1、1第 6讲 离子反应 离子方程式考纲要求 1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念和离子反应的实质。能正确书写简单的离子反应方程式。考点一 电解质及电离1.电解质及其分类答案 电离 强电解质 强酸 强碱 弱电解质 弱酸 弱碱 水溶液 熔融即时巩固 下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。(填序号)H 2SO4 盐酸 氯气 硫酸钡 乙醇 铜 H 2CO3 氯化氢 蔗糖 氨气 CO2答案 2.熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H 2SO4、HNO 3、HCl、HBr、HI、HClO 4强碱：NaOH、KO
2、H、Ba(OH) 2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH 3COOH、HClO、HF、HCN、H 2SO3、H 2S、H 2CO3、H 3PO4弱碱：NH 3H2O水及少数盐，如(CH 3COO)2Pb3.电离方程式的书写(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。2(2)电离方程式强电解质完全电离，用“= =”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(NH4)2SO4：(NH 4)2SO4=2NH SO ；4 24BaSO4：BaSO 4=Ba2 SO ；24KAl(SO4)2：KAl(SO 4)2=K Al 3 2SO 。24弱电解
3、质部分电离，用“ ”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3H2O：NH 3H2ONH OH ；4H2CO3：H 2CO3H HCO 、HCO H CO 。3 3 23酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4：NaHSO 4=Na H SO ；24NaHCO3：NaHCO 3=Na HCO 、HCO H CO 。3 3 231.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系(1)Cl2的水溶液能导电，所以 Cl2是电解质()(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子
4、和氯离子()(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(5)HClO是弱电解质，但 NaClO是强电解质()(6)BaSO4的水溶液不易导电，但 BaSO4是强电解质()(7)CO2、NH 3溶于水能导电，所以二者均为电解质()2.电离方程式书写(1)Na2CO3溶于水：Na 2CO3=2Na CO ()23(2)Al(OH)3碱式电离：Al(OH) 3=Al3 3OH ()(3)H2SO3在水溶液中电离：H 2SO32H SO ()23(4)HBr在水溶液中电离：HBr H Br ()1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解
5、质，如 Cu、NaCl 溶液。2.电解质不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。3.本身电离而导电的化合物才是电解质。如 CO2、SO 2、NH 3的水溶液能导电，但均是非电解3质。4.电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。1.下列说法正确的是( )A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质答案 A2.(2019永州调研)同一温度下，强电解质溶液 a、弱电解质溶液 b、金属导体 c三者的导电能力相同，若升高
6、温度后，它们的导电能力强弱顺序是( )A.bac B.abcC.cab D.bca答案 A解析 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加。3.有八种离子：H 、Na 、Ba 2 、Ca 2 、OH 、Cl 、SO 、CO 。24 23(1)由两种离子相结合可形成的物质有 16种，其中属于酸的是_，属于难溶盐的是_。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_。答案 (1)HCl、H 2SO4、H 2CO3 BaSO
7、4、BaCO 3、CaCO 3(2)H2OH OH 、H 2CO3H HCO 、HCO H CO3 3 23考点二 离子反应和离子方程式书写的基本方法1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)条件4在稀 H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A.加入 BaCl2溶液：Ba 2 SO =BaSO4，24B.加入 CH3COONa溶液：CH 3COO H =CH3COOH，C.加入 Na2CO3溶液：CO 2H =CO2H 2O，23D.加入 Zn粒：Zn2H =H2Zn 2 ，E.加入 NaOH溶液：H OH =H2O。从 AE 可
8、知离子反应发生的条件：生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成易挥发的物质、发生氧化还原反应。(3)本质AE 中，混合后溶液中 SO 的物质的量减少的是 A(填序号，下同)；H 的物质的量减少24的是 BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度改变。2.离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。3.离子方程式书写的基本方法(以 CaCO3溶于盐酸为例)(1)根据离子反应的实质直接写第 1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO 3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐
9、酸中大量存在的离子为 H 和 Cl 。第 2步：分析反应的本质CaCO3溶于盐酸的本质是 CaCO3与 H 反应生成 CO2气体和水。第 3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。CaCO32H =Ca2 CO 2H 2O第 4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。(2)根据化学方程式改写为离子方程式1.完成下列反应的离子方程式(1)向 NaHSO3溶液中加入过量 NaHSO4溶液5HSO H =H2OSO 2。3(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合HCO CH 3COOH=CH3COO H 2OCO 2
