1、注册公用设备工程师给水排水专业知识上午（水分析化学）历年真题试卷汇编 2 及答案解析(总分：66.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：33，分数：66.00)1.(2012 年)在 Ca 2+ 、Mg 2+ 的混合溶液中，用 EDTA 法测定 Ca 2+ 要消除 Mg 2+ 的干扰宜用( )。（分数：2.00）A.控制酸度法B.沉淀掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.络合掩蔽法2.(2012 年)测定总硬度时，用缓冲溶液控制 pH 为( )。（分数：2.00）A.100B.90C.110D.1203.(2011 年)测定总硬度时，溶液终点颜色为蓝色，这种蓝色化合物是( )。（分数：2.
2、00）A.MInB.H 4 YC.MYD.In4.(2010 年)用 EDTA 滴定法测水样总硬度时选用指示剂为( )。（分数：2.00）A.磺基水杨酸B.酸性铬蓝 KC.铬黑 TD.二甲酚橙5.(2008 年)测定自来水中的 Ca 2+ 、Mg 2+ 时，常用的指示剂为( )。（分数：2.00）A.磺基水杨酸B.铬黑 TC.酸性铬蓝 KD.二甲酚橙6.(2013 年)测定水样中 F - 的含量时，需加入总离子强度调节缓冲溶液时，下列哪种不是其中的成分?( )（分数：2.00）A.NaClB.NH 4 ClC.NaAcD.HAc7.(2011 年)莫尔法使用的 pH 范围一般为 65105，若
3、酸度过高，则( )。（分数：2.00）A.AgCl 沉淀不完全B.Ag 2 CrO 4 沉淀滞后形成C.终点提前出线D.AgCl 沉淀吸附 Cl - 增多8.(2009 年)应用莫尔法测定水样中的 Cl - 时，以 K 2 CrO 4 为指示剂，用 AgNO 3 标准溶液滴定为计量点时，稍过量的 Ag + 与 CrO 4 2- 生成 Ag 2 CrO 4 沉淀，Ag 2 CrO 4 的颜色为( )。（分数：2.00）A.紫红色B.砖红色C.蓝色D.白色9.(2008 年)莫尔法测定水中的 Cl - 时要求式样溶液呈中性或弱碱性。若在酸性条件下，指示剂发生下列反应：2CrO 4 2- +2H +
4、 Cr 2 O 7 2- +H 2 O，若在碱性条件下， （分数：2.00）A.测定结果偏高B.测定结果偏低C.测定结果正常D.测定结果不高10.(2013 年)间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )。（分数：2.00）A.滴定开始时B.滴定至溶液呈浅黄色时C.滴定开始前D.滴定至 I 3 - 的红棕色褪去，溶液呈无色时11.(2012 年)碘量法测定时，淀粉指示剂在接近终点前加入的原因是( )。（分数：2.00）A.以防止淀粉吸附包藏溶液中的碘B.防止碘氧化淀粉C.防止碘还原淀粉D.防止硫代硫酸钠被淀粉吸附12.(2013 年)以草酸钠标液标定待测高锰酸钾溶液时，滴定速度先慢后快的原因
5、是 Mn 2+ ( )。（分数：2.00）A.诱导作用B.受诱作用C.自身催化D.协同作用13.(2008 年)用 KMnO 4 滴定草酸 H 2 C 2 O 4 ，开始时，即使加热反应速度仍较小，当加入几滴高锰酸钾溶液待红色消失后，该反应速度大大提高，试分析出 KMnO 4 与 H 2 C 2 O 4 反应加快的催化剂为( )。（分数：2.00）A.C 2 O 4 2-B.MnO 4 2-C.Mn 2+D.Mn 6+14.(2012 年)耗氧量为每升水中什么物质在一定条件下被氧化剂氧化时消耗氧化剂的量?(折算成氧的毫克数表示)( )。（分数：2.00）A.有机物B.有机污染物C.氧化性物质D
