1、12019 届九年级化学下学期期中检测题(时间：60 分钟 满分：100 分)相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65一、选择题(每小题 3 分，共 45 分)1下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质区别，这种变化是( C )A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B久置的生石灰质量增加C长期敞口放置的浓硫酸质量增加 D久置的铁钉生锈质量增加2人体中一些体液或排泄物的 pH 范围如下，其中酸性最强的是( A )A胃液 0.91.5B唾液 6.67.1C尿液 4.78.4D胰液 7.58.03下列溶液在空气中
2、敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是( A )A石灰水 B浓硫酸 C浓盐酸 D烧碱溶液4下列反应的化学方程式书写错误的是( A )AFe 与稀 HCl：2Fe6HCl= =2FeCl33H 2BCO 2使澄清石灰水变浑浊：CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2OCBa(OH) 2溶液与稀 H2SO4：Ba(OH) 2H 2SO4=BaSO42H 2ODAgNO 3溶液与稀 HCl：AgNO 3HCl= =AgClHNO 35按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为 5%的是( A )A称取 5.0g 氯化钾，溶解在 95mL 水中，充分搅拌B称取 5.0g 生石灰，放入 95mL 水
3、中，充分搅拌C量取 5.0mL 浓盐酸，倒入 95mL 水中，充分搅拌D称取 5.0g 二氧化锰，放入 95mL 水中，充分搅拌6在 AB 盐水的反应中，A 和 B 不可能是( D )AHCl 和 NaOHBCO 2和 NaOHCH 2SO4和 Fe2O3DH 2SO4和 BaCl27现有 100g 溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是( C )A加入 10gNaClB加入水 5gC蒸发掉 50g 水 D加入 100g 溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液8为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有
4、 X 溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则 X 溶液是( A )A稀硫酸 B硝酸银溶液 C氯化铜溶液 D氯化镁溶液9下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是( B )A在稀盐酸中 B在潮湿的空气中C在干燥的空气中 D浸没在植物油中10甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是( C )At 1时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等Bt 1时，100g 甲物质的饱和溶液中溶质的质量是 20gC要将甲溶液的状态由 a 点转化为 b 点，可以加适量溶剂D分别将 t2时两种物质的饱和溶液降温至 t1，均有晶体析出11化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。
5、下列说法不正确的是( D )2A由实验甲可知金属活动性：AlCuB由实验乙可知金属活动性：CuAgC由实验甲、乙、丙可知金属活动性：AlCuAgD实验甲中的 CuSO4改为 CuCl2不能完成本实验探究12除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是( C )选项 物质(括号内的为杂质) 试剂 操作方法A 稀盐酸(稀硝酸) 过量硝酸银溶液 过滤B H2(HCl) 浓 H2SO4 洗气C Cu(CuO) 过量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥D ZnSO4(FeSO4) 过量 Zn 粉 过滤、洗涤、干燥13.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下图所示实验流程，依据该流程设计，下
6、面对物质、的选择合理的是( A )A稀硫酸 硝酸银B稀盐酸 硫酸锌C稀盐酸 硫酸亚铁D稀硫酸 氯化镁14将质量为 4g 的铁片放入 200g 质量分数为 20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出附有铜的铁片，洗涤烘干后称得质量为 4.4g，这表明反应中( C )A析出了 0.4g 铜 B有 4g 铁参加了反应C析出了 3.2g 铜 D有 20g 硫酸铜参加了反应15下列化学实验现象与图象对应不正确的是( D )A B C DA碳在足量氧气中燃烧B碳酸钙与盐酸反应C等质量的 Al、Mg、Zn、Fe 与相同质量和相同质量分数的 H2SO4反应D向过量的碱液中滴加一定量的酸二、填空题(共 29 分)16(4
7、 分)化学用语是学习化学的基础，请从 O、H、N、K 中选择适当的元素符号，写出符合下列要求的化学式各一个。(1)能提供呼吸的单质：_O 2_。(2)酸：_HNO 3_。(3)碱：_KOH(或 NH3H2O)_。(4)不含金属元素的盐：_NH 4NO3_。17(7 分)金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。(1)多种金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有延展性。(2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：取少量硫酸铜溶液于试管 A 中，将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是有红色固体析出。将
