1、1第 1课时 元素周期表课后篇巩固提升基础巩固1.以下有关元素周期表的叙述正确的是( )A.第A 族元素即是碱金属元素B.第A 族元素即是卤族元素C.短周期元素全部为主族元素D.元素周期表每个纵行即是一族解析 第A 族元素包括 H和碱金属元素,A 项错误。短周期元素含有主族元素和 0族元素,C项错误。元素周期表中第 8、9、10 三个纵行叫做第族,D 项错误。答案 B2.下列说法中错误的是( )A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B.元素周期表中从第B 族到第B 族 10个纵行的元素都是金属元素C.除 He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是 8D.第四周期中,第A 族与第
2、A 族之间隔着 10个纵行解析 简单的阴离子如 F-、Cl -及相应原子 F、Cl 的核外电子层数等于元素所在的周期序数,但像 Na+、Mg 2+、Al 3+等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数,A项错误;从第B 族到第B 族共 10个纵行的元素全部都是金属元素,B 项正确;除 He的最外层有 2个电子外,其他稀有气体元素原子的最外层电子数都是 8,C项正确;第四周期中,第A 族与第A 族之间隔着 7个副族和 1个第族(3 个纵行),共 10个纵行,D 项正确。答案 A3.如果 n为第A 族中某元素的原子序数,则原子序数为( n+1)的元素可能位于( )A.A 族或B 族
3、 B.A 族C.B 族 D.A 族解析 在元素周期表中,第二、三周期中第A 族与第A 族元素原子序数相差 1,在第四、五、六、七周期中,第A 族与第B 族相邻,故原子序数为( n+1)的元素位于第A 族或第B 族,A项正确。答案 A4.如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的 3列属于同一族。有关阴影部分的元素,下列说法正确的是 ( )A.都是主族元素B.都是副族元素C.有 5种副族元素和 2种主族元素D.有 5种主族元素和 2种副族元素解析 元素周期表从左到右各族的排列顺序依次是:A 族、A 族、B 族B 族、族、B 族、B 族、A 族A 族、0 族。特别要注意的是A 族右边的是B 族,
4、而B 族右边的是A 族。答案 B5.原子序数为 83的元素位于:第五周期;第六周期;第A 族;第A 族;第B 族,其2中正确的组合是( )A. B.C. D.解析 根据与该元素原子序数最接近的 0族元素的位置来确定。与 83号元素最邻近的 0族元素为 86号元素氡,83 号元素比氡的原子序数小 3,那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移 3个格,即第六周期第A 族。答案 C6.预测第八周期的最终的未知稀有气体的原子序数是 ( )A.168 B.170C.176 D.186解析 第八周期如果排满有 50种元素,则稀有气体的原子序数为 118+50=168,选项 A正确。答案 A7.元素 A、B、
5、C、D 在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述不正确的是( )A.C比 B的原子原子序数大 1B.原子结构示意图为 的元素,与 C位于同一周期C.B的原子与 D的原子最外层电子数相等D.原子结构示意图为 的元素,与 B位于同一主族解析 根据元素周期表的结构可知 A为 H,B为 He,C为 Li,D为 Mg。答案 D8.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息:(1)地壳中含量最多的金属元素原子序数是 。 (2)分析上表规律,可推知,表中 x= 。 (3) 表示的是 (写粒子符号)。 (4)写出一个由 1、7、17 号三种元素组成的化合物的化学式: 。 解析 (1)地壳中
6、含量最多的金属元素是 Al,其原子序数为 13;(2)由元素周期表可推知 x的大小为 16;(3)中 19号元素为 K,核外电子数比核电荷数少 1,为 K+;(4)1号元素为 H,7号元素为 N,17号元素为 Cl,组成的化合物为 NH4Cl。答案 (1)13 (2)16 (3)K + (4)NH 4Cl39. 导学号 66474005X、Y、Z、T、V 为 5种短周期元素,X、Y、Z 在周期表中位置如右图所示。这 3种元素原子序数之和是 41,X和 T在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和 T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V 单质在 Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石
7、蕊溶液变红,则:(1)5种元素的元素符号分别是 X , Y ,Z ,T ,V 。 (2)Y的原子结构示意图是 。 (3)T、X 形成化合物 T2X与 T2X2的化学方程式分别为 。 解析 据 X、Y、Z 原子序数之和为 41,设 Y的原子序数为 m,则 X的原子序数为 m-8,Z的原子序数为 m+1,所以 3m-7=41,m=16。可知,Y 为硫元素,Z 为氯元素,X 为氧元素。由 X和 T在不同条件下生成白色固体 T2X和淡黄色固体 T2X2,可推断 T为 Na,再由 V单质可在 Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红可推断 V单质是 H2,Z单质是 Cl2。答案 (1)
