黑龙江省哈尔滨市第三中学2019届高三化学上学期期末考试试题.doc

上传人:livefirmly316 文档编号:1204127 上传时间:2019-05-21 格式:DOC 页数:11 大小:2.53MB
下载 相关 举报
黑龙江省哈尔滨市第三中学2019届高三化学上学期期末考试试题.doc_第1页
第1页 / 共11页
黑龙江省哈尔滨市第三中学2019届高三化学上学期期末考试试题.doc_第2页
第2页 / 共11页
黑龙江省哈尔滨市第三中学2019届高三化学上学期期末考试试题.doc_第3页
第3页 / 共11页
黑龙江省哈尔滨市第三中学2019届高三化学上学期期末考试试题.doc_第4页
第4页 / 共11页
黑龙江省哈尔滨市第三中学2019届高三化学上学期期末考试试题.doc_第5页
第5页 / 共11页
点击查看更多>>
资源描述

1、- 1 -黑龙江省哈尔滨市第三中学 2019 届高三化学上学期期末考试试题7化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是A做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈D用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车,利用了乙醇的氧化性8G 是一种香料,结 构简 式如图所示:下列说法错误的是A常温下,G 能使溴水褪色 B G 的分子式为 C15H16O2C苯环上二溴代物有 5 种 D G 分子中至少有 12 原子共平面9能正确表示下列反应离子方程式的是A向 NaAlO2溶液中通入过量

2、 CO2制 Al(OH)3:CO 2AlO 2 2H 2O=Al(OH)3HCO 3BNaHCO 3溶液中加入 HCl:CO 32-2H =CO2H 2O C将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe 3O4+8H+=3Fe3+4H2OD “84 消毒液”和“洁厕灵” (主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:ClO3 5Cl 6H 3Cl 23H 2O10a、b、c、d 四种元素在周期表中的位置如下图,则下列说法正确的是Aa 与 b 之间容易形成离子化合物B若 b 的单质可作半导体材料,则 c 的单质不可能为半导体材料C若 b 的单质与 H2易化合,则 c 的单质与 H2更易化合D若 b 的最高价氧化物对应

3、水化物为 H2bO4,则 a 的氢化物的化学式为 aH311某烷烃相对分子质量为 86,若该分子中仅含有 3 个甲基(CH 3) ,则其一氯取代物最多有( )种(不考虑立体异构)A7 B8 C9 D1012下列有关电解质溶液的说法正确的是A常温下,0.1 mol/L Na 2S 溶液中存在: c(OH )=c(H+)+c(HS )+c(H2S)BpH 相同的CH 3COONaNaHCO 3NaClO 三种溶液的 c(Na+):C0.1mol/L NaHCO 3溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na )c(CO32 )c(HCO3 )c(OH ) c(H+) -

4、 2 -D向 0.1 molL1 的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中 增大c OH c NH3H2O13某无色溶液中可能含有 Na+、K +、Fe 3+、NH 4+、Cu 2+、SO 42 、SO 32 、CO 32 、Cl 、Br 这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:pH 试纸检验,溶液的 pH=13。取少量原溶液,向溶液中加入过量的 BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,再加入 CCl4振荡,静置后 CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和 HNO3溶液,有白色沉淀产

5、生,过滤。在滤液中加入 AgNO3和 HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是A肯定不存在的离子是 Fe3+、Cu 2+、NH 4+、SO 42 、CO 32B无法确定原溶液中是否存在 ClC肯定存在的离子是 Na+、K +、SO 32 、Br D若步骤改用 BaCl2溶液和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响26 (15 分)氢化钙(CaH 2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,图 1 是模拟制取装置。(1)装置 B 的作用是 ;装置 D 的作用是 ;(2)利用图 1

6、实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞, (请按正确的顺序填入下列步骤的序号) 。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度关闭分液漏斗活塞 停止加热,充分冷却(3)为了确认进入装置 C 的氢气已经干燥,应在 B、C 之间再接一装置,该装置中加入的试剂是 。(4)甲同学设计一个实验,测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。- 3 -样品称量加入_溶液(填化学式) ,搅拌、过滤_(填操作名称)_(填操作名称)称量碳酸钙(5)乙同学利用图 2 装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取 46 mg 所制得的氢化钙样品,记录开始时注射器活塞停留在 10

