1、- 1 -蚌埠市 2019 届高三年级第二次教学质量检查理科综合-化学7.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.将海水中的镁转化为氯化铁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B.稻草稻秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用来制造纸张C.芯片制造中的“光剂技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程设计化学变化D.新修本草中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”，这里的赤色是新出了 Cu 单质 8.A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.8.一种免疫调节剂，其结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是A.属于芳香族化合物
2、，分子式为 C9H1104N B.可以发生的反应类型有:加成反应、取代反应、氧化反应、 聚合反应C.分子中所有碳原子有可能在同一平面上 D. I mol 该调节剂最多可以与 3 mol NaOH 反应9. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y 元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素 Y、Z 的单质；丙、丁、戊是由 W、X、Y、Z 元素组成的二 丁为液态；戊为酸性气体，常温下 0-01 molL-1戊溶液的 PH 大于 2，上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径:ZYXWB. W、X、Y、Z 不可能同存于一种离子化去物中- 2 -C.W 和 X 形成
3、的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D.比较 X、Z 非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 10.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，22.4 L 的 37C12中所含的中子数为 20 NAB.标准状况下,8. 0 g 甲烷所含 C 一 H 键数目为 2.0 NAC.若将 1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为 NA D.定条件下，0.1 mol N 2与足量 H3充分反应，生成 NH3分子数为 0.2 NA11.在 25 mL 0.1mol L-1某一元碱中，逐滴加入 0.1 mol L-1醋酸，滴定曲线如图所示。
4、则下列说法不正确的是A.该碱溶液可以溶解 Al(OH)3 B.a 点对应的体积值大于 25 mL C.C 点时,c(CH 3COO )c(Na+) c(H+) c(OH-) D.D 点时,c(CH 3COO) + c(OH-) = c(H+) +c(CH3COOH)11 大阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M 电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 LT 的高分子材料，隔膜只允许 Li+通过，电池反应式为 LixC6+Li1-x=LiFePO4+6C。下列说法正确的是A.放电时 Li+从左边移向右边,PO 43-从右边移向左边B.放电时，正极反应式
5、为: Li 1-x FePO4+x Li+xe-=LiFeP04 C.充电时 M 极连接电源的负极，电极反应为 6C+xe-=C6x-D.充电时电路中通过 2.0mol 电子，产生 7.0gLi13.下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是- 3 -26.（14 分）硫氰酸盐在化学工业中有广泛的应用。如 NH4SCN 在有机工业用于聚合反应的催化剂，医药工业用于抗生素生产，印染工业用作印染扩散剂等。Co(SCN) 2可以用来检验可卡因的存在。(1)Co(SCN)2 可以用 CoS0 4(aq) +Ba(SCN)3(aq) = BaS04(s) +Co(SCN)2 （aq）来制备，
6、也可用 CoCO3与足量 HSCN 制备，请写出反应方程式 。(2)某小组为探究 NH4SCN 的热分解产物，按右图所示装置进行实验装置进行实验。图中盛放 NH4SCN 的装置名称是 ，通入氮气的作用 。反应一段时间后，发现 B 瓶中溶液分层，分液后取下层溶液，该溶液可将 硫磺溶解，由此判断分解产物中有 。D 瓶中的石蕊溶液由紫色变为蓝色，证明分解产物生成 ,C 瓶装置的作用 。反应完成后，取一定量 B 瓶上层溶液用盐酸酸化，然后滴入到 0.1mol0.1mol L-1 CuSO4溶液中，立即析出黑色沉淀。请写该反应的离子方程式 。某同学指出该实验装置存在不足，请写出改进措施 。27.(15
