1、12018-2019 学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高二（理）上学期期中考试化学试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字
2、笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列离子方程式，书写正确的是AH 2S 2H S 2 BKHCO 3 K H CO 32-CCu(OH) 2 Cu2+2OH DHClO=H ClO 2下列化学用语表达正确的是A丙烯的结构简式：CH 3CHCH2 B乙炔的电子式：HCCHC乙酸的实验式：C 2H4O2 D乙烯的结构式： 3只用水不能鉴别的一组物质是A乙酸乙酯和乙醇 B乙
3、醇和乙酸C汽油和氯化钠溶液 D苯和硝基苯4下列说法不正确的一组是AH 和 D 互为同位素 B丁烯和环丁烷互为同分异构体C碳链 与 的烃为同系物 D金刚石、石墨和 C60为同素异形体5下列叙述正确的是A铜、铁和 FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气B电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红C铅蓄电池负极反应为：Pb-2e -=Pb2+D铁锅生锈的正极反应为：O 22H 2O4e =4OH6下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是它们既不是同系物，也不是同分异构体 乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟它们都能使
4、酸性 KMnO4溶液褪色A B C D7下列各组中的两种物质各 1mol，分别燃烧时，需要氧气的量相等的是A乙烯、乙醇 B乙烯、乙烷 C丙烷、丙烯 D甲烷、甲醇8下列图示中关于铜电极的连接错误的是9分子式为 C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A7 种 B8 种 C9 种 D10 种10下列说法和应用与盐的水解有关的是配制硫酸亚铁溶液时加入少量硫酸 铝盐和铁盐可作净水剂 MgCl 2溶液蒸干后灼烧得到 MgO 实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A B C D11常温时，pH=14 和 pH=10 的两种 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c(H+)约为ApH7 Bp
5、H=7 CpH B C D 22六苯乙烷为白色固体，其结构如图，下列有关说法正确的是A它是一种饱和烃，易溶于有机溶剂中B它的分子式为 C38H30，只含有非极性键C它的一氯代物只有三种D在同一平面上的原子最多有 14 个23如图所示装置除去含有 CN 、Cl 废水中的 CN 时，控制溶液的 pH 值为 910，阳极产生的 ClO 将 CN 氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl 2OH 2e = ClO H 2OC阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱D除去 CN 的反应：5ClO 2CN 2H + = N22CO 25Cl H 2O24不同温
6、度 T1、T 2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是3A升高温度，可以使溶液由 b 点变为 d 点B加入 BaCl2固体，可以使溶液由 a 点变为 c 点Cc 点表示在 T1、T 2温度下溶液中均有固体析出DT 1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由 d 点变为 T1曲线上 a、b 之间某一点2525时，在 10mL 浓度均为 0.1mol/LNaOH 和 NH3H2O 混合溶液中，滴加 0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A未加盐酸时：c(OH )c(Na )= c(NH3H2O)B加入 10mL 盐酸时：c(NH
