1、- 1 -20182019 年度上学期期末考试试卷高二化学（考试时间：100 分钟）一：选择题（每题只有一个选项，每题 3 分共 60 分）1.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的 CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)，图 M21 表示该反应进行过程中能量的变化。关于该反应的下列说法中，正确的是( )图 M21A H0， S0 B H0， S0 C H0， S0 D H0， S02. 下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A纯碱溶液去油污 B粗盐在
2、空气中易潮解C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味3.已知 HH 键键能为 436 kJmol1 ，HN 键键能为 391kJmol1 ，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol 1 。则 NN 键的键能是 ( )A431 kJmol 1 B946 kJmol 1 C649 kJmol 1 D896 kJmol 14.已知充分燃烧乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l)； H2 b kJmol 1B. C2H2(g)
3、5/2O 2(g)2CO 2(g)H 2O(l)； H2 b kJmol 1C. 2C2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l)； H4 b kJmol 1- 2 -D. 2C2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l)； H b kJmol 15.下列说法正确的是 A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e = Cl 2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e = Fe2+6.以下防腐措施中，属于电化学保护法的是( )A用氧化剂使金属表面生成致
4、密稳定的氧化物保护膜B在金属中加入一些铬或者镍制成合金C在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D在金属表面喷漆7.已知：Na 2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H 2O,下列各组实验中，反应速率最快的是（ ）Na2S2O3 H2SO4组号 反应温度/体积/mL浓度/molL -1体积/mL浓度/molL -1H2O 体积/mLA 10 5 0.2 5 0.1 10B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.1 5 0.1 10D 30 5 0.2 5 0.2 108.反应 4A(s)3B(g)= =2C(g)D(g)，经 2 min，B 的浓度减少 0.6 molL1
5、 。对此反应速率的表示正确的是( )A用 A 表示的反应速率是 0.4 molL1 min1B分别用 B、C、D 表示的反应速率之比是 321C在 2 min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 molL1 min1D在 2 min 内的反应速率，用 C 表示是 0.3 molL1 min19.可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)O 2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( )单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O 2表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态-
6、3 -混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部10.反应 2A(g) 2B(g)E(g) H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是( )A加压 B降温 C减少 E 的浓度 D加催化剂11.下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )ASO 2(g)NO 2(g) SO3(g)NO(g) H0BC(s)CO 2(g) 2CO(g) H0C4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H0DH 2S(g) H2(g)S(s)
7、 H012.某反应：A B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S 的判断正确的是（ ）A、H0、S0 B、H0、S0 C、H0、S0 D、H、S013.能够使醋酸溶液的 c(H )减小和醋酸的电离平衡逆向移动的条件是( )A滴加少量 H2SO4溶液 B加入少许水稀释C滴加少量 NaOH 溶液 D加入少许 CH3COONa 晶体14. 向 5 mLNaCl 溶液中滴入一滴 AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴 KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴 Na2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )AAgClAg
8、IAg 2S BAgClAgIAg 2S DAgIAgClAg 2S15.下列说法中正确的是( )A水是极弱的电解质，它能微弱电离生成 H ，所以严格地说纯水呈微酸性B纯水中 c(H )c(OH ) KW， KW是一常数，不随任何条件改变C25时纯水中 c(H )c(OH )10 14 ，稀酸和稀碱溶液中 KW c(H )c(OH )10 14DH 2O H OH 是一吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动， KW也随之增大16.下列溶液肯定呈酸性的是( )A含 H 的溶液 B能使酚酞显无色的溶液 CpH”或“”)；(2)830 时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20 mol 的
9、A 和 0.80 mol 的 B，如反应初始 6 s 内 A 的平均反应速率 v(A)0.003 molL1 s1 ，则 6 s 时 c(A)_molL 1 ，C 的物质的量为_mol；反应经一段时间，达到平衡时 A 的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时 A 的转化率为_；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填选项字母)；a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变c c(A)不随时间改变 d单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等(4)1200 时反应 C(g)D(g) A(g)B(g)的平衡常数的值为_。23.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0
10、.1 molL1 的 NaOH 溶液，乙为 0.1 molL1 的 HCl 溶液，丙为 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的 pH_；(2)丙溶液中存在电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH )的大小关系为_；(4)某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：- 6 -甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图 1”或“图 2”)；- 7 -高二化学参考答案1C2B3D4C5A6C7D8B9A10B11B12D13D14C15D16D17D18C19B20D21.（1）B（2）H 2 + 2e - + + + e - -（）锌电极不断溶解，铜电极有气泡放出。 +2e-H 2 n - 2e - n +.（）（）（）. （）（） （）. . 不变（）（）.（）（） -+ +（）（ ）（l）（a）（）图
