2015北京市昌平区高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015北京市昌平区高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列气体是黄绿色的是 A Cl2 B N2 C SO2 D NO2 答案： A 试题分析：氯气是黄绿色，氮气和二氧化硫是无色的，二氧化氮棕红色；答案：选 A。 考点：考查气体的物理性质。 下列反应不属于氧化还原反应的是 A木炭与浓硫酸反应 B盐酸与氧化钙反应 C铜与稀硝酸反应 D铁粉与水蒸气反应 答案： B 试题分析： A反应生成二氧化硫、二氧化碳和水， C、 S元素的化合价变化，为氧化还原反应， A不选； B反应生成氯化钙和水，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应， B选； C反应生成硝酸铜、一氧化氮和水， Cu、 N

2、元素的化合价变化，为氧化还原反应， C 不选； D反应生成四氧化三铁和氢气， Fe、H元素的化合价变化，为氧化还原反应， D不选；答案：选 B。 考点：考查氧化还原反应的判断。 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A氨可用作致冷剂 B硝酸盐可用于制氮肥 C铝制容器下可盛装热、浓硝酸 D硅酸钠可用于制木材防火剂 答案： C 试题分析：铝制容器在常温下会被浓硝酸钝化，能盛装冷的浓硝酸，但热、浓硝酸能与铝反应，故不能用于盛装热、浓硝酸，答案：选 C。 考点：考查物质的用途。 对 1 mol N2和 1 mol CO2进行比较，下列说法不正确的是 A分子数一定相同 B原子数一定不相同 C体积一定相同

3、 D质量一定不相同 答案： C 试题分析： 1 mol N2分子数为 NA，原子数为 2NA，标准状况下体积为 22.4L，质量为 28g； 1 mol CO2分子数为 NA，原子数为 3NA，标准状况下体积为 22.4L，质量为 44g；则分子数相同，原子数不相同，体积只有在标准状况下才相同，质量不相同，答案：选 C。 考点：考查物质的量相关计算。 下列有关 SO2与 SiO2的比较，正确的是 A它们均为酸性氧化物 B都溶于水，都能与强碱反应 C S元素和 Si元素化合价都为 +4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质 D SiO2可与 HF反应，这是 SiO2作为酸性氧化物的通性 答

4、案： A 试题分析： A它们均为酸性氧化物， A正确； B SiO2不溶于水， B错误；C S元素和 Si元素化合价都为 +4价，但性质不一样， C错误； D SiO2可与HF反应是 SiO2的特殊性， D错误；答案：选 A。 考点：考查 S和 Si的性质比较。 对于 NH3不能用浓 H2SO4干燥的原因分析正确的是 A浓硫酸有强氧化性 B NH3极易溶于水 C NH3具有碱性物质的性质 D两者会发生反应生成沉淀 答案： C 试题分析：浓硫酸不能用于干燥碱性气体和有强还原性的气体，因为氨气是碱性物质，故不能用浓硫酸干燥，答案：选 C。 考点：考查干燥剂的使用。 对于反应 Fe+2H+ Fe2+

5、 H2认识不正确的是 A该反应属于氧化还原反应 B该反应属于置换反应 C该反应可以表示 Fe与硝酸的反应 D该反应利用 H+氧化了铁单质 答案： C 试题分析： A、反应中铁和氢元素化合价都有改变，属于氧化还原反应， A正确；该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应， B正确； C、该反应表示铁与非氧化性酸反应，不能表示铁与硝酸反应，硝酸具有强氧化性，若过量会产生铁离子， C错误； D、该反应中氢元素从 +1价变成 0价，是利用 H+氧化了铁单质， D正确；答案：选 C。 考点：考查离子方程式的意义。 将 NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是 A N

6、aCl Na+Cl- B NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子 C该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因 D氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电 答案： D 试题分析：将 NaCl固体溶解在水中，存在： NaCl Na+Cl- ，水分子使氯化钠电离出钠离子和氯离子，在水中变成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因，氯化钠固体中存在钠离子、氯离子，但离子不能自由移动，所以氯化钠固体不导电；答案：选D。 考点：考查电解质的电离。 下列关于 H2SO3溶液的说法正确的是 A能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为 H