10、。3(3)氧化镁溶于稀硫酸MgO2H =H2OMg 2 。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸OH H =H2O。(5)石灰乳与 Na2CO3溶液反应Ca(OH)2CO =CaCO32OH 。23(6)将浓硝酸滴到 CaCO3固体上CaCO32H =Ca2 H 2OCO 2。(7)Na2SO4溶液与 AgNO3溶液混合SO 2Ag =Ag2SO4。24(8)NH4Cl与 NaOH两稀溶液混合NH OH =NH3H2O。42.完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式(1)用 MnO2与浓盐酸共热制 Cl2MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O。= = = = = (2)用 NaOH吸收 Cl
11、2Cl22OH =Cl ClO H 2O。(3)铜分别溶于浓、稀硝酸Cu4H 2NO =Cu2 2NO 22H 2O；33Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O。3(4)FeCl3腐蚀铜箔2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 。(5)过氧化钠溶于水2Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2。1.书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。6(3)多元弱酸的酸
12、式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3不能拆写成“Na H CO ”。23(4)氨水作为反应物写为 NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H 2O”。(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca 2 2OH ”，而石灰乳表示为“Ca(OH) 2”。(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”。2.强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH) 2是微溶。说明 (1)四种微溶物是指 Ag2SO4、CaSO 4、MgCO 3、Ca(OH)
13、2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO 4及微溶的 CaSO4、Ag 2SO4都难溶于稀强酸。题组一 根据题目信息规范书写离子方程式1.某工厂排出的污水中含有大量的 Fe2 、Zn 2 、Hg 2 三种金属离子。以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO 47H2O)和汞的实验方案。药品 NaOH 溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。实验方案已知 Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH) 22NaOH= =Na2ZnO22H 2O回答下列问题：(1)步骤若为加入硫化钠溶液，写出生成 FeS的离子方程式：_。(2)步骤中发生反应的离子方程式为_。(3
14、)步骤中生成 Fe(OH)3的离子方程式：_。(4)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_。7答案 (1)Fe 2 S 2 =FeS(2)FeS2H =Fe2 H 2S，ZnS2H =Zn2 H 2S(3)4Fe2 O 28OH 2H 2O=4Fe(OH)3分步书写也可：Fe 2 2OH =Fe(OH)2,4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3(4)ZnO 4H =Zn2 2H 2O22分步书写也可：ZnO 2H =Zn(OH)2，22Zn(OH)22H =Zn2 2H 2O题组二 多重离子方程式的书写2.完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液混合Ba2
15、2OH 2H SO =BaSO42H 2O。24(2)Ba(OH)2溶液与(NH 4)2SO4溶液混合Ba2 2OH 2NH SO =BaSO42NH 3H2O。4 24(3)CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合Cu2 SO Ba 2 2OH =Cu(OH)2BaSO 4。24(4)Fe2O3溶于 HI溶液中Fe2O36H 2I =2Fe2 3H 2OI 2。(5)FeO溶于稀 HNO3中3FeO10H NO =3Fe3 NO5H 2O。3多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离
16、子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。题组三 离子反应过程中溶液导电性变化的判断3.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。8(1)向 H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液( )(2)向 H2S溶液中通入 Cl2直至过量( )(3)向 AgNO3溶液通入少量 HCl( )(4)向氨水中通入 HCl直至过量( )(5)向 NaOH溶液中通入少量 Cl2( )(6)向饱和石灰水中不断通入 CO2( )答案 (1)D (2)B (3)C (4)B (5)C (6)A解析 (1)H 与
17、 OH 中和生成极弱电解质水，Ba 2 与 SO 结合成难溶 BaSO4，溶液中自由24移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。(6)开始阶段 CO2与 Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀，离子浓度降低至 Ca(OH)2完全反应后，继续通入 CO2，CO 2和 H2O与 CaCO3反应生成可溶性的 Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。电解质溶液的导电原理电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度
18、越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。考点三 离子方程式的正误判断题组一 合理拆分化学式1.(1)向 CuSO4溶液中通入 H2S气体：Cu 2 S 2 =CuS( )(2)氯气溶于水：Cl 2H 2O2H Cl ClO ( )(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO 2H =CO2H 2O( )23(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3 3OH =Al(OH)3( )(5)Na2O2固体与水反应：2O 2H 2O=4OH O 2( )22(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH H =H2O( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)解析 (1)H 2S是弱酸，应