6、.还原性物质15.(2011 年)含 Cl - 介质中，用。KMnO 4 法滴定 Fe 2+ ，加入 MnSO 4 的主要目的是( )。（分数：2.00）A.抑制 MnO 4 - 氧化 Cl 2- 的副反应发生B.作为滴定反应的指示剂C.增大反应的突跃区间D.同时测定 Mn 2+ 和 Fe 2+16.(2010 年)碘量法的误差主要来源是( )。（分数：2.00）A.碘容易挥发B.pH 的干扰C.I - 容易被氧化D.指示剂不灵敏17.(2010 年)某地地表水颜色发黄，氯化物超标，欲知其是否被有机物污染最合适的分析方法是( )。（分数：2.00）A.高锰酸钾法B.碱性高锰酸钾法C.重铬酸钾法
7、D.碘量法18.(2009 年)室温下，高锰酸钾 KMnO 4 与草酸 H 2 C 2 O 4 反应速度缓慢，在加热条件下，反应速度加快，通常加热温度要控制在( )。（分数：2.00）A.90B.7585C.60D.11019.(2009 年)要求滴定误差在 01的条件下，对 n 1 =n 2 =1 的氧化还原反应，用于滴定分析时，要求两电对的条件电极点位之差应为( )。（分数：2.00）A. 1 - 2 02VB. 1 - 2 025VC. 1 - 2 04VD. 1 - 2 06V20.(2008 年)测定水样 BOD 5 时，用 Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定当日和五日后的溶解氧
8、，当滴定到锥形瓶中的溶液呈淡黄色时加入的指示剂为( )。（分数：2.00）A.试亚铁灵B.二苯胺C.淀粉溶液D.甲基蓝21.(2007 年)K 2 Cr 2 O 7 是一种强氧化剂，在酸性溶液中，K 2 Cr 2 O 7 与还原性物质作用后，Cr 2 O 4 2- 中的铬离子被还原为( )。（分数：2.00）A.CrO 4 2-B.Cr 6+C.Cr 3+D.CrO 4 2- 不起变化22.(2007 年)化学需氧量是水中有机污染物的综合指标之一，在测定 COD 时，氧化水样中有机污染物时所用的强氧化剂为( )。（分数：2.00）A.KMnO 4B.Ce(SO 4 ) 2C.I 2D.K 2
9、Cr 2 O 723.(2013 年)当一束红色的光透过绿色的溶液时，透过后的光将是( )。（分数：2.00）A.绿色光B.白色光C.强度不变的红色光D.强度明显减弱的红色光24.(2012 年、2007 年)原子吸收分光光度计的光源是( )。（分数：2.00）A.钨丝灯B.空心阴极灯C.氢灯D.辉光灯25.(2011 年)某符合比尔定律的有色溶液，当浓度为 c 时，其透光率为 T c ，若浓度增大一倍，则溶液的吸光度为( )。（分数：2.00）A.T c 2B.2T cC.T c 2D.-2lgT c26.(2010 年)吸光光度法测符合比尔定律的 KMnO 4 液，浓度为 c 0 时透光率
10、 T c ，则 c 0 2 时透光率( )。（分数：2.00）A.T cB.12T cC.2T cD.4T c27.(2009 年)最常用的郎伯比耳定理的数学表达式为( )。（分数：2.00）A.A=ECL，B.A=KCC.A=KZD.A=I 0 I28.(2009 年)原子吸收光谱法中，待测元素的原子从基态到第一激发态时吸收的谱线是( )。（分数：2.00）A.共振发射线B.共振吸收线C.共振发射线和共振吸收线D.一般谱线29.(2008 年、2007 年)分光光度法选择测定波长的重要依据是( )。（分数：2.00）A.标准曲线B.吸收曲线或吸收光谱C.吸光度 A 与显色剂浓度的关系曲线D.
