1、 2015 年上海市中考真题化学 一、选择题：共 20 分。 1.(1 分 )空气中含量最多的气体是 ( ) A.O2 B.N2 C.He D.CO2 解析： 空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占 0.03%。 A、 O2占 21%，不是空气中含量最多的气体，错误 。 B、 N2占 78%，是空气中含量最多的气体，正确 。 C、氦气属于稀有气体中的一种，体积分数小于 0.94%，不是空气中含量最多的气体，错误 。 D、二氧化碳占 0.03%，不是空气中含量最多的气体，错误 。 答案： B。 2.(1 分
2、)属于氮肥的是 ( ) A.K2CO3 B.Na2SO4 C.NH4HCO3 D.Ca(H2PO4)2 解析： A、 K2CO3中含有钾元素，属于钾肥 。 B、 Na2SO4中不含氮元素，不属于氮肥 。 C、 NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥 。 D、 Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥 。 答案： C。 3.(1 分 )加碘食盐中的 “ 碘 ” 是指 ( ) A.分子 B.原子 C.元素 D.单质 解析： 加碘食盐中的 “ 碘 ” 不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的 “ 碘 ” 是强调存在的元素，与具体形态无关 。 答案： C。 4.(1 分 )属于物理变化的是 ( )
3、 A.冰川融化 B.铁钉生锈 C.蜡烛燃烧 D.食物变质 解析： A、冰川融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 B、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化 。 C、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水等生成，属于化学变化 。 D、食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化 。 答案： A。 5.(1 分 )生活中常见的物质属于溶液的是 ( ) A.草莓酱 B.蒸馏水 C.蔗糖水 D.玉米糊 解析： A、草莓酱不均匀、不稳定，不属于溶液，错误 。 B、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，错误 。 C、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，
4、正确 。 D、玉米糊不均匀、不稳定，不属于溶液，错误 。 答案： C。 6.(1 分 )酒精 (C2H6O)属于 ( ) A.混合物 B.氧化物 C.单质 D.有机物 解析： A、酒精是由酒精一种物质组成的，属于纯净物，错误 。 B、酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误 。 C、酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，错误 。 D、酒精是含碳元素的化合物，属于有机物，正确 。 答案： D。 7.(1 分 )互为同素异形体的一组物质是 ( ) A.金刚石、石墨 B.双氧水、水 C.干冰、冰 D.氧气、液氧 解析： 判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成，
5、不同单质 。 A、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，正确 。 B、双氧水 (过氧化氢的俗称 )、水都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，错误 。 C、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，错误 。 D、液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，错误 。 答案： A。 8.(1 分 )三氧化二铬 (Cr2O3)可用作油漆颜料， Cr2O3中 Cr 的化合价是 ( ) A. 3 B. 2 C.+2 D.+3 解析： 氧元素显 2 价，设铬元素 的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： 2x+(
6、 2)3=0 ，则 x=+3 价 。 答案： D。 9.(1 分 )雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是 ( ) A.植树绿化，美化环境 B.提倡绿色出行，发展公共交通 C.外出时佩戴防雾霾口罩 D.减少燃烧发电，增加太阳能发电 解析： A、植树绿化，美化环境，属于治理雾霾的措施，错误； B、提倡绿色出行，发展公共交通，可以防止汽车尾气造成的污染，属于治理雾霾的措施，错误； C、外出时佩戴防雾霾口罩，是防止雾霾进入呼吸道，不属于雾霾 治理措施，正确； D、减少燃烧发电，增加太阳能发电，属于治理雾霾的措施，错误 。 答案： C 10.(1 分 )有关水分子的叙述正确的是 ( ) A.水
7、在固态时分子是静止不动的 B.保持水的化学性质的微粒是水分子 C.水由液态变成气态时水分子质量变小 D.水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的 解析： A、 分子在固态、液态和气态下都是在不断地运动，故错误； B、 分子是保持物质化学性质的微粒，而水就是由水分子构成的，故保持水的化学性质的微粒是水分子，故正确； C、 液态的水和气态的水均由水分子构成，分子质量不变，故 错误； D、 水结冰体积变大是因为水分子间隔变大引起的而不是水分子体积变大，故错误 。 答案： B。 11.(1 分 )氢气在氯气中燃烧的化学方程式是 H2+Cl2 2HCl，该反应属于 ( ) A.分解反应 B.化合反应 C
8、.复分解反应 D.置换反应 解析： 氢气在氯气中燃烧的化学方程式是 H2+Cl2 2HCl，该反应符合 “ 多变一 ” 的特征，属于化合反应 。 答案： B。 12.(1 分 )关于物质燃烧的现象描述错误的是 ( ) A.磷在空气中燃烧、剧烈反应，产生大量白雾 B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D.硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体 解析： A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，说法错误 。 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，说法正确 。 C、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白