7、分）1871 年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，1886 年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国名字命名为“Ge”。锗是重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用锗锌矿（主要成分 GeO2和 ZnS)来制备高纯度锗的流程。已知：1.丹宁是-种有机沉淀剂，可与四价锗络合形沉淀；2. GeCl 2易水解，在浓盐酸中溶解度低。- 4 -(1)简述步骤中提高酸浸效率的措施 (写两种）。(2) 步骤操作 A 方法是 。(3)步骤中的物质在 (填仪器名称）中加热。(4)步骤不能用稀盐酸，原因可能是 。(5)写出步骤的化学方程式 。写出步骤的化学方程式 。(6)请写
8、出一种证明步骤反应完全的操作方法 。28. (14 分)节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。(1)煤的燃烧，会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气，可有效降低排放。根据以上数据，写出 C(s)与水蒸气反应生成 C0 和 H2的热化学方程式 。(2)汽车尾气的排放大气污染物的重要来源，其中含有 NO 气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氯化物，某研究小组向固定容积的密闭容器加入一定量的活性炭和 NO 发生反应 C(s) +2N0(g)=C02(g) +N2(g),并在温度 T 时将所测反应数据制成下表：0 到 10 min 内，NO 的平均反应速率 (NO) = molL-1 。
9、下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是 。a.容器内压强 b.混合气体的平均靡尔质量 c.混合气体的密度若容器改为可变容积积容器达到平衡后改变某一条件，一段时间后，反应再次达到平衡，请写出可能改变的条件是_ (任写一种）。（3）在某温度 T 时能同时发生反应：2N2O5 (g) 一-2N 2O4(g) +02(g) K1N204(g)2N02(g) K2- 5 -若向一体积固定为 2 L 的密闭容器内加入 N2O5 2 mol，一段时间后,容器内的反应达到平衡，此时 n(N02) =0.4 mol,已知 K2 =0.1，请计算出 K1= 。（4）一定条件下，将汽车尾气通入到氢氧化钠溶液，尾气
10、中氮的氯化物可以转化为亚硝酸钠，工业上可以用亚硝酸钠来制备亚硝酸。已知，25时亚硝酸（HN0 2)、亚硫酸（H 2S02)的电离平衡常数分别如下：请回答下列问题:常温下，将 0.1 molL-1的亚硝酸稀释 100 倍，c(H +)将 （填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka 值将（填“不变”、“增大”、“减小”） 。下列离子方程式能发生的是 (填字母）。35. 某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。（1）铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。写出 Cr 在周期表中的位置 ；其原子核外电子排布的最高能层符号 。（2）在 1molCrO5(其中 Cr 为+6 价）中,含有过氧键的数
11、目为 。（3）钒( 23V)是我国的丰产元素，被称之为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：写出钒原子价电子排布图 ；V 205常用作 S02转化为 SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图听示，该结构中 S 原子的杂化轨道类型为 ；（4）Ni 是一种优良的有机反应催化剂，Ni 能与 C0 形成正四面体形的配合物 Ni( C0)4，其中配原子是 。（5）钛称之为 21 世纪金厲，具有一定的生物功能。钙钛矿（CaT- i0 3)晶体是工业获取钛的重要原料。CaTi0；晶胞如下图，边长为 a =0.266nm，晶胞中 Ti、Ca、0 分别处于顶角、体- 6 -心、面心位置。Ti
12、与 0 间的最短距离为 nm,与 Ti 紧邻的 0 个数为 。 （6）在 CaTi03晶胞结构的另一种表示中，Ca 处于各顶角位置，则 Ti 处于 0 处于 位置。36. (15 分)对甲-氧基肉桂酸异辛酯是目前世界上最常用的防晒剂之一,具有极高的紫外光吸收率，安全性良好，毒性极小，因此广泛应用于日用化工、塑料、橡胶和涂料等领域。其合成路线如下：回答下列问题：(1)C 的化学名称是 。E 中的两种含氧官能团的名称 。(2) B 为单卤代烃，请与出合成线路中的反应方程式 。(3)写出由 C 生成 D 和由 D 生成 E 的反应类型 。(4)写出合成甲基肉桂酸异辛酯所需的 F 的结构简式 。(5)X 与 F 互为同分异构体。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面之比为6:2:1。写出符合上述条件的 X 的结构简式 。(6)巴豆酸乙酯存在于苹果、木瓜、草莓、可可等中，在引发剂的作用下可以生成聚巴豆酸乙酯。请运用所学知识，结合上述合成过程，请写出以乙烯和丙二酸为原料合成聚巴化学答案- 7 - 7 -
