1、- 1 -河北省沧州盐山中学 2018-2019 学年高二化学下学期期中试题本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分；试卷共 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H- 1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al- 27 N-14 S-32 Si-28 K-39 C- 12 Ba-137 Ag-108 第卷（单项选择题 共 20 小题每题 3 分 共 60 分）1.用化学知识能解决生活中的许多问题。下列家庭小实验不合理的是( )A用食醋除去暖水瓶中的水垢B用米汤检验含碘食盐中的碘酸钾(KIO 3)C用食用碱(Na 2CO3)溶液洗涤餐具上的
2、油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物2、如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的( )ACH 3CH2CH2CH3 B(CH 3)2CHCH3CCH 3CH2CH2OH DCH 3CH2COOH3、有机物的结构可用“键线式”表示，如 CH3CH=CHCH3可简写为 ，有机物 X 的键线式为 ，下列说法不正确的是( )AX 的化学式为 C8H8 BX 能使酸性高锰酸钾溶液褪色CX 与足量的 H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃 Z，Z 的一氯代物有 4 种DY 是 X 的同分异构体，且属于芳香烃，则 Y 的结构简式可以为4、根据有机化合物的命名原
3、则，下列命名正确的是( )A ，3甲基1，3丁二烯 B ，2羟基丁烷CCH 3CH(C2H5)CH2CH2CH3，2乙基戊烷 DCH 3CH(NH2)CH2COOH，3氨基丁酸5、下列物质中，既能与酸性 KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是( )乙烷 乙炔 苯 丙烯 邻二甲苯A B C D全部6、下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是( )ACH 3Cl B C D- 2 -7、2甲基戊烷可由单烯烃或炔烃与 H2发生加成反应得到，则烯烃可能的结构比炔烃多( )A1 种 B2 种 C3 种 D4 种8、下表中实验操作能达到实验目的的是( )实验操作 实验目的A 向甲酸钠
4、溶液中加新制的 Cu(OH)2并加热确定甲酸钠中含有醛基B 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水 制备三溴苯酚C 向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠 确定酒精中混有醋酸D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子9、等浓度的下列稀溶液：乙酸 苯酚 碳酸 乙醇，它们的 pH 由小到大排列正确的是( )A B C D10、下列各组物质，总质量一定，改变组分的含量，完全燃烧生成 CO2和 H2O 的比改变的是( )A苯和乙炔 B乙醇与乙烯 C乙烯和环己烷 D丙酸与甲酸乙酯11、从松树中分离得到的松柏醇，其结构简式如图所示，它既不溶于水，也不溶于 NaHCO3溶
5、液。能够跟 1 mol 该化合物起反应的 H2和 HBr 的最大用量分别是( )A1 mol，2 mol B4 mol，2 mol C4 mol，4 mol D4 mol，1 mol12、鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇 5 种无色液体，可选用的最佳试剂是( )A溴水、新制的 Cu(OH)2 BFeCl 3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C石蕊试液、溴水 D酸性 KMnO4溶液、石蕊溶液13、下列说法正确的是( )A油脂饱和程度越大，熔点越低B氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到 2 种物质D麻黄碱 的催化氧化产物能发生银镜反应14
6、、 某超市违规出售的一种鸡蛋为“橡皮蛋” ，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。棉酚的结构简式如图所示。下列说法不正确的是( )- 3 -A该化合物的分子式为 C30H30O8B1 mol 棉酚最多可与 14 mol H2加成C1 mol 棉酚最多可与 6 mol NaOH 反应D该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色15、用丙醛(CH 3CH2CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为( )取代 消去 加聚 缩聚 氧化 还原A B C D16、主链上有 4 个碳原子的某烷烃，有 2 种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上
7、也有 4个碳原子的单烯烃的同分异构体有( )A2 种 B3 种 C4 种 D5 种17、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是( )A不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同C均能与溴水反应D可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分18、中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用。有机物 M是中药狼把草的成分之一，其结构如右图所示。下列叙述不正确的是( )AM 是芳香族化合物，它的分子式为 C9H6O4B1 mol M 最多能与 3 mol Br2发生反应C1 mol M 最多能与含有 3 mol NaOH 的溶液发生反应D在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化
8、等反应19、有机物 苯环上的四溴取代物同分异构体有( )A7 种 B8 种 C9 种 D10 种20、下列说法不正确的是（ ）A煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化B蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应C丙烷与氯气反应可得到沸点不同的 4 种二氯代物D乙酸和硬脂酸(C 17H35COOH)互为同系物第卷（主观题 共 40 分）21、 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：- 4 -可能用到的有关数据如下：合成反应：在 a 中加入 20 g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓硫酸。b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过
9、 90 。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10 g。回答下列问题：(1)装置 b 的名称是_。(2)加入碎瓷片的作用是_ ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填正确答案标号)。A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。(6)在环己烯粗产物蒸馏过