9、色固体，说法正确 。 D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，说法正确误 。 答案： A。 13.(1 分 )物质的用途错误的是 ( ) A.干冰：人工降雨 B.稀盐酸：除铁锈 C.稀有气体：制作霓虹灯 D.氧气：光合作用的原料 解析： A、 干冰升华时吸收大量的热，故可以用作人工降雨，故正确； B、 稀盐酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故正确； C、 稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制作霓虹灯，故正确； D、 光合作用的原料是水和二氧化碳，生成物是有机物和氧气，故错误 。 答案： D。 14.(1 分
10、)关于水的净化过程描述错误的是 ( ) A.加入明矾使小颗粒凝聚 B.通入氯气杀菌消毒 C.通过沙滤装置除去可溶性杂质 D.通过活性炭吸附部分有害物质 解析： A、加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，说法正确 。 B、通入氯气，能杀菌消毒，说法正确 。 C、沙滤装置与过滤的原理相似，可除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，说法错误 。 D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附部分有害物质，说法正确 。 答案： C。 15.(1 分 )鉴别物质的方法错误的是 ( ) A.用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸 B.用水鉴别生石灰和石灰石 C.用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳 D.用氯
11、化钡溶液鉴别稀盐 酸和稀硫酸 解析： A、取样品，加入酚酞，溶液颜色都不会改变，现象相同，不能鉴别，故 A 错误； B、取样品，加水，固体溶解，放出热量的是生石灰，固体不溶解的是石灰石，现象不同，可以鉴别，故 B 正确； C、取样品，溶燃着的木条检验，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，故 C 正确； D、取样品，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸，现象不同，可以鉴别，故 D 正确 。 答案： A。 16.(1 分 )不能达到相应实验目的装置是 ( ) A. 除去一氧化碳中的二氧化碳 B. 排水法收集氢气 C. 向上排空气法收集氧气 D
12、. 检验氢气中是否混有氯化氢 解析： A、二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不能和氢氧化钠反应，因此能够达到除杂的目的； B、氢气不易溶于水，会聚集在水的上方，利用气压把水从长管排出，因此进气管应该是短管，故不能达到实验目的； C、氧气的密度比空气大，会聚集在下方，因此进气管是长管，故能达到实验目的； D、氯化氢和硝酸银反应产生白色沉淀，而氢气不反应，因此可以检验氯化氢，故能达到实验目的 。 答案： B。 17.(1 分 )有关实验操作正确的是 ( ) A.加热蒸发皿时垫上石棉网 B.将氢氧化钠固体放入烧杯中称量 C.在量筒中溶解氯化钠固体 D.将 pH 试纸浸入待测液中测定 pH 解
13、析： A、蒸发皿可能够直接进行加热，加热蒸发皿时不需要垫上石棉网，说法错误 。 B、氢氧化钠具有腐蚀性，为防止发生托盘，应将氢氧化钠固体放入烧杯中称量，说法正确 。 C、不能在量筒中溶解氯化钠固体，应在烧杯中进行，说法错误 。 D、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH。 不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，说法错误 。 答案： B。 18.(1 分 )向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是 ( ) A. B. C. D. 解析： A、 开始时氢氧化钠溶液是碱性，
14、pH 大于 7，随着稀盐酸的滴加， pH 逐渐减小，但稀盐酸过量时 pH 小于 7，所以图象正确； B、 酸碱中和反应会放出热量，故随着稀盐酸的加入，溶液的温度升高，当恰好完全中和时，溶液温度最高，继续滴加稀盐酸，溶液的温度就会降低，所以图象正确； C、 没有滴加稀盐酸时，溶液中氯化钠的质量分数为零，随着加入稀盐酸生成的氯化钠越来越多，溶液中氯化钠的质量分数越来越大，当二者完全中和时，溶液中氯化钠的质量分数达到最大值且不再增加，再滴加稀盐酸，溶液的质量增大，氯化钠的质量不变，溶液中氯化钠的质量分数减小，故图象正确； D、 当加入的稀盐酸与氢氧化钠发生反应时， HCl 的物质的量为零，当二者恰好
15、完全反应时，继续滴加稀盐酸， HCl 的物质的量增加，且随着稀盐酸加入的量的增多，而不断增大，故图象错误 。 答案： D。 19.(1 分 )在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌 粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是 ( ) A.滤渣中一定有银、没有铜和锌 B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 解析： A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故 A 错误； B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含
16、有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故 B 错误； C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故 C错误； D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故 D正确 。 答案： D。 20.(1 分 )将 10g 碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应，有关结论错误的是 ( ) A.共生成 0.1mol 氧化钙 B.燃烧越充分则消耗的盐 酸越少 C.
