1、1计算入门以物质的量为中心的计算1(2019唐山一模)阿伏加德罗常数的值用 NA表示，下列叙述正确的是( )A室温时，1 L pH2 的 NH4Cl 溶液中所含 H 的数目为 11012 NAB1 mol LiAlH 4在 125 时完全分解生成 LiH、H 2、Al，转移电子数为 3NAC1.7 g 氨气中含有共价键的数目为 0.4NAD标准状况下，22.4 L NO 2含有的原子数小于 3NA解析：选 B A 项，室温时，1 L pH2 的 NH4Cl 溶液中所含 H 的数目为 0.01NA；B 项，1 mol LiAlH4在 125 时完全分解生成 LiH、H 2、Al，反应中 Al 元
2、素的化合价从3 价降低到 0 价，因此转移电子数为 3NA；C 项，1.7 g 氨气的物质的量是 0.1 mol，其中含有共价键的数目为 0.3NA；D 项，标准状况下，NO 2不是气体。2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A常温常压下，30.0 g 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB标准状况下，33.6 L 乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为 3NAC1 L 1 molL 1 的 Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为 3NAD某密闭容器中 0.1 mol Na2O2和 0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为 0.1NA解析：选 C 30.0 g 氟化氢
3、的物质的量为 30.0 g20 gmol1 1.5 mol，含有氟原子的数目为 1.5NA，故 A 正确；标准状况下，33.6 L 乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol，它们分子中均含有 2 个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为 3NA，故 B 正确；在 Na2CO3溶液中，除 Na2CO3含氧原子外，H 2O 也含有氧原子，该溶液中含有氧原子的数目大于 3NA，故 C 错误；根据化学反应 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2，0.1 mol Na2O2和 0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为 0.1NA，故 D 正确。3(2019福州一模)设阿伏加德罗常数的值
4、为 NA，下列说法正确的是( )A0.01 mol 乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随 0.02NA个碳碳共价键断裂B实验室用电解熔融 NaOH 制取金属钠，制得 2.3 g 钠时，电路中至少转移 0.1NA个电子C标准状况下，44.8 L HCl 气体溶于 1.0 L 水中，所得溶液每毫升中含 2103 NA个HD含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2混合后充分加热，可产生 NA个 Cl2分子解析：选 B A 项，0.01 mol 乙烯气体被浓溴水完全吸收生成 1,2二溴乙烷，反应伴随 0.01NA个碳碳共价键断裂；B 项，实验室用电解熔融 NaOH 制取金属钠，钠由1 价变为0
5、 价，所以制得 2.3 g 钠时，电路中至少转移 0.1NA个电子；C 项，标准状况下，44.8 L HCl 气体溶于 1.0 L 水中，所得溶液体积不是 1.0 L；D 项，稀盐酸与 MnO2不能反应产生Cl2，含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2混合后充分加热，产生的 Cl2分子数小于 NA个。24(2019巴东三中模拟)用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )A电解饱和食盐水，阳极产生 22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为 2NAB4.4 g 由 CO2和 N2O 组成的混合气体中的电子数目为 2.2NAC含有氢原子数为 0.4NA的 CH3OH 分
6、子中含有的共价键数目为 0.5NAD常温下，1.0 L pH13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.1NA解析：选 A 未指明是否在标准状况下，无法计算阳极生成的 22.4 L 气体的物质的量，A 错误；CO 2和 N2O 的摩尔质量均为 44 gmol1 ，且两者 1 个分子中均含 22 个电子，故4.4 g(0.1 mol)CO2和 N2O 的混合气体中含有 2.2NA个电子，B 正确；含有氢原子数为0.4NA的 CH3OH 的物质的量为 0.1 mol，每个 CH3OH 分子中含有 5 个共价键，所以 0.1 mol CH3OH 分子中含 0.5NA个共价键，C 正确；常
7、温下，pH13 的 Ba(OH)2溶液中 OH 浓度为0.1 molL1, 1.0 L 该溶液中含有 0.1 mol OH ，含有的 OH 数目为 0.1NA，D 正确。5(2018广西二模)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A7.8 g Na 2O2与足量水反应，转移的电子数为 0.1NAB36 g 由 35Cl 和 37Cl 组成的氯气中所含质子数一定为 17NAC25 时，pH12 的氨水中所含 OH 的数目为 0.01NAD30 g 由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含 CH 键的数目为 2NA解析：选 A A 项，7.8 g Na2O2的物质的量为 0.1 m
