1、1课时作业 9 化学反应的速率一、选择题1将 20 mL 0.5 molL1 盐酸与一块状大理石反应，下列措施不能提高化学反应速率的是( )A加入 10 mL 3 molL1 盐酸B给反应混合物加热C将所用的大理石研磨成粉末D加入 10 mL 蒸馏水【解析】 增大浓度、加热、增大固体的表面积都会增大反应速率，加水稀释会降低反应速率。【答案】 D2在 2 L 密闭容器中，在一定条件下发生 A3B2C ，在 10 s 内反应物 A 的浓度由 1 mol/L 降到 0.6 mol/L，则 v(C)为( )A0.04 mol/(Ls) B0.08 mol/(Ls)C0.4 mol/(Ls) D0.8
2、mol/(Ls)【解析】 v(A) 0.04 mol/(Ls)， v(C)2 v(A)0.08 c t 1 mol/L 0.6 mol/L10 smol/(Ls)，B 正确。【答案】 B3反应 SO2O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了 0.4 molL1 ，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04 molL1 s1 ，则这段时间为( )A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s【解析】 v(O2)0.04 molL1 s1 ，则 v(SO3)0.08 molL1 s1 ，由t c(SO3)/v(SO3)代入数据计算得 t5 s。【答案】 C4在一定条件下，将 A2和
3、B2两种气体通入 1 L 密闭容器中，反应按下式进行： x(A2)(g) y(B2)(g)2C(g) ，2 s 后测得反应速率如下： v(A2)0.4 mol/(Ls)， v(B2)1.2 mol/(Ls)， v(C)0.8 mol/(Ls)，则该 x 和 y 的值分别为( )A2 和 3 B3 和 2C3 和 1 D1 和 3【解析】 x:y:2 v(A2) :v(B2) :v(C)0.4:1.2:0.81:3:2，故 x1， y3。【答案】 D25下列反应中生成 H2的速率最快的是( )金属 酸溶液 温度A Mg 0.5 molL1 H2SO4 20B Fe 1 molL1 HCl 20C
4、 Zn 2 molL1 HCl 20D Mg 1 molL1 H2SO4 30【解析】 金属的活泼性顺序是 MgZnFe，故 B、C 错误；A、D 两项相比，D 项中反应物的浓度大，且溶液的温度高，故生成 H2的速率最快。【答案】 D6向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( )甲：500，10 mol SO 2和 5 mol O2反应乙：500，V 2O5作催化剂，10 mol SO 2和 5 mol O2反应丙：450，8 mol SO 2和 5 mol O2反应丁：500，8 mol SO 2和 5 mol O2反应A
5、甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲【解析】 温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙组最快。其次是甲，最慢的是丙。【答案】 C7反应 4NH3(g)5O 2(g)=4NO(g)6H 2O(g)在 10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol，则此反应的速率可表示为( )A v(NH3)0.01 molL 1 s1B v(O2)0.001 molL 1 s1C v(NO)0.001 molL 1 s1D v(H2O)0.045 molL 1 s1【解析】 根据化学反应速率的计算公式：v(H2O)0.45 mol/(10 L30
6、 s)0.001 5 molL1 s1 ，则 v(NH3) v(NO) v(H2O)0.001 molL 1 s1 ， v(O2) v(H2O)0.001 25 molL 1 s1 ，故选 C。46 56【答案】 C8已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g) bB(g)2C(g)起始浓度(molL 1 ) 3.0 1.0 032 s 末浓度(molL 1 ) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( )A934 B312C213 D321【解析】 各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。 v(A) 0.6 molL1 s1 ， v