17、共生成 0.1mol 二氧化碳 D.燃烧后固体中氧元素的质量分数减小 解析： =0.1mol， A、 10g 碳酸钙的物质的量是 0.1mol，结合钙元素守恒，生成的氧化钙也是 0.1mol，故 A 正确； B、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，所以生成的氯化钙也始终是 0.1mol，故 B 错误； C、 CaCO3 CaO+CO2 ，他化学方程式可以看出，生成 0.1mol 二氧化碳，故 C 正确； D、反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙，所以固体中氧元素的质量分数减小，故D 正确 。 答案： B。 二、填空题：共 19 分。 21.(7 分 )化学是一门研究物质
18、的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学，用初中化学的相关知识完成下列填空 。 现有四种常见物质： H2SO4、 SO2、 KOH、 NaCl，其中属于氧化物的是 、属于酸的是 、焰色反应火焰呈黄色的是 。 解析： 氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，所以属于氧化物的是二氧化硫；酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以属于酸的是硫酸；焰色反应火焰呈黄色的是氯化钠 。 答案： SO2 H2SO4 NaCl 水在通电条件下反应的化学方程式是 ，生成氢气和氧气的体积比是 ，0.5mol 水中约含 个氢原子 (用科学计数法表示 )。 解析： 水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式
19、为： 2H2O 2H2+O 2 。 生成氢气和氧气的体积比是 2： 1， 0.5mol 水中约含 1mol 氢原子，即 6.0210 23个氢原子； 答案： H2O 2H2+O 2 2： 1 6.0210 23 某反应涉及的四种分子如图所示 。 反应中甲、乙的分子个数之比是 。 解析： 根据图示可知该反应符合甲烷燃烧的微观示意图，甲烷燃烧的方程式是 CH4+2O2CO2+2H2O，因此甲、乙两种微粒的个数比 1： 2。 答案： 1： 2 22.(7 分 )溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同 。 下表是 KNO3、 NaCI 在不同温度下的溶解度 (单位： g/100g 水 )
20、。 温度 ( ) 0 20 40 60 80 100 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCI 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 、 上表中的两种物质在 40 时， 的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时 KNO3饱和溶液的质量分数 (不要求计算 )。 解析： 在 40 时，氯化钠的溶解度是 36.6 克，硝酸钾的溶解度是 63.9 克，所以硝酸钾的溶解度大，该温度时 KNO3饱和溶液的质量分数为： 100% 。 答案： 硝酸钾 100% 、 请写出一种将 KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。 解析： 硝酸钾的溶解度随温度
21、的升高而增大，所以将 KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度 。 答案： 降低温度 、 20 时，将 20g NaCl 放入 50g 水中，所得溶液的质量是 g。 解析： 20 时，氯化钠的溶解度是 36 克，所以将 20g NaCl 放入 50g 水中，所得溶液的质量是 50g+18g=68g； 答案： 68 、 从 NaCl 溶液中得到 NaCl 晶体的方法是 。 用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空 (用编号表示 )。 所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是 ，溶液中溶剂质量的大小关系是 。 解析： 氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，所以从 NaCl 溶液中得到 NaCl
22、 晶体的方法是蒸发结晶； 通过分析可知， A 烧杯底部有固体，所以一定属于饱和溶液的是 A， B 中的溶质是 40mL， C中的溶剂是 20mL， A 中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体，所以溶液中溶剂质量的大小关系是： B C A。 答案： 蒸发结晶 A B C A 23.(5 分 )某白色固体 A 可能含有碳酸钠、氯化钡 (水溶液呈中性 )，氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验 。 完成下列填空： 操作 是 ，根绝上述实验分析， A 中一定含有的物质是 ， C 中一定含有的溶质是 。 解析： 碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色，碳酸钠和氯化钡会生成白色的碳酸钡沉淀 。 白色固体加水溶解
23、，会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯化钡、碳酸钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色，需要将碳酸钠屏蔽，再检验氢氧化钠，所以 操作 是过滤，根据上述实验分析， A 中一定含有的物质是碳酸钠、氯化钡， C 中一定含有的溶质是氯化钠； 答案： 过滤 碳酸钠、氯化钡 氯化钠 为进一步确定固体 A 中可能存在的物质，对滤液 C 进行实验，完成下表 。 实验操作 现象 结论 A 中有氢氧化钠 答案 ： 实验操作 现象 结论 无色酚酞变红色 三、解答题：共 21 分。 24.(3 分 )实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化