8、ol，与足量水反应7.8 g78 gmol 1的化学方程式为 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，0.1 mol 过氧化钠反应转移 0.1 mol 电子，因此转移的电子数为 0.1NA；B 项，由 35Cl 和 37Cl 组成的氯气的相对分子质量在 7074 之间，无法计算 36 g 由 35Cl 和 37Cl 组成的氯气的物质的量；C 项，溶液的体积未知，无法计算 25 时 pH12 的氨水中所含 OH 的数目；D 项，甲醛(HCHO)与乙酸的最简式相同，但 1 个 HCHO 分子中含 2 个 CH 键，1 个 CH3COOH 分子中含 3 个 CH 键，故无法计算 30 g 由甲醛(
9、HCHO)与乙酸组成的混合物中所含 CH 键的数目。6用 NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠可用于冶金、燃料、皮革、电镀等工业，硫化钠的一种制备方法是 Na2SO42C Na2S2CO 2。下= = = = =高 温 列说法正确的是( )A1 molL 1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于 4NAB1 L 0.1 molL 1 Na2S 溶液中含阴离子的数目小于 0.1NAC生成 1 mol 氧化产物时转移电子数为 4NAD通常状况下，11.2 L CO 2中含质子的数目为 11NA解析：选 C 未注明溶液的体积，无法计算 Na2SO4的物质的量和溶液中水的物质的量，因
10、此也无法计算所含氧原子的数目，A 错误；1 L 0.1 molL1 Na2S 溶液中含有 0.1 mol 3Na2S，S 2 水解生成 HS 和 OH ，阴离子的数目大于 0.1NA，B 错误；题给反应的氧化产物为CO2，C 元素化合价由 0 价升高到4 价，生成 1 mol CO2时转移电子数为 4NA，C 正确；通常状况下，气体摩尔体积不是 22.4 Lmol1 ，故 11.2 L CO2的物质的量不是 0.5 mol，所含质子的数目不是 11NA，D 错误。7(2019南昌一模)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A1 mol 甲醇中含有的共价键数为 4NAB1 mo
11、l 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为 3NAC电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为 0.2NA时，阳极质量减少 6.4 gD1 mol CH 3COONa 和少量 CH3COOH 溶于水所得中性溶液中，CH 3COO 的数目为 NA解析：选 D A 项，1 mol 甲醇中含有的共价键数为 5NA；B 项，1 mol 氯气分别与铁和铝完全反应时，氯元素化合价由 0 变为1，所以转移的电子数均为 2NA；C 项，粗铜中含有杂质铁、锌等，所以电路中通过的电子数为 0.2NA时，阳极质量不一定减少 6.4 g；D 项，根据电荷守恒， n(CH3COO ) n(OH ) n(Na ) n(H
12、)，溶液呈中性，则 n(OH ) n(H )，所以 n(CH3COO ) n(Na )1 mol。8 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A在 0 、101 kPa 条件下，11.2 L 丁烷中含极性共价键数目为 5NAB含 23 g 钠元素的 Na2O 和 Na2O2混合物中阴离子数目介于 0.5NA和 NA之间C5NH 4NO3 4N22HNO 39H 2O 中当氧化产物比还原产物每多 14 g 时，= = = = = 转移电子数为 15NAD用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过 2 mol 电子时产生气体分子总数为NA解析：选 A 在 0 、101 kPa 条件下，1
13、1.2 L 丁烷的物质的量为 0.5 mol，其中含极性共价键(CH)的物质的量为 0.5 mol105 mol，故 A 正确；根据钠原子守恒，含 23 g 钠元素的 Na2O 和 Na2O2混合物的物质的量为 0.5 mol，而 Na2O 和 Na2O2均由 2 个钠离子和1 个阴离子构成，故其中阴离子数目为 0.5NA，故 B 错误；5NH4NO3 4N22HNO 39H 2O 中氧化产物和还原产物均为氮气，其中氧化产= = = = = 物与还原产物的物质的量之比为 53，当氧化产物比还原产物每多 14 g 时，共生成氮气 2 mol，转移电子数为 7.5NA，故 C 错误；用惰性电极电解
14、饱和碳酸钠溶液，相当于电解水，当电路上通过 2 mol 电子时产生 1 mol H2、0.5 mol O 2，分子总数为 1.5NA，故 D 错误。9设阿伏加德罗常数的值为 NA。已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应 C6H12O62CH3CH2OH2CO 2。下列说法正确的是( ) 催 化 剂 A0.1 mol 葡萄糖(C 6H12O6)含羟基(OH)数目为 0.6NAB10.0 g 质量分数为 46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为 0.05NA4C常温常压下，4.48 L CO 2和 NO2的混合气体含原子总数为 0.6NAD4.8 g Mg 在足量的 CO2中完全燃烧，转移电子数目为
15、0.4NA解析：选 D A 项，葡萄糖的结构简式为 HOCH2(CHOH)4CHO,1 个葡萄糖分子含 5 个羟基，错误；B 项，酒精中含有水，水与钠也反应生成 H2，错误；C 项，常温常压下，4.48 L 气体的物质的量小于 0.2 mol，错误；D 项，2MgCO 2 2MgOC， n(Mg)0.2 = = = = =点 燃 mol，转移电子为 0.4 mol，正确。10(2019六安一中月考)用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )22 g T 2O 含有电子数为 10NA0.44 g C 3H8中含有的共价键总数目为 0.1NA1 mol Na 2O2与 CO2完全反应时