7、 4 ) c(H ) c(OH )C加入盐酸至溶液 pH=7 时：c(Cl ) = c(Na )D加入 20mL 盐酸时：c(Cl ) c(NH 4 ) c(Na )二、推断题26.有机物的结构可用“键线式”简化表示。如 CH3CHCHCH 3可简写为 ，若有机物 X 的键线式为： ，则该有机物的分子式为_，其二氯代物有_种；Y是 X 的同分异构体，分子中含有 1 个苯环，写出 Y 的结构简式_，Y 与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：_。.以乙烯为原料合成化合物 C 的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为_和_。（2）B 物质的结构简式为_。（
8、3） 、的反应类型分别为_和_。（4）反应和的化学方程式分别为：_。_。三、综合题27（1）重铬酸钾（K 2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等其水溶液中存在平衡：Cr2O72 +H2O 2CrO42 +2H+。以铬酸钾（K 2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图写出阴极区的电极反应式_，透过离子交换膜的离子是_，移动方向为_（填“由左向右”或“由右向左）。 阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因为_。（2）工业上采用下面的方法处理含有 Cr2O72-的酸性工业废水：废水中加入适量 NaCl，以铁为电极进行电解，有 Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀生成，关于上述方法，下列说法正
9、确的是_（填字母序号）。A阴极反应：2H 2e =H2B阳极反应：Fe3e =Fe3 C在电解过程中当电路转移 0.6mol 电子时，被还原的 Cr2O72-为 0.05mol D可以将铁电极改为石墨电极28已知 H2S 是一种二元弱酸，回答以下问题：（1）0.1mol/L NaHS 溶液显碱性，则 c(S2 )_c(H2S)（填“大于” ，“小于” 或“等于” ） 。（2）常温下，向 0.2 mol/L 的 H2S 溶液中逐滴滴入 0.2 mol/L NaOH 溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是_。Ac(H )c(OH )110 14Bc(Na )c(HS )2c(S 2 )Cc
10、(Na ) c(HS )c(S 2 )+c(H2S)4Dc(H 2S) c(S2 )（3）已知常温下，CaS 饱和溶液中存在平衡：CaS(s) Ca2 (aq)S 2 (aq) H0。温度升高时，K sp_ (填“增大”、“减小”或“不变”下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca 2 )_，原因是_(用文字和离子方程式说明)。（4）若向 CaS 悬浊液中加入 Cu(NO3)2溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式_。29室温下，某一元弱酸 HA 的电离常数 K1.610 6 。 向 20.00 mL 浓度约为 0.1 molL1 HA 溶液中逐滴加入 0.1000 molL1 的标准
11、 NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知 lg40.6)（1）a 点溶液中 pH 约为_，此时溶液中 H2O 电离出的 c(H )为_。（2）a、b、c、d 四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c 点以上”或“c 点以下”)。（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_（填字母序号）。A滴定前碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入 HA 溶液后进行滴定C滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定D滴定结束后，仰视液面，读取 NaOH 溶液体积（4）若重复三次滴