11、吸光度 A 与 pH 值的关系曲线30.(2008 年)用气相色谱仪分析含有四种物质： 邻氯苯酚； 苯酚； 间甲酚； 对氯苯酚的混合工业污水式样，已知它们在色谱柱中的分配系数为 K K K K ，试分析最先在记录仪上出现的是( )。（分数：2.00）A.B.C.D.31.(2007 年)利用气相色谱仪测定污水中的酚类化合物，在记录仪上依次出现的是：邻氯苯酚；苯酚；间甲酚；对氯苯酚。试判断酚类化合物在色谱柱中分配系数最大者为( )。（分数：2.00）A.对氯苯酚B.苯酚C.邻氯苯酚D.间甲酚32.(2009 年)采用滴定剂的电位分析法，滴定终点的确定是用( )。（分数：2.00）A.酸碱指示剂B
12、.氧化还原指示剂C.电极电位突跃D.Ag-AgCl 电极33.(2008 年)标准氢电极是目前最准确的参比电极，但由于种种原因，很少使用，那么电位分析中最常用的参比电极是( )。（分数：2.00）A.饱和甘汞电极B.金属基电极C.膜电极D.离子选择电极注册公用设备工程师给水排水专业知识上午（水分析化学）历年真题试卷汇编 2 答案解析(总分：66.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：33，分数：66.00)1.(2012 年)在 Ca 2+ 、Mg 2+ 的混合溶液中，用 EDTA 法测定 Ca 2+ 要消除 Mg 2+ 的干扰宜用( )。（分数：2.00）A.控制酸度法B.沉淀
13、掩蔽法 C.氧化还原掩蔽法D.络合掩蔽法解析：解析：本题考查提高络合滴定选择性的方法。其中控制溶液 pH 法适用于共存例子与 EDTA 形成络合物的稳定常数相差较大时，而 Ca 2+ 、Mg 2+ 的稳定常数很接近，不宜采用此种方法。对于 Ca 2+ 、Mg 2+ ，宜采用沉淀掩蔽法，在溶液中加 NaOH，使 pH 值大于 12，产生 Mg(OH) 2 沉淀。此时，用钙指示剂，以EDTA 溶液滴定 Ca 2+ ，则 Mg 2+ 不干扰测定。2.(2012 年)测定总硬度时，用缓冲溶液控制 pH 为( )。（分数：2.00）A.100 B.90C.110D.120解析：解析：水中硬度的测定采用络
14、合滴定法，控制水样 pH=100，是有效进行络合滴定 Ca 2+ 、Mg 2+ 总量的重要条件之一。3.(2011 年)测定总硬度时，溶液终点颜色为蓝色，这种蓝色化合物是( )。（分数：2.00）A.MInB.H 4 Y C.MYD.In解析：解析：测定总硬度时，以铬黑 T(EBT)为指示剂，以 EDTA(H 4 Y)标准溶液为滴定剂，即达计量点时，滴入的 EDTA 置换显色络合物(MgEBT)中的 Mg 2+ ，溶液变为蓝色，指示滴定终点到达。4.(2010 年)用 EDTA 滴定法测水样总硬度时选用指示剂为( )。（分数：2.00）A.磺基水杨酸B.酸性铬蓝 K C.铬黑 TD.二甲酚橙解
15、析：解析：当测定水中总硬度时，由于 EBT 与 Mg 2+ 络合物稳定，显色的灵敏度高，Ca 2+ 与 EBT 的络合物不稳定，显色灵敏度低，当水中 Mg 2+ 含量较低时，用 EBT 作指示剂往往得不到敏锐的终点。酸性铬蓝 K 对 Ca 2+ 灵敏度较 EBT 高，可以用于测定水中的总硬度。二甲酚橙则可用来测定 Zr 4+ 、Bi 3+ 、Th 4+ 及一些稀土元素的离子，磺基水杨酸常用于测定水中 Fe 3+ 。5.(2008 年)测定自来水中的 Ca 2+ 、Mg 2+ 时，常用的指示剂为( )。（分数：2.00）A.磺基水杨酸B.铬黑 T C.酸性铬蓝 KD.二甲酚橙解析：解析：铬黑 T
