1、第一部分 系统复习 成绩基石,第五单元 定量研究化学反应,考点梳理过关,考点1 质量守恒定律及其应用 6年4考,辨一辨1化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 ( )25g冰融化后得到5g水，符合质量守恒定律。 ( )3煤在空气中燃烧后成为煤灰，煤灰的质量比煤的质量小，但符合质量守恒定律。 ( )4化学反应前后各物质的质量不变。 ( ),考点2 化学方程式 6年6考,辨一辨 1镁条燃烧的化学方程式：MgO2 MgO2。( ) 2木炭燃烧的化学方程式：CO2 CO2。( ),考点 3 利用化学方程式的简单计算 6年6考,想一想根据化学方程式的计算过程中需要注意哪些问题？ 设未
2、知量时不能带单位；写准物质化学式；化学方程式要配平；相对分子质量写在反应物的正下方，计算中需要的才写，不需要的不写；已知量、未知量的单位要统一；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。,【例1】 在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：(已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为11) 则下列说法正确的是( C ) A.该反应为化合反应 B.待测值为18 C.反应中丁和丙的质量比为31 D.甲、丙两种物质化学计量数之比为12,典型例题运用,类型 1 质量守恒定律的应用,解析：根据质量守恒定律可以计算出乙反应后的质量为8g，乙的质量不变，可能为催化
3、剂，也可能没有参加反应；反应后甲、丙的质量增加，为生成物；丁的质量减少，为反应物。该反应是丁生成甲和丙的反应，属于分解反应，A错误；待测值为8，B错误；反应中消耗丁27g，生成丙9g，反应中丁和丙的质量比为27931，C正确；由于甲、丙的相对分子质量之比为11，生成的质量比为21，所以两种物质的化学计量数之比为21，D错误。 解题方法解此类题目可分三步： 第一步：未知物质质量的测定。根据反应前后物质的总质量不变列出等式，求出未知物质的质量。 第二步：反应物、生成物、催化剂的判定。反应后质量增加生成物；反应后质量减少反应物；质量不变可能是催化剂，也可能是未参加反应的物质。 第三步：根据反应物、生
4、成物的种类及反应特点判断反应类型等其他信息的正误。 注意事项对于反应中质量不变的物质，可能是反应的催化剂，也可能是未参加反应，对反应没任何影响的物质。,变式运用1.2017徐州中考甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是( )A.甲一定是该反应的催化剂 B该反应一定是化合反应 C.丙物质一定属于化合物 D乙、丁在反应中的质量比为52,C 根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，解得m4，甲质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，A错误；由于丙质量减少，乙、丁质量增加，所以发生的是分解
5、反应，丙一定是化合物，B错误、C正确；乙在反应中质量增加9g，丁在反应中质量增加6g，因此二者反应中的质量比为32，D错误。,2.2017呼和浩特中考下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是( )A.甲物质由5个原子构成 B.化学变化前后硅元素的化合价不变 C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等 D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为11,C 由图知，甲为SiCl4，乙为H2，丙为Si，丁为HCl，该反应的化学方程式为SiCl42H2一定条件,Si4HCl。甲物质由SiCl4分子构成，每个SiCl4分子由1个Si原子和4个Cl原子构成，A错误；在该反应前
6、后，Si元素化合价由4价变为0价，B错误；由化学反应中的元素守恒可知，参加反应的氢气的质量等于反应后生成氯化氢中氢元素的质量，C正确；在该反应中，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为12，D错误。,类型 2 结合坐标图或表格进行化学方程式的计算,【例2】2017泰安中考现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其他杂质)，为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表：完成下列计算(计算结果精确到0.1%)： (1)样品中氯化钠的质量分数； (2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数； (3)恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。,解析：由题意分析实验数据
7、可知，第1次和第2次相比较，等质量的氯化钙溶液与不同质量的固体样品反应后生成的沉淀的质量相等，由此可以判断氯化钙完全反应，固体有剩余；第2次和第3次相比较，等质量的固体样品与不同质量的氯化钙溶液反应生成沉淀的质量相等，由此可以判断第3次所取的氯化钙溶液有剩余，固体样品完全反应，综上分析可以知道第2次实验时所给的物质恰好完全反应。计算样品中氯化钠的质量分数和氯化钙溶液中的溶质质量分数时，都必须选择第2次的数据进行计算。(1)根据生成沉淀的质量可以计算出碳酸钠、氯化钙的质量，样品的质量减去碳酸钠的质量就是样品中氯化钠的质量，从而可以计算出样品中氯化钠的质量分数；(2)根据氯化钙的质量计算出氯化钙溶
8、液的质量分数；(3)生成的氯化钠和原样品中的氯化钠是反应后所得溶液中的溶质，变化前的总质量减去生成的沉淀的质量就是反应后所得溶液的质量，二者的质量之比就是反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。,解题方法对于利用化学方程式计算的试题，首先进行信息梳理：(1)需要求的量；(2)分析、选用计算公式；(3)需要知道的量；(4)根据未知量设未知数，然后写出化学方程式，根据已知条件利用化学方程式找出相关物质的关系列比例式求解即可。 注意事项计算反应后溶质的质量时一定要确定杂质是否已经转化成了溶质；计算反应后溶液的质量时要确定杂质是否已经溶解。,变式运用3.2017达州中考NaCl和Na2CO3的固体混合物与一
9、定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求： (1)稀盐酸中溶质的质量为 7.3 g。 (2)原混合物中NaCl的质量分数(写出计算过程)。,4.2017武汉中考钢是铁的合金，为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应)。 (1)钢 是 (填“是”或“不是”)金属材料。 (2)计算此钢样中铁的质量分数。,5.2017黔东南中考我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧
10、杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。,请计算： (1)X的值为 1.5 。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 83.3% 。 (3)所用稀盐酸溶质的质量分数(写出计算过程)。,前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，而第四次减少了1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为1.5g。进而算出碳酸钙的质量，而求盐酸中溶质的质量分数需要根据每10g盐酸对应2g碳酸钙来计算。,重点实验 突破,实验5：质量守恒定律的探究,特别提醒(1)白磷燃烧实验中气球形状变化的原因：由于白磷燃烧放出热量，使锥形瓶内气体温度升高，瓶内压强增大，所以气球鼓起
11、来；又因为白磷燃烧消耗氧气，使瓶内气体减少，瓶内压强减小，所以气球变小，冷却后，瓶内压强小于大气压强，所以气球变得比白磷燃烧前更瘪。 (2)气球的作用：一是调节锥形瓶内的压强，起缓存作用；二是起密封作用，防止实验时锥形瓶内外发生气体交换。,典例分析,2017杭州中考小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。(实验中操作正确，O2的密度为g/cm3)(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是 防止冷凝水倒流引起试管炸裂 。 (2)根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V和之间应存在的等量关系为 m1m2m3m4V 。 (3)每次实验结
12、束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于,加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下： 第1步：2MnO22KClO3 2KMnO4Cl2O2；(其中Cl2有刺激性气味) 第2步：2KMnO4 K2MnO4MnO2O2； 第3步：K2MnO4Cl2 2KClMnO2O2 写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因 部分Cl2损失，未参加后续反应，导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4的形式存在，故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量 。,命题挖掘化学兴趣小组为
13、验证质量守恒定 律，做了镁条在空气中燃烧的实验(如图)。 同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出 耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中， 最后在石棉网上得到一些白色固体。 (1)请写出镁条燃烧的化学方程式 2MgO2 2MgO 。 (2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是： 大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全 。 (3)小红按右图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】氧化镁为白色固体； 镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮 化
14、镁(Mg3N2)固体；氮化镁可与水剧 烈反应产生氨气，该气体能使湿润的,红色石蕊试纸变蓝。 【作出猜想】黄色固体是Mg3N2 【实验探究】请设计实验，验证猜想【反思与交流】氮化镁中氮元素的化合价是 3 ； 空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是 氮气的化学性质不如氧气活泼 ； 同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识： 燃烧不一定需要有氧气参加 。,命题点 1 质量守恒定律试题常以图表数据的形式考查质量守恒定律的应用；利用化学反应前后原子个数守恒确定化学方程式中某物质的化学式；利用微观图示考查化学反应的实质；通常
15、以选择题或探究题的形式考查对探究方案的选择或评价，综合性较强。,六年真题 全练,1.2017滨州14题3分在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如下表：下列说法中，不正确的是( ) A反应后物质甲的质量为13gB乙是反应物 C反应中乙、丁的质量比为54D物质丙可能是该反应的催化剂,B 根据质量守恒定律可得：181232X26212，解得X13，所以反应后物质甲的质量为13g，故A说法正确；反应后乙质量增加了25g，是生成物，故B说法错误；反应中乙、丁的质量比为(261)(3212)54，故C说法正确；丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也有可能是杂质，
16、故D说法正确。,2.2015滨州16题3分在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：下列说法中，不正确的是 A.反应后物质甲的质量为13g B乙是反应物 C参加反应的甲和丁的质量比为14 D物质丙可能是该反应的催化剂,B,3.2014滨州10题3分柑橘中含有对人体有益的柠檬烯。若用R表示柠檬烯，其完全燃烧的化学方程式为R14O2 10CO28H2O，则柠檬烯的化学式为( ) AC10H10 BC10H16 CC10H18 DC5H10,B 根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类、数目不变，可知柠檬烯的化学式为C10H16。,4.2
17、012滨州11题3分化学中常常出现“112”的有趣现象，但也有例外，下列符合“112”的事实是( ) A常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B常温下，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g C点燃时，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 D20，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液,C 分子之间存在间隙，20时，1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L，A错误；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据质量守恒定律可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g，B错误；硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，两者恰好完全反应时的质量比为32
18、3211，所以1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧化硫，C正确；20时硝酸钾饱和溶液不能继续溶解硝酸钾固体，D错误。,关联考题2013滨州14题C3分；2016滨州15题D3分,得分要领结合微观示意图解释质量守恒定律、书写化学方程式、判断反应类型时，解题的关键是判定好示意图中粒子的种类及变化；根据质量守恒定律推断某一生成物或反应物的化学式及化学方程式中的化学计量数时，解题的依据是反应前后原子的种类和个数不变；结合坐标曲线图或表格判断反应物、生成物及某时刻的质量关系时，解题的关键是抓住物质的总质量不变。,猜押预测1.从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（ ）A该反应是化合