12、定实验的数据如下表所示，计算滴定所测 HA 溶液的物质的量浓度为_mol/L。实验序号 NaOH 溶液体积 /mL 待测 HA 溶液体积/mL1 21.01 20.002 20.99 20.003 21.60 20.002018-2019 学 年 黑 龙 江 省 哈 尔 滨 师 范 大 学 附 属 中 学高 二 （ 理 ） 上 学 期 期 中 考 试 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1C【解析】【详解】A. H2S 属于二元弱酸，分步电离，H 2S HS-H , HS- H S 2-，错误；B. KHCO3属于强电解质，完全电离，但是 HCO3-属于弱酸根离子，部分电离，KHCO 3= K
13、+HCO3-，HCO 3- H CO 32-，错误；C. Cu(OH)2属于弱碱，可逆电离，一步写出：Cu(OH) 2 Cu2+2OH -，正确；D. HClO 属于弱酸，可逆电离，HClO H ClO -，错误；综上所述，本题选 C。2D【解析】【详解】A. 丙烯属于不饱和烃，含有碳碳双键，结构简式：CH 3CH=CH2，错误； B. 乙炔为共价化合物，碳碳间为三键，碳氢间为单键，其电子式： ，错误；C. 乙酸的实验式就是最简式：CH 2O，错误； D. 成键的共用电子对用短线来表示，乙烯的结构式： ，正确；综上所述，本题选 D。3B【解析】【详解】A. 乙酸乙酯不溶于水，乙醇任意比溶于水，
14、可以用水进行鉴别，正确；B. 乙醇和乙酸均溶于水，不能用水进行鉴别，错误；C. 汽油不溶于水，氯化钠溶于水，形成溶液，可以用水进行鉴别，正确；D. 苯不溶于水，密度比水小，在水的上层，硝基苯不溶于水，密度比水大，在水的下层，可以用水进行鉴别，正确；综上所述，本题选 B。4C【解析】【分析】A有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素； B具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体； C结构相似、分子组成相差若干个“CH 2 ”原子团的有机化合物互相称为同系物； D相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体。【详解】A. H 和 D 核电荷数相同，中子数不同，二者互为同位素，故 A 正确； B
15、. 丁烯和环丁烷分子式均为 C4H8，但是丁烯含有碳碳双键，环丁烷为环状结构，互为同分异构体，故 B 正确；C. 结构相似，分子组成相差若干个“CH 2”基团的物质称为同系物，这两物质中一个存在环结构，一个存在碳碳双键，结构明显不同，不属于同系物，故 C 错误。 D. 同素异形体是指相同元素组成，不同形态的单质，金刚石、石墨和 C60均为碳元素构成的不同形态的单质，属于同素异形体，故 D 正确；综上所述，本题选 C。【点睛】本题考查同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题。5D【解析】【详
16、解】A.铜、铁和 FeCl3溶液形成原电池时，铁作负极，铜作正极，电极总反应式为：2Fe 3+Fe=3 Fe2+，铜极没有气体生成，故 A 错误；B. 电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,溶液中的氯离子在阳极失电子，发生氧化反应，生成氯气，阳极附近溶液不变红，故 B 错误； C. 铅蓄电池负极为 Pb，在酸性环境下发生氧化反应生成硫酸铅，反应为：Pb-2e -+SO42-=PbSO4，故 C 错误；D. 铁锅生锈为吸氧腐蚀，氧气在正极得电子生成 OH-，电极反应式为O22H 2O4e =4OH ，故 D 正确；综上所述，本题选 D。6D【解析】关于乙烷、乙烯、乙炔，它们结构不相似，不是同系物，分子式不
17、同，也不是同分异构体，故正确；乙烷只有碳碳单键和碳氢键，是饱和烃，乙烯、乙炔中有碳碳双键、三键是不饱和烃，故正确；乙烯、乙炔中有碳碳双键、三键能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色，故正确；它们都能燃烧，乙炔含碳量最高，燃烧火焰最明亮，有浓烟，故正确；乙烯、乙炔中有碳碳双键、三键能使酸性 KMnO4溶液褪色，乙烷不能使酸性 KMnO4溶液褪色，故错误；故选 D。7A【解析】【分析】有机物燃烧耗氧量计算通式：设分子中有 x 个 C, y 个 H, z 个 O，1mol 该有机物完全燃烧耗氧量为 x+y/4-z/2 mol，据此规律分析。【详解】A. 1molC2H4完全燃烧需要氧气的量 2+4/4=3