7、2SO3的漂白性 B H2SO3在空气中容易变质，成为 SO2 C溶液中存在的微粒只有 H+和 SO32- D能与 NaOH溶液发生复分解反应 答案： D 试题分析： A能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为 SO2的漂白性， A错误；B H2SO3在空气中容易变质，成为 H2SO4， B错误； C溶液中存在的微粒只有 H+、 HSO3-、 H2SO3、 OH-、 H2O、和 SO32-， C错误； D能与 NaOH溶液发生复分解反应，生成亚硫酸钠和水， D正确；答案：选 D。 考点：考查亚硫酸的性质。 下列说法正确的是 A 1 mol H2所占体积约为 22.4 L B 22 g CO2中含有的分子

8、数约为 6.021023 C 100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为 0.05 g D标准状况下， 11.2 L O2和 H2的混合气体所含分子数约为 3.011023 答案： D 试题分析： A、必须在标准状况下才行， A错误； B、 22 g CO2中含有的分子数约为 3.011023， B错误； C 100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.1L0.5mol/L40g/mol=0.2 g， C错误； D、标准状况下， 11.2 L O2和 H2的混合气体为 0.5mol，所含分子数约为 3.011023， D正确；答案：选 D。 考点：考查

9、物质的量的相关计算。 火法炼铜的原理为： Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是 A Cu2S只作还原剂 B该反应中的氧化剂只有 O2 C Cu2S 中的 Cu元素被 S元素还原 D当 1 mol O2参加反应时，共转移 4 mol e- 答案： C 试题分析 A、依据化学方程式分析铜元素化合价从 +1价变化为 0价，硫元素化合价从 -2价变化为 +4价，所以 Cu2S即作氧化剂又做还原剂， A错误； B、 Cu2S中 Cu元素化合价降低， Cu2S也作氧化剂， B错误； C Cu2S 中的 Cu元素化合价降低，而反应中只有 S元素化合价升高，故 Cu元素被 S元素

10、还原， C正确；D、当 1 mol O2参加反应时，共转移 6 mol e-， D错误；答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应的相关计算。 某硫酸厂拟用烟气处理含 Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备 Cr2O3产 品。具体流程如下： 已知吸收塔中反应后的铬元素以 Cr3+形式存在，下列说法中正确的是 A吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在 B中和池中只发生生成沉淀的复分解反应 C在中和池中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，可能产生白色沉淀 D由题意分析得到，沉淀可能是 Cr(OH)6 答案： C 试题分析： A、吸收塔加入含 Cr2O72-的酸性废水，具有强氧化性，会将二氧化硫氧化成硫酸根

11、离子，硫元素不可能以单质的形式存在， A错误； B、进入中和池中的溶液呈酸性，氢氧化钠会与酸发生中和反应， B错误； C、中和池中含有硫酸根离子，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，会产生白色沉淀， C正确； D 由题意分析得到，沉淀可能是 Cr(OH)3， D错误；答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应及离子检验。 下列关于 Na2O和 Na2O2的说法中，正确的是 A均能与水反应 B氧元素的化合价均为 2 C均为淡黄色固体 D均能与 CO2反应放出氧气 答案： A 试题分析： Na2O能与水反应生成氢氧化钠，氧元素的化合价为 2，为白色固体，能与 CO2反应生成碳酸钠，但不产生氧气； Na2O

12、2能与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧元素的化合价 为 1，为淡黄色固体，能与 CO2反应生成碳酸钠并放出氧气；答案：选 A。 考点：考查钠的氧化物的性质。 下列反应的离子方程式正确的是 A溴水与碘化钾溶液： Br2 + 2I 2Br + I2 B钠与水： Na+ H2O Na+ + OH + H2 C碳酸钙与稀盐酸： CO32 + 2H CO2+ H2O D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： Cu2+ + 2OH Cu(OH)2 答案： A 试题分析：钠与水： 2Na+2 H2O 2Na+ + 2OH + H2；碳酸钙与稀盐酸：CaCO3+ 2H Ca2+CO2+ H2O；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： C

