1、1选择题专项训练八 化学反应速率与化学平衡1.(2016 四川理综)一定条件下,CH 4与 H2O(g)发生反应:CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。设起始=Z,在恒压下,平衡时 CH4的体积分数 (CH4)与 Z 和 T(温度)的关系如右图所示。下列说法(2)(4)正确的是( )A.该反应的焓变 H0B.图中 Z 的大小为 a3bC.图中 X 点对应的平衡混合物中 =3(2)(4)D.温度不变时,图中 X 点对应的平衡在加压后 (CH4)减小2.(2017 湖南衡阳统考)一定条件下,在容积为 2 L 的密闭容器中,3 mol X 和 3 mol Y 发生反应:3X(g)+
2、Y(g) 2Z(g) H0,经 60 s 反应达到平衡,生成 0.4 mol Z。下列说法正确的是( )A.60 s 内反应速率为 v(X)=0.05 molL-1s-1B.其他条件不变,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小C.其他条件不变,若初始投入 2 mol X 和 2 mol Y,则物质 Y 的转化率减小D.其他条件不变,将容器容积变为 4 L,Z 的平衡浓度变为原来的3.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N 2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H0,T1温度时,向密闭容器中通入 N2O5,部分实验数据见下表。下列说法中不正确的是( )时间/s 0 50
3、0 1 000 1 500c(N2O5)/(molL-1) 5.00 3.52 2.50 2.50A.T1温度下,500 s 时 O2的浓度为 0.74 molL-1B.平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的,则再平衡时 c(N2O5)5.00 molL-1C.T1温度下的平衡常数为 K1,T2温度下的平衡常数为 K2,若 T1T2,则 K1CC.B、 C 两点的平衡常数: KB=KCD.状态 A 通过升高温度可变成状态 B6.在某容积一定的密闭容器中,有下列可逆反应:2A(g)+B(g) xC(g),反应曲线 T 表示温度, p 表示压强, w(C)表示 C 的体积分数如图所示,则下列
4、说法正确的是 ( )A.x=2B.该反应是吸热反应C.若 p3p4,y 轴表示 B 的转化率D.若 p30),已知 P 是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭 K,向 A、B 容器中分别都充入 2 mol A2和 1 mol B2气体,此时两容器的体积相等。两容器分别在 500 达平衡时,A 中 C 的浓度为 c1 molL-1,放出热量 b kJ,B 中 C 的浓度为 c2 molL-1,放出热量 c kJ。下列说法中正确的是( )A.500 达平衡时有: c1c2B.500 达平衡时有: abcC.达平衡后打开 K,容器 B 的体积将减小3D.此反应的平衡常数随温度升高而增大参考答案选择题专
5、项训练八 化学反应速率与化学平衡1.A 解析 A 项,随着温度的升高, (CH4)减小,说明升温平衡正向移动,正反应吸热, H0,正确;B项, =Z,Z 越大,CH 4转化率越大,平衡时 CH4体积分数越小,则 b3a,错误;(2)(4)C 项, CH 4 + H 2O CO + 3H 2起始: a 3a 0 0转化: x x x x平衡: a-x 3a-x x x3,错误;(2)(4)=3-=3(-13)-D 项,加压平衡逆向移动, (CH4)增大,错误。2.C 解析 反应经 60 s 达到平衡,生成 0.4 mol Z,则 v(Z)= molL-1s-1,故0.42 60 =1300v(X
6、)= v(Z)=0.005 molL-1s-1,A 错误;其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,B 错误;其他条件不变,若初始投入 2 mol X 和 2 mol Y,对比初始投入 3 mol X 和 3 mol Y,相当于降低了体系的压强,故平衡左移,Y 的转化率减小,C 正确;其他条件不变,将容器容积变为 4 L,由于压强减小,平衡左移,导致 Z 的浓度在容积加倍的基础上继续降低,故 Z 的浓度将小于原来的,D 错误。3.C 解析 根据表中数据知,1 000 s 和 1 500 s 时 c(N2O5)相等,说明 1 000 s 时该反应达到平衡状态, T1温度下,500 s 时,参
7、加反应的 c(N2O5)=(5.00-3.52) molL-1=1.48 molL-1,参加反应的物质浓度之比等于其化学计量数之比,则 500 s 时,参加反应的 c(O2)=c(N2O5)=0.74 molL-1,A 项正确;增大压强,平衡向气体体积减小的方向逆反应方向移动,所以 N2O5的转化率降低,则再平衡时c(N2O5)5.00 molL-1,B 项正确;该反应的正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,若 T1T2,则 K1K2,C 项错误; T1温度下的平衡常数为 K1=125,设平衡时, c(N2O5)=x molL-1,则 c(NO2)=2(5.00-x) molL-1
8、,c(O2)= molL-1,化学平衡常数 K=125,x=2.5,则 N2O5的转化率5.00-2=50%=0.5,D 项正确。4.B 解析 T2对应曲线下降得更快,在相同时间内 NH2COO-反应的更多,对应温度更高,故 T2T1,A 项错误; T1时从反应开始到第 6 min,反应物转化率为4100%=6.25%,B 项正确 ;T2时, v(NH2COO-)= 2.4-1-2.25 -12.4-1 2.2-1.906molL-1min-1=0.05 molL-1min-1,C 项错误;温度一定时,水溶液中 c(H+)c(OH-)为一常数,不可能所有离子浓度均减小,D 项错误。5.A6.C 解析 根据图可判断 T1T2、 Hc1,A 项错误;平衡时,充入的 2 mol A2和 1 mol B2不可能完全反应,且 B 容器比 A 容器中反应物的转化率大,故有: acb,B 项错误;达平衡后,A 容器内的压强比 B 容器内的压强小,打开 K,活塞 P 向左移动,B 容器的体积将减小,C 项正确;由于该反应的正反应是放热反应,平衡常数随温度升高而减小,D 项错误。