18、mol, 1molC2H6O 完全燃烧需要氧气的量 2+6/4-1/2=3 mol, A 正确；B. 1molC2H4完全燃烧需要氧气的量 2+4/4=3mol；1mol C 2H6完全燃烧需要氧气的量2+6/4=3.5mol；B 错误；C. 1molC3H8完全燃烧需要氧气的量 3+8/4=5mol；1molC 3H6完全燃烧需要氧气的量3+6/4=4.5mol；C 错误；D. 1molCH4完全燃烧需要氧气的量 1+4/4=2mol；1molCH 4O 完全燃烧需要氧气的量 1+4/4-1/2=1.5 mol；D 错误；综上所述，本题选 A。8C【解析】【详解】A.Zn 比 Cu 活泼，Z
19、n 是负极，Cu 是正极，故 A 正确；B.电解精炼铜时，粗铜一定作阳极，精铜一定作阴极，硫酸铜溶液作电解液，故 B 正确；C.电镀时，应把镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含有镀层离子的电解质溶液作电解质液，故 C 错误；D.因为 Cu 是活性电极，如果 Cu 作阳极，则不是溶液中的 Cl 放电，而是 Cu 溶解，所以电解氯化铜溶液时，应该让 C 作阳极，Cu 作阴极，故 D 正确；本题答案为 C。9C【解析】C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，菁优网，由图可知 C4H8Cl2共有 9 种同分异构体，答案选 C。10D【解析】【分析】硫酸亚铁水解呈酸性,加入硫酸可抑制水解；用铝盐
20、、铁盐作净水剂,铝离子和铁离子发生水解反应生成胶体具有吸附性；因氯化氢易挥发,蒸干得到水解产物，灼烧变为氧化物；玻璃塞的成分有二氧化硅,可以和碱液发生反应， Na 2CO3水解呈碱性；结合以上分析解答。【详解】硫酸亚铁属于强酸弱碱盐，亚铁离子水解，溶液显酸性，加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制亚铁离子的水解，与盐的水解有关； 铝离子和铁离子属于弱根离子,能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性,能吸附悬浮物而净水, 与盐的水解有关。MgCl 2水解生成氢氧化镁和盐酸,因氯化氢易挥发,蒸干并灼烧得到 MgO, 与盐的水解有关；Na 2CO3溶液中的碳酸根水解显碱性,磨口玻璃塞的成分中二氧
21、化硅可以和碱反应生成具有粘性的硅酸钠,会导致瓶塞和瓶口黏在一起， 与盐的水解有关。结合以上分析，均正确，综上所述，本题选 D。【点睛】MgCl2溶液水解显酸性：MgCl 2+2H2O Mg(OH)2+2HCl，溶液加热蒸干后，HCl 挥发，减小生成物浓度，平衡右移，生成 Mg(OH)2，然后再把固体灼烧，得到 MgO；若 MgSO4溶液水解显酸性：Mg SO4+2H2O Mg(OH)2+ H2SO4，溶液加热蒸干后，H 2SO4不挥发，最后物质仍为 MgSO4。11A【解析】【详解】pH=10 的 NaOH 溶液中 c(0H_)=110-4mol/L, pH=14 的 NaOH 溶液中 c(0
22、H_)=1mol/L， 混合后c(0H_)=(10-4+1)/2=0.5 mol/L,则溶液中的 c(H+)=KW/ c(0H_)=10-14/0.5=210-14mol/L， 所以 pH=-lg(210-14)=14-0.3=13.7，pH7，A 正确；综上所述，本题选 A。12C【解析】该烯烃的结构可能为 、 、 三种，C 项正确。13B【解析】【详解】A. 2-甲基-4-乙基戊烷，主碳链选取错误，主碳链应含 6 个碳，正确命名为：2,4-二甲基己烷，A 错误；B. 主碳链选取正确，为 5 个碳，双键在 2 号碳上，甲基在 4 号碳上，4-甲基-2-戊烯，命名正确，B 正确；C. 二氯丙烷
23、存在多种结构，可以为 1,1-二氯丙烷或 1,2-二氯丙烷或 2,2-二氯丙烷或 1,3-二氯丙烷，二氯丙烷没有说明是哪一种物质，C 错误；D. 2，2-二甲基-3-戊炔，碳碳三键官能团位置编号错误，正确命名为 4，4-二甲基-2-戊炔；D 错误；综上所述，本题选 B。14B【解析】【分析】A、烷烃分子结构相似,具有相同的化学性质；B、酸和醇的酯化反应是可逆反应；C、根据甲烷的结构类比二氯甲烷的结构；D、根据乙烷和乙烯是否和溴水反应判断。【详解】A、烷烃分子结构相似，为同系物，具有相同的化学性质，即丙烷也能发生取代反应，故 A 正确；B、乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，所以 1mol 乙酸与乙
