1、- 1 -甘肃省永昌四中 2018-2019 学年高二化学上学期期末考试试题第 I 卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Cu:64 S:32 Fe:56一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。 ）1.废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是 ( )A回收石墨电极B回收电池外壳的金属材料C防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染2.下列物质中，属于弱电解质的是 （ ）A. CO2 B. NH3H2O C. NH4NO3 D. C2H5OH(酒精) 3影响化学反应速率
2、的因素很多，下列措施一定能加快化学反应速率的是 ( )A升高温度 B增大压强 C降低温度 D改变反应物用量4.下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( ) AHCOOH+H 2O HCOO + H3O+ BCO 2+H2O HCO3 + H+CCO 32 + H2O HCO3 + OH DHS + H2O S2 + H3O5.已知下列热化学方程式 ( )C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) H 1=-110. 5kJ/mol2H 2(g)+O2(g)2H 2O(g) H 2483.6 kJ 1mol由此可知 C(s)+ H 2O(g) = CO(g) + H2(g) H 3 。则 H 3等于
3、 （ ） A+131.3kJmol -1 B-131.3kJmol -1C+373.1kJmol -1 D-373.1kJmol -16.关于如图所示装置的叙述，正确的是 （ ）A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原7区分强电解质和弱电解质的依据是 ( )A溶解度的大小 B属于离子化合物还是共价化合物- 2 -C是否存在电离平衡 D导电性的强弱8在 2L 容器中发生反应 N2+3H2 2NH3，经一段时间后 NH3的物质的量增加了 2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为 0.6mol /（Ls） ，则这段时间为 （ ）A6 s
4、 B4 s C3 s D2 s9.反应 2A(g)+B(g) 2C(g)；H0。下列反应条件有利于生成 C 的是 （ ）A.低温 低压 B.低温 高压 C. 高温 低压 D.高温 高压10.下列溶液肯定呈酸性的是 （ ）A.c(OH-)0。下列叙述正确的是 ( )A. 向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动， c（OH ）升高B. 将水加热，K w增大，pH 不变C. 向水中加入少量 NH4Cl 固体，平衡逆向移动， c （H +）增大D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠， c（H +）增大，K w不变15.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （ ） A.水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B.水的离
5、子积不变、pH 不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH 变小、呈中性 16.常温下，某溶液由水电离出的 c(H+) = 110-10molL1 。那么该溶液的 pH 可能为（ Y的转化率 时 间ab- 3 -） A.10 B.4 C.10 或 4 D.1117.体积相同、pH 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液，与 NaOH 溶液中和时两者消耗 NaOH 的物质的量 （ ）A.相同 B. 中和 CH3COOH 的多 C.中和 HCl 的多 D.无法比较18.以 MnO2为 原 料 制 得 的 MnCl2溶 液 中 常 含 有 Cu2 、 Pb2
6、 、 Cd2 等 金 属 离 子 ， 通 过 添 加 过 量 难 溶电 解 质 MnS， 可 使 这 些 金 属 离 子 形 成 硫 化 物 沉 淀 ， 经 过 滤 除 去 包 括 MnS 在 内 的 沉 淀 ， 再 经 蒸 发 、结 晶 ， 可 得 纯 净 的 MnCl2。 根 据 上 述 实 验 事 实 ， 可 推 知 MnS 具 有 的 相 关 性 质 是 （ ） A.具有吸附性 B.溶解度与 CuS、PbS、CdS 等相同C.溶解度大于 CuS、PbS、CdS D.溶解度小于 CuS、PbS、CdS19.已知在 Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca 2+)=2010 -6mol.L
7、-1，C(PO 43-)=15810 -6mol.L-1，则 Ca3(PO4)2的 Ksp 为 （ ）A. 2.010-29 B. 3.210-12 C. 6.310-18 D. 5.110-2720. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使 c(CO32-)更接近 0.1 mol/L，可采取的措施是 （ ）A加入少量盐酸 B加 KOH 固体 C加水 D加热21.相同条件下，等体积、等 pH 的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的 pH 仍相同，则所得溶液的体积为下列的 （ ）A仍相同 B醋酸溶液的大 C盐酸的大 D无法判断22. 镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的
