1、- 1 -提升训练 10 化学反应中的能量变化1.(2018金华十校统测)下列热化学方程式书写正确的是( H 的绝对值均正确)( )A.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) H=-1 367.0 kJ mol-1(标准燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3 kJ mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g) SO2(g) H=-269 kJ mol-1(反应热)D.2NO2 O2+2NO H=+116.2 kJ mol-1(反应热)2.(2018湖州统测)下列说法正确的是( )A.图中 H1= H2+ H3B.图
2、在催化剂条件下,反应的活化能等于 E1+E2C.图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D.图可表示由 CO(g)生成 CO2(g)的反应过程和能量关系3.(2018富阳中学模拟)25 、101 kPa 下:2Na(s)+ O2(g) Na2O(s)12 H1=-414 kJ mol-12Na(s)+O 2(g) Na2O2(s) H2=-511 kJ mol-1- 2 -下列说法正确的是( )A.和产物的阴、阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O,随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐增大D.25 、10
3、1 kPa 下,Na 2O2(s)+2Na(s) 2Na2O(s) H=-317 kJ mol-14.(2018舟山模拟)已知充分燃烧 a g 乙烯气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量 b kJ,则表示乙烯燃烧的热化学方程式正确的是( )A.2C2H4(g)+6O2(g) 4CO2(g)+4H2O(l) H=-4b kJ mol-1B.C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) H=+2b kJ mol-1C.2C2H4(g)+6O2(g) 4CO2(g)+4H2O(l) H=-2b kJ mol-1D.2C2H4(g)+6O2(g) 4CO2(g)+4H
4、2O(l) H=+b kJ mol-15.下列物质放入水中,会显著放热的是( )A.食盐 B.蔗糖C.酒精 D.生石灰6.乙烯和氢气反应过程中的能量变化如图(图中曲线 b)所示。下列有关叙述正确的是( )A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.图中曲线 a 可表示使用催化剂时的能量变化D.逆反应的活化能大于正反应的活化能7.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应: +H2(g)。已知:化学键 CH CC C C HH键能/(kJmol -1) 412 348 612 436根据表中数据计算上述反应的 H(kJ mol-1)( )A.-124 B.+124C.+1 172 D.-1 0488.2
5、mol Cl2(g)与足量的 H2(g)反应生成 HCl(g),在 298.15 K 时测得放出 369.2 kJ 能量。在下列热化学方程式中,不正确的是( )A.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) H=-369.2 kJmol-1B.2H2(g)+2Cl2(g) 4HCl(g) H=-369.2 kJmol-1- 3 -C.HCl(g) H2(g)+ Cl2(g)12 12 H=+92.3 kJmol-1D. H2(g)+ Cl2(g) HCl(g)12 12 H=-92.3 kJmol-19.根据能量变化示意图得出的结论正确的是( )A.1 mol C 完全燃烧生成 CO2时放出的热
6、量为 393.5 kJmol-1B.2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221.0 kJmol-1C.2CO2 (g) 2CO(g)+O2(g) H=+283.0 kJmol-1D.C(s)+O2(g) CO2(g) H=+393.5 kJmol-110.运载火箭以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂。已知:H 2(g) H2(l) H=-0.92 kJmol-1,O 2(g) O2(l) H=-6.84 kJmol-1。下列说法正确的是( )A.2 mol H2(g)与 1 mol O2(g)所具有的总能量比 2 mol H2O(g)所具有的总能量低B.表示氢气的标准燃烧热的 H=-241.8
7、 kJmol-1C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为 2H2(l)+O2(l) 2H2O(g) H=-474.92 kJmol-1D.H2O(g)变成 H2O(l)的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量11.已知:P 4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g) H=a kJmol-1,P 4(g)+10Cl2(g) 4PCl5(g) H=b kJmol-1,又知形成或拆开 1 mol 化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P 4具有正四面体形结构,PCl 5(g)中 PCl 键的键能为 c kJmol-1,PCl3(g)中 PCl 键的键能为 1.2c kJmol-1。下列叙述正确的是(
8、 )A.PP 键的键能大于 PCl 键的键能B.可求 Cl2(g)+PCl3(g) PCl5(s)的反应热 H- 4 -C.ClCl 键的键能为 kJmol-1-+5.64D.PP 键的键能为 kJmol-15-3+12812.TiCl4是由钛精矿(主要成分为 TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯 TiCl4的流程示意图如下:钛精矿 粗 TiCl4 纯 TiCl4氯化过程:TiO 2与 Cl2难以直接反应,加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行。已知:TiO 2(s) +2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4 kJmol-12C(s) +O2(g) 2C
9、O(g) H2=-220.9 kJmol-1(1)沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4(g)和 CO(g)的热化学方程式: 。 (2)氯化过程中 CO 和 CO2可以相互转化,根据如图判断:CO 2生成 CO 反应的 H 0(填“”“ 温度越高,CO 的物质的量越多而 CO2的物质的量少,说明 CO2生成 CO 的反应是吸热反应解析: 由制备纯 TiCl4的流程示意图,钛精矿与氯气、C 发生氯化过程,反应为TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO。(1)由.TiO 2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4kJmol-1.2C(s)+O 2(g) 2CO(g)
10、H2=-220.9kJmol-1,结合盖斯定律可知,+得到 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g) H=(+175.4kJmol-1)+(-220.9kJmol-1)=-45.5kJmol-1,即热化学方程式为 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5kJmol-1。(2)因温度越高,CO 的物质的量越多而 CO2的物质的量少,说明 CO2生成 CO 的反应是吸热反应,所以 H0;温度越高,CO 的物质的量越多而 CO2的物质的量少,说明 CO2生成 CO 的反应是吸热反应。13.答案: (1)2 H1- H
11、2- H3 11(2)CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g) H=+77 kJ mol-1解析: (1)由反应可得H 2(g)+ O2(g) H2O(l) H1,由反应可得CO 2(g) CO(g)12+ O2(g) H2,由表示 1mol 甲醇完全燃烧的焓变为 H3可得CH 3OH(l)+ O2(g) CO2(g)12 32+2H2O(l) H3,将2-可得目标热化学方程式,故 H=2 H1- H2- H3。由 H1、 H2可知表示 H2、CO 的标准燃烧热的 H 分别为-285.8kJmol -1、-283.0kJmol -1,混合气体完全燃烧生成 3.6g 液态水, n(H2O)=0.2mol,n(H2)=0.2mol,H2燃烧放出的热量Q=0.2mol285.8kJmol-1=57.16kJ,则混合气体中 CO 燃烧放出的热量为 113.74kJ-57.16kJ=56.58kJ,则混合气体中 n(CO)= 0.2mol。56.58283-1(2)依据盖斯定律,+得到:CH 4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g) H=(206.0-129.0)kJmol-1=+77kJmol-1。