24、醇在一定条件下发生酯化反应,不能生成 1mol 乙酸乙酯,故 B 错误；C、甲烷是正四面体结构，二氯甲烷是甲烷中的两个氢原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构，故 C 正确；D、乙烷较稳定，和溴水不反应，乙烯较活泼能和溴水发生加成反应，故 D 正确；综上所述，本题选 B。15D【解析】试题分析：3.6 g H 2O 的物质的量是 0.2mol，根据反应前后元素的原子个数不变，可知混合烃的平均化学式是 C1.5H4，C 元素数小于 1.5 的只有甲烷，因此一定含有甲烷，甲烷分子中含有 4 个H 原子，平均含有四个 H 原子，则另外一种烃分子中含有的 H 原
25、子个数也是四个，所以一定不含有乙烷，可能是乙烯，也可能是丙炔。故正确选项是 D。考点：考查有机混合物成分的确定的知识。16B【解析】【详解】A.食醋浸泡水垢,发生强酸制取弱酸的反应,则乙酸的酸性比碳酸强,故 A 正确；B.乙醇具有还原性，被重铬酸钾氧化，则橙色溶液变为绿色,结论不合理,故 B 错误；C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，不与高锰酸钾溶液反应，故 C 正确；D.甲烷属于饱和烃，性质稳定，不能与氢氧化钠溶液反应，故 D 正确；综上所述，本题选 B。17C【解析】【详解】A. 46g 乙醇物质的量为 1mol，乙醇中含有存在 5 个 C-H 键、1 个 C-C
26、键、1 个 C-O 键、 1 个O-H 键，存在的共价键总数为 8NA，A 错误；B. 28 g C2H4的物质的量为 1mol，28 g CO 的物质的量为 1mol，28 g C 2H4和 CO 的混合气体为1mol，含碳原子的数目为在 NA -2NA之间，B 错误；C. 4g 丙炔的物质的量为 0.1 mol，含有共用电子对数为 0.8NA，C 正确；D. 标准状况下，苯为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，D 错误；综上所述，本题选 C。18A【解析】【详解】A，放电时为原电池工作，正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，CH 3OH 失电子，碱性环境下 CH3OH 的氧化产物为
27、碳酸根离子，正确的负极反应为:CH 3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，A 错误；B. 根据 A 项分析可知：放电时每消耗 1molCH3OH 转移 6 mol 电子，B 正确；C. 充电时为电解池，阳极发生氧化反应，溶液中的 OH 失电子，电极反应为：4OH -4e = O22H 2O，C 正确；D. 放电时总反应：2CH 3OH+4OH-+3O2=2CO32-+6H2O，充电过程是放电过程的逆反应，生成了OH ，溶液 pH 逐渐增大，故 D 项正确；综上所述，本题选 A。19C【解析】试题分析：；pH1 的酸，加水稀释到 1000 倍，若 pH4，为强酸，若 a4，则 A、B
28、都是弱酸，正确；根据图像可知稀释后，A 溶液的 pH 大于 B 溶液的 pH，pH 越大氢离子浓度越小，则 A酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱，不正确；由图可知，若 a4，A 完全电离，则 A 是强酸，B 的 pH变化小，则 B 为弱酸，正确；因 A、B 酸的强弱不同，一元强酸来说 c（酸）=c（H +），对于一元弱酸，c（酸）c（H +），则 A、B 两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，错误；答案选 C。【考点定位】本题主要是考查酸的稀释及图像分析【名师点晴】由图像可知，稀释相同的倍数，A 的 pH 变化大，则 A 的酸性比 B 的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说 c（酸
29、）c（H +），但对于一元弱酸，c（酸）c（H -），因此明确强酸在稀释时 pH 变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键。注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理。20D【解析】【分析】醋酸钠溶液中存在醋酸根离子水解平衡：CH 3COO- +H2O CH3COOH+OH- ，使 c（CH 3COO- ）/c（Na +）比值增大，可使平衡向逆反应方向移动，结合影响水解平衡移动的因素解答该题。【详解】A、加入固体 KOH，醋酸根的水解平衡逆向移动，c（CH 3COO- ）增大，但 c（Na +）不变，则比值增大，故