16、转移电子数为 2NA28 g 硅晶体中含有 2NA个 SiSi 键11.2 L Cl 2通入足量的 NaOH 溶液中充分反应，转移的电子数等于 0.5NA200 mL 1 molL 1 Al2(SO4)3溶液中 Al3 和 SO 的数目总和是 NA24A BC D解析：选 D T 原子核内有 1 个质子、2 个中子，T 2O 的相对分子质量为321622,22 g T 2O 的物质的量为 1 mol，含有电子数为 10NA，正确；22 g22 gmol 10.44 g C3H8的物质的量为 0.01 mol,1 mol C3H8中含有的共价键数目为 10NA，所以 0.01 mol C3H8中
17、含有的共价键总数目为 0.01 mol10NA mol1 0.1 NA，正确；Na 2O2与 CO2反应的化学方程式为 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2，1 mol Na2O2与 CO2完全反应时转移电子数为 NA，错误；28 g 硅晶体中含有硅原子的物质的量为 1 mol，硅晶体的结构与金刚石的结构相似，一个硅原子与周围四个硅原子形成四个 SiSi 键，每个 SiSi 键被两个硅原子所共有，故 1 个硅原子实际含有 2 个 SiSi 键，所以含有 1 mol 硅原子的硅晶体中含有 2NA个 SiSi 键，正确；没有指明气体所处的状况，无法计算氯气的物质的量，故转移的电子数目也无法
18、计算，错误；200 mL 1 molL1 Al2(SO4)3溶液中，Al 2(SO4)3的物质的量为 0.2 mol，Al 3 发生水解，所以 Al3 和 SO 的数目总和小于 NA，错误。2411在 Al2(SO4)3、K 2SO4和明矾的混合溶液中，如果 c(SO )等于 0.2 molL1 ，当24加入等体积的 0.2 molL1 的 KOH 溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中 K 的物质的量浓度为( )A0.25 molL 1 B0.2 molL 1C0.45 molL 1 D0.225 molL 1解析：选 A 根据 Al3 4OH =AlO 2H 2O 可知，加入等体积的
19、KOH 溶液时生成的 25沉淀恰好溶解，说明原溶液中 c(Al3 ) 0.2 molL1 0.05 molL1 。设 K 的物质14的量浓度为 x molL1 ，则根据电荷守恒可知， c(K ) c(Al3 )3 c(SO )2，即 x 24molL1 0.05 molL 1 30.2 molL 1 2，解得 x0.25。12(2018邯郸丛台区模拟)向一定量的 Cu、Fe 2O3的混合物中加入 300 mL 0.5 molL1 的 H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入 KSCN 溶液后无红色出现。则原混合物中 Cu 和 Fe2O3的物质的量之比为( )A21 B11C12 D
20、无法计算解析：选 B Cu、Fe 2O3的混合物中加入 H2SO4溶液，固体混合物恰好完全溶解，所得溶液中加入 KSCN 溶液后无红色出现，说明不含 Fe3 ，溶液中溶质为 CuSO4、FeSO 4，根据得失电子守恒可知： n(Cu) n(Fe2O3)，所以原混合物中 Cu 和 Fe2O3的物质的量之比为11。13人体血液里 Ca2 的浓度一般采用 mgcm3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH 4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC 2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C2O4)，再用酸性 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2 的浓度。抽取血样
21、20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020 molL1 酸性 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成 CO2逸出，这时共消耗 12.00 mL 酸性 KMnO4溶液。(1)已知草酸与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO 5H 2C2O46H =2Mnx 10CO 28H 2O，则其中的 x_。 4(2)经过计算，血液样品中 Ca2 的浓度为_mgcm 3 。解析：(1)由电荷守恒可得 x2。(2)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是：Ca 2 C 2O =CaC2O4； CaC 2O42H =Ca2 H 2C2O4；2MnO 5H 2C2O46H =224 4Mn2 1
22、0CO 28H 2O，由此可得关系式：5Ca 2 5CaC 2O45H 2C2O42MnO ，所以 n(Ca2 ) 4 n(MnO ) 0.012 00 L0.020 molL1 6.010 4 mol，血液样品中 Ca2 的浓52 4 52度 1.210 3 gcm3 1.2 mgcm 3 。40 gmol 16.010 4 mol20.00 cm3答案：(1)2 (2)1.214利用钴渣含 Co(OH)3、Fe(OH) 3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_6_。铁渣中铁元素的化合价为_。在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固
