黑龙江省大庆十中2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

上传人:cleanass300 文档编号:1191381 上传时间:2019-05-16 格式:DOC 页数:6 大小:138.50KB
下载 相关 举报
黑龙江省大庆十中2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc_第1页
第1页 / 共6页
黑龙江省大庆十中2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc_第2页
第2页 / 共6页
黑龙江省大庆十中2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc_第3页
第3页 / 共6页
黑龙江省大庆十中2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc_第4页
第4页 / 共6页
黑龙江省大庆十中2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc_第5页
第5页 / 共6页
点击查看更多>>
资源描述

1、- 1 -2018-2019 第一学期高二第一次月考化学试题(时间:90 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题包括 20 小题,每小题 3 分,共 60 分;每小题只有一个选项符合题意)1.下列对氨水溶液中存在的电离平衡 NH3H2O NH +OH-叙述正确的是( ) 4A.加水后,溶液中 n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸,溶液中 c(OH-)增大C.加入少量浓氢氧化钠溶液,电离平衡正向移动D.加入少量 NH4Cl 固体,溶液中 c(NH )减少 42.下列事实能说明亚硝酸钠是弱电解质的是( )25 时亚硝酸钠溶液的 pH 大于 7用 HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗HNO 2溶液不与

2、Na2SO4溶液反应0.1 molL 1 HNO2溶液的 pH2.1A B C D3将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )A水的离子积变大,pH 变小,呈酸性 B水的离子积不变,pH 不变,呈中性C水的离子积变小,pH 变大,呈碱性 D水的离子积变大,pH 变小,呈中性4常温下,把 1 mL 0.1 molL1 的 H2SO4加水稀释制成 2 L 溶液,在此溶液中 H 浓度接近于 ( )A1.010 4 molL1 B1.010 8 molL1C1.010 11 molL1 D1.010 10 molL15在由水电离出的 c(OH )110 13 molL1 的溶液中,能大量共存的离子组

3、是( )AFe 2 Na NO Cl BBa 2 Na NO Cl 3 3CSO SO NH Na DMg 2 Na Br ClO 24 23 46. 在相同温度,等物质的量浓度的 NaHCO3与 Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同C c(OH )前者大于后者D分别加入 NaOH 固体,恢复到原温度, c(CO )均增大237.下列关于盐类水解的叙述中,错误的是( ) A.盐类水解是中和反应的逆反应 B.盐类水解过程是吸热过程- 2 -C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱8.有 Na2C

4、O3溶液 CH3COONa 溶液 NaOH 溶液各 25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是( )A.3 种溶液 pH 的大小顺序是 B.若将 3 种溶液稀释相同倍数,pH 变化相同C.比的碱性强D.若 3 种溶液的 pH 相同,则物质的量浓度的大小顺序是9.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A反应开始时,溶液中各离子浓度相等。B达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变。D达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解。10.下列有关实验操作的说法错误的是( )A中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B在

5、酸碱中和滴定实验中,滴定管都需润洗,否则引起误差C滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面D称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘11.25时,相同物质的量浓度下列溶液中,水的电离程度由大到小排列顺序正确的是( ) KNO 3 NaOH CH 3COO NH4 NH 4ClA. B. C. D.12.下列溶液中的离子浓度的关系错误的是( )A.NH4NO3:c(NO 3-)c(NH 4+)c(H +)c(OH -)B.(NH4)2SO4:c(SO 42-)c(NH 4+)c(H +)c(OH -)C.Na2CO3 :2 c(

6、CO 32-)+ c(OH-)+c(HCO3-)= c(H+) +c(Na+)D.NaHCO3:2 c(CO 32-)+ c(OH-) +c(HCO3-)= c(H+) +c(Na+)13.常温下,纯水中存在电离平衡:H 2O H+OH ,若要使水的电离平衡向正方向移动,并使 c(H+)增大,应加入的适当物质是A.NaHSO4 B.AlCl3 C.NaHCO3 D.CH3COONa- 3 -14.下列表示水解反应的离子方程式中,正确的是A.CO32 +H2O H2CO3+OH B.Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H +C.CH3COO +H2O CH3COOH+OH D.NH4+ H2O=