19、保留化学式；(2)HClO 是弱酸，应保留化学式；(3)HCO 难电离，3不能拆成 H 和 CO ；(4)NH 3H2O是弱碱，应保留化学式；(5)Na 2O2属于氧化物，应保留23化学式；(6)Mg(OH) 2难溶于水，应保留化学式。“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱” ，氧化物、弱电解质、沉淀、9多元弱酸的酸式酸根(HSO 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱4电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。题组二 是否满足三守恒2.(1)向 FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe2 Cl 2=Fe3 2Cl ( )(2)向水中加入一小块钠：Na2H
20、 2O=Na 2OH H 2( )(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu2H NO =Cu2 NOH 2O( )3(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H 2Cl Mn2 2H 2OCl 2( )= = = = = (5)酸性溶液中 KIO3与 KI反应生成 I2：IO I 6H =I23H 2O( )3(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I H 2O22H =I22H 2O( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)解析 (1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子转移均不守恒。“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守
21、恒，这也是命题者经常设置的“陷阱” 。题组三 是否符合反应原理3.(1)将 Na投入到 CuSO4溶液中：2NaCu 2 =2Na Cu()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2()(3)Fe和稀硝酸反应：Fe2H =Fe2 H 2()(4)Zn和浓硫酸反应：Zn2H =H2Zn 2 ()(5)Fe(OH)3和 HI的反应：Fe(OH)33H =Fe3 3H 2O()(6)FeO和稀 HNO3的反应：FeO2H =Fe2 H 2O()(7)NaHCO3的水解：10HCO H 2O=H2CO3OH ()3(8)向 NaClO溶液中通入少量 SO2：2ClO SO 2H 2O=2
22、HClOSO ()23“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如 Fe和非氧化性酸反应应生成 Fe2 ，金属和氧化性酸反应不生成 H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”“”使用是否正确以及反应条件等。题组四 是否符合配比关系4.(1)向 FeBr2溶液中通入等量 Cl2：2Fe2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl ()(2)向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2：ClO H 2OCO 2=HClOHCO ()3(3)向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO ()2 23(4)少量 SO
23、2和 NaOH反应：SO2OH =HSO ()3(5)向 Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO 2H =H2OCO 2()23(6)少量 Ca(OH)2和 NaHCO3溶液反应：Ca2 OH HCO =CaCO3H 2O()3“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。1.(2018江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO CaSO 4CaCO3SO23 24B.酸化 NaIO3和 Na
24、I的混合溶液：I IO 6H =I23H 2O311C.KClO碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO 3Cl 4H H 2O24D.电解饱和食盐水：2Cl 2H Cl2H 2= = = = =通 电 答案 A解析 B 错：正确的离子方程式应为 5I IO 6H =3I23H 2O；C 错：正确的离子方程3式 应 为 2Fe(OH)3 3ClO 4OH =2FeO 3Cl 5H2O； D错 ： 正 确 的 离 子 方 程 式 应 为2 42Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2。= = = = =通 电 2.(2017江苏，6)下列指定反应的离子方程式正确的是
25、( )A.钠与水反应：Na2H 2O=Na 2OH H 2B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl 2H 2O H2Cl 22OH = = = = =通 电 C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2 OH H SO =BaSO4H 2O24D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O3答案 B解析 A 项，电荷不守恒，正确的为 2Na2H 2O=2Na 2OH H 2；C 项，不符合物质比例，正确的为 Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O；D 项，Ca(OH) 2过量，NH 也反24 4应，正确的为 NH HCO Ca 2 2OH =CaCO3NH
26、 3H2OH 2O。4 33.(2016江苏，5)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H 2NO =Cu2 2NO 2H 2O3B.向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3 Fe= =2Fe2C.向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4D.向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H =H2SiO32Na 答案 C解析 稀 HNO3被铜还原为 NO：3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O，A 错误；Fe 2(SO4)33与 Fe反应的离子方程式为 2Fe3 Fe= =3Fe2 ，B
27、 错误；氨水是弱碱，Al(OH) 3不溶于弱碱，C正确；Na 2SiO3能拆分：2H SiO =H2SiO3，D 错误。234.(2015江苏，9)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.氯气溶于水：Cl 2H 2O=2H Cl ClO 12B.Na2CO3溶液中 CO 的水解：23CO H 2O=HCO OH 23 3C.酸性溶液中 KIO3与 KI反应生成 I2：IO I 6H =I23H 2O3D.NaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O3答案 D解析 A 项，HClO 是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2H 2OH C