7、.00mL 刻度处,反应结束后充分冷却,活塞最终停留在 57.04mL 刻度处。 (上述气体体积均在标准状况下测定)试通过计算求样品中氢化钙的纯度: 。27 (14 分)2017 年春节,京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。(1)用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:CH 4(g)4NO 2(g)4NO(g)CO 2(g)2H 2O(g) H 574.0 kJmol -1CH 4(g)4NO(g)2N 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H1160.0 kJmol -1H 2O(g)H

8、2O(l) H44.0 kJmol -1请写出 CH4 (g)与 NO2 (g)反应生成 N2 (g)、CO 2(g)和 H2O(l)的热化学方程式 。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)2NO(g) N2(g)CO 2(g),某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和 NO,恒温(T 0C)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:下列 说法不能作为判断 该反应达到化学平 衡状态标志的是 ;A活性 炭的质量 B v 正 (N2) = 2v 逆 (NO)C容器内压强保持不变 D容器内混合气体的密度保持不变E容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 F容器内 CO2

9、的浓度保持不变物质浓度(mol/L)时间(min)NO N2 CO20 0.100 0 010 0.058 0.021 0.02120 0.040 0.030 0.03030 0.040 0.030 0.03040 0.032 0.034 0.01750 0.032 0.034 0.017- 4 -在 T时,该反应的平衡常数为_(小数点后保留两位);在 30 min 时,若只改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_;在 50 min 时保持温度和容器体积不变再充入 NO 和 N2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,则化学平衡_(填“正向移动” 、 “逆向移动”或“不移动”)。(3)利用反

10、应 6NO2+8NH3= 7N2+12H2O 构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。A 电极的电极反应式为 。下列关于该电池的说法正确的是 。A电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜C电池工作一段时间,溶液的 pH 不变D当有 4.48LNO2被处理时,转移电子物质的量为 0.8mol28 (14 分)钛酸钡是一种强介电化合物材料,具有高介电常数和低介电损耗,是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一,被誉为“电子陶瓷工业的支柱” ,工业制取方法如下,先获得不溶性草酸氧钛钡晶体BaTiO(C 2O4)

11、24H2O,煅烧后可获得钛酸钡粉体。(1)酸浸时发生的反应的离子方程式为 ;(2)配制 TiCl4溶液时通常将 TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释,其目的是 ;(3)加入 H2C2O4溶液时,发生反应的化学方程式为 ;可循环使用的物质 X 是 (填化学式),设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净:_;(4)煅烧草酸氧钛钡晶体得到 BaTiO3的同时,生成高温下的气体产物有 CO、_和_;(5)工业上用饱和 Na2CO3溶液处理重晶石(主要成分是 BaSO4) ,待达到平衡后,移走上层清液,重复多次操作,将其转化为易溶于酸的 BaCO3,再由 BaCO3制备其它钡盐。已知:常温下 Ksp(B

12、aSO4)=1.010-10, Ksp(BaCO3)=2.5810-9,请问至少需要_ molL-1的碳酸负载电极 A20% 30%KOH 溶 液离子交换膜NH3电极 B20% 30%KOH 溶 液NO2- 5 -钠溶液浸泡才能实现上述转化(忽略 CO32-的水解) 。35 化学物质结构与性质 (15 分)2015 年国产 C919 大型客机正式下线,标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。先进材料首次在国产民用机大规模应用,第三代铝锂合金材料、先进复合材料在 C919 机体结构用量分别达到 8.8%和 12%。(1)飞机的外壳采用第三代铝锂合金材料,我国已基本掌握了航空铝锂合金的熔炼技术。铝原

13、子的外围电子排布式为 ,电负性大小:锂 (填“大于”或“小于” )铝,写出氢化锂与水反应的化学方程式 。(2)现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力,通常采用复合材料,其成分之一为环氧树脂,常见的 E51 型环氧树脂中部分结构如下图所示:其中碳原子的杂化方式为 。(3)C919 使用的钛材比例为 9.3%。钛元素在周期表中位于 区,钛的最高正化合价为 。(4)C919 制造过程中采用碳化钨做发动机的材料。右图为碳化钨晶体的一部分结构,碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙,并不破坏原有金属的晶格,形成填隙化合物。在此结构中,钨原子二维堆积方式为 ,1 个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有 个,下列金属

