1、- 1 -2018-2019 第一学期高二第一次月考化学试题(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列对氨水溶液中存在的电离平衡 NH3H2O NH +OH-叙述正确的是( ) 4A.加水后,溶液中 n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸,溶液中 c(OH-)增大C.加入少量浓氢氧化钠溶液,电离平衡正向移动D.加入少量 NH4Cl 固体,溶液中 c(NH )减少 42.下列事实能说明亚硝酸钠是弱电解质的是（ ）25 时亚硝酸钠溶液的 pH 大于 7用 HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO 2溶液不与
2、Na2SO4溶液反应0.1 molL 1 HNO2溶液的 pH2.1A B C D3将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A水的离子积变大，pH 变小，呈酸性 B水的离子积不变，pH 不变，呈中性C水的离子积变小，pH 变大，呈碱性 D水的离子积变大，pH 变小，呈中性4常温下，把 1 mL 0.1 molL1 的 H2SO4加水稀释制成 2 L 溶液，在此溶液中 H 浓度接近于 ( )A1.010 4 molL1 B1.010 8 molL1C1.010 11 molL1 D1.010 10 molL15在由水电离出的 c(OH )110 13 molL1 的溶液中，能大量共存的离子组
3、是（ ）AFe 2 Na NO Cl BBa 2 Na NO Cl 3 3CSO SO NH Na DMg 2 Na Br ClO 24 23 46. 在相同温度，等物质的量浓度的 NaHCO3与 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同C c(OH )前者大于后者D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度， c(CO )均增大237.下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ） A.盐类水解是中和反应的逆反应 B.盐类水解过程是吸热过程- 2 -C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱8.有 Na2C
4、O3溶液 CH3COONa 溶液 NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）A.3 种溶液 pH 的大小顺序是 B.若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化相同C.比的碱性强D.若 3 种溶液的 pH 相同，则物质的量浓度的大小顺序是9.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。10.下列有关实验操作的说法错误的是（ ）A中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B在
5、酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘11.25时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ） KNO 3 NaOH CH 3COO NH4 NH 4ClA. B. C. D.12.下列溶液中的离子浓度的关系错误的是（ ）A.NH4NO3：c(NO 3-)c(NH 4+)c(H +)c(OH -)B.(NH4)2SO4：c(SO 42-)c(NH 4+)c(H +)c(OH -)C.Na2CO3 ：2 c(
6、CO 32-)+ c(OH-)+c(HCO3-)= c(H+) +c(Na+)D.NaHCO3：2 c(CO 32-)+ c(OH-) +c(HCO3-)= c(H+) +c(Na+)13.常温下，纯水中存在电离平衡：H 2O H+OH ，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使 c(H+)增大，应加入的适当物质是A.NaHSO4 B.AlCl3 C.NaHCO3 D.CH3COONa- 3 -14.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是A.CO32 +H2O H2CO3+OH B.Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H +C.CH3COO +H2O CH3COOH+OH D.NH4+ H2O=
7、 NH3H2O15.当 Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH) 2 Mg2+2OH 要使 Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D. KNO316.常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中A. c(CH3COO )c(Na ) B.c(CH3COO )c(Na )C.c(CH3COO )c(Na ) D.无法确定 c(CH3COO )与 c(Na )的关系17在 AgCl 饱和溶液中尚有 AgCl 固体存在，当向溶液中加入 0.1 mol/L 的盐酸时，下列说法正确的是AAgCl 沉淀溶解平衡正
8、向移动 BAgCl 溶解度增大C溶液中 c(Ag )增大 D溶液中 c(Cl )增大18Cu(OH) 2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2 (aq)2OH (aq)，在常温下， Ksp210 20 。某 CuSO4 溶液中， c(Cu2 )0.02 molL1 ，在常温下如果要生成 Cu(OH)2 沉淀，需要向 CuSO4 溶液加入碱溶液来调整 pH，使溶液的 pH 大于 ( ) A2 B3 C4 D519用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液会导致测得的 NaOH 溶液浓度偏高的是（ ）A滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B碱式滴定管量取 NaOH 溶液时，未进
9、行润洗操作C滴定时达到滴定终点时俯视读数D锥形瓶取用 NaOH 待测液前加少量水洗涤20有一支 50 mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在 a mL 刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是（ ）A a mL B （50 a）mL C大于（50 a）mL D大于 a mL二、非选择题(本题包括 3 小题，共 40 分)- 4 -21、(16 分）Na 2CO3的水溶液呈 （填“酸” 、 “中” 、 “碱” ）性，常温时的pH 7（填“” 、 “=”、 “”） ，原因是（用离子方程式表示）： ； 实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水 稀释
10、到所需的浓度，以 （填“促进” 、 “抑制” ）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。22(12 分)现有 pH2 的醋酸甲和 pH2 的盐酸乙：(1)取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左” 、 “向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_(填“向左” 、 “向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H )/c(CH3COOH)的值将_(填“增大” 、 “减小”或“无法确定
11、”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其 pH 大小关系为 pH(甲)_pH(乙)(填“大于” 、 “小于”或“等于” ，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的 pH_。（3）各取 25mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为 V（甲）_V（乙）23(本题 12 分)某学生用 0.1000molL1 标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为以下几步：A移取 25.00mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入 23 滴酚酞溶液B用标准 NaOH 溶液润洗滴定管
12、23 次C把盛有标准 NaOH 溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液D取标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上 23cmE调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 NaOH 溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数（1）右图中属于碱式滴定管的 （选填：“甲” 、 “乙” ） 。（2）正确的操作顺序是 （填字母序号） 。（3）上述 B 步操作的目的是 。（4）判断到达滴定终点的实验现象是 。（5）上述 A 步操作之前，如果先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 。 （填“偏大”或“偏小”或“无影响” ） 。- 5 -（6）若
13、平行实验三次，记录的数据如下表标准 NaOH 溶液的体积滴定次数待测溶液的体积(/mL)滴定前读数(/mL) 滴定后读数(/mL)1 25.00 1.02 21.032 25.00 2.00 21.993 25.00 0.20 20.20试计算待测盐酸的物质的量浓度 。- 6 -高二第一次月考化学试题答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A C D A B C C C B C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D B B C A C D D A C二每题每空两分 2122(1)向右 向右 减小 (2)小于 2（3）大于23.（1）乙 （2）BDCEAF（或 ABDCEF）（3）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（5）偏大 （6）0.0800 molL 121 （1） 、 、 、 （2） 、 、 （3） 22. （1） 、 、 （2） 、 （3） 23. （1） （2） （3） （4） （5） （6）
