1、1第 1 课时 浓度、压强对化学反应速率的影响课后篇巩固提升基础巩固1.下列影响化学反应速率的主要因素是( )A.压强 B.浓度C.接触面积 D.反应物的性质解析 影响化学反应速率大小的主要因素是反应物的性质。答案 D2.下列说法正确的是( )活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会增大反应速率,原因是增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会增大反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多化学反应的发生是活化分子有合适取向时的有效碰撞A. B. C. D.解析 活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞,活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应,还与其分子取向有
2、关,故错误;普通分子不具有反应所需的能量,则普通分子不能发生有效碰撞,故错误;升高温度,提供了分子需要的能量,活化分子百分数增大,则增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数,反应速率增大,故正确;增大反应物浓度,活化分子数目增多,单位体积内有效碰撞的次数增多,反应速率增大,故正确;活化分子有合适取向时发生有效碰撞,即发生了化学反应,故正确。答案 B3.用 3 g 块状大理石与 30 mL 3 molL-1盐酸反应制取 CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是( )再加入 30 mL 3 molL-1盐酸 改用 30 mL 6 molL-1盐酸 改用 3 g 粉末状大理石A. B.C. D.解
3、析 对反应 CaCO3(s)+2HCl(aq) CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)而言,将块状大理石改为粉末状大理石、增大盐酸浓度等均可增大反应速率。答案 B4.将盐酸滴到碳酸钠粉末上,能使反应的最初速率加快的是( )A.盐酸浓度不变,使用量增大一倍B.盐酸浓度增加一倍,用量减至一半C.增大 Na2CO3粉末的量2D.把盐酸换为浓硫酸解析 Na2CO3粉末为固体,改变固体的量不影响反应速率,需要改变盐酸的浓度或改变温度。浓硫酸中 c(H+)非常小,和 Na2CO3粉末反应非常慢。答案 B5.在通常条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系,增大容器的容积对化学反应速率没有影响的是( )
4、A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)B.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)C.CO2(g)+H2O(l) H2CO3(aq)D.Fe3+(aq)+3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)解析 D 选项反应物与生成物中无气体,改变压强对反应速率无影响。答案 D6.在实验和实验中,用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应,并在一定的时间内测量反应所放出的 CO2的体积。实验用的是块状的石灰石,实验用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果( )解析 固体物质参加反应,固体表面积越大,反应速率越快。粉末状的固体比块状的固体的表面积大,则反应比反应的速率快;
5、根据题意盐酸的物质的量相同,则产生的 CO2的体积应相等,因此 A、C 错,D中图像表示的反应速率大于,故 D 错。答案 B7.设反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反应速率为 v1;反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的反应速率为v2。对于上述反应,当压强减小时, v1和 v2的变化情况为( )A.同时增大 B.同时减小C.v1增大, v2减小 D.v1减小, v2增大解析 对于有气体参与的化学反应,增大压强,反应速率增大,减小压强,反应速率减小。答案 B8.反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是( )
6、3A.减少碳的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,增加水蒸气的量D.保持压强不变,充入 Ne解析 碳为固态反应物,减少碳的量,对反应速率几乎没有影响,A 项错误;将容器容积缩小一半,压强增大,反应物浓度增大,反应速率增大,B 项错误;保持体积不变,增加水蒸气的量,增大了水蒸气的浓度,反应速率增大,C 项错误;保持压强不变,充入 Ne,使容器体积增大,反应物浓度减小,反应速率减小,D 项正确。答案 D9.反应 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变容积的密闭容器中进行,试回答:(1)增加 Fe 的量,其正反应速率 (填“增大”“不变”或“减小”,下同)。
7、(2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率 ,逆反应速率 。 (3)保持体积不变,充入 N2使体系压强增大,其正反应速率 ,逆反应速率 。 (4)保持压强不变,充入 N2使容器的体积增大,其正反应速率 ,逆反应速率 。 解析 (1)铁为固体,其浓度为常数,增加 Fe 的量,其正反应速率不变;(2)将容器的体积缩小一半,水蒸气、氢气的浓度均加倍,其正反应速率增大,逆反应速率增大;(3)保持体积不变,充入 N2使体系压强增大,与反应相关的各物质的物质的量不变,浓度不变,其正反应速率不变,逆反应速率不变;(4)保持压强不变,充入 N2使容器的体积增大,水蒸气、氢气的浓度减小,其正反应速率减小,逆反应速
8、率减小。答案 (1)不变 (2)增大 增大(3)不变 不变 (4)减小 减小能力提升10.100 mL 6 molL-1的硫酸与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减小反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )A.硫酸钠固体 B.碳酸钠固体C.水 D.硝酸钾溶液解析 硫酸钠不与硫酸或锌反应,不改变溶液的体积,对反应速率无影响;碳酸钠能与硫酸反应,使生成氢气的量减小;加入水使硫酸的浓度变小,可以减小化学反应速率;加入硝酸钾时相当于 Zn 与硝酸反应,不生成氢气。答案 C11.某探究小组利用反应 CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr 来研究反应物浓度与反应速率的
9、关系。反应速率 v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:实验 初始浓度 c/(molL-1) 溴颜色消失4序号 CH3COCH3 HCl Br2 所需时间 t/s 0.80 0.20 0.001 0 290 1.60 0.20 0.001 0 145 0.80 0.40 0.001 0 145 0.80 0.20 0.002 0 580分析实验数据所得出的结论不正确的是( )A.增大 c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.实验和的 v(Br2)相等C.增大 c(HCl),v(Br2)增大D.增大 c(Br2),v(Br2)增大解析 从表中数据看,
10、中 CH3COCH3、HCl 的浓度是相同的,而中 Br2的浓度是中的 2 倍,但溴颜色消失所需时间,是的 2 倍,D 项错误。答案 D12.加 0.1 mol MnO2粉末于 50 mL 过氧化氢溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是 。 (2)A、 B、 C、 D 各点反应速率由快到慢的顺序为 。 (3)解释反应速率变化的原因 。 解析 (1)发生的反应为 2H2O2 2H2O+O2,由图像知, 当 t=4 min 时,H 2O2分解完全,生成 V(O2)=60 mL。(2)因为随着反应的进行, c(H2O2)逐渐减小,反应逐渐变慢,因而反应由快到慢的顺序为DCBA。答案 (1)60 mL (2) DCBA(3)随着反应的进行, c(H2O2)逐渐减小,反应速率逐渐减小5