28、l HClO；B 项，CO 的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子23方程式为 CO H 2OHCO OH ；C 项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正23 3确的离子方程式为 IO 5I 6H =3I23H 2O，错误；D 项，NaHCO 3少量，HCO 完全参3 3加反应，所给离子方程式正确。一、单项选择题1.下列说法中，正确的是( )A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出 Na 、H 、SO 24D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电答案 D解析 三氧化硫本身不能电离出离
29、子，SO 3是非电解质，A 错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B 错误；NaHSO 4在熔融状态下只能电离出 Na 、HSO ，C 错误；NH 3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质4NH3H2O，溶液能导电，D 正确。2.下列说法正确的是( )A.CO2的水溶液能导电，所以 CO2是电解质B.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以 BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2 SO 24C.液溴不导电，所以溴是非电解质D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强答案 D解析 A 中是因为 CO2H 2OH2CO3，H
30、2CO3电离出 H 和 HCO 从而使溶液导电，而不是 CO23自身导电，因此 H2CO3是电解质，CO 2是非电解质，A 错误；电解质导电能力的强弱与溶液中13自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D 正确；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的 BaSO4完全电离，所以 BaSO4是强电解质，不能用“ ”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C 错误。3.离子方程式 CO 2H =CO2H 2O可表示( )23A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C
31、.可溶性碳酸盐与酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应答案 D4.(2016海南，3)下列反应可用离子方程式“H OH =H2O”表示的是( )A.NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与 Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与 KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与 NaOH溶液混合答案 C5.(2019常州一中高三月考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.醋酸溶解水垢中的 CaCO3：CaCO32H =Ca2 H 2OCO 2B.铜与稀硝酸反应：3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O3C.用热的 NaOH溶液溶解 S：3S4OH 2S2 SO
32、22H 2O= = = = = D.向氨水中通入过量 SO2：2NH3H2OSO 2=2NH SO H 2O4 23答案 B解析 A 项，醋酸是弱酸，以分子形式存在，不能拆开，错误；B 项，铜与稀硝酸反应时，还原产物为 NO，正确；C 项，在碱性溶液中应生成 SO ，不能放出 SO2，错误；D 项，通23入过量的 SO2应生成 HSO ，错误。36.(2019徐州市第一中学高三月考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca 2 2OH 2HCO =CaCO3CO 2H 2O3 23B.少量 SO2通入饱和的漂白粉溶液中：ClO SO 2H 2O=SO 2H
33、Cl 24C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：142Cu4H O 2 2Cu2 2H 2O= = = = = D.向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H2O22MnO 6H =2Mn2 6O 210H 2O4答案 C解析 A 项，苏打为碳酸钠，则澄清石灰水与过量苏打溶液反应的离子方程式为：Ca 2 CO=CaCO3，错误；B 项，次氯酸根离子具有强氧化性，能将 SO2氧化成 SO ，CaSO 4微23 24溶于水，则少量 SO2通入饱和的漂白粉溶液中，反应的离子方程式为Ca2 ClO SO 2H 2O=CaSO42H Cl ，错误；C 项，向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，反应生成硫酸铜和
34、水，离子方程式为2Cu4H O 2 2Cu2 2H 2O，正确；D 项，向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量= = = = = 双氧水，离子方程式为 5H2O22MnO 6H =2Mn2 5O 28H 2O，错误。47.(2019海安高级中学高三月考)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A.用醋酸除去水垢：CO 2H =H2OCO 223B.将 Na2O2投入足量 H2O中：2O 2H 2O=4OH O 222C.用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气：NONO 22OH =2NO H 2O2D.向莫尔盐(NH 4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH Fe 2 3OH =NH3H2
35、OFe(OH) 24答案 C解析 A 项，醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为 CaCO32CH 3COOH=Ca2 2CH 3COO H 2OCO 2，错误；B 项，Na 2O2投入水中的离子方程式为 2Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2，错误；C 项，用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气，离子方程式：NONO 22OH =2NO H 2O，正确；D 项，向莫尔盐2(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液：2NH Fe 2 4OH =2NH3H2OFe(OH) 2，错误。48.(2019启东中学高三月考)能正确表示下