30、 A 错误； B、加入冰醋酸，平衡逆向移动，c（CH 3COO-）增大，则比值增大，故 B 错误； C、加入固体 CH3COONa，c(CH 3COONa)浓度增大，水解程度降低，则比值增大，故 C 错误； D、加入固体 NaHSO4 ，平衡向正向移动，c（Na +）增大，c（CH 3 COO-）减小，则比值减小，故 D 正确；综上所述，本题选 D。【点睛】本题考查学生盐的水解原理以及影响盐的水解平衡移动等方面的知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的归纳整理是解题关键，难度中等。21B【解析】【详解】(NH 4)2SO4中只有 NH 水解；(NH 4)2CO3溶液中，CO 3
31、2-离子水解显碱性，NH 离子水解显酸性，二者相互促进水解，NH 离子浓度减小的较多，剩余的少； (NH 4)2Fe(SO4)2中 Fe2+水解显酸性，对NH 水解起到抑制作用，导致 NH 水解程度减小，NH 剩余的多；因此 NH 的物质的量浓度相等的下列溶液：(NH 4)2SO4 (NH 4)2Fe(SO4)2 (NH 4)2CO3， 溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为： ，B 正确；综上所述，本题选 B。【点睛】(NH 4)2SO4 仅仅是水解； (NH 4)2Fe(SO4)2 是抑制水解；(NH 4)2CO3相互促进水解；因此物质的量浓度相等三种溶液中 c(NH )由大到小顺序： ；若
32、NH 的物质的量浓度相等的三种溶液中溶液浓度由大到小顺序： 。22C【解析】【详解】A.该分子中含有 6 个苯环，属于不饱和芳香烃，故 A 错误；B.它的分子中含有 38 个碳原子和 30 个氢原子,分子式为 C38H30，分子中含有 C-C 键,为非极性键,含有 C-H 键,为极性键,故 B 错误；C.六个苯环的位置是等效的，但每个苯环上的氢不全等效，出现邻、间、对三种不同位置的取代产物，故 C 正确；D.两个苯环上碳原子 12 个加上乙烷结构上的 1 个碳原子共 13 个,2 个苯环上氢原子 10 个，一共 23个，即在同一平面上的原子最多有 23 个，故 D 错误；综上所述，本题选 C。
33、23D【解析】A根据题意，阳极上产生 ClO ，只能是氯离子失电子发生氧化反应生成，需要用不活泼金属或导电的非金属作阳极，可以用较不活泼金属作阴极，所以可以用石墨作阳极、铁作阴极，故 A 正确；B阳极上氯离子失电子生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为 Cl-+2OH-2e-ClO -+H2O，故 B 正确；C电解质溶液呈碱性，则阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-H 2+2OH -，阴极附近碱性增强，阳极发生 Cl-+2OH-2e-ClO -+H2O，阳极附近碱性减弱，故 C 正确；D阳极产生的 ClO-将 CN-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，
34、该反应在碱性条件下进行，不应该有氢离子参与反应，反应方程式为 2CN-+5ClO-+H2ON2+2CO 2+5Cl -+2OH-，故 D 错误；故选 D。点睛：本题涉及电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键。本题的易错点为 BD，注意 B 中反应生成物，注意 D 中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成。24D【解析】【分析】硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，所以 BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq),H0；根据影响平衡移动的规律进行分析；【详解】硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，所以 BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq),H0；A. 升高温度，