13、u2+ + SO42+Ba2+ + 2OH Cu(OH)2+ BaSO4；答案：选 A。 考点：考查离子方程式正误判断。 能用排水法收集的气体是 A CO2 B H2 C HCl D NH3 答案： B 试题分析：二氧化碳可溶于水，氯化氢和氨气极易溶于水，都不能用排水法收集，只有氢气难溶于水且不与水反应，能用排水法收集，答案：选 B。 考点：考查气体的收集方法。 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是 A NaCl溶液 B H2SO4溶液 C CuSO4溶液 D Fe(OH)3胶体 答案： D 试题分析：胶体能发生丁达尔效应，溶液不能，答案：选 D。 考点：考查胶体的性质。 运输汽油的

14、车上，贴有的危险化学品标志是 答案： B 试题分析：运输汽油车上，应该贴上易燃液体的标志，答案：选 B。 考点：考查化学品标志的使用。 下列物质不属于合金的是 A水银 B青铜 C生铁 D碳素钢 答案： A 试题分析：水银是汞，属于单质，不属于合金，答案：选 A。 考点：考查金属材料的应用。 在配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是 答案： D 试题分析：配制一定物质的量浓度的溶液时必须用容量瓶，答案：选 D。 考点：考查基本仪器的使用。 芯片主要成分是 A Cu B Al C SiO2 D Si 答案： D 试题分析：芯片主要成分是单质硅，答案：选 D。 考点：考查元素及其化合物的使用

15、。 下列试剂中，能用来鉴别 FeCl3的最佳试剂是 A NaNO3溶液 B稀硫酸 C KSCN溶液 D酸性 KMnO4溶液 答案： C 试题分析： KSCN溶液遇 FeCl3显血红色，可以用于鉴别，其他试剂加入 FeCl3没有明显现象，不能用于的鉴别；答案：选 C。 考点：考查铁离子的检验。 32g Cu的物质的量是 A 3.011023个 B 0.5mol C 11.2L D 1 mol 答案： B 试题分析： 32g Cu的物质的量是： ；答案：选 B。 考点：考查物质的量的相关计算。 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A H +、 Cl-、 Na+、 CO32- B Na+、 Ag

16、+、 Cl-、 NO3- C Cu2+、 Mg2+、 SO42-、 Cl- D H+、 Na+、 Cl-、 OH- 答案： C 试题分析： A H +与 CO32-反应产生水和二氧化碳气体，不能大量共存； B Ag+与 Cl-反应产生沉淀，不能大量共存； C中各离子不反应，能大量共存； D H+与 OH-反应产生水，不能大量共存；答案：选 C。 考点：考查离子共存。 可用下图所示装置完成的实验任务是 A粗盐提纯 B从海水中提取蒸馏水 C用 CCl4提取碘水中碘 D分离酒精和水 答案： C 试题分析：右图所示装置用于分液，粗盐提纯必须要过滤和蒸发，不选；从海水中提取蒸馏水用蒸发，不选；用 CCl

17、4提取碘水中碘是萃取和分液，要选；分离酒精和水是蒸馏，不选；答案：选 C。 考点：考查物质的分离提纯。 下列物质既能与盐酸溶液又能与 NaOH溶液反应的是 A AlCl3 B NaHCO3 C Mg D NH4Cl 答案： B 试题分析： A、不能与盐酸反应，能与 NaOH 反应产生氢氧化铝沉淀和氯化钠，A不选； B、能与盐酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水，能与 NaOH反应产生碳酸钠和水， B可选； C、能与盐酸反应产生氯化镁和氢气，不能与 NaOH反应，C不选； D、不能与盐酸反应，能与 NaOH反应产生氨水和氯化钠， D不选；答案：选 B。 考点：考查元素及其化合物的性质。 实验题 （ 1

