1、本 章 整 合,考点1,考点2,考点3,考点4,不同类型盐溶液蒸干后所得物质的判断 【典型例题】 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干、灼烧,可以得到该物质的固体的是( ) A.AlCl3 B.Na2SO3 C.KMnO4 D.MgSO4 解析 AlCl3的溶液在蒸发皿中加热蒸干、灼烧得到Al2O3; Na2SO3的溶液在蒸发皿中加热蒸干、灼烧得到Na2SO4;KMnO4加热分解。 答案 D,考点1,考点2,考点3,考点4,解决溶液蒸干是否得到原溶质的问题时,常常需要从以下几个方面进行分析 (1)加热挥发性酸的弱碱盐(铵盐除外)的水合晶体或溶液时,得到水解产物(也可能再分解)。,考点1,考点2,考
2、点3,考点4,若在加热蒸干过程中不断通入干燥的HCl气流,则可抑制AlCl3水解,同时带走水蒸气,最后得到无水AlCl3。如化工生产中制无水氯化镁:MgCl26H2O MgCl2+6H2O。 常见的挥发性酸的弱碱盐有MgCl2、AlCl3、FeCl3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3等。,考点1,考点2,考点3,考点4,(2)加热挥发性酸的强碱盐溶液或不挥发性酸的弱碱盐溶液等,得到的固体一般为原溶质。 例如,Al2(SO4)3溶液中有水解平衡:Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4。加热时,因水解吸热,平衡右移;又水分蒸发,H2SO4浓度增大,平衡左移。最终以左移为主,
3、得到Al2(SO4)3固体。类似地,蒸干Na2CO3、NaAlO2、CH3COONa等溶液都得到原溶质。 (3)某些盐溶液在加热过程中或蒸干后可能发生分解、氧化还原等反应,最终得到分解产物。 例如,加热Ca(HCO3)2溶液,得到CaCO3。蒸干NaHCO3溶液,得到Na2CO3。蒸干NaClO溶液,得到NaCl。蒸干Na2SO3溶液,得到Na2SO4等。,考点1,考点2,考点3,考点4,(4)加热阴、阳离子均易水解,且水解产物易挥发的盐的水溶液,蒸干时得不到任何物质,如(NH4)2S、(NH4)2CO3等。 (5)加热蒸干易被氧化的盐溶液,蒸干后得到其氧化产物。 例如,FeSO4溶液蒸干后得
4、到Fe2(SO4)3。Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4。,考点1,考点2,考点3,考点4,变式训练在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是( ) A.MgCl2 B.Al2(SO4)3 C.Ca(HCO3)2 D.(NH4)2CO3 解析 MgCl2溶液中存在水解平衡:MgCl2+2H2O Mg(OH)2+ 2HCl,加热时因HCl挥发,使平衡右移,水解程度逐渐增大,生成Mg(OH)2沉淀,经灼烧后得到MgO,A不符合题意;Ca(HCO3)2受热分解,最终得到CaCO3,C不符合题意;(NH4)2CO3受热促进双水解,最后以NH3和CO2的形式挥发掉,D不符合题意。
5、 答案 B,考点1,考点2,考点3,考点4,盐类水解的应用 【典型例题】 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( ),答案 D,考点1,考点2,考点3,考点4,考点1,考点2,考点3,考点4,考点1,考点2,考点3,考点4,考点1,考点2,考点3,考点4,考点1,考点2,考点3,考点4,变式训练室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ),考点1,考点2,考点3,考点4,答案 C,考点1,考点2,考点3,考点4,溶液中的三个守恒关系探究,考点1,考点2,考点3,考点4,答案 AD,考点1,考点2,考点3,考点4,考点1,考点2,考点3,考点4,(3)质子守恒规律:电解质溶液中,由于电离
6、、水解等过程的发生,往往存在质子(H+)的转移,但转移过程中质子数量保持不变,称为质子守恒。如在NaHS溶液中,存在NaHS的电离和水解、H2O的电离,其质子转移情况可作如下分析:,根据质子守恒有c(H2S)+c(H3O+)=c(S2-)+c(OH-), 即c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)。 如在K2S溶液中,H2O电离出的OH-即存在如下关系: c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。,考点1,考点2,考点3,考点4,变式训练明矾溶于水,所得溶液中各种离子的物质的量浓度的关系是( ),答案 D,考点1,考点2,考点3,考点4,阴阳离子水解相互促进的问题 【