24、如下： 生成氧气的质量是 g，其物质的量为 mol。 解析： 根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为： 15g+5g 15.2g=4.8g，合=0.15mol。 答案： 4.8 0.15 求参加反应的氯酸钾的物质的量 。 (根据化学方程式计算 )。 解析： 设参加反应的氯酸钾的物质的量为 x， 2KClO3 2KCl+3O2 2 3 x 0.15mol = x=0.1mol 答案 ：参加反应的氯酸钾的物质的量为 0.1mol。 25.(9 分 )实验室常用的制取气体的发生装置如下： 仪器 a 的名称是 ；搭建 B 装置时，酒精灯应在固定仪器 a 之 (选填 “ 前 ”或 “ 后 ” )放置 。
25、 解析： 仪器 a 是试管，在组装 B 装置时，应先放好酒精灯，然后根据酒精灯的高度来安装试管 。 答案 ：试管 前 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是 。 解析： 在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解为氧气和水 。 答案 ： 2H2O2 2H2O+O2 在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验： 试验编号 药品 甲 乙 丙 丁 大理石 mg，块状 mg，块状 mg，粉末状 mg，粉末状 盐酸 (过量 ) wg，稀盐酸 wg，浓盐酸 wg，稀盐酸 wg，浓盐酸 、 上述实验中反应的化学方程式是 。 、 若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与 对照 (选
26、填实验编号 ) 、 除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是 。 、 研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是 (选填编号 ) a.反应更为剧烈 b.最终剩余溶液的质量更小 c.产生二氧化碳的质量更大 d.粉末状大理石利用率更高 解析： 、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 ； 、对比实验数据可见，甲和乙均为 mg 块状大理石， wg 盐酸，但是盐酸的浓度不同，故填：乙； 、甲和丙对比，乙和丁对比可知，实验研究的另一个影响反应的因素是固体反应物的颗粒大小 (或反应物的接触面积 )；故填：固体
27、反应物的颗粒大小 (或反应物的接触面积 )； 、甲和丁对比可知，丁中反应之间的接触面积大，盐酸浓度大，所以反应的速率更快； 丁为浓盐酸，具有挥发性，所以溶液的质量更小； 因为并不知道大理石与盐酸是否完全反应还是哪一种物质有剩余，故无法判断产生二氧化碳的质量粉末状大理石利用率 。 答案：、 CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 、 乙 、 固体反应物的颗粒大小 (或反应物的接触面积 ) 、 ab 下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳的产生 。 请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因
28、 。 目的 原料 发生装置 气体较平稳产生的最主要的一个原因 制取二氧化碳 块状大理石 稀盐酸 A 制取氧气 粉末状二氧化锰 3%的过氧化氢溶液 C 解析： 用块状大理石与稀盐酸反应来较平稳的产生二氧化碳，是因为块状大理石与稀盐酸的接触面积较小；用过氧化氢来制取氧气时，用分液漏斗滴加过氧化氢溶液，这样就可以控制液体滴加的速度，从而得到了较平稳的氧气流 。 答案： 反应物的接触面积较小；通过分液漏斗控制液体滴加速度 。 26.(9 分 )甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物 。 实验时，在点燃 B 处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验 。 B 中反应的化学
29、方程式是 ，该反应的还原剂是 。 解析： 一氧化碳和氧化铜在加热是生成铜和二氧化碳，故 B中的反应是 CO+CuO Cu+CO2，该反应中一氧化碳是还原剂 。 答案 ： CO+CuO Cu+CO2 CO 实验过程中， C 中的现象是 ， D 处点燃的目的是 。 解析： 一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳是有毒的气体，点燃能防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境 。 答案 ：澄清的石灰水变浑浊 防止有毒的一氧化碳逸散到空气中污染环境； 对该实验的分析正确的是 (选填编号 )。 a.实验结束时应先熄灭 B 处酒精灯 b.C 中增加的质量与 B 中固体减小的质量
30、相等 c.反应开始后通入 0.1mol 一氧化碳可生成 0.1mol 铜 d.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化 解析： a、 实验结束时应先熄灭 B 处酒精灯，正确； B、 C 中增加的质量是二氧化碳的质量， B 中固体减小的质量是氧元素的质量，故质量不相等，错误； C、 该反应前后都要通入一氧化碳，故反应开始后通入 0.1mol 一氧化碳不可生成 0.1mol 铜，错误； D、 反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化，正确 。 答案 ： ad 甲同学认为 A 装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略 A 可达到同样的目的，理由是 。 解析： 省略 A 可达到同样的目的，因为为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO。 答案 ：为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的 CO