14、原子的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是 。A. Cu Ag Au B. Zn Ti Mg C. Na K Fe D. Po(5)假设该部分晶体的体积为 Vcm3,密度为 d g/cm3,阿伏加德罗常数为 NA个/mol,则碳化钨的摩尔质量 M 用上述数据可以表示为 。(6)大型客机燃油用于四乙基铅做抗震添加剂。四乙基铅是无色油状液体,有臭味,常温下极易挥发。四乙基铅结晶时晶体类型是 。36 化学有机化学基础 (15 分)相对分子质量为 92 的某芳香烃 X 是一种重要有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中 A 是一

15、氯代物,H 是一种功能高分子,链节组成为 C7H5NO。- 6 -请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:(1)X 的分子中最多有_个原子共面。(2)H 的结构简式为_。(3)反应、的类型分别为 反应、 反应。(4)反应的化学方程式是 。(5) 有多种同分异构体,其中含有 1 个醛基和 2 个羟基,其核磁共振氢谱图中峰OHCOH面积之比为 1:2:2:1,则符合上述条件的所有同分异构体的结构简式是 。- 7 -哈三中 20182019 学年度上学期高三学年期末考试理科综合参考答案1.D 2.A 3.C 4.D 5.C 6.D 7.B 8.C 9.A 10.D 11.C 12.B 13.C14

16、.C 15.A 16.D 17.D 18.BC 19.AC 20.AD 21.ABC22.(1)B (2)B (3)B23. (1) V1; A 2;R 1 ;(2) 实验的原理图 ;(3)小于24.解:(1)设小球在 Q 点时的速度为 ,轨道对小球的弹力为 N小球从 P 到 Q 的过程由动能定理: 在 Q 点时: 由得 (2)小球从 Q 点平抛的过程,水平方向匀速直线运动,竖直方向自由落体运动,水平方向: 竖直方向: 小球落地点与 Q 点的距离为: 得 L= R 评分细则:-每项各 2 分,共 14 分25.解:(1)a 匀速,则: ab 碰撞,动量守恒: 机械能守恒: 由得 评分细则:-各

17、 2 分,共 6 分(2)碰后 a、b 电量总量评分,则 碰后 a 在电场中向左做类平抛运动,设经 时 a 球到 P 点的位置坐标为(x,y)- 8 - 其中 , 由得 , 故 P 点的位置坐标为(- ,- )评分细则:各 1 分,各 2 分,共 6 分(3)碰撞后对 b: 故 b 做匀速圆周运动,则: 得b 恰好从 C 射出,则: 由得: 恰从 D 射出,则由几何关系: ,得综上, 故要使 b 不从 CD 边界射出,则 B 的取值范围满足: 评分细则: 各 1 分, 2 分,共 6 分26.(1)除去氢气中的水蒸气(2 分) ;防止空气中的水蒸气进入 C 装置(2 分,多答合理不扣分)(2)

18、(2 分) (3)无水硫酸铜(或其他合理答案) (2 分)(4)Na 2CO3(K 2CO3或其他合理答案,2 分)洗涤、烘干(干燥) (各 1 分,共 2 分)(5)95.9(3 分)27.(1) CH 4(g)2NO 2(g)N 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H955.0 kJmol -1。 (2 分)(2)BC(2 分)0.56(2 分)减小 CO2浓度(其它合理答案也得分) (2 分)正向移动(2 分)(3)2NH 3 -6e +6OH = N2+ 6H2O(2 分) B(2 分)28.(1)BaCO 3+2H+ = Ba2+ + CO2+H 2O;(2 分)(2)抑制 Ti