7、(B)3.0 molL 1 1.8 molL 12 s0.2 molL1 s 1， v(C) 0.4 1.0 molL 1 0.6 molL 12 s 0.8 molL 1 02 smolL1 s1 。化学计量数之比为 0.60.20.4，即 312。【答案】 B9为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )【解析】 没有对比实验，A 错误；催化剂不同，温度不同，无法比较，B 错误；前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，C 错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D 正确。【答案】 D10下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是( )A镁和锌分别与
8、相同浓度的盐酸反应，镁产生 H2的速率快B铜与浓硝酸反应生成 NO2，与稀硝酸反应生成 NOC用加热的方法可以将水中溶解的 O2和 N2赶出D面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸【解析】 A 项中化学反应速率差异是由反应物的性质决定的，与外界条件无关；B 项中未提及速率；C 项中变化属于物理变化；D 项中提到“充满粉尘” “遇火”等外界条件，爆炸是剧烈的化学反应。【答案】 D二、非选择题411某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：时间/min 1 2 3 4 5氢气体积/mL
9、50 120 232 290 310(1)在 01 min、12 min、23 min、34 min、45 min 时间段中，反应速率最大的时间段是_，原因为_；反应速率最小的时间段是_，原因为_。(2)在 23 min 内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是_。A蒸馏水 BNa 2SO4溶液CNaNO 3溶液 DNa 2CO3溶液【解析】 (2)23 min 内，产生 112 mL H2，消耗 0.01 mol HCl， v(HCl)0.1 molL 1 min1 。0.01 mol/0.1 L1 m
10、in(3)加入 NaNO3溶液后，Zn 与 HNO3反应不产生 H2，加入 Na2CO3溶液后，HCl 与 Na2CO3反应产生 CO2，均使 H2的量减少。【答案】 (1)23 min 该反应是放热反应，23 min 时溶液温度最高，反应速率最快 45 min 此时反应物的浓度最小，反应速率最慢(2)0.1 molL1 min1(3)AB12某温度下，在 2 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为5_。(2)5 min 内用 Z 表示的平均反应速率为_。(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例
11、如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用_原理加快了氢气生成的速率。【解析】 (1)据图可知，X、Y 是反应物，Z 是生成物，三者的物质的量变化量分别是0.6 mol、0.2 mol、0.6 mol，且该反应是可逆反应，故该反应的化学方程式是3XY3Z 。(2)5 min 内 Z 的反应速率是 0.6 mol2 L5 min0.06 molL1 min1 。(3)粗锌中含碳，与锌、稀硫酸构成原电池，加快电子的转移，从而加快了化学反应速率。【答案】 (1)3XY3Z(2)0.06 molL1 min1(3)原电池13(1)在反应 A(g)3B(g)= =2C(g)中，若以物质
12、 A 表示的该反应的化学反应速率为0.2 molL1 min1 ，则以物质 B 表示此反应的化学反应速率为_ molL1 min1 。(2)在 2 L 的密闭容器中，充入 2 mol N2和 3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得 N2为 1.9 mol，则以 H2的浓度变化表示的反应速率为_。(3)将 10 mol A 和 5 mol B 放入容积为 10 L 的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)B(g)2C(g) ，在最初 2 s 内，消耗 A 的平均速率为 0.06 molL1 s1 ，则在 2 s时，容器中有_ mol A，此时 C 的物质的量浓度为_。【解析】 (
13、1)根据化学方程式中的计量数关系， ， v(B)3 v(A)30.2 v Bv A 31molL1 min1 0.6 molL 1 min1 。(2)解法一：3 s 内消耗的 N2的物质的量为 2 mol1.9 mol0.1 mol，根据化学方程式 N23H 2 2NH3，可以计算出 3 s 内消耗的 H2的物质的量为 0.3 mol，根据化学 高 温 、 高 压 催 化 剂反应速率的计算公式， v(H2) 0.05 molL 1 s1 。0.3 mol2 L3 s解法二：先计算出以 N2表示的化学反应速率 v(N2) 2 mol 1.9 mol2 L3 s 160molL1 s1 ，再根据化学方程式的计量数关系，计算出以 H2表示的化学反应速率 v(H2)3 v(N2)0.05 molL 1 s1 。6【答案】 (1)0.6 (2)0.05 molL 1 s1(3)8.8 0.08 molL 17