16、 作为一种重要指示剂，主要用于测定水中的 Ca 2+ 、Mg 2+ 、Zn 2+ 等离子。6.(2013 年)测定水样中 F - 的含量时，需加入总离子强度调节缓冲溶液时，下列哪种不是其中的成分?( )（分数：2.00）A.NaClB.NH 4 Cl C.NaAcD.HAc解析：解析：总离子强度调节缓冲溶液(TISAB)是一种用于保持溶液具有较高的离子强度的缓冲溶液，采用的 TISAB 有：NaCl、NaAc、HAc、柠檬酸钾等。7.(2011 年)莫尔法使用的 pH 范围一般为 65105，若酸度过高，则( )。（分数：2.00）A.AgCl 沉淀不完全B.Ag 2 CrO 4 沉淀滞后形成
17、 C.终点提前出线D.AgCl 沉淀吸附 Cl - 增多解析：解析：莫尔法中用的指示剂为 CrO 4 2- (黄色)，终点时生成 Ag 2 CrO 4 (砖红色)。当溶液酸度过高时，会使下列平衡向右移动：2CrO 4 2- +2H + 8.(2009 年)应用莫尔法测定水样中的 Cl - 时，以 K 2 CrO 4 为指示剂，用 AgNO 3 标准溶液滴定为计量点时，稍过量的 Ag + 与 CrO 4 2- 生成 Ag 2 CrO 4 沉淀，Ag 2 CrO 4 的颜色为( )。（分数：2.00）A.紫红色B.砖红色 C.蓝色D.白色解析：解析：Ag 2 CrO 4 为砖红色沉淀。9.(200
18、8 年)莫尔法测定水中的 Cl - 时要求式样溶液呈中性或弱碱性。若在酸性条件下，指示剂发生下列反应：2CrO 4 2- +2H + Cr 2 O 7 2- +H 2 O，若在碱性条件下， （分数：2.00）A.测定结果偏高 B.测定结果偏低C.测定结果正常D.测定结果不高解析：解析：莫尔法测定水中的 Cl - 时，pH 值减小，溶液呈酸性，题目中所给的第一个方程式平衡向右移动，CrO 4 2- 的含量减少，为了使 Ag + 和 CrO 4 2- 浓度的乘积达到 K sp (Ag 2 CrO 4 )，须加入过量的 Ag + ，才会有 Ag 2 CrO 4 沉淀，导致终点拖后，使得测定结果偏高。
19、碱性条件下，会发生题目中的第二个反应方程式，Ag + 的含量降低，为了使 Ag + 和 CrO 4 2- 浓度的乘积达到 K sp (Ag 2 CrO 4 )，须加入过量的 Ag + ，才会有 Ag 2 CrO 4 沉淀，同样导致终点拖后，使得测定结果偏高。10.(2013 年)间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )。（分数：2.00）A.滴定开始时B.滴定至溶液呈浅黄色时 C.滴定开始前D.滴定至 I 3 - 的红棕色褪去，溶液呈无色时解析：解析：以淀粉为指示剂时，先用。Na 2 S 2 O 3 溶液滴定至浅黄色(大部分 I 2 己反应)，继续滴定至蓝色刚好消失，即为滴定终点。若淀粉指
20、示剂加入太早，则大量 I 2 与淀粉结合成蓝色物质，I 2 不容易与 Na 2 S 2 O 3 反应，而引起滴定误差。11.(2012 年)碘量法测定时，淀粉指示剂在接近终点前加入的原因是( )。（分数：2.00）A.以防止淀粉吸附包藏溶液中的碘 B.防止碘氧化淀粉C.防止碘还原淀粉D.防止硫代硫酸钠被淀粉吸附解析：解析：碘量法测定时，淀粉不能加入过早，否则大量的单质碘与淀粉结合成蓝色物质，这部分碘不容易与硫代硫酸钠吸附发生反应，而引起滴定误差。12.(2013 年)以草酸钠标液标定待测高锰酸钾溶液时，滴定速度先慢后快的原因是 Mn 2+ ( )。（分数：2.00）A.诱导作用B.受诱作用C.