8、充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ）A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH)23已知呈碱性的溶液可以腐蚀玻璃，保存时不能用玻璃塞而要用橡胶塞。实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的 - 4 -（ ）NaOH 溶液 水玻璃 Na 2S 溶液 Na 2CO3溶液 NH 4Cl 溶液 澄清石灰水浓 HNO3 浓 H2SO4A B C D24用惰性电极电解 CuCl2一段时间后，在一电极上析出 19.2 g Cu。此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑
9、产生的气体在水中的溶解) ( ) A6.72 L B5.6 L C 3.36 L D13.44 L25.对于 0.1 molL1 Na2CO3溶液，正确的是 （ ）A升高温度，水解程度减小 B加入少量 NaOH 固体， c(CO32)减小， c(Na )增大C.c(Na )2 c(CO32) c(HCO3) c(H2CO3)D c(Na ) c(H )2 c(CO32) c(HCO3) c(OH )第 II 卷座位号_二、填空题（本题共 25 空，每空 2 分，共 50 分。 ）26.下列溶液中， c(H )由小到大的排列顺序是 ； PH 由小到大的排列顺序是 。 0.1 molL 1 HCl
10、 溶液 0.1 molL 1 H2SO4溶液0.1 molL 1 NaOH 溶液 0.1 molL 1 CH3COOH 溶液27 t 时， 0.01 mol/L NaOH 溶液 pH11，0.1 mol/LHA 溶液中 10 9。该温度c（ H ）c（ OH ）下，水的离子积 Kw_，HA 是_(填“强”或“弱”)酸。28.物质的量浓度相同的三种盐 NX、NaY、NaZ 的溶液，其 pH 依次为 8、9、1 0，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 。29常温时，FeCl 3的水溶液呈_（填“酸” 、 “中” 、 “碱” ）性，原因是（用离子方程式表示）：_。实验室在配制 FeCl3的溶
11、液时，为了抑制 FeCl3的水解可加入少量的_（填写物质的名称） ，- 5 -把 FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是_。30可逆反应：aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g） ；根据图回答：（1）压强 P 1比 P2 （填大或小） ； （2） （a +b）比（c +d） （填大或小） ；（3）温度 t1比 t2 （填高或低） ；（4）正反应H 0（填大于或小于） 。31在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H 2（g） CO（g）H 2O（g） ，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9
12、1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热） 。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分） 。A容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变C 正 （H 2） 逆 （H 2O） D c（CO 2） c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO 2） c（H 2） c（CO） c（H 2O） ，试判断此时的温度为。32.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液; X、Y 是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:- 6 -（1）若 X、Y 都是惰性电极,是饱和 N
13、aCl 溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:电解池中 X 极上的电极反应式为 ,在 极附近观察到的现象是 。Y 电极上的电极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法为 。（2）如要用电解方法精炼粗铜,电解液选用硫酸铜溶液,则:X 电极的材料是 ,电极反应式为 。Y 电极的材料是 ,电极反应式为 。- 7 -永昌四中 20172018 学年第一学期期中试题答案高二年级 化学 一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。 ）1. D(课本 77 页课文内容)2. B(练习册 51 页典例 1，改编) 3. A(练习册 29 页第 1 题，改编) 4. C(课本 59
14、页第 1 题，改编) 5. A(练习册 15 页典例 1，改编)6. D(练习册 84 页表格，改编) 7C(课本 51 页表格，改编) 8C(课本 19 页第 3 题，改编)9. D(课本 32 页第 4 题，改编) 10. A(练习册 58 页变式训练 3，改编)11. B(课本 73 页第 3 题，改编)12. C13. D(练习册 77 页典例 1，改编) 14. D(练习册 57 页典例 1，改编) 15. D(练习册 56 页表格，改编) 16. C 17.B(课本 44 页第 3 题，改编)18. C(课本 67 页第 3 题)19. A 20. B21. B (课本 44 页第
15、 3 题，改编)22. C(课本 78 页第 3 题)23B (练习册 66 页表格，改编)24A(练习册 101 页典例 2，改编) 25. D(练习册 74 页变式训练 3，改编) 二、填空题（本题共 25 空，每空 2 分，共 50 分。 ）26. (课本 52 页第 1 题) ； - 8 -27(练习册 60 页典例 1，改编) 10 13 ； 弱28. (课本 59 页第 2 题) HXHYZH29(练习册 73 页典例 2、变式训练 2，改编)酸 Fe 3 3H 2O Fe（OH） 33H 盐酸 Fe 2O3 30 (课时作业 132 页 14 题，改编)（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热 31(课时作业 134 页 13 题，改编)（1）略 ；（2）吸热；（3）B、C；（4）83032. (课本 81 页) （1） ;放出气体,溶液变红 ;把湿润的淀粉 试纸放在 电极附近,试纸变为蓝色（2）纯铜; 粗铜;
