1、- 1 -甘肃省临夏中学 2018-2019 学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）参考原子量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Mg24 Cl35.5 Fe56一、选择题（每小题 2 分 ，共 46 分，答案写到答题卡上）1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”B蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性） ，可减轻痛痒C “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D “青蒿一握，以水二升渍,绞取汁” ，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化2.分类法是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的
2、是（ ）A Na 2O、MgO、Al 2O3均属于碱性氧化物B 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质3.将 4 g NaOH 溶于水配成 50 mL 溶液取出 5 mL,这 5 mL 溶液中 NaOH 的物质的量浓度是( )A.2 molL-1 B.1 molL-1 C.0.1 molL-1 D.0.05 molL-14.三种正盐的混合溶液中含有 0.2molNa+，0.25molMg 2+，0.4molCl ，则 SO42 的物质的量为（ ）A 0.1 mol B 0.3 mo
3、l C 0.5 mol D 0.15 mol5.有 NO、CO 2 、N 2O4三种气体，它们分别都含有 0.5 mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）A 112 B 111 C 421 D 1246.现要配制 0.01 molL-1的 KMnO4溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A.称量时,左盘高,右盘低 B.定容时俯视容量瓶刻度线C.原容量瓶洗净后没有干燥D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线7.下列各组物质中分子数相同的是( )- 2 -A.2 L CO 和 2 L CO2 B.9 g H2O 和标准状况下 11.2 L CO2C.标准状况下 1 mol O2和 22.
4、4 L H2O D.0.2 mol NH3和 4.48 L HCl 气体8.一定物质的量的 CO2与 NaOH 溶液反应，所得溶液中含有 Na2CO3和 NaHCO3，若二者物质的量之比为 35，则参加反应的 CO2与 NaOH 的物质的量之比为( )A 35 B 12 C 188 D 8119.下列溶液中 Cl 浓度与 50mL 1molL1 AlCl3溶液中 Cl 的物质的量浓度相等的是（ ） A.150 mL 1 molL1 的 NaCl 溶液 B. 75 mL 2 molL 1 NH4Cl 溶液C.150 mL 3 molL1 的 KCl 溶液 D. 75 mL 3 molL1 的 F
5、eCl3溶液10.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A.SO3+H2O=H2SO4 B.MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2C.SiO2+2C Si+2CO D.KBr+AgNO3=AgBr +KNO3高 温 11合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合金的是（ ）A水银 B石墨 C硅晶体 D不锈钢12称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果放出等体积的气体(在同温同压下)，则两份铝粉的质量之比为 ( )A12 B13 C32 D1113现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是 ( )A苹果汁中的 Fe2 变成 Fe3
6、B苹果汁中含有 Cu2C苹果汁含有 OH D苹果汁含有 Fe314下列物质NaHCO 3 Al Al 2O3 Al(OH) 3中，既能与盐酸反应，又能与 NaOH溶液反应的是( )A B C D全部15欲将含有 Mg2 、Al 3 的混合溶液中的 Mg2 沉淀下来，下列措施可行的是( )A向混合溶液中加入过量的铝粉 B向混合溶液中加入过量的盐酸C向混合溶液中加入过量的氨水 D向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液16等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中- 3 -17.在实验
7、室里，要想使 AlCl3溶液中的 Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）A Ba（OH） 2溶液 B NaOH 溶液 C 氨水 D 硫酸18.下列变化，需加入还原剂才能实现的是( )A H 2SO4SO 2 B H 2SSO 2 C SSO 2 DSO 32-SO 219.有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液，为了精制该胶体溶液，除去其中的的盐酸应进行的操作是( )A 电泳 B 过滤 C 渗析 D 利用丁达尔效应20.金属单质四兄弟 W、X、Y、Z 不小心掉到稀盐酸池中，反应如图所示，则它们的活动性由强到弱的顺序是( )A XWZY B ZXWYC WXYZ D YZXW21.现有 2 m
8、ol 金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（ ）A 12 B 21 C 41 D ll22.Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成 2.80 L H2(标准状况)，则三种金属的物质的量之和不可能是( )A 0.120 mol B 0.110 mol C 0.080 mol D 0.100 mol23.将两份质量都为 mg 的铝和镁的混合物，分别投入到足量的氢氧化钠溶液和盐酸中，生成氢气在同温同压下体积比为 12，则混合物中铝和镁的物质的量之比为( )A 12 B 13 C 31 D 23第卷（非选择题
9、 共 54 分）二、填空题（本题包括 4 小题，共 54 分）24(20 分）有 4 种钠的化合物 W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：W XH 2OCO 2 ZCO 2XO 2- 4 -ZH 2OYO 2 XCa(OH) 2YCaCO 3试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z 的化学式分别是W_、X_、Y_、Z_。(2)以上 4 个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中的氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_。25(17 分）下图中，A 是固
10、体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。(1)写出下列符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出下列转化的化学方程式：AB_。BD_。AC_。26(9 分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有 H+、K +、Mg 2+、Ba 2+ 、Cl 、SO 42 、CO32 、MnO 4 离子。现进行以下实验：（1）用 pH 试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；（2）取部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；（3）取少量（2）中的碱性溶液，滴加 Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_；肯定不存在的离子有 _；可能存在的离子有_。写出（3）中发生反应的离子方程式 _。27 (8 分）用 KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：- 5 -2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O，若产生的 Cl2在标准状况下体积为 56 L，计算（1）参加反应的 HCl 的物质的量？（2）反应中被氧化的 HCl 的物质的量？（3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目