21、自身催化 D.协同作用解析：解析：开始滴定时，即使加热，KMnO 4 和 H 2 C 2 O 4 的反应速度仍较慢，溶液变为浅红色可能数分钟不褪。随着滴定的进行，产物 Mn 2+ 越来越多，由，Mn 2+ 自身有催化作用，使得滴定反应的速度随之加快。13.(2008 年)用 KMnO 4 滴定草酸 H 2 C 2 O 4 ，开始时，即使加热反应速度仍较小，当加入几滴高锰酸钾溶液待红色消失后，该反应速度大大提高，试分析出 KMnO 4 与 H 2 C 2 O 4 反应加快的催化剂为( )。（分数：2.00）A.C 2 O 4 2-B.MnO 4 2-C.Mn 2+ D.Mn 6+解析：解析：本题
22、考查 KMnO 4 和 H 2 C 2 O 4 的反应，5C 2 O 2 2- +2MnO 4 - +16H 2+ =2Mn 2+ +10CO 2 +8H 2 O。开始滴定时，即使加热，KMnO 4 H 2 C 2 O 4 的反应速度仍较慢，溶液变为浅红色可能数分钟不褪。随着滴定的进行，产物 Mn 2+ 越来越多，由于 Mn 2+ 的催化作用，使得滴定反应的速度随之加快。14.(2012 年)耗氧量为每升水中什么物质在一定条件下被氧化剂氧化时消耗氧化剂的量?(折算成氧的毫克数表示)( )。（分数：2.00）A.有机物B.有机污染物C.氧化性物质D.还原性物质 解析：解析：本题考查耗氧量的含义，
23、耗氧量为每升水中在一定条件下被氧化剂氧化时消耗的氧化剂量，折算为氧的毫克数表示还原性物质。15.(2011 年)含 Cl - 介质中，用。KMnO 4 法滴定 Fe 2+ ，加入 MnSO 4 的主要目的是( )。（分数：2.00）A.抑制 MnO 4 - 氧化 Cl 2- 的副反应发生 B.作为滴定反应的指示剂C.增大反应的突跃区间D.同时测定 Mn 2+ 和 Fe 2+解析：解析：诱导反应与催化反应不同。催化反应中，催化剂参加反应后恢复到原来的状态。而在诱导反应中，诱导体参加反应后变成其他物质，受诱体也参加反应，以致增加了作用体的消耗量。用 KMnO 4 法滴定 Fe 2+ 时，若有 Cl
24、 - 存在由于 MnO 4 - 和 Cl - 发生反应，将使 KMnO 4 溶液消耗量增加，而使测定结果产生误差。此时，在溶液中加 MnSO 4 ，可防止 Cl - 对 MnO 4 - 的还原作用，能获得准确的滴定结果。16.(2010 年)碘量法的误差主要来源是( )。（分数：2.00）A.碘容易挥发 B.pH 的干扰C.I - 容易被氧化D.指示剂不灵敏解析：解析：碘量法中，碘的挥发是产生误差的主要原因。加入 KI 溶液后，I 2 与 I - 生成 I 3 - ，可减少 I 2 的挥发。17.(2010 年)某地地表水颜色发黄，氯化物超标，欲知其是否被有机物污染最合适的分析方法是( )。（
25、分数：2.00）A.高锰酸钾法B.碱性高锰酸钾法 C.重铬酸钾法D.碘量法解析：解析：重铬酸钾和酸性高锰酸钾法中，由于溶液酸性太强，氯离子容易被氧化，造成误差，所以对于氯离子浓度较高的还原性物质测定，采用碱性高锰酸钾法。18.(2009 年)室温下，高锰酸钾 KMnO 4 与草酸 H 2 C 2 O 4 反应速度缓慢，在加热条件下，反应速度加快，通常加热温度要控制在( )。（分数：2.00）A.90B.7585 C.60D.110解析：解析：温度低于 70，反应速度较慢；但若高于 90，部分 H 2 C 2 O 4 会发生分解，H 2 C 2 O 4 =CO 2 +CO+H 2 O，导致结果偏
