甲为 Cl2，则丁可能是铁 B. 若甲为 NH3，则丁可能是氧气C. 若甲为 AlCl3溶液，则丁可能是氨水 D. 若甲为 NaOH，
5、则丁可能是 SO28. 大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池 NiMH 电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是A. 放电时电池内部 H+向负极移动B. 充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C. 充电时阳极反应为 Ni(OH)2+ OH- e-=NiOOH+H2OD. 放电时负极的电极反应式为 MHn-ne- = M+nH+9原子序数依次增大的 X、Y、Z、R、W、T 六种前 20 号元素， X、Y 原子最外层电子数与其电子层数相等，Y、T 位于同族，R 最外层电子数是次外层的 3 倍，W 无正价，甲的化学式为 ZX3,是一种刺激性气
6、味的气体，乙是由 X、 Z、W 组成的盐。下列说法正确的是A由 X、Z、W 组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B气态氢化物的稳定性：WK(N) M 点对应的 H2转化率是 。（2）工业制硫酸的尾气中含较多的 SO2，为防止污染空气，回收利用 SO2，工业上常用6氨水吸收法处理尾气。 当氨水中所含氨的物质的量为 3 mol ，吸收标准状况下 44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。(填化学式) NH4HSO3溶液显酸性。用氨水吸收 SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。ac(NH 4 ) = 2c(SO32 ) c(HSO 3 ) b c(
7、NH4 ) c(SO32-) c(H+)= c(OH-)c c(NH4 )+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方是 。17 (13 分)某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备 NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有 Ni，还含有 Al(3
8、1)、Fe(13)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3)。氨水存储罐7部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的 pH 如下：(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是 。(2)“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)；酸浸后，经操作 a 分离出固体后，溶液中可能含有的金属离子是 。(3)加入 H2O2时发生反应的离子方程式为 。(4)操作 b 为调节溶液的 pH，你认为 pH 的调控范围是 。(5)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO 47H2O)，其原因可能是 (写出一点即可)。18.（15 分）历史上曾将一类从植物胶中取得的具有芳香气味的物质称为芳香族化合物，芳香族化合物大部分具有“芳香性”，有研究
9、者设计利用其特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：COOCH3COOH8RCOH RCOlSOCl2已知：. .C H 3K MnO 4/H +C OOH试回答下列问题：（1）原料 A 的结构简式为 ；原料 B 发生反应所需的条件为 。 （2）D 的分子式为 。（3）反应、所属的反应类型分别为 、 。（4）反应、的化学方程式分别为_；_。（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种，苯环上有三个取代基；能与 NaHCO3溶液发生反应；能发生银镜反应。写出其中一个同分异构体发生银镜反应并酸化以后的产物的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为 1：2：2：1
10、 的同分异构体的结构简式 。9化学参考答案及评分标准选择题（每小题 3 分，共 42 分）1.D 2.A 3.D 4.D 5.C 6.C 7.C 8.C 9.A 10.B 11.A 12 .B 13.D 14.D15.（14 分）（每空 2 分）(1) 2NH 4ClCa(OH) 2 =CaCl22H 2O2NH 3(2) (3) 吸收尾气，防止产生污染 (1) 3 （2）当 A 中压力过大时，安全管中液面上升，使 A 瓶中压力稳定%107)(321WVc16.（16 分）（每空 2 分）（1） 200 AC（各 1 分） 75%（2） (NH 4)2SO3和 NH4HSO3(各 1 分) a
11、 b（各 1 分）（3） 碱性 CO 2 3O 2 + 12e + 6H2O = 12OH 或 O 2 + 4e + 2H2O = 4OH17.（共 13 分）2Al+2OH +2H2O=2AlO2+3H2（2 分）、Al 2O3+2OH=2AlO2+3H2O（2 分） H 2SO4 （1 分） Ni 2+、Fe 2+( Fe3+)（2 分） H 2O22Fe 2+2H +2Fe 3+2H 2O （2 分） 3.27.1（2 分）H 2O2的用量不足（或 H2O2失效）、保温时间不足导致 Fe2 未被完全氧化造成的（2分,答写出一点即可）18（共 15 分）（1）CH3H3C（2 分） 浓 H2SO4、加热（1 分，不写加热不扣分）（2）C 9H7O3Cl（2 分，氯和氧的顺序不做要求） （3）氧化反应（1 分） 取代反应（1 分）（4）COHCOHCH3OH+催H2SO4 COCH3COH+H2O（2 分，不写产物水扣 1 分，不写可逆号不扣分）10CH3CH3H3CH3C CH3(催B)CH3CH3H3CH3C CH3+H2催催（2 分）（5）10 （2 分） （2 分） (其它合理答案也可给分)
