1、- 1 -20182019 学年度第一学期检测试题高二化学（选修）201901注意事项：1 答 卷 前 ， 考 生 务 必 将 本 人 的 学 校 、 姓 名 、 考 号 用 0.5 毫 米 黑 色 签 字 笔 写 在 答 题 卡 的 相 应 位 置 。2 选 择 题 答 案 请 用 2B 铅 笔 在 答 题 卡 指 定 区 域 填 写 ， 如 需 改 动 ， 用 橡 皮 擦 干 净 后 再 填 涂 其 它 答案 。 非 选 择 题 用 0.5 毫 米 黑 色 签 字 笔 在 答 题 卡 指 定 区 域 作 答 。3 如 有 作 图 需 要 ， 可 用 2B 铅 笔 作 答 ， 并 加 黑 加
2、 粗 ， 描 写 清 楚 。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Br：80 卷（选择题 共 40 分）单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。）1 可再生能源法倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是A加快石油等化石燃料的开采和使用B大力发展煤的气化及液化技术C以 CO2 为原料生产可降解塑料D将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2下列有关化学用语表示正确的是A乙酸乙酯的最简式：C 4H8O2B丙醛的结构简式：CH 3CH2COH C四氯化碳的电子式： Cl:C:ClD聚乙烯的结构简式： CH2CH23
3、下列有机物命名正确的是A1,3-二甲基丁烷C H 3 C H C H 2 C H 2C H3C H3B 2-羟基丙烷H3OCH3C 3-乙基-1,3-丁二烯D对硝基甲苯CH3O2N- 2 -4设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A17 g 羟基所含有的电子数目为 7NAB标准状况下，22.4 L 甲醛含有氢原子数为 2 NAC1 mol 苯甲醛分子中含有的双键数目为 4NAD29 g 乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为 2NA5下列说法正确的是A石油分馏、煤的干馏都是物理变化B苯和甲苯互为同系物，均能使酸性 KMnO4溶液褪色C1氯丙烷和 2氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能
4、鉴别二者D通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯6通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是焦炭与水反应制氢：C(s)+ H 2O(g) = CO(g)+ H2(g) H1 = 131.3 kJmol1太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l) = 2H2(g)+ O2(g) H2 = 571.6 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH 4(g)+ H2O(g) = CO(g)+3H2(g) H3 = 206.1 kJmol1A反应为放热反应 B反应中电能转化为化学能C若反应使用催化剂， H3不变D反应 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的 H = -571.6 kJmol17用下
5、图所示装置进行实验，其中合理的是 A装置能将化学能转化为电能B装置可用于实验室制乙烯C装置可除去甲烷中的乙烯D装置可用于实验室制乙酸乙酯8下列与电化学有关的说法正确的是A镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大C水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀乙醇、稀硫酸混有乙烯的甲烷气体溴水- 3 -D电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量9下列离子方程式书写正确的是A醋酸溶解水垢中的 CaCO3： CaCO 3 + 2H+= Ca2+ H2O + CO2B惰性电极电解饱和 MgCl2溶液： Mg2+2Cl + 2H2O Mg(O
6、H)2 + H2 = = = =电 解 + Cl2C苯酚钠溶液中通入少量的 CO2：2O+ H2 CO22OH+ C32-D用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag(NH 3) 2OH CH3COONH4H 2O2Ag3NH 3 210已知：4FeO 42 +10H2O 4Fe(OH)3+8OH +3O2。测得 c(FeO42 )在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。下列说法不正确的是A图甲表明，其他条件相同时，温度越高 FeO42 反应速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强 FeO42 反应速率越慢C图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是 FeO42 优良的稳定剂D图丁表明，其
7、他条件相同时，pH=11 条件下加入 Fe3+能加快 FeO42 的反应速率不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。）11除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质） ，能达到实验目的的是A乙醇（水）：加足量生石灰，蒸馏B苯酚（甲苯）：加入足量的酸性 KMnO4溶液，充分振荡、静置、分液- 4 -C乙酸乙酯（乙酸）：加入足量的 NaOH 溶液，充分振荡、静置、分液D溴苯