26、高。通常用水浴加热控制反应温度。19.(2009 年)要求滴定误差在 01的条件下，对 n 1 =n 2 =1 的氧化还原反应，用于滴定分析时，要求两电对的条件电极点位之差应为( )。（分数：2.00）A. 1 - 2 02VB. 1 - 2 025VC. 1 - 2 04V D. 1 - 2 06V解析：解析：对于 n 1 =n 2 =1 型反应： +Red 2 =Red 1 + ，要使反应的完全程度达 999以上，则在计量点时，需满足 E 1 0 -E 2 0 = 20.(2008 年)测定水样 BOD 5 时，用 Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定当日和五日后的溶解氧，当滴定到锥形瓶
27、中的溶液呈淡黄色时加入的指示剂为( )。（分数：2.00）A.试亚铁灵B.二苯胺C.淀粉溶液 D.甲基蓝解析：解析：本题目考查测定水中 DO 时的指示剂。DO 的测定原理：水样中加入 MnSO 4 和 NaOH，水中的O 2 将：Mn 2+ 氧化为水合氧化锰棕色沉淀，在酸性条件下，水合氧化锰与 KI 作用，释放出等化学计量的I 2 ，然后以淀粉为指示剂，用 Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定蓝色消失，指示终点到达。再根据 Na 2 S 2 O 3 标准溶液的消耗量，计算水中的 DO 含量。21.(2007 年)K 2 Cr 2 O 7 是一种强氧化剂，在酸性溶液中，K 2 Cr 2 O 7
28、 与还原性物质作用后，Cr 2 O 4 2- 中的铬离子被还原为( )。（分数：2.00）A.CrO 4 2-B.Cr 6+C.Cr 3+ D.CrO 4 2- 不起变化解析：解析：该题目主要考查氧化还原滴定法中的重铬酸钾滴定法。K 2 Cr 2 O 7 是一种强氧化剂，在酸性溶液中，与还原性物质作用时，Cr 2 O 7 2- 获得电子而被还原成 Cr 3+ 。22.(2007 年)化学需氧量是水中有机污染物的综合指标之一，在测定 COD 时，氧化水样中有机污染物时所用的强氧化剂为( )。（分数：2.00）A.KMnO 4B.Ce(SO 4 ) 2C.I 2D.K 2 Cr 2 O 7 解析：
29、解析：测定化学需氧量时所用的强化剂是 K 2 Cr 2 O 7 ，在一定条件下，水中被 K 2 Cr 2 O 7 氧化的有机物质的总量，以“mgO 2 L。”表示。23.(2013 年)当一束红色的光透过绿色的溶液时，透过后的光将是( )。（分数：2.00）A.绿色光B.白色光C.强度不变的红色光D.强度明显减弱的红色光 解析：解析：绿色的溶液是可以吸收红色，故而呈现出红色的互补色绿色，当红光透过时会吸收一部分，变为强度减弱的红光。24.(2012 年、2007 年)原子吸收分光光度计的光源是( )。（分数：2.00）A.钨丝灯B.空心阴极灯 C.氢灯D.辉光灯解析：解析：原子吸收分光光度计由
30、光源、原子化器、单色器和检测系统四部分组成，其中光源为空心阴极灯，是一种辐射强度大、稳定性高的锐线光源。25.(2011 年)某符合比尔定律的有色溶液，当浓度为 c 时，其透光率为 T c ，若浓度增大一倍，则溶液的吸光度为( )。（分数：2.00）A.T c 2B.2T cC.T c 2D.-2lgT c 解析：解析：由比尔定律公式得知，吸光度 A=-lgT=bc。浓度为 c 时，透光率为 T c ，当浓度为 2c 时，A=-2lgT c 。26.(2010 年)吸光光度法测符合比尔定律的 KMnO 4 液，浓度为 c 0 时透光率 T c ，则 c 0 2 时透光率( )。（分数：2.00