19、Cl4的水解(2 分)(3)BaCl 2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)24H2O+ 6HCl;(2 分)HCl(2 分)取最后一次洗涤液少许,滴入硝酸酸化的硝酸银,若无沉淀生成,则说明晶- 9 -体已经洗涤干净;(2 分)(4)CO 2、H 2O(g) (各 1 分共 2 分)(5)2.5810 -4(2 分)29. (9 分) (1)细胞质基质和线粒体(1 分) (2)C 3化合物(CO 2) (1 分) O 2(1 分)(3)叶绿体基质(1 分) 三(1 分)(4)CO 2(1 分) 否(1 分) 在黑暗条件下,给番茄提供 18O2,分析番茄

20、有氧呼吸释放的 CO2,其中的 O 不是 18O,即可证明上述结论。 (2 分)30. (10 分) (1)促甲状腺激素释放激素(1 分),分级(1 分)(2)神经递质(1 分)(3)神经调节,体液调节(2 分)(4)等于(1 分),大于(1 分),重吸收水的能力增强( 重吸收水量增加) (1 分)(5)汗腺分泌增加,皮肤血管舒张(2 分)31. (6 分) (1)生长(伸长) (1 分) ,两重性(1 分)(2)空白琼脂块(1 分) ,有无生长素(1 分)(3)丙组落叶明显早于甲、乙组(1 分) ;三组的叶片几乎同时脱落(1 分)32.(14 分) (1)矮秆(1 分) ,AAbb 或 aa

21、BB(2 分)(2)1:15(1 分) ,7/15(1 分)(3)高秆抗病:高秆感病:矮秆抗病:矮秆感病=3:1:45:15(2 分)(4)抗寒晚熟(1 分) ,F 2(1 分)(5)没有同源染色体,减数分裂过程中无法联会,不能产生正常配子(2 分) ;秋水仙素(1 分) ,抑制纺锤体形成,导致染色体数目加倍(2 分) 。33 (15 分)(1)ABC(2)解:(1)甲图气体内部压强为 P1,活塞静止, , 得 (2)图乙中,活塞下滑后再次静止, 气体发生的是等温变化,由玻意耳定律: 由得 评分细则:-每项各 2 分34. (15 分)(1)ACE(2)解:设光线 II 的入射角和折射角分别为

22、 i 和 r,- 10 -在bOd 中: bd 217d4ObR17sindrb由折射定律有 n 即:sini n sir17又因为光线 I 与光线 II 平行,且在 O 点恰好发生全反射,有:sini 即: ,1n17n从而得到:n= 2.03 4评分细则:-每项各 2 分35 (15 分)(1)3s 23p1(1 分) ,小于(1 分)LiH + H 2O = LiOH + H 2 (2)sp 2(1 分) sp 3(1 分) (3)d(1 分) +4(1 分)(4)密置层(1 分) ,6(1 分) ,B (1 分)(5) (2 分,无单位扣 1 分) (6)分子晶体(2 分)molgdV

23、NA/36 (15 分)(1)13(2 分) (2) (2 分) (3)氧化(2 分)缩聚(2 分)CNHOn OH(4) (3 分)CHOAg(NH3)2OCONH4 NH3O2+2 +2Ag+3+(5)(各 2 分)37.(15 分)(1)碳源、氮源、生长因子(3 分) (2)调节 pH(2 分) (3)(3 分) (4)在达到消毒目的的同时,营养物质损失较少(2 分)- 11 -(5)30-300(1 分) 1.510 7(1 分)(6)接种环(1 分) 接种环灼烧后未冷却(1 分) ;划线未从第一区域末端开始(1 分)38.(15 分)(1)受伤的(1 分) ,叶片伤口处的细胞释放出大量酚类物质,可吸引农杆菌移向这些细胞(2 分)(2)TDNA(1 分) ,可以整合到宿主细胞的染色体 DNA 上(2 分)(3)抗原抗体杂交(1 分) ,将大豆在低温环境中种植,观察生长情况(2 分) (合理即给分)(4)基因表达载体的构建(2 分) ,按照人们的愿望进行严格的设计,通过体外 DNA 重组和转基因等技术,赋予生物新的遗传特性,创造出符合人们需要的新生物类型 (4 分)

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索

当前位置:首页 > 考试资料 > 中学考试

copyright@ 2008-2019 麦多课文库(www.mydoc123.com)网站版权所有
备案/许可证编号:苏ICP备17064731号-1