1、- 1 -黑龙江省龙涤中学 2018-2019 学年高一化学上学期期末考试试题说明：1、本试卷分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共 20 题，60 分；第卷为非选择题，共 3 题，40 分。全卷总分 l00 分。2、答题时考生必须把答案填写在答题卡上。3、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I 卷（选择题）一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 60 分）1、对下列物质分类全部正确的是( )纯碱 食盐水 石灰水 NaOH 液态氧 KClO 3A、碱 B、
2、纯净物C、盐 D、混合物2、下列叙述中正确的是( )A、凡是能电离出 H+的化合物均属于酸B、由一种元素组成的物质一定是单质C、纯碱从物质的分类看不属于碱D、盐类物质一定含有金属离子3、下列各组物质中分子数相同的是( )A、2LCO 和 2LCO2B、9g H 2O 和标准状况下 11.2L CO2C、标准状况下 1mol O2和 22.4L H2OD、0.2molH 2和 4.48LHCl 气体4、有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液,为了精制该胶体溶液,除去其中的盐酸应进行的操作是( )A、电泳 B、过滤 C、渗析 D 、丁达尔效应5、将 5mol/L 的 Mg(NO3)2溶液 mL 稀释至
3、mL,稀释后溶液中 NO3-的物质的量浓度为( )abA、 mol/L B、 mol/L C、 mol/L D、 mol/L/ab10/ /5a/ab6、下列生活现象与胶体性质无关的是( )- 2 -A、盐卤点豆腐B、高压直流电除烟尘C、江河入海口处“三角洲”的形成D、过滤除去氯化钠溶液中的泥沙7、下列关于 0.2mol/L Ca(NO3)2溶液中正确说法是( )A、该溶液可由 1L 水中溶解 0.2mol Ca(NO3)2制得B、1L 该溶液中含有 Ca2+和 NO3-总数为 66.021022个C、0.5L 该溶液中 Ca2+离子的物质的量浓度为 0.4mol/LD、0.5L 该溶液中 N
4、O3-离子的物质的量浓度为 0.2mol/L8、下列物质能导电且属于电解质的是( )A、硫酸铜晶体 B、熔融态氯化镁 C、氯化钠溶液 D、铝9、在 H2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是 0.4 mol / L，硫酸根离子的浓度是0.7 mol / L，则氢离子的浓度最接近于 ( )A、0.1 mol / L B、0.2 mol / L C、 0.3 mol / L D、 0.4 mol / L10、下列说法正确的是( )A、NH 3、CO 2的水溶液均能导电,所以 NH3、CO 2均是电解质B、液态 HCl、固体 NaCl 均不导电,所以 HCl、NaCl 均不是电解质C
5、、次氯酸（HClO）是弱酸，所以次氯酸钠（NaClO）也是弱电解质D、蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质11、某溶液中存在大量的 H+、Cl -、SO 42-该溶液中还可能大量存在的是( )A、CO 32- B、Ba 2+ C、Ag + D、Al 3+12、 将饱和溶液 FeCl3加入沸水中能制得 Fe(OH)3胶体,下列有关说法正确的是( )A、溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B、可通过观察液体是否澄淸透明来区别溶液和胶体C、FeCl 3溶液与 Fe(OH)3胶体共同特点是都能透过滤纸D、向饱和溶液 FeCl3中加入稀氨水,继续煮沸,能制得 Fe(OH)3胶
6、体- 3 -13、 KOH 是我国古代纺织业常用的洗涤剂,古代制取 KOH 的流程如图,在上述流程中没有涉及的化学反应类型是 ( )A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应 14、 下列电离方程式书写正确的是( )A、NaOH Na+ + O2- + H+B、FeCl 3 Fe3+ + Cl3C、 Ca（NO 3） 2 Ca2+ + 2（NO 3） 2D、H 2SO4 2H+ + SO42-15、 相对分子质量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S g,此时测得饱和溶液的密度为gcm -3,则该饱和溶液的物质的量浓度是( )A. B. 110molLS 110()molLSC.