8、（溴）：加入足量的 Na2SO3溶液，充分振荡、静置、分液12药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是A用溴水可鉴别化合物 X 和 ZB化合物 Y 的分子式为 C6H13NO2C化合物 Z 中含有手性碳原子D1mol 化合物 Z 可以与 3mol NaOH 反应13某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取 LiCl 的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是A电子由 X 极通过外电路移向 Y 极B电池工作时，Li 通过离子导体移向 b 区C负极发生的反应为：2H 2e H 2DY 极每生成 1 mol Cl2，a 区得到 2 mol
9、 LiCl14根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作和现象 实验结论A向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜 蔗糖未水解B卤代烃 Y 与 NaOH 乙醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀说明卤代烃 Y 中含有氯原子C向浑浊的苯酚试液中加饱和 Na2CO3溶液，试液变澄清且无气体产生说明苯酚的酸性强于碳酸D 向鸡蛋清溶液中加入少量 CuSO4溶液，出现浑浊 蛋白质发生了盐析15四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物 A（分子式：C 4H8O）通过下列路线制得ABr2/Cl4KOH/CNaOH/ ED2/
10、PtH2/Pt O1 23 44已知：R 1X + R2OH R1OR2 + HXKOH下列说法不正确的是O HOOOOONOO HOOOOH ONOC l H C lXYZ （ 吗替麦考酚酯 ）- 5 -AC 中含有的官能团仅为醚键BA 的结构简式是 CH3CH=CHCH2OHCD、E 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D的反应类型分别为加成反应、消去反应 卷（非选择题 共 80 分）16.（14 分）下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：HOC HCOH2Pd/CHOCCOH1,4-A E FC8H10O4C10H4OPd/CCOH3H3OC24 PETB D3已知：请
11、回答下列问题：(1) 食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫” 。从纤维素的化学成分看，它是一种 （填序号） 。a单糖 b多糖 c氨基酸 d脂肪(2) A 中官能团的名称为 、 。(3) A 生成 B 的反应条件为 。(4) B、C 的结构简式分别为 、 。(5) 写出 EF 的化学反应方程式 。17.（14 分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下： CHO+Br2AlC312 HBrCHOBr+已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：步骤 1：将一定配比的无水
12、 AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴物质 溴 苯甲醛1,2-二氯乙烷间溴苯甲醛沸点/ 58.8 179 83.5 229+- 6 -加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。步骤 2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用 10% NaHCO3溶液洗涤。步骤 3：经洗涤的有机层加入适量无水 MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4nH2O 晶体。步骤 4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。(1) 实验装置中冷凝管的主要作用是 ，锥形瓶中应为 （填化学式）溶液。(2) 步骤 1 反应过程中，为提高原料利用率，适宜
13、的温度范围为（填序号） 。A229 B58.8179 C58.8(3) 步骤 2 中用 10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的 (填化学式)。(4) 步骤 3 中加入无水 MgSO4固体的作用是 。(5) 步骤 4 中采用减压蒸馏，是为了防止 。(6) 若实验中加入了 5.3 g 苯甲醛，得到 3.7 g 间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为 。18.（12 分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。其部分合成工艺如下： OHHO X HOH3C O HO 3C OHO OCH3 A B 甲甲(1) 已知 不能稳定存在。反应中 X 的分子式为 C6H10O3，则 X 的结构简式为 CO 。
14、(2) 反应、的反应类型分别为 、 。(3) 下列有关说法正确的是 。A化合物 B 和 C 分子各含有 1 个手性碳原子B化合物 C 能发生加成反应、取代反应和消去反应C1 mol 羟甲香豆素最多可与 2 mol NaOH 反应(4) 写出满足下列条件的化合物 C 的一种同分异构体的结构简式 。能发生水解反应，且水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有 2 种不同化学环境的氢(5) 反应的化学方程式为 。19(12 分)铅酸蓄电池价格低廉，原材料易得，适用范围广。其放电时的反应原理为：PbPbO 22H 2SO4=2PbSO42H 2O。- 7 -(1) 写出铅酸蓄电池放电时正
