1、- 1 -新疆乌鲁木齐市第四中学 2018-2019学年高一化学上学期期中试题卷（选择题 共 44分）相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Cu 64 S 32 Na 23一、选择题（每小题只一个选项符合题意，共 222=44分）1. 下列关于“物质的量” 、 “摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）A物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B0.012 kg 12C中所含的碳原子数为 NA C “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位D1mol 任何物质都含有约 6.021023个原子2. 通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）A硝酸钾、氢氧化钠 B氧化铜、
2、二氧化锰C氯化钾、二氧化锰 D硫酸铜、氢氧化钡3. 吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手” 。科学家尝试用 Na2SeO3消除人体内的活性氧，则 Na2SeO3的作用是（ ）A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是4.下列说法正确的是（ ）A.丁达尔效应不是胶体特有现象，溶液与浊液也有B.许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电C可用过滤的方法分离胶体和溶液D.向 Fe（OH） 3胶体中滴加稀硫酸的现象是先形成红褐色沉淀后溶解5下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A.铜丝 B.熔融的 MgCl2 C.NaCl溶液 D.乙
3、醇6. 下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是（ ）A.12g 12C B.1mol HCl C.0.5mol CH4 D.3.011023个氯气分子7. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N 2所含有的原子数为 NAB标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为 NAC24 g O 2分子和 24 g O3分子所含的氧原子数目相等- 2 -D标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为 NA8. 下列溶液与 20mL 1 molL1 NaNO3溶液中 NO3物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 molL 1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0
4、.8 molL 1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL 1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL 1 Cu(NO3)2溶液9.将 50ml 0.3mol/L NaOH溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L10. 下列有关反应的反应类型叙述正确的是（ ）A、Fe 2O3+3CO2Fe +3CO 2 氧化还原反应 置换反应B、MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl2+2H 2O 氧化还原反应 分解反应C、3Fe+2O 2Fe 3O4 非氧化还原反应 化
5、合反应D、HClO+NaOHNaClO+H 2O 非氧化还原反应 复分解反应11已知 3.011022个 X气体分子的质量为 1.6g，则 X气体的摩尔质量是（ ）A16g B32g C64g /mol D32g /mol12. X、Y、Z 和 R是四种常见的金属元素。已知 XSO4与单质 R不反应；XSO4+Z=X+ZSO4;Y+ZSO4=YSO4+Z.请判断四种单质的还原性强弱（ ）A. RXZY B. XRYZ C. ZXRY D. YZXR13下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg2H 2Cl =MgCl2H 2B氯化钡溶液与稀硫酸反应：有
6、白色沉淀生成：Ba 2 SO =BaSO424C碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na 2CO32H =CO2H 2O2Na D硫酸铜溶液中加入过量的 NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu 2 2OH =Cu(OH)214. 葡萄糖含有丰富的白藜芦醇（分子式为 C14H12O3） ，它具有抗癌性能能抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的说法中不正确的是（ ）A. 分子中 C、H、O 原子个数比为 14：12：3 B. 它由碳、氢、氧三种元素组成C. 该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为 14：12：3 D. 它的摩尔质量为 228 g mol-115. 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+
7、+ SO42 = BaSO4表示的是（ ）ABa(NO 3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO 3 BBaCl 2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClCBaCO 3 + H2SO4= BaSO4+ H 2O+CO2 DBaCl 2+ H2SO4= BaSO4+2HCl16. 下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）- 3 -AH 2SO4 BK OH CB aCl2 DN a2CO317. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）AHCO 、H 、NO 、Na BNa 、Cu 2 、OH 、SO3 3 24CMg 2 、H 、OH 、SO DNH 、