7、 D. 1lM 1l16、下列过程所发生的反应属于离子反应的是( )A、H 2O2分解制取 O2 B、H 2和 O2反应生成水 C、 加热分解 KMnO4制氧气 D、氧化镁投入稀盐酸中17、下列反应能用离子方程式 CO32-+2H+=H2O + CO2 表示的是( )Na 2CO3+2HCl=2NaCl + H2O + CO2 K 2CO3+H2SO4=K2SO4 + H2O+ CO2 - 4 -CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O + CO2 HCl+NaHCO 3=NaCl+ H2O +CO2 A、 B、 C、 D、18、 离子方程式 BaCO3 + 2H+ CO2 +H 2O +
8、Ba2+中的 H+不能代表的物质是( ) HCl H 2SO4 HNO 3 NaHSO 4 CH 3COOHA、 B、 C、 D、19、下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( )A、 Na 2SO4溶液和 MgCl2溶液 B、Na 2CO3溶液和稀硫酸C、NaOH 溶液和 Fe2(SO4)3溶液 D、Ca(OH) 2溶液和盐酸20、在 一 定 条 件 下 ， 气 体 A 可 分 解 为 气 体 B 和 气 体 C ， 其 分 解 方 程 式 为2A=B+3C 。 若 已 知 所 得 B 和 C 混 合 气 体 对 H2 的 相 对 密 度 为 30。 求 气 体 A 的 相对 分 子
9、量 为 ( ) A、30 B、60 C、90 D、120II 卷（非选择题，共 40 分）21、（16 分）（1）用洁净的烧杯取 25mL 蒸馏水,加热至沸腾,逐滴加入氯化铁的饱和溶液56 滴,继续加热,制得红褐色的胶体。、以上反应的化学方程式为_、简述胶体制取成功的判断依据是_、向该胶体中逐滴加入稀硫酸,观察到:A、先出现红褐色沉淀,说明胶体发生_B、随后红褐色沉淀溶解,反应的离子方程式是_（2）CO 2 Na 2CO3溶 液 N aHSO4溶 液 C aCO3 NaOH 溶液 NH 3H2O 乙 醇 盐 酸I 属 于 强 电 解 质 的 有 _； （ 填 序 号 ， 下 同 ） 弱 电 解
10、 质 的 有 _。II 写 出 的电离方程式_ _。- 5 -III 写 出 与 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 _。22、 （ 10分 ） 一 学 生 设 计 了 如 下 实 验 方 法 分 离NaCl 和 CaCl2两 种 固 体 混 合 物填 空 和 回 答 下 列 问 题B 物 质 是 （ 写 化 学 式 ） ， 写 出 B 与 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 。 过 滤 时 用 到 的 玻 璃 仪 器 有 。 按 此 实 验 方 案 分 离 得 到 的 NaCl， 经 分 析 含 有 杂 质 ， 是 因 为 上 述 方 案 中 某 一 步 设 计 存 在 问题 ， 这
11、 一 步的 正 确 设 计 方 案 应 是 。若 要 测 定 该 样 品 中 NaCl 和 CaCl2的 质 量 比 ， 可 称 量 干 燥 的 B 物 质 和 另 一 物 质 的 质 量 ， 这种 物 质 是 。23、 （ 14分 ） I、 配 制 960 mL 0.3mol/L NaOH溶 液 。 具 体 如 下 ：（ 1） 需 _g NaOH。（ 2） 配 制 过 程 中 ,下 列 仪 器 不 会 用 到 的 是 _， （ 填 序 号 ）尚 缺 少 的 主 要 玻 璃 仪 器 是 _。A 托 盘 天 平 B 250mL容 量 瓶 C 玻 璃 棒 D 胶 头 滴 管 （ 3） 实 验 过
12、程 中 两 次 用 到 玻 璃 棒 ， 其 作 用 分 别 是 ： _、 _。II、 某 同 学 要 用 质 量 分 数 为 98%， 密 度 为 1.84g/cm3的 浓 硫 酸 配 制 90ml 2 . 3 mol/L的 稀 硫 酸 。（ 4） 通 过 计 算 ， 用 量 筒 量 取 ml 浓 硫 酸 ， 选 用 的 量 筒 规 格 为 ,（ 选 填 15ml， 25ml, 50ml, 100ml）III、 下 列 操 作 会 使 配 制 的 溶 液 浓 度 偏 低 的 是_(填 字 母 )。A、 配 制 氢 氧 化 钠 溶 液 时 ， 称 取 已 吸 潮 的 氢 氧 化 钠 固 体B、 配 制 氢 氧 化 钠 溶 液 时 ， 容 量 瓶 中 有 少 量 水C、 发 现 溶 液 液 面 超 过 刻 度 线 ， 用 吸 管 吸 出 少 量 水 ， 使 液 面 降 至 刻 度 线D、 定 容 时 俯 视 容 量 瓶 刻 度 线 ：- 6 - 7 - 8 - 9 - 10 -