36、列反应的离子方程式的是( )A.用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3H2OSO 2=2NH SO H 2O4 23B.Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH溶液反应：Ca2 2HCO 2OH =CaCO3CO 2H 2O3 23C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O48H =Fe2 2Fe 3 4H 2O15D.明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO 恰好完全沉淀：242Ba2 3OH Al 3 2SO =2BaSO4Al(OH) 324答案 A解析 A 项，用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2，过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，离子反应为：2NH 3H2OSO 2=2NH SO
37、H 2O，正确；B 项，少量氢氧化钠与碳酸氢钙4 23反应会生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为 Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O，错3误；C 项，磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 3O428H NO =9Fe3 NO14H 2O，错误；D3项，明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO 恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的24量 12 反应：2Ba 2 4OH Al 3 2SO =2BaSO4AlO 2H 2O，错误。24 2二、不定项选择题9.(2019常州田家炳高级中学高三月考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.SO2使氯水褪色：SO2Cl 22H 2O=4H SO
38、 2Cl 24B.Ca(HCO3)2溶液与过量 NaOH溶液反应：Ca2 2HCO 2OH =CaCO3CO 2H 2O3 23C.Ca(ClO)2溶液中通入过量 CO2：2ClO CO 2H 2O=2HClOCO 23D.Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI溶液：2Fe3 2I =2Fe2 I 2答案 AB解析 A 项，二氧化硫使氯水褪色是因为反应生成了硫酸和盐酸，离子方程式为SO2Cl 22H 2O=4H SO 2Cl ，正确；B 项，碳酸氢钙和过量的氢氧化钠反应生成碳24酸钙沉淀和碳酸钠，离子方程式为 Ca2 2HCO 2OH =CaCO3CO 2H 2O，正确；3 23C项，次氯酸钙
39、和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸，错误；D 项，硝酸铁和过量的碘化氢混合，铁离子和硝酸根离子都完全反应，离子方程式为Fe3 3NO 12H 10I =Fe2 5I 26H 2O3NO，错误。310.下列离子方程式书写正确的是( )A.向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O 4Cl 25H 2O=2SO 8Cl 10H 23 24B.碳酸钙与醋酸反应：CO 2CH 3COOH=CO2H 2O2CH 3COO23C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O3D.在海带灰的浸出液(含有 I )中滴加双氧水得到 I2：162I H 2O22H =I22H
40、 2O答案 AD解析 足量的石灰水能够与 NH 、HCO 反应，C 项错误。4 311.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项 离子方程式 评价A将 1molCl2通入含 1molFeI2溶液中：2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 4Cl I 2正确；Cl 2过量，可将 Fe2 、I 均氧化B1molL1 的 NaAlO2溶液和 2.5molL1 的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO 5H =Al3 Al(OH) 3H 2O2正确；AlO 与 Al(OH)3消耗的2H 的物质的量之比为 23C过 量 SO2通 入 NaClO溶 液 中 ：SO2 H2O ClO =HClOHSO 3正
41、确；说明酸性：H 2SO3强于 HClODMg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH溶液反应：Mg2 HCO OH =MgCO3H 2O3正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水答案 B解析 A 项，将 1 mol Cl2通入含 1 mol FeI2溶液中，Cl 2不足，先氧化 I ，离子方程式：2I Cl 2=2Cl I 2，错误；B 项，AlO 与 H 物质的量之比为 11 反应时，生成 Al(OH)32沉淀，14 反应时生成铝离子，所以 1 molL1 的 NaAlO2溶液和 2.5 molL1 的 HCl溶液等体积均匀混合，离子方程式：2AlO 5H =Al3 Al(OH) 3H 2O，可理解为
42、 2 mol 2AlO 消耗 2 mol H ，生成 2 mol Al(OH)3，其中 1 mol Al(OH)3又消耗了 3 mol H ，生成21 mol Al3 ，所以 AlO 与 Al(OH)3消耗的 H 的物质的量之比为 23，正确；C 项，过量2SO2通入 NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H 2OSO 2ClO =SO Cl 2H ，无法比24较 H2SO3和 HClO的酸性 强 弱 ， 错 误 ； D项 ， Mg(HCO3)2与 足 量 NaOH溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 ：Mg2 2HCO 4OH =2H2OMg(OH) 22CO ，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不 3 23全面，错误。12.在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A.a反应：Fe 2 2H H 2O2=Fe3 2H 2OB.b反应：HCO OH =CO H 2O3 23C.c反应：H OH =H2O17D.d反应：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4答案 D解析 A 项电荷不守恒，错误；B