10、程中，不可能用到的仪器有_(填正确答案标号)。A圆底烧瓶 B温度计 C漏斗 D玻璃棒 E接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是_ 22、某烃 A 的相对分子质量为 84。回答下列问题：（1）下列物质与 A 以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)_。aC 7H12O2 bC 6H14 cC 6H14O dC 7H14O3（2）若烃 A 为链烃，与 HBr 加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。链烃 A 与 Br2的 CCl4溶液反应生成 B，B 与 NaOH 的醇溶液共热可得到 D，D 分子中无溴原子。请写出由 B 制备 D 的化学方程式：_；B
11、与足量 NaOH 水溶液完全反应，生成有机物 E，E 与乙二醇的关系是- 5 -_。（3）若核磁共振氢谱显示链烃 A 有三组不同的峰，峰面积比为 3：2：1，则 A 的名称为_。（4）若 A 不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则 A 的结构简式为 。23、化合物 X 是一种有机合成中间体，Z 是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成 X 和 Z：已知：化合物 A 的结构中有 2 个甲基RCOORRCH 2COOR CH3CH2ONa 请回答：(1)写出化合物 E 的结构简式_，F 中官能团的名称是_。(2)YZ 的化学方程式是_。(3)GX 的化学方程式是_，反应类型是_。(4)若
12、 C 中混有 B，请用化学方法检验 B 的存在(要求写出操作、现象和结论)_。2017 级高二下学期化学期中考试题化学二卷本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分；试卷共 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H- 1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al- 27 N-14 S-32 Si-28 K-39 C- 12 Ba-137 Ag-108 第卷（单项选择题 共 20 小题每题 3 分 共 60 分）1.下列说法中正确的是( )A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B处于最低能量的原子叫基态原子C能量高的电子在离核近的区域运动，能量低
13、的电子在离核远的区域运动D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2、下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是( )- 6 -A5s4s B4s3d C5d4f D5p4d3、在 d 轨道中电子排布成 而不能排布成 其最直接的根据是( )A能量最低原理 B泡利原理 C原子轨道构造原理 D洪特规则4、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s 22s22p63s23p4；1s 22s22p63s23p3；1s 22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )A最高正化合价： B原子半径：C电负性： D第一电离能：5、下列物质的分子中既有 键，又有 键的是( )HCl H 2O
14、 N 2 H 2O2 C 2H4 C 2H2A B C D6、下列关于丙烯(CH 3CH=CH2)的说法错误的是( )A丙烯分子有 8 个 键，1 个 键 B丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化C丙烯分子存在非极性键 D丙烯分子中 3 个碳原子在同一平面上7、下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是( )ACH 4 BNH CNO 4 3DCO 28、下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（ ）ASiO 2和干冰的熔化 B氧化钠和钠的熔化C晶体硅和晶体硫的熔化 D碘和干冰的气化9、下列物质中不含非极性共价键的是（ ）Na 2O2 CCl 4 C 2H6 NH 4C
15、l H 2O2 Ca（OH） 2A B C D10、具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族的是（ ）A ns1 B ns2 C ns2np6 D ns2np211、X、Y、Z 是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的- 7 -是（ ）A原子半径：XYZBX、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸CX 的气态氢化物的稳定性比 Y 的气态氢化物强D常温下 X、Y、Z 的单质不可能均与盐酸反应12、下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是（ ）AP 原子：1s 2 Q 原子：1s 22s2BP 原子：M 电子层上有 2 个电子；Q
16、原子：N 电子层上有 2 个电子CP 原子：2p 能级上有 1 个未成对电子；Q 原子：3p 能级上也有 1 个未成对电子DP 原子：最外电子层（L 层）上只有 1 个空轨道；Q 原子：最外电子层（M 层）上也只有 1 个空轨道13、下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I1、I 2表示，单位为 kJ/mol)。I1 I2 I3 I4 R 740 1 500 7 700 10 500 下列关于元素 R 的判断中一定正确的是（ ）A、R 的最高正价为3 价 B、R 元素位于元素周期表中第A族C、R 元素的原子最外层共有 4 个电子 D、R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s214
17、、下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是（ ）ASiCl 4 BH 2S CPCl 5 DNH 315、下列关于 d 轨道的说法错误的是（ ）AM 层才开始出现 d 轨道 Bd 轨道最早出现在第 4 周期元素C电子排布时，3d 轨道能量高于 4s 轨道 Dd 轨道有 10 种空间伸展方向16、液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是( )ANH 3分子中氮原子的杂化方式为 sp3杂化 BCu(NH 3)42 中，NH 3分子是配体CNH 与 PH 、CH 4、BH 互为等电子体 D相同压强下，NH 3的沸点比 4 4 4XY Z- 8 -PH3的沸点低17、已知 H2O2分子的
