1、- 1 -黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学 2018-2019 学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题（本题包含 20 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分）1下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是A氮元素均被氧化 B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环2下列有关物质用途的说法正确的是AClO 2可替代 Cl2用作自来水的消毒剂 B晶体硅在工业上可用于制造光导纤维C浓 NaO
2、H 溶液可用于玻璃雕刻 D将 SO2和 Cl2等体积通入品红溶液中可增强漂白效果3用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是ACO、NO、H 2 BN 2、O 2、NH 3 CH 2、NO、HCl DNO 2、Cl 2、N 24下列叙述正确的是A玛瑙手镯、水晶镜片、玻璃所用材料均为硅酸盐BFeCl 3、FeCl 2和 Fe(OH)3都可以通过化合反应制取C将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2D在酒精灯加热条件下，Na 2CO3、NaHCO 3固体都能发生分解5如图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是- 2 -A挤压装置的胶
3、头滴管，使 CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管，使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹6下列离子方程式书写正确的是A固体氯化铵和消石灰混合加热：NH 4+ +OH =NH3+H 2OB硫化亚铁与盐酸反应：S 2 + 2H+=H2SC铜与稀硝酸：Cu + 4H +2NO3 =Cu2+ NO2+ 2H 2OD向氨水中通入过量的二氧化碳：NH 3H2O + CO2=NH4+ + HCO3- 7半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户” ，即由 SiO2制取 Si。制取过
4、程中不涉及的化学反应是A2CSiO 2=Si2CO BSiO 22NaOH= =Na2SiO3H 2OCSi2Cl 2=SiCl4 DSiCl 42H 2=Si4HCl8密度为 0.91g/cm3的氨水，质量分数为 25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为A等于 12.5 B大于 12.5 C小于 12.5 D无法确定9制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是 ACuHNO 3(浓)Cu(NO 3)2 BCuHNO 3(稀)Cu(NO 3)2CCuAgNO 3Cu(NO 3)2 DCu CuO Cu(NO 3)210硫酸亚铁强热时的化学反应为：2Fe
5、SO 4= Fe2O3+SO2+SO 3，将气体混合物通入氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是A生成白色 BaSO4 B生成白色 BaSO3沉淀C生成 BaSO4及 BaSO3沉淀 D生成白色 BaSO4沉淀及放出 SO2气体11下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是(NH 4)2CO3 NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3A B C D稀 HNO3O2(空气)加热 高温高温- 3 -12已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓氨水，乙是浓盐酸C甲是浓盐酸
6、，乙是浓氨水 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水13在 1L 硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果 SO42-浓度为 0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH 溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，反应后混合溶液中 K+的浓度是A0.225mol/L B0.125mol/L C0.25mol/L D0.45mol/L 14下列实验能证明一定有 SO2存在的是能使澄清的石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红溶液褪色 通入足量的 NaOH 溶液中再加 BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸 A都能证明 B都不能证明 C只有能证明 D能证明15实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，
7、其中正确的是A是氨气发生装置 B是氨气吸收装置 C是氨气发生装置 D是氨气收集、检验装置16用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含有 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 A试剂 X 可以是盐酸 B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D操作中发生的化学方程式为 NaAlO22H 2OCO 2=Al(OH)3NaHCO 317下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是铝土矿 试剂 X反应、过滤沉淀溶液 操作、过滤 通入过量 YAl(OH)3HNaHCO3 加热 电解Al2O3 Al- 4 -a b CA NH3 NO NO2B
8、S SO2 SO3C Si SiO2 H2SiO3D Fe FeCl2 FeCl318如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢加入气体 X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体 X 和洗气瓶内的溶液 Y 分别可能为 X SO2 H2S CO2 Cl2Y 饱和 NaHCO3溶液 浓硫酸 Na2SO3溶液 Na2CO3溶液A B C D19已知某溶液中可能含有 SO32-、SO 42-及其他未知离子，某学生取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是若加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸
9、，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有 SO42- 若加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有 SO32- 若先加入盐酸无现象，再加 BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有 SO42- 若做焰色实验时，得到黄色火焰，说明实验中一定有 Na ，但不能确定是否有 KA B C D20在一定条件下，将充满 NO2和 O2的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体体积为原混合气体体积的 1/8，则原混合气体中 NO2、O 2的体积比可能为A81 B37 C14 D71二、填空题（本题包含 2 小题，共 23 分）21（8 分）汽车尾气