35、BaSO 4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq),平衡右移，c(Ba 2+)、 c(SO 42-)均增大，不可能使溶液由 b 点变为 d 点，A 错误；B. 针对 BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)反应，加入 BaCl2固体，增加 c(Ba2+)，平衡左移，c(SO 42-)减小，c(Ba 2+)增加，可以使溶液由 a 点沿曲线向上移动，不能变为 c 点，B 错误；C. 在温度 T1 时，c 点在该曲线的上方，属于过饱和溶液，有沉淀析出；当温度 T2时，c 点在曲线的上，属于饱和溶液，没有沉淀析出，C 错误；D. T1温度下，恒温蒸发溶剂，c(Ba 2+)、 c(S
36、O 42-)均增大，可使不饱和溶液变为饱和液，可以使溶液由 d 点变为 T1曲线上 a、b 之间某一点，D 正确；综上所述，本题选 D。25B【解析】A、混合溶液中，氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知，故无法判断 c(Na )= c(NH3H2O)，故A 错误；B、加入 10mL 盐酸时，c（Cl -）=c(Na +)，又根据电荷守恒得到：c(NH 4 ) c(H ) + c(Na+)c(OH )+c（Cl -），所以 c(NH4 ) c(H ) c(OH )，B 正确；C、根据电荷守恒得到：c(NH 4 ) c(H ) + c(Na+) c(OH )+c（Cl -），pH=7 时，即 c(H
37、) c(OH )，所以 c(NH4 ) + c(Na+) c（Cl -），c(Cl ) c(Na )，故 C 错误；D、加入 20mL 盐酸时， c（Cl -）=“2“ c(Na ),由于铵根离子的水解，c(NH 4 ) c(Na+)，所以 c(Cl )c(NH4 ) c(Na )，故 D 错误，此题选 B。【考点定位】本题重点考查溶液中水的电离和离子的水解，比较溶液中离子浓度的大小，物料守恒，电荷守恒和质子守恒原理的应用。26C 8H8 3 羟基 羧基 CH3CHO 加成反应 取代反应 CH 2=CH2 + Cl2 CH 2ClCH2Cl HOCH2CH2OH +2CH3COOHCH3COO
38、CH2CH2OOCCH3 +2H2O 【解析】【分析】.根据价键理论写出该物质的分子式；根据有机物结构，先确定一个氯原子位置，再判断另外一个氯原子位置有邻间对三种位置；根据分子中含有苯环，结合分子式 C8H8，写出 Y 的结构简式，根据烯烃间发生加聚反应规律写出加成反应方程式；据以上分析解答。.由工艺流程图可知：乙烯与氯气发生加成反应生成物质 A，为 CH2ClCH2Cl，CH 2ClCH2Cl 水解生成乙二醇；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质 B，为 CH3CHO，CH 3CHO 氧化得到乙酸，乙酸与乙二醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成 C，为 CH3COOCH2CH2OOCC
39、H3；据以上分析解答。【详解】.根据有机物成键规律： 含有 8 个 C，8 个 H，分子式为 C8H8；先用一个氯原子取代碳上的一个氢原子，然后另外一个氯原子的位置有 3 种，如图： 所以二氯代物有 3 种；Y 是 X 的同分异构体，分子中含有 1 个苯环，根据分子式 C8H8可知，Y 的结构简式为； 与 CH2=CH2在一定条件下发生等物质的量聚合反应，生成高分子化合物，反应的化学方程式：；综上所述，本题答案是：C 8H8 ，3， ， 。 .由工艺流程图可知：乙烯与氯气发生加成反应生成物质 A 为 CH2ClCH2Cl，CH 2ClCH2Cl 水解生成乙二醇；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇发生催
40、化氧化得到物质 B 为 CH3CHO，CH 3CHO 氧化得到乙酸，乙酸与乙二醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成 C 为 CH3COOCH2CH2OOCCH3；（1）乙醇结构简式为 C2H5OH，含有官能团为羟基；乙酸结构简式为：CH 3COOH，含有官能团为羧基；综上所述，本题答案是：羟基，羧基。（2）根据上面的分析可知，B 为：CH 3CHO；综上所述，本题答案是：CH 3CHO。（3）反应为乙烯在催化剂条件下能够与水发生加成反应生成乙醇；反应为 CH2ClCH2Cl 水解生成乙二醇，反应为乙二醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应；综上所述，本题答案是：加成反应，取代反应。（4）反应为乙烯和氯气