18、3分）氮的循环涉及到多种化学物质。 (下图中的 W、 M、 X、 Y、 Z均是化学物质 ) （ 1）由 N2X是工业合成氨的反应，写出其化学方程式 。 （ 2）写出 Y、 M的化学式 、 。 （ 3） X可与 HNO3反应，产物可用作氮肥，写出 X与 HNO3反应的化学方程式 。 （ 4）某同学利用下图装置将氨气与氧化铜反应，验证氨气的性质并验证部分产物（部分未画出） 发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质。 请回答下列问题： 实验室制取氨气的化学方程式是 。 从氨中 N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的 性质，实验中观察到的 现象则能够证明氨具有这个性质。 B装置的作

19、用是 。 A中反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） N2+3H2 2NH3 （ 2分） （ 2） NO 、 H2O （各 1分） （ 3） NH3+ HNO3= NH4NO3 （ 2分） （ 4） 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3+ 2H2O （ 2分） 还原性， A中黑色粉状固体逐渐变成亮红色固体（多答 “A中有无色液滴 ”不扣分，只答不给分）； 验证氨气和氧化铜反应后产物中的水。 2NH3 + 3CuO N2+ 3Cu +3 H2O 试题分析：（ 1）工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂和高温高压下反应制得，其化学方程式为： N2+3H2 2NH3；（ 2） W为

20、H2， X为 NH3，则氨气的催化氧化得到 Y为 NO， NO氧化得到 Z为 NO2， NO2与 M（ H2O）反应生成硝酸；（ 3） NH3与 HNO3反应的化学方程式： NH3+ HNO3= NH4NO3；（ 4） 实验室利用氯化铵与熟石灰共热制取氨气，其化学方程式是： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3+ 2H2O； 氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，从氨中 N元素 从 -3 价变为 0 价的角度看，该同学想证明的是氨的还原性，实验中观察到：A中黑色粉状固体逐渐变成亮红色固体，则能够证明氨的还原性， B装置装有无水硫酸铜的干燥管，其作用是验证氨气和氧化铜反应后产物中

21、的水； 根据题目可知 A中反应的化学方程式是 2NH3 + 3CuO N2+ 3Cu +3 H2O。 考点：考查氧化还原反应的探究。 填空题 （ 6分）现有含 NaCl、 Na2SO4、 Na2CO3和 NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应 均为复分解反应）。 请回答： （ 1）气体 W的化学式是 。 （ 2） 溶液 A中主要存在的微粒除了 Na 、 SO42 、 Cl 之外还有 。 （ 3）反应 和 之后均需进行的操作的名称是 。 （ 4）试剂 Y是 （填化学式）。 （ 5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混

22、合物总质量、白色沉淀 和 分别的质量和 。 答案：（ 1） CO2 （ 2） H 、 NO3 （ 3）过滤 （ 4） Ba(NO3)2溶液 （ 5）气体 W的体积（标准状况）（或气体 W的质量） 试题分析：（ 1）能与稀硝酸反应产生的气体是碳酸根和碳酸氢根，产生的是CO2；（ 2）反应后溶液 A 的中的溶质有硫酸钠、氯化钠、硝酸钠和过量的硝酸，故主要存在的微粒除了 Na 、 SO42 、 Cl 之外还有 H 和 NO3 ；（ 3）反应 和 之后都是固体与溶液的分离，应该进行过滤操作；（ 4）反应 和 分别沉淀SO42 和 Cl ，沉淀 Cl 时选用的 AgNO3会与 SO42 产生沉淀，必须选

23、沉淀除去SO42 故试剂 Y应该选用 Ba(NO3)2溶液， Z为 AgNO3溶液；（ 5）测定各组分的含量 ，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀 和 分别的质量，另外得测得二氧化碳的体积或质量，以便计算碳酸根离子和碳酸氢根离子的含量。 考点：考查离子的检验。 （ 10分）有以下物质： Mg Al C 稀硫酸 浓硫酸 NaOH溶液 （ 1）写出 与 反应的离子方程式 。 （ 2）既能跟 又能跟 反应的是 （填序号），写出它与 反应的化学方程式 。 （ 3）写出写出 与 反应的化学方程式 ，下列关于该反应中 体现的性质说法正确的是 。 a既体现氧化性又体现酸性 b只体现氧化性 c只体现酸性