10、（含 CO、SO 2和 NO 等）是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。（1）汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是 。（2）写出在催化剂的作用下 CO 跟 NO 反应的化学方程式 。- 5 -（3）使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是 。（4）下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有_（填序号）A充分利用太阳能，减少能源消耗 B使用电动车辆，减少汽油消耗C植树种草，绿化环境 D取缔燃煤炉和木炭烧烤，改用天然气22（15
11、 分）下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D 为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。请回答下列问题：（1）E 的化学式为_。 （2）反应的离子方程式为_。反应的离子方程式为_。（3）B 物质可用于工业生产硝酸，写出由 B 生产硝酸的过程中发生反应的化学方程式 。（4）实验室制备丁的化学方程式为_，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示） 。三、实验题（本题包含 2 小题，共 21 分）23（9 分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。探究一（1）甲同学将已去除表面氧化
12、物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，原因是_。- 6 -探究二（2）另称取铁钉 6.0 g 放入 15.0 mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。乙同学取 336 mL(标准状况)气体 Y 通入足量溴水中，发生反应：SO2Br 22H 2O=2HBrH 2SO4，然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体 2.33 g。由此推知气体 Y 中 SO2的体积分数为_。分析上述实验中 SO2体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含有 H2和 Q 气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略
13、)：（3）装置 B 中试剂的作用是_。（4）认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是 (用化学方程式表示)。（5）为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于_(选填序号)。AA 之前 BAB 间 CBC 间 DCD 间（6）如果气体 Y 中含有 H2，预计实验现象应是 。24（12 分）已知 NO 具有还原性，能与酸性 KMnO4溶液、Na 2O2等反应。某化学小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究 NO 与 Na2O2反应制备亚硝酸钠。设计装置如图（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：Y 气体/N 2(N2 用于载送气体反应物和产物)品红溶液酸性KMnO4溶液碱石灰加热 CuO 无水CuSO4
14、碱石灰- 7 -（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_。（2）装置 A 的试管中发生反应的化学方程式是 。（3）推测 B 中可以观察到的主要现象是 ；C 装置的作用是 。（4）装置 D 中除生成 NaNO2外，还有另一种固态物质 Y，Y 的化学式是_；为了不产生 Y 物质，可把装置 C 改为_ （填试剂和仪器名称）。（5）在酸性溶液中，NO 2-可将 MnO4-还原为 Mn2 且无气体生成，写出有关反应的离子方程式 。（6）装置 E 中试剂 X 可以是_。A稀硫酸 B酸性高锰酸钾溶液 C稀硝酸 D水四、计算题（本题包含 2 小题，共 16 分）25(8 分)为测定某铜银合金的成分，将 30
15、.0g 合金溶于 80mL 13.5mol/L 浓硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到标准状况气体 6.72L，并测得溶液中 c(H+)为 1mol/L，假设反应后溶液体积仍为 80mL。求：（1）被还原的硝酸的物质的量。 （2）合金中银的质量分数。 （3）NO 和 NO2体积。26(8 分)将一定量的铁粉加入到装有 100mL 某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。（1）溶液中剩有 a g 铁粉，收集到 NO 气体 448mL(标准状况下)。求：写出所得溶液中溶质成分；求硝酸的物质的量浓度。- 8 -（2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸，又有气体产生，若该气体为纯净物，遇到空气变为红棕色，且此时容器
16、中剩余铁粉 b g（b0） 。求：(ab)最大值；当(ab)取最大值时，确定此时溶液中溶质成分及其物质的量。- 9 -参考答案一选择题（40 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A A A B B D B C D A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A B D B C D D A C D二填空题（23 分）21 （8 分）每小题 2 分（1）SO 2、NO （2）2CO+2NO= =N2+2CO2（3）由于促进了 SO2的转化，生成的 SO3增多，SO 3+H2O=H2SO4，提高了空气酸度（4）ABCD22 （15 分）（1）NH 4Cl (1 分) （2）2
17、Al+ 2OH - + 2H2O=2AlO2- + 3H2(2 分)（3）NH 4+ + OH- =NH3 +H 2O (2 分)（4）4NH 3+5O2=4NO+6H 2O （2 分） ；2NO+O 2=2NO2（2 分） ；3NO2+H2O=2HNO3+NO （2 分）（5）MnO 2+4HCl(浓) =MnCl2+Cl2+2H 2O （2 分）8NH3+ 3Cl2=N2+6NH4Cl （2 分）三实验题（21 分）23 （9 分）（1）铁钉表面被钝化(或其他合理答案，1 分) （2）66.7%(或其他合理答案，2 分) （3）检验 SO2已除净 （1 分）（4）C2H 2SO4(浓) =
18、 CO22SO 22H 2O （2 分） （5）C （1 分） （6）D 中固体由黑变红和 E 中固体由白变蓝（2 分）24 （12 分）（1）检查装置的气密性（1 分）（2）C4HNO 3(浓) = CO24NO 22H 2O（2 分）（3）导管口有气泡，红棕色气体变为无色，铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝（2 分） ；除去 NO 中混有的 CO2（1 分）催化剂催化剂- 10 -（4）NaOH （1 分） ；用装有碱石灰的干燥管代替 C 装置（2 分）（5）5NO 2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O （2 分） （6）B（1 分）四计算题（16 分）25(8 分)（1）0.3 mol (1 分) （2）36% (3 分) （3）VNO=4.48L, VNO2=2.24L（4分）26(8 分)（1）Fe(NO 3)2 (1 分) 0.8mol/L (3 分)(2) 5.04 g (2 分) FeSO 4：0.12 mol (2 分)