7、典型例题】 泡沫灭火器内含有NaHCO3浓溶液(置于铁桶内)和浓Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶内)。使用时把灭火器倒置即有泡沫喷出灭火。 (1)写出倒置灭火器时所发生反应的离子方程式: 。 (2)灭火器内NaHCO3溶液体积和Al2(SO4)3溶液体积之比约为51,请估计两种溶液的物质的量浓度之比约为 ; 溶液稍过量更好些。,考点1,考点2,考点3,考点4,考点1,考点2,考点3,考点4,相互促进水解的离子主要有如下几种情况,考点1,考点2,考点3,考点4,考点1,考点2,考点3,考点4,(2)发生复分解反应。当发生复分解反应生成的沉淀比水解反应生成的沉淀更难溶时,物质之间发生复分解反应。
8、如Na2S溶液和CuSO4溶液混合,其离子方程式为S2-+Cu2+=CuS。 (3)发生氧化还原反应。物质之间若既能发生氧化还原反应,又能发生水解反应,通常以氧化还原反应为主。如Na2S溶液与FeCl3溶液混合,其离子方程式为S2-+2Fe3+=S+2Fe2+。,考点1,考点2,考点3,考点4,变式训练已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法中正确的是 ( ) A.NaHSO3溶液因水解而呈碱性 B.两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应 C.向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液,既有沉淀生成又有气体生成 D.0.1 molL-1 NaHS
9、O3溶液中:,考点1,考点2,考点3,考点4,答案 D,1,2,3,1.(2018浙江考试,18)相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是( ) A.pH相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-) B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同 C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同 D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COO-)=c(Cl-),1,2,3,解析 A选项,两溶液中氢离子浓度相等,因此CH3COOH和HCl分别电离生成的醋酸根离子与氯离子浓度相等,所以正确;B选项,
10、醋酸是弱电解质,其溶液中还有一部分醋酸分子没有发生电离,随反应的进行会继续电离,因此中和醋酸所需氢氧化钠的物质的量大,所以错误;C选项,相同浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸中氢离子浓度大,与镁反应时初始速率大,所以错误;D选项,溶液呈中性时,向醋酸溶液中加入氢氧化钠的物质的量小,由两溶液中分别存在电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)和c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,c(CH3COO-)c(Cl-),所以错误。 答案 A,1,2,3,2.(2018浙江考试,23)在常温下,向10 mL浓度均为0.1 molL-1的NaOH和Na2CO3混合
11、溶液中滴加0.1 molL-1的盐酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是( ),1,2,3,答案 B,1,2,3,3.(2016全国,12)298 K时,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL C.M点处的溶液中c( )=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N点处的溶液中pH12,1,2,3,解析 氨水与盐酸中和生成氯化铵,氯化铵属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,应选择在酸性范围变色的指示剂,指示剂可以为甲基橙,A选项错误;盐酸若为20 mL,二者恰好中和,此时溶液为酸性,若溶液pH=7,则盐酸体积必然小于20 mL,B选项错误;M点处溶液呈中性, c( )=c(Cl-),c(H+)=c(OH-),但c(Cl-)要远大于c(H+),C选项错误;由于N点为0.1 molL-1的氨水,根据电离度为1.32%,c(OH-)=0.1 molL-1 1.32%=0.00 132 molL-1,故pH12,D选项正确。 答案 D,