23、体质量为 2.41 g，CO 2体积为 1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。解析：酸性条件下，Co(OH) 3首先与 H 反应生成 Co3 ，Co 3 具有氧化性，可将 SO氧化为 SO ，根据电子守恒和质量守恒定律，配平可得：2Co(OH)23 2434H SO =SO 2Co 2 5H 2O。由于 NaClO3和 O2具有氧化性，铁渣中铁元素应为23 243 价。在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2， n(CO2) 0.06 mol，1.344 L22.4 Lmol 1设钴氧化物的分子式为 CoxOy，则有xCoC2O4 O2 CoxOy 2 xCO2y2 =
24、= = = =煅 烧 (59 x16 y)g 2 x mol2.41 g 0.06 mol则有(59 x16 y)0.062.412 x，得 x y34。所以钴氧化物的化学式为 Co3O4。答案：2Co(OH) 3SO 4H =2Co2 SO 5H 2O或 Co(OH)23 2433H =Co3 3H 2O,2Co3 SO H 2O=2Co2 SO 2H 3 Co 3O423 2415过氧化钙晶体(CaO 28H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。(1)已知：I 22S 2O =2I S 4O ，测定制备的过氧化钙晶体中 CaO2的含量的实23 26验步骤如下：第一步：
25、准确称取 a g 产品放入锥形瓶中，再加入过量的 b g KI 晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量 2 molL1 的 H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为 c molL1 的 Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是_。若滴定消耗 Na2S2O3溶液 V mL，则样品中 CaO2的质量分数为_(用字母表示)。(2)已知过氧化钙加热至 350 左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO 28H2O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则 350 左右所得固体物质的化学式为_。7解析：(1)根据得失电子
26、守恒，可得关系式 CaO2I 22S 2O ，则样品中 CaO2的质量23分数为 100% 100%。cV10 3722a 36cV10 3a(2)CaO28H2O 的摩尔质量为 216 gmol1 ，故 2.16 g 过氧化钙晶体为 0.01 mol,350 左右所得固体质量为 0.56 g，根据钙原子守恒，可知为 CaO。答案：(1)溶液由蓝色变无色，且 30 s 内不恢复蓝色 100% (2)CaO36cV10 3a16(2017北京高考)SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：尿素CO(NH 2)2水溶液热分解
27、为 NH3和 CO2，该反应的化学方程式：_。反应器中 NH3还原 NO2的化学方程式：_。当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2在 O2作用下会形成(NH 4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH 4)2SO4的形成：_。尿素溶液浓度影响 NO2的转化，测定溶液中尿素( M60 gmol 1 )含量的方法如下：取 a g 尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3用过量的 v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余 H2SO4用 v2 mL c2 molL1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx
28、的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。8通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx的储存和还原。储存 NOx的物质是_。用 H2模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比是_。解析：(1)根据题意，反应物为 H2O 和 CO(NH2)2，生成物为 NH3和 CO2，反应条件为加热，结合元素守恒可写出该反应的化学方程式。根据题意，反应物为 NH3和 NO2，生成物为 N2和 H2O，反应需在催化剂作用下进行。根据题意，NH 3、SO
29、2、O 2和 H2O 反应生成(NH4)2SO4。根据题意，加入硫酸的总物质的量为 c1v1103 mol，NaOH 消耗硫酸的物质的量为 mol，因此与 NH3反应的硫酸的物质的量为c2v210 32mol，根据关系式：CO(NH 2)22NH 3H 2SO4，得 nCO(NH2)(c1v110 3c2v210 32 )2 103 mol， mCO(NH2)2( c1v1 c2v2)103 mol60 (c1v1 12c2v2) 12gmol1 0.06( c1v1 c2v2)g，因此尿素溶液中溶质的质量分数为12100% 。(2)由图 a 可以看出 NOx在 BaO 中储存，0.06(c1
30、v1 12c2v2)ga g 3 2c1v1 c2v2100a在 Ba(NO3)2中还原，因此储存 NOx的物质为 BaO。由图 b 可知，Ba(NO 3)2在第一步反应中被 H2还原为 NH3，根据得失电子守恒，1 mol Ba(NO3)2转化成 NH3得到 2 mol816 mol电子，1 mol 氢气失去 2 mol 电子，因此消耗的 H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比为 81。答案：(1)CO(NH 2)2H 2O CO22NH 3 8NH 36NO 2 7N212H 2O= = = = =催 化 剂 92SO 2O 24NH 32H 2O=2(NH4)2SO43 2c1v1 c2v2100a(2)BaO 81