8、K 、Br 、NO24 4 318. 在无色透明的碱性溶液中下列各组离子能大量共存的是（ ）AK +，Cu 2+，Cl ，SO 42- BNa +，Mg 2+，NO 3-，SO 42-CNa +，SO 42-，Ba 2+，Cl - DK +，SO 42-，CO 32-，Cl 19. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） ANa + 、K +、SO 42-、CO 32- BCu 2+、K +、SO 42-、NO 3CNa +、 K +、Cl 、 NO 3 DFe 3+、K +、SO 42-、Cl 20. 下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）AMnO 4- Mn2 BHCl Cl2C
9、Fe Fe3 DKClO 3 O221. 在标准状况下，m g 气体 A与 n g气体 B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）A. 两种气体 A与 B的摩尔质量比为 m：n B. 同质量气体 A与 B气体的分子数比为 n：mC. 相同状况下，同体积 A与 B 气体质量比为 m：nD.同温、同压下，A 气体与 B 气体的密度比为 n：m 22.在一定条件下，RO 3n 和 I 可发生如下反应：RO 3n +6I +6H = R + 3I2 +3H2O，则 RO3n 中 R元素的化合价为：（ ）A.1 B.3 C.5 D.7II卷 非选择题 （共 56分）二、非选择题 23.（3 分）下列物质
10、中（请用序号填空）：NaCl 溶液 氢氧化钠 二氧化碳 氯化氢 水 酒精（1）属于电解质的是： （2）属于非电解质的是： （3）既不是电解质又不是非电解质的是： - 4 -24.（8 分）(1) 25g 的 CuSO45H2O物质的量为 (2) 含 3.011022个氢原子的水物质的量是 （3）标准状况下，11.2L O 2中的氧原子物质的量 （4）将 1.5mol的 NaCl固体溶于水配制成 2L的溶液，则溶液物质的量浓度为 25（8 分）(1)写出下列反应的离子方程式Ba(OH) 2溶液和 H2SO4溶液： Fe 与 CuSO4溶液反应： 小苏打与烧碱溶液混合： （2）写出符合离子方程式
11、Ca2+CO32- =CaCO3的一种化学方程式26.（11 分） （1）用双线桥法标出下列反应中化合价变化、电子转移的方向和数目: 2H2S + SO2 = 3S + 2H 2O（2）此反应中，还原剂是 ，氧化剂是 ， 元素被氧化；（3）若有 9.6g单质 S生成，则转移电子数目为 。由此可知，氧化还原反应的实质是 27.（16 分）实验室用 NaOH固体配置 0.2mol/L的 NaOH溶液 460mL ，请回答问题：（1）配置前，用天平准确称取所需 NaOH的质量为 ；（2）将称量好的 NaOH放入烧杯中，并加入少量水，用 慢慢搅动；（3）将已冷却的 NaOH溶液沿 注入 中，并用蒸馏水
12、洗- 5 -涤烧杯 23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；（4）继续往容量瓶内小心加水，直到 处，改用 加水，使 ，最后将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。（5）下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是（ ）A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前容量瓶中有少量蒸馏水D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，加几滴水至刻度处28（6 分）某固体混合物可能由 NaCl、KNO 3、Na 2SO4、CuCl 2、CaCl 2、K 2CO3中的一种或几种组成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）混合物中加入足量水得到无色透明溶液：（2）向上述溶液中滴加 BaCl2
13、溶液有白色沉淀产生：（3）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸，沉淀全部溶解：（4）往滤液中加 AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断：肯定存在的物质有 ；肯定不存在的物质有 ；可能存在的物质有 ；三、计算题29.（4 分）标准状况下，2.24L HCl 气体溶于水再配成 250mL溶液，（1）求所得盐酸的物质的量浓度？（2）若将此溶液再稀释成 1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？- 6 -化学 2018-2019年度上学期期中考试答案一、选择题答案：1-5 BCBDB 6-10 CCBBD 11-15 DDBCC 16-20 ADDCA 21-22 DC二、非选择题：23
14、（1）245 （2）36 （3）124.（1）0.1mol （2）0.025mol （3）1mol （4）0.75mol*L -125. Ba 2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H 2O Fe+Cu 2+=Cu+Fe2+HCO 3-+OH-=H2O+CO32- (2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO 326.(1)略（2）H2S. SO2. S (3)0.4NA 电子的得失27.（1）4.0g（2）玻璃棒（3）玻璃棒 500ml容量瓶（4）离刻度线 1-2cm处 胶头滴管 凹液面最低处与刻度线平行 （5）B28 K2CO3; CuCl2 Na2SO4 CaCl2； NaCl KNO 3 29 (1) 0.4mol*L-1 (2) 0.1mol*L-1