7、 NH3H2O15.当 Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时:Mg(OH) 2 Mg2+2OH 要使 Mg(OH)2进一步溶解,应向溶液中加少量的固体是 A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D. KNO316.常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH7,则此溶液中A. c(CH3COO )c(Na ) B.c(CH3COO )c(Na )C.c(CH3COO )c(Na ) D.无法确定 c(CH3COO )与 c(Na )的关系17在 AgCl 饱和溶液中尚有 AgCl 固体存在,当向溶液中加入 0.1 mol/L 的盐酸时,下列说法正确的是AAgCl 沉淀溶解平衡正

8、向移动 BAgCl 溶解度增大C溶液中 c(Ag )增大 D溶液中 c(Cl )增大18Cu(OH) 2在水中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2 (aq)2OH (aq),在常温下, Ksp210 20 。某 CuSO4 溶液中, c(Cu2 )0.02 molL1 ,在常温下如果要生成 Cu(OH)2 沉淀,需要向 CuSO4 溶液加入碱溶液来调整 pH,使溶液的 pH 大于 ( ) A2 B3 C4 D519用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液会导致测得的 NaOH 溶液浓度偏高的是( )A滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B碱式滴定管量取 NaOH 溶液时,未进

9、行润洗操作C滴定时达到滴定终点时俯视读数D锥形瓶取用 NaOH 待测液前加少量水洗涤20有一支 50 mL 酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在 a mL 刻度处,把管内液体全部放出,所得液体体积一定是( )A a mL B (50 a)mL C大于(50 a)mL D大于 a mL二、非选择题(本题包括 3 小题,共 40 分)- 4 -21、(16 分)Na 2CO3的水溶液呈 (填“酸” 、 “中” 、 “碱” )性,常温时的pH 7(填“” 、 “=”、 “”) ,原因是(用离子方程式表示): ; 实验室在配制 AgNO3的溶液时,常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水 稀释

10、到所需的浓度,以 (填“促进” 、 “抑制” )其水解。(2)氯化铝水溶液呈 性 ,原因是(用离子方程式表示):_把 AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 (3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。22(12 分)现有 pH2 的醋酸甲和 pH2 的盐酸乙:(1)取 10 mL 的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡_(填“向左” 、 “向右”或“不”)移动,若加入少量的冰醋酸,醋酸的电离平衡_(填“向左” 、 “向右”或“不”)移动,若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中c(H )/c(CH3COOH)的值将_(填“增大” 、 “减小”或“无法确定

11、”)。(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释 100 倍。稀释后的溶液,其 pH 大小关系为 pH(甲)_pH(乙)(填“大于” 、 “小于”或“等于” ,下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合,溶液的 pH_。(3)各取 25mL 的甲、乙两溶液,分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7,则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为 V(甲)_V(乙)23(本题 12 分)某学生用 0.1000molL1 标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为以下几步:A移取 25.00mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入 23 滴酚酞溶液B用标准 NaOH 溶液润洗滴定管

12、23 次C把盛有标准 NaOH 溶液的碱式滴定管固定好,挤压玻璃珠,使滴定管尖嘴充满溶液D取标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上 23cmE调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准 NaOH 溶液滴定到终点,并记下滴定管液面的读数(1)右图中属于碱式滴定管的 (选填:“甲” 、 “乙” ) 。(2)正确的操作顺序是 (填字母序号) 。(3)上述 B 步操作的目的是 。(4)判断到达滴定终点的实验现象是 。(5)上述 A 步操作之前,如果先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是 。 (填“偏大”或“偏小”或“无影响” ) 。- 5 -(6)若

13、平行实验三次,记录的数据如下表标准 NaOH 溶液的体积滴定次数待测溶液的体积(/mL)滴定前读数(/mL) 滴定后读数(/mL)1 25.00 1.02 21.032 25.00 2.00 21.993 25.00 0.20 20.20试计算待测盐酸的物质的量浓度 。- 6 -高二第一次月考化学试题答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A C D A B C C C B C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D B B C A C D D A C二每题每空两分 2122(1)向右 向右 减小 (2)小于 2(3)大于23.(1)乙 (2)BDCEAF(或 ABDCEF)(3)防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差(4)溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色(5)偏大 (6)0.0800 molL 121 (1) 、 、 、 (2) 、 、 (3) 22. (1) 、 、 (2) 、 (3) 23. (1) (2) (3) (4) (5) (6)

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索

当前位置:首页 > 考试资料 > 中学考试

copyright@ 2008-2019 麦多课文库(www.mydoc123.com)网站版权所有
备案/许可证编号:苏ICP备17064731号-1