8、O S Cl Na H (2) (3)4Na+O2 2Na2O、2Na+O 2 Na2O2能力提升1.下列原子序数所代表的元素中,全部属于主族元素的一组是( )A.22、26、11 B.13、15、35C.29、34、16 D.18、12、14解析 A项中 22、26 号元素和 C项中的 29号元素均为过渡元素;D 项中的 18号元素为 0族元素。答案 B2.下列关于元素周期表的说法不正确的是( )A.元素周期表中一共有 16个纵行B.除 0族元素外,非金属元素全都是主族元素C.同周期第A 族与第A 族元素的原子序数之差可能为 25D.同主族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为 32解析 元素
9、周期表中一共有 18个纵行,其中 8、9、10 三个纵行为第族,即共有 16个族,A错。非金属元素全都是主族元素,B 对。若是相同短周期中第A 族、第A 族元素的原子序数差为 1;第四、五周期中由于中间有副族和第族元素存在,故第A 族、第A 族元素的原子序数差为 11,第六周期中由于有镧系元素的存在,两者相差 25,C对。一、二、三、四、五、六周期所含元素种类数分别为 2、8、8、18、18、32,且相邻周期同主族元素原子序数差等于上一周期所含的元素种类数(元素位于第A 族或第A 族)或下一周期所含的元素种类数(元素位于第A 族A 族),故相邻的同一主族元素的核外电子数之差可能为32,D对。答
10、案 A3.现有两种短周期元素 A、B 的原子序数分别为 a、 b,若 a+8=b,则下列有关 A、B 的说法正确的是( )A.A和 B一定在同主族B.A和 B一定在同周期C.若 A和 B在相邻周期,则 A、B 一定同主族D.A、B 可能既不同周期,又不同主族4解析 若 A为氢,B 为氟,则 A、B、C 三项全错,D 项正确。答案 D4. 导学号 66474003如图所示,A、B、C、D、E 是元素周期表中的 5种主族元素。下列说法不正确的是( )A.A、E 原子序数之差可能为 2B.D、E 原子序数之差可能为 18或 32C.B、C 原子序数之差一定是 2D.B、D 原子序数之差不可能是 7解
11、析 由题给 5种元素的位置关系可以看出,A 不是第一周期元素。因为 A若为氢元素,则其为最左侧的第A 族,那么就不应有 B,所以 A、E 原子序数之差不可能为 2,A项错误。A、E、D 应为第A、A、A 族元素,以第A 族元素为例,由下表原子序数之差可知 B项正确。同时又知 B、D 原子序数之差应大于 8,D项正确。B、C 之间仅隔有 1种 E元素,故其原子序数之差一定为 2,C项正确。答案 A5. 导学号 66474004第A 族元素中的 A、B 两种元素所在周期分别最多可排18和 8种元素,且 B在 A的上一周期,当 A的原子序数为 x时,B 的原子序数为( )A.x-18 B.x-8 C
12、.x+8 D.x+18解析 据题意可知 A、B 在周期表中的相对位置为BA,且在第A 族,A 所在周期元素种数为 18,所以 B的原子序数应为 x-18。答案 A6.A、B、C、D、E、F 六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A 与 D同主族,B 与 E同主族,C 与 F同主族。且 C与 F能形成原子个数比为 21 的化合物 M与原子个数比为 31 的化合物 N。已知 E元素为地壳中含量居第 2位的元素,D 为金属。(1)写出下列元素符号:A ,B , C ,D ,E ,F 。 (2)M能在一定条件下生成 N,写出反应的化学方程式: 。 (3)写出 F在元素周期表中的位置:
13、 。 (4)写出工业上用 B来制备单质 E的化学方程式: 。 解析 由 C与 F同主族且能形成两种化合物推知 C为 O元素,F 为 S元素;M 为 SO2,N为 SO3;六种元素位于三个短周期,且 D为金属,所以 A为 H元素,D 为 Na元素;E 为地壳中含量第 2位的 Si元素,所以 B为 C元素。答案 (1)H C O Na Si S(2)2SO2+O2 2SO35(3)第三周期第A 族(4)2C+SiO2 Si+2CO7. 导学号 66474006某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”,他们提出元素在周期表中排布的四种方案:方案甲方案乙方案丙方案丁(1)这
14、四种方案都有“合理”的理由,请填写下表:“合理”的理由方案甲方案乙方案丙方案丁(2)下列化合物中支持方案丙中把 H放在第A 族的是 。 A.H2O B.HClC.NH4Cl D.NaH(3)下列关系式中支持方案丁中把 H放在第A 族的是 。 A.最外层电子数=族序数B.最高正化合价+|最低负化合价|=8C.最高正化合价=|最低负化合价|D.电子层数=周期数(4)在短周期元素中,原子最外电子层只有 1个或 2个电子的元素是 。 A.金属元素 B.稀有气体元素6C.非金属元素 D.无法确定为哪一类元素解析 (1)关键分析 H、He 两种元素在不同周期表中的位置,结合 H、He 两原子的结构特点进行
15、解答。(2)方案丙中把 H放在第A 族是因为 H也可得到 1个电子形成稳定结构,从而显-1 价,故只有 D符合。(3)方案丁中把 H放在第A 族是因为 H同 C、Si 一样都不易得到或失去电子,但形成化合物时最高正价就等于最低负价的绝对值。(4)最外层电子数为 1的短周期元素可为 H(非金属)、Li 和 Na(二者为金属),最外层电子数为 2的短周期元素可为 Be和 Mg(二者为金属)、He(稀有气体),故选 D。答案 (1)H与 Li、Na 原子最外层均为一个电子,He 与 Ne、Ar 等稀有气体最外层都已达稳定结构 He 与 Be、Mg 等第A 族的元素最外层电子数均为 2 H 与 F、Cl 等第A 族的元素均可得一个电子形成稳定结构 H 与 C、Si 等第A 族的非金属元素都不易得到或失去电子形成稳定结构 (2)D (3)C (4)D