31、）A.T cB.12T c C.2T cD.4T c解析：解析：由比尔定律公式得知，吸光度 A=-lgT=bc。浓度为 c 0 时，透光率为 T c ，当浓度为 c 0 2 时，A=-l2lgT c 。27.(2009 年)最常用的郎伯比耳定理的数学表达式为( )。（分数：2.00）A.A=ECL， B.A=KCC.A=KZD.A=I 0 I解析：解析：Lambert-Beer(郎伯比耳)定律：当一束平行单色光通过均匀的非散射样品时，样品对光的吸光度与样品的浓度及厚度成正比，A=ECI。其中 E 为比例常数，称为吸光系数。28.(2009 年)原子吸收光谱法中，待测元素的原子从基态到第一激发态
32、时吸收的谱线是( )。（分数：2.00）A.共振发射线B.共振吸收线 C.共振发射线和共振吸收线D.一般谱线解析：解析：从经典电动力学的观点来看，吸收光和发射光的基本单元是谐振子。每种谐振子都有固有频率，当外来电磁波的频率和谐振子的固有频率相同时，谐振子会对外来的辐射产生很强的吸收，这种吸收称为共振吸收。从原子物理的观点来看，共振吸收是因原子由基态到低激发态的跃迁而产生的。量子力学的计算表明，这种跃迁的概率系数比其他跃迁的概率系数大得多。原子通常多处于基态，所以，由共振吸收产生的谱线是很强的。29.(2008 年、2007 年)分光光度法选择测定波长的重要依据是( )。（分数：2.00）A.标
33、准曲线B.吸收曲线或吸收光谱 C.吸光度 A 与显色剂浓度的关系曲线D.吸光度 A 与 pH 值的关系曲线解析：解析：用分光光度法定量分析时，所选择的波长应该是被测物质在该光区有特征吸收的波长，因此吸收曲线(吸收光谱)是定量分析时选择入射光波长的重要依据。30.(2008 年)用气相色谱仪分析含有四种物质： 邻氯苯酚； 苯酚； 间甲酚； 对氯苯酚的混合工业污水式样，已知它们在色谱柱中的分配系数为 K K K K ，试分析最先在记录仪上出现的是( )。（分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析：本题目考查气相色谱法分配系数的概念。在一定温度系下，组分在固定相和流动相(气相)之间分配达到平衡时
34、的浓度比称为分配系数 K，K=C L C G 在一定温度下，各物质在两相的分配系数是不同的，具有小的分配系数的组分，每次分配在气相中的浓度较大，因此就会较早流出色谱柱；而分配系数较大组分，则有于每次的分配过程后，在气相中的浓度较小，因而流出色谱柱的时间较迟。31.(2007 年)利用气相色谱仪测定污水中的酚类化合物，在记录仪上依次出现的是：邻氯苯酚；苯酚；间甲酚；对氯苯酚。试判断酚类化合物在色谱柱中分配系数最大者为( )。（分数：2.00）A.对氯苯酚 B.苯酚C.邻氯苯酚D.间甲酚解析：32.(2009 年)采用滴定剂的电位分析法，滴定终点的确定是用( )。（分数：2.00）A.酸碱指示剂B
35、.氧化还原指示剂C.电极电位突跃 D.Ag-AgCl 电极解析：解析：选择合适的指示电极、参比电极与待测溶液组成电池，电池的某些物理量(如两电极之间的电位差、通过电池的电流或电量，电解溶液的电阻)与表征待测溶液性质的化学参数有关。在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，电极电位 E 不断发生变化，电极电位发生突跃时，说明滴定到达终点。33.(2008 年)标准氢电极是目前最准确的参比电极，但由于种种原因，很少使用，那么电位分析中最常用的参比电极是( )。（分数：2.00）A.饱和甘汞电极 B.金属基电极C.膜电极D.离子选择电极解析：解析：本题目考查电位分析法的原理概念。在电位分析法中，原电池的装置中有一个指示电极和一个参比电极组成，其中电极电位随着溶液中被测离子的活度或者浓度的变化而改变的电极为指示电极，电极电位是己知的、恒定不变的电极为参比电极。指示电极分为金属基电极和膜电极，其中膜电极又称为离子选择电极。最常用的参比电极为饱和甘汞电极。