15、极的电极反应式： ，放电时，H +向电池 极定向移动（填“正”或“负” ） 。(2) 传统的铅酸蓄电池在充电末期，电极上会产生 O2，为了避免气体逸出形成酸雾腐蚀设备，科学家发明了密封铅蓄电池（VRLA） ，采用阴极吸收法达到密封效果。其原理如右图所示，则 O2在阴极被吸收的电极反应式为 。(3) 铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和 H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：成分 Pb Cu Ag Fe Zn Sn 其它 97.50 1.22 0.12 0.15 0.09 0.64 0.28电解精炼时阳
16、极泥的主要成分是 （元素符号） 。电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质，该杂质最有可能是 （填一种） 。电解过程中，粗铅表面会生成 SiF6气体，写出该电极反应式 。20(13 分)肼（N 2H4）主要用作火箭和喷气发动机燃料。(1) 已知 2O 2(g)N 2(g) = N2O4(l) H a kJmol-1 N 2(g)2H 2(g) = N2H4(l) H b kJmol-1 2H 2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H c kJmol-1 某型号火箭采用液态肼和液态 N2O4作推进剂，燃烧生成两种无污染的气体。写出反应的热化学方程式 。偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一种高能
17、燃料，写出其结构简式 。(2) 肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能参与大气循环。写出该反应的化学方程式 ，理论上，每消耗 64 g 肼可除去标准状况下 O2 L(3) 科学家用肼作为燃料电池的燃料，电池结构如图 1 所示，图 1 - 8 -图 2写出电池负极的电极反应式： 。(4) N2H4在特定条件下（303K，Pt，Ni 作催化剂）可以发生部分分解：N2H4(g) 2H2(g)N 2(g)在 2 L 的密闭容器中加入 0.1 mol N2H4(g)，测得 0-4 分钟内 N2的物质的量随时间的变化曲线如图 2 所示，写出 0-2 分钟内 H2的平均反应速率 v(H2)= 。21.（15 分
18、）有机物 G 是合成新农药的重要中间体。以化合物 A 为原料合成化合物 G 的工艺流程如下： CH3Cl l2BCH2(OC2H5)CH2l(OC2H5)H3O+O-, CH2Cl OSOCl2CH2l OlAlC3l OHOO3+A C DE F G(1) 化合物G中含氧官能团的名称为 。(2) 反应DE的反应类型为 。(3) 化合物 B 的分子式为 C7H6Cl2，B 的结构简式为 。(4) 写出同时满足下列条件的 G 的一种同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应；核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为 3221。(5) 请以化合物 F 和 CH2(COOC2H5)2为原料制备 ，写出制备的C
19、H2OCl合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。 - 9 -2018-2019 学年度第一学期高二期末调研测试化学参考答案1-10 单选每题 2 分，11-15 多选每题 4 分，漏选 2 分1 2 3 4 5 6 7 8A D D B D C C A9 10 11 12 13 14 15B C AD BD D B AB16 （每空 2 分，共 14 分）（1）b（2）羧基 碳碳双键 （3）浓硫酸、加热 (缺一不得分）（4）H 3COOCCHCHCHCHCOOCH 3； （5）17 （每空 2 分，共 14 分）（1）冷凝回流；NaOH； （2）C（3）Br 2；（答
20、 HCl、HBr 不扣分）（4）除去有机层的水（5）间溴苯甲醛因温度过高被氧化 （6）40%18.（每空 2 分，共 12 分）（1）CH 3COCH2COOCH2CH3（2）加成反应 取代反应（3）AB（4） （5） （缺条件不扣分）HO H3C OOHO OCH32S4 +2OCOH3H3COOCCOHOH+CC OOn+2nHOnnOCH3H3CO- 10 -CH2lCl19 （每空 2 分，共 12 分）（1）PbO 2+2e-+SO42-+4H+ =PbSO4+2H2O； 正（2）O 2+4H+4e- =2H2O（3） Cu、Ag Sn S iF62-2e - = SiF620 （共
21、 13 分）（1）2N 2H4(l)N 2O4(l) =3N2(g)4H 2O(g) H(2 ca2b) kJmol-1（3 分）（2 分）3CH3（2）N 2H4O 2=2H2ON 2 44.8（各 2 分）（3）N 2H44OH -4e -= N24H 2O （2 分）（4）0.025 molL -1min-1 （2 分） （无单位，或单位表示错误不得分）21 （共 15 分）（1） （酚）羟基（1 分） 羰基（1 分）（2）取代反应 （2 分）（3） （3 分）（4） （3 分）OHCCHO3COH3CHOCH3OHCC（5） CH2(OC2H5) ClCl OHl Ol CH(O25) ClClCl CH2OH3O+-,H2Ni,Hl（每步 1 分，共 5 分）