8、铝片插入 A 试管的剩余溶液中(请补充实验具体操作)。取少量硫酸铜溶液于试管 B 中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应，写出该反应的化学方程式：2Al3CuSO 4=Al2(SO4)33Cu。3结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是铝铁铜。(3)金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是 bc(填字母)。a齿轮表面涂油 b将钢材深埋保存c将钢刀浸泡在盐水中 d车圈镀铬18(4 分)下表是 A、B、C 三种固体物质在不同温度时的溶解度。温度/ 0 20 40 60 80 100溶解度/gA 13.3 31.6 63.9 110 169 246B 35.7 36
9、.0 36.6 37.3 38.4 39.8C 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 0.07(1)从表中数据可以看出 AB 的溶解度随温度升高而增大。(2)若 A 中混有少量 B，提纯 A 所采用的方法是降温结晶。(3)20时，100gB 的饱和溶液中含 B 物质的质量(填“” “”或“”)36.0g。(4)将 40时，A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 20，溶液中溶质的质量分数保持不变的是 C。19(8 分)已知奥运五环中 A、B、C、D、E 为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E 是常见的溶剂。请回答：(1)B 物质是
10、稀硫酸。(2)A 与 B 反应的实验现象是固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色。(3)写出 C 与 D 反应的化学方程式：2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O。(4)写出 A 和 B 反应的化学方程式：Fe 2O33H 2SO4=Fe2(SO4)33H 2O。20(6 分)已知 AH 均为初中化学常见的物质。其中 A、C 常温下是气体，且组成元素相同，C 的固体名称叫“干冰” ，B 是赤铁矿的主要成分，E 能用于改良酸性土壤，H 是紫红色金属。它们的相互转化关系如图(图中反应条件均已略去)。请回答下列问题：(1)写出 E 物质的化学式：_Ca(OH) 2_。(2)写出反应的化学方程式：_3COF
11、e 2O3 2Fe3CO 2_。= = = = =高 温 (3)反应的基本反应类型是_置换反应_。三、实验探究题(共 18 分)21(8 分)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按如图步骤进行实验。回答下列问题：(1)无色溶液 A 是_氢氧化钠溶液_，仪器 C 的名称是_酒精灯_。(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是_证明盐酸能与氢氧化钠溶液发生化学反应_。(3)实验中反应的化学方程式是_HClNaOH= =NaClH 2O_。(4)步骤的操作名称是_蒸发结晶_，当出现较多量固体时应_停止加热，利用余热蒸干液体_。(5)实验步骤和两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是_(填“”或“”)。22(10 分)
12、蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止。某课外兴趣小组4在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为 HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。【实验探究一】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显_酸_性。【实验探究二】(1)小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水。(2)另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想。猜想：该气体是_二氧化碳_；猜想：该气体是一氧化碳。为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置(铁架台已略去)，
13、观察现象。.实验时装置 A 中无明显变化，则猜想_不成立_(填“成立”或“不成立”)。.实验时装置 C 中的实验现象_黑色粉末变成红色_，由上述实验现象，得出猜想成立。【评价与反思】E 处酒精灯的作用是_燃烧除去一氧化碳，避免空气污染_。四、计算题(共 8 分)23请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。(1)生成氢气的质量是多少？(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：(1)设消耗 11.2g 铁生成的氯化亚铁的质量为 x，生成的氢气的质量为 y。Fe2HCl= =FeCl2H 256 127 2112g x y 5611.2g 127x 2yx25.4g y0.4g(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是 100%12.7%25.4g11.2g 189.2g 0.4g答：(1)生成氢气 0.4g，(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是 12.7%。5