41、发生加成反应，化学方程式为：CH 2=CH2 + Cl2 CH 2ClCH2Cl；综上所述，本题答案是：CH 2=CH2 + Cl2 CH 2ClCH2Cl。反应为乙二醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，化学方程式为：HOCH 2CH2OH +2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3 +2H2O；综上所述，本题答案是：HOCH 2CH2OH +2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3 +2H2O。【点睛】本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的
42、能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。272H 2O+2e =2OH +H2 K + 由右向左 阳极 OH 放电，溶液中 H+浓度增大，使Cr2O72 +H2O 2CrO42 +2H+向生成 Cr2O72 方向移动，（部分 K+通过阳离子交换膜移动到阴极区），使阳极区主要成分是 K2Cr2O7 A、C 【解析】【详解】（1）与电源的负极相连作阴极，溶液中氢离子得电子生成氢气，阴极区的电极反应式：2H2O+2e =2OH +H2；离子交换膜为阳离子交换膜，所以透过离子交换膜的离子是 K +；电解池中，阳离子向阴极移
43、动，即由右向左移动；综上所述，本题答案是：. 2H 2O+2e =2OH +H2 ，K +；由右向左。与电源的正极相连作阳极，溶液中的 OH 放电，溶液中 H+浓度增大，使Cr2O72 +H2O 2CrO42 +2H+向生成 Cr2O72 方向移动，（部分 K+通过阳离子交换膜移动到阴极区），使阳极区主要成分是 K2Cr2O7；综上所述，本题答案是：阳极 OH 放电，溶液中 H+浓度增大，使Cr2O72 +H2O 2CrO42 +2H+向生成 Cr2O72 方向移动，（部分 K+通过阳离子交换膜移动到阴极区），使阳极区主要成分是 K2Cr2O7 。 （2）A、阴极得到电子，则溶液中的氢离子放电
44、产生氢气，电极反应式为 2H 2e H 2，A正确；B、有氢氧化铁生成，这说明铁是阳极，电极反应式为 Fe2e Fe 2 ，B 错误；C、铁做阳极，失电子，极反应为：Fe2e Fe 2 ,若转移 0.6mol 电子时，生成 n(Fe2 )=0.3mol；Cr 2O72-能够氧化亚铁离子，本身被还原为 Cr(OH)3，根据电子得失守恒可知，设被还原的Cr2O72-有 xmol，则 x2（6-3）=0.3，x=0.05mol，C 正确； D、铁作阳极提供还原剂亚铁离子，所以不能将铁电极改为石墨电极，D 错误；综上所述，本题选 A、C。28小于 ABD 增大 增大 针对 CaS(s) Ca2 (aq
45、)S 2 (aq)平衡，加入HCl，增大 H+浓度，H +与 S2-结合，降低 S2-浓度，导致溶解平衡正向移动 CaS (s) + Cu 2+ (aq) = CuS (s) + Ca2+ (aq) 【解析】【详解】（1）NaHS 溶液中存在电离平衡和水解平衡：HS - H+S2-和 HS-+H2O H2S+OH-,由于溶液显碱性，所以水解过程大于电离过程，则 c(S2 ) 小于 c(H2S)；综上所述，本题答案是：小于。（2）A温度不变，c(H )c(OH )为常数，A 正确；B根据电荷守恒：c(H )+c(Na )c(HS )2c(S 2 )+c(OH )，因为 c(H )=c(OH )，所以c(Na )c(HS )2c(S 2 )，B 正确；C由于 NaHS 溶液显碱性，所以要保证溶液呈中性，H 2S 适当过量，所以根据物料守恒可知，c(Na ) c(S2 )，D 正确；综上所述，本题选 ABD。 （3）已知常温下，CaS 饱和溶液中存在平衡：CaS(s) Ca2 (aq)S 2 (aq) H0；该反应正反应吸热，所以温度升高时，K sp增大；综上所述，本题答案是：增大。针对 CaS(s) Ca2 (aq)S 2 (aq)平衡，滴加少量浓盐酸，硫离子与氢离子结合，c(S 2 )减小，平衡右移，c(Ca 2 )增大；综