18、空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关 H2O2结构的说法正确的是( )AH 2O2中有 3 个 键、1 个 键BH 2O2为非极性分子CH 2O2中氧原子为 sp 杂化DH 2O2沸点高达 158 ，可推测 H2O2分子间可形成氢键18、用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（ ）AR的氧化物都能溶于水 BR的最高价氧化物对应的水化物都是H 2RO3CR都是非金属元素 DR的氧化物都能与NaOH反应19、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）A反
19、应前后 Ag+的浓度不变 B沉淀溶解后，生成Ag (NH 3) 2 OH 难电离C配合离子Ag (NH 3)2 + 存在离子键和共价键 D配合离子Ag (NH 3)2 +中，Ag +提供空轨道，NH 3给出孤对电子20、原子序数依次增大的 X、Y、Z、W 四种短周期元素，X、W 原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z 的最外层电子数之和与 Y、W 的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为 YZ3，丙是由 X、Y、Z 组成的盐。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WYZ，而离子半径：ZYWBX 的单质分子中存在 s-p 键C测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中
20、丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度DY 的单质分子中有一个 p-p 键和二个 p-p 键第卷（主观题 共 40 分）21. （每空 2 分，共 10 分） 在 HF、H 2O、NH 3、CH 4、CO 32-、CO 2、HI 分子中（1）CO 32-的价层电子对的空间构型为 （2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。- 9 -（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。（4）以极性键相结合，具有 V 型结构的极性分子是 。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。22、 （每空 2 分，共 16 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ab c
21、 d e f g h i j k l mn o p试回答下列问题：（1）元素 p 的原子的电子占有 种能量不同的原子轨道。（2）e、f、g、h 四种元素形成的离子半径由大到小顺序为 （用离子符号表示） 。（3）单质 d 与单质 a 反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为_，该分子是_(填“极性”或“非极性”)分子。（4）h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。（5）o、p 两元素的部分电离能数据列于下表：元素 o pI1 717 759I2 1509 1561电离能/kJmol 1I3 3248 2957比较两元素的 I2、I3 可知，气态 O2 再失去一个
22、电子比气态 p2 再失去一个电子难。对此，你的解释是_；（6）a、d、e 可以形成一种盐，此盐的组成中 a、d、e 元素的原子个数比为 4：2：3，此盐的化学式为 ，含有的化学键为 。- 10 -23、 （每空 2 分，共 14 分）已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 ABCDE。其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 为离子化合物，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。AC 2为产生温室效应的主要气体。B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E 的原子序数为 24， ECl3能与 B、C 的氢化物形成六配位
23、的配合物，且两种配体的物质的量之比为 21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时 A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示)（1）A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B 的氢化物分子的立体构型是 其中心原子采取 _杂化。（3）写出化合物 AC2的电子式 ；一种由 B、C 组成的化合物与 AC2互为等电子体，其化学式为 。（4） E 的核外电子排布式是_ ，ECl 3形成的配合物的化学式为 。- 11 -2017 级高二下学期期中考试化学一卷答案第 I 卷 (选择题 共 60 分)一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）选
24、择题答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B C C D B B B A D D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B C B B A C C C C A第 II 卷 (非选择题 共40分) 21.（除标注外，其余每空 2 分，共 18 分）答案 (1)冷凝管 (2)防止暴沸 B(3) (4)检漏 上口倒出(5)除水除醇 (6)CD (7)61%22.（每空 2 分，共 10 分）(1)b (2) 同系物 (3)2-乙基-1-丁烯 23、 （每空 2 分，共 12 分）(1)CH2=CH2 羟基(2)nCH2=CHCl(3) CH 3CH2OH 取代反应(4)取适
25、量试样于试管中，先用 NaOH 溶液中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生红色沉淀，则有 B 存在2017 级高二下学期期中考试化学二卷答案第 I 卷 (选择题 共 60 分)一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）- 12 -选择题答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B B D D D B C D C D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C D B C D D D C D D第 II 卷 (非选择题 共40分) 21. （每空 2 分，共 10 分）（1）平面三角型 （2）CH 4 （3）NH 3 （4）H 2O （5）HF22.（每空 2 分，共 16 分）（1）7 （2）O 2-F -Na +Mg 2+ （3）sp 3 极性（4）电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。（5）Mn 2 的 3d 轨道电子排布为半满状态较稳定 （6）NH 4NO3 离子键、共价键、配位键23、 （每空 2 分，共 14 分）(1）CON (2）三角锥形 sp 3 (3） N2O(4）1s 22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d 54s1） Cr(NH 3)4(H2O)2Cl3