24、d体现吸水性 答案：（ 1） Mg+2H+ Mg2+ H2 （ 2） 2Al+ 2NaOH+H2O2 C + 2H2SO4(浓 ) CO2+ 2SO2+ 2H2O（ 2分） 试题分析：（ 1）镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，离子方程式为： Mg+2H+ Mg2+ H2；（ 2）既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是铝（ ），铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 2Al+ 2NaOH+H2O2 ；（ 3）碳与浓硫酸反应产生二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为： C + 2H2SO4(浓 ) CO2+ 2SO2+ 2H2O，在该反应中浓硫酸体现了强氧化性，故选 b。 考点：考查元素及其化合物

25、的性质。 （ 4分）现有下列 4种物质： SO2、 NO2、 FeCl2溶液、 NaHCO3溶液。其中，常温下为红棕色气体的是 （填序号，下同）；可使品红溶液褪色的是 ；焰色反应呈黄色的是 ；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是 。 答案： 试题分析： SO2常温下为无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色， NO2红棕色有刺激性气味的气体， FeCl2溶液浅绿色溶液，与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被空气中的氧气氧化而变成灰绿色，最后变成红褐色的氢氧化铁， NaHCO3焰色反应呈黄色。 考点：考查物质的性质。 （ 4分）反应

26、 Cu + Cl2 CuCl2中，化合价升高的是 （填元素符号），氧化剂是 （填化学式），被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了 2 mol Cu，则生成 mol CuCl2。 答案： Cu Cl2 Cu 2 试题分析：反应 Cu + Cl2 CuCl2中， Cu化合价从 0升高到 +2，被氧化； Cl2中氯元素从 0价降为 -1价，作为氧化剂，被还原，若反应中消耗了 2 mol Cu，则生成 2mol CuCl2。 考点：考查氧化还原反应。 （ 5分）北京市规定食盐中碘含量标准为（ 1833） mg/kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤： 用天平准确称取 5.0

27、g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI溶液，使 KIO3与 KI反应完全。 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.010 3 mol L 1的 Na2S2O3溶液 3.0 mL，恰好反应完全。 （ 1）步骤 中反应后碘元素以 形式（填物质的化学式）存在。 （ 2）已知步骤 中 S2O32 反应后转化为 S4O62 ，写出步骤 的离子方程式 。 （ 3）上述实验样品中碘含量是 mg/kg。 答案：（ 1） I2（ 2分）（ 2） I2 2S2O32 2I S4O62 （ 2分）（ 3） 25.4（ 1分） 试题分析：（ 1）酸性条件下，碘酸根离子和碘离

28、子发生氧化还原反应生成碘单质，离子反应方程式为： IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O； （ 2）步骤 中 S2O32 反应后转化为 S4O62 ， I2转化为 I-，离子方程式为： I22S2O32 2I S4O62 ； （ 3）根据反应 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O， I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，设碘酸钾中碘的质量是 x， IO3-3I2-6S2O32 127g 6mol x 2.010-3 mol L-10.006L x= =0.254mg，每 10g食盐中含有 0.254mg碘，则每 1Kg食盐中含有碘 25.4mg。 考点：考查氧化还原反应和相关计

29、算。 计算题 （ 8分）计算： （ 1） 2mol Na2CO3的质量是 g。 （ 2）标准状况下 11.2 L N2所含分子数是 个。 （ 3）将 80gNaOH溶于水形成 1L溶液，所得溶液中 NaOH的物质的量浓度 mol/L。 （ 4）现有 100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，所含 NaCl固体的质量是 g。 答案：（ 1） 212 （ 2） 3.011023 （ 3） 2 （ 4） 5.85 试题分析：（ 1） 2mol Na2CO3的质量： 2mol106g/mol=212g；（ 2）标准状况下11.2 L N2所含分子数是 =3.011023个；（ 3）将 80gNaOH溶于水形成 1L溶液，所得 溶液中 NaOH的物质的量浓度 =2mol/L；（ 4）现有 100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，所含 NaCl固体的质量是0.1L1.00mol/L58.5g/mol=5.85g。 考点：考查物质的量的相关计算。