19、反应 B反应前后原子的种类、个数都不变 C甲和乙的质量比为114 D甲、乙、丙三种物质的分子个数比为111,D 根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为CO2CH4 2CH2O，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，A正确；化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后原子种类和个数都不变，B正确；甲和乙两种物质的质量比为4416114，C正确；甲、乙、丙三种物质的分子个数比为112，D错误。,5.2013滨州21题5分化学是一把双刃剑，科学地利用它，才能更好地为我们服务。 (1)利用化学转化的方法，可以提高物质的利用率和经济价值。如：用廉价的熟石灰与厨房中的纯碱反应，就可以制取用途广、价格
20、高的烧碱，其化学原理是(用化学方程式表示) Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 。 (2)化学产品使用不当，也会给人类带来危险。如：2013年5月4日，央视焦点访谈曾曝光我省某地菜田滥用剧毒农药“神农丹”种植生姜和大葱的违法行为，该农药的化学式为C7H14N2O2S，它由 五 种元素组成，其相对分子质量为 190 ，其中氧、硫两种元素的质量比为 11 。,命题点 2 化学方程式 试题常给定化学方程式考查其表示意义、判断化学方程式正误；提供文字素材或微观图示写出所体现的化学方程式。,关联考题2015滨州22题(3)2分得分要领判断化学方程式书写的正误，抓住“四查”：一查化学式，即该
21、反应是否符合客观事实；二查配平，即该反应是否符合质量守恒定律；三查反应条件，除常温常压下进行的反应不需要注明条件外，其余的反应应该注明反应条件；四查箭头，即检查气体符号或沉淀符号的使用是否规范。,(1)熟石灰是氢氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；(2)由“神农丹”的化学式可知，该物质是由五种元素组成的，“神农丹”的相对分子质量为12711414216232190，该物质中氧、硫两种元素的质量比为(162)3211。,猜押预测2.化学方程式是重要的化学语言，下列化学方程式书写正确的是（ ）,D A反应不以客观事实为基础；B在金属活动性顺序中，铜排在氢
22、的后面，不与酸反应；C中离子交换后没有沉淀、水或气体生成，故反应不能发生。,命题点 3 化学方程式的计算结合质量守恒定律、溶质质量分数以表格或图像等形式出现的综合计算。,62017滨州25题10分小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：试计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量为 4.4 g； (2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。,解析：高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进一步计算珍珠粉中碳酸
23、钙的质量分数。,72016滨州25题10分为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，同学们用足量纯净的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图所示。 (1)上述反应产生二氧化碳的质量为 6.6 g； (2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。,(1)由图像可知：将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，溶液的总质量由原来的100g增加到106.6g，因而增加的质量就是产生的二氧化碳气体的质量，CO2的质量为106.6g100g6.6g。(2)一氧化碳与赤铁矿中的Fe2O3反应的化学方程式为3COFe2O
24、3高温,2Fe3CO2，已知CO2的质量，然后根据Fe2O3和CO2的质量比可以计算出10g赤铁矿石中Fe2O3的质量，Fe2O3的质量与10g赤铁矿石的质量比就是该赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。,82015滨州25题10分向10gCaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：(1)当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 40 g。 (2)所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，结果精确到0.01%),(1)由图像可知：当CaCO3质量为0时，即为盐酸与CaCO3恰好完全反应的时刻，此时所用稀盐酸的量即是所消耗的稀盐酸，故10gCaCO3完全反应时，所
25、加稀盐酸的质量为40g；(2)根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由碳酸钙的质量可以计算出消耗的稀盐酸的溶质质量，由溶质质量分数计算公式即可求出稀盐酸的溶质质量分数。,9.2014滨州25题10分将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4g。试求： (1)铁片中单质铁的质量； (2)铁片中铁锈的质量分数； (3)最后所得溶液的质量。,根据产生氢气的质量，利用化学方程式可以求出该铁片中铁的质量，同时求出铁锈的质量，反应后溶液的质量原来生锈的铁片的质量加入的稀盐酸的质量放出的气体的质量。,102013滨州25题10分将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反
26、应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求(计算结果精确到0.1%)： (1)完全反应后生成氢气的质量为 0.2 g； (2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数； (3)反应结束后所得溶液的质量。,112012滨州25题10分过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使溶液的质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的过氧化氢溶液，和同学们一起测定其溶质质量分数，他们取该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。则： (1)完全反应生成氧气的质量为 0.48g ； (2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。,得分要领认真分析图像中的横、纵坐标所表示的意义以及图像起点、转折点的含义是解题的关键。根据化学方程式计算的过程中，步骤一定要完整，单位不能漏掉，文字说明一定要有，这些都是解题过程中易疏漏的地方。,
