2015届上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 有关物质的使用不涉及化学变化的是 A明矾用作净水剂 B液氨用作致冷剂 C漂粉精作消毒剂 D生石灰作干燥剂 答案： B 试题分析： A明矾用作净水剂是由于 Al3+发生水解反应产生的 Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体，使之形成沉淀的缘故，发生了化学变化，错误； B液氨用作致冷剂是由于液氨的沸点比较低，气化时从周围的环境吸收热量，使环境的温度降低，没有产生新的物质，是物理变化，正确； C漂粉精作消毒剂是由于电离产生的 ClO-水解产生次氯酸有强的氧化性，产生了新的物质，是化学变化，错误； D生石灰

2、作干燥剂是由于 CaO与水发生反应产生 Ca(OH)2，产生了新的物质，发生的是化学变化，错误。 考点：考查物质的应用中涉及的变为的分类的知识。 已知： H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) H= 72 kJ/mol ， 1mol Br2(g)液化放出的能量为 30 kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的 a值为 一定状态的分子 H2(g) Br2(l) HBr(g) 1 mol该分子中的化学键断裂吸收的能量 /kJ 436 a 369 A 404 B 344 C 260 D 200 答案： C 试题分析： H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) H= 72 kJ/mol ，

3、1mol Br2(g)液化放出的能量为 30 kJ，则 H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) H= 42 kJ/mol ，由于反应热就是断裂化学键吸收的热量与形成化学键释放的热量的差，所以 Br-Br的键能是436+a-3692=42 kJ ，解得 a=+260KJ/mol，故选项是 C。 考点：考查反应热与物质存在的状态、化学键的键能的关系的知识。 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以 Mg(NO3)2 为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下 4种猜想，其中不成立的是 A Mg、 NO2、 O2 B MgO、 NO2、 O2 C Mg3N2、 O2 D MgO、

4、 NO2、 N2 答案： D 试题分析： Mg(NO3)2发生分解反应，如果有元素的化合价的变化，则属于氧化还原反应。在氧化还原反应中，元素的化合价有升高，也有降低。 A Mg 元素、N 元素的化合价降低， O 元素的化合价升高，具备该类反应的基本条件，正确；B. N元素的化合价降低， O元素的化合价升高，具备该类反应的基本条件，正确； C. N 元素的化合价降低， O 元素的化合价升高，具备该类反应的基本条件，正确； D.只有元素化合价的降低没有元素化合价的升高，与氧化还原反应向违背，错误。 考点：考查物质发生反应的产物的可能性的正误判断的知识。 常温下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO

5、4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+ H2O2 +2H+2Fe3+ 2H2O、 2Fe3+ H2O2 2Fe2+ O2+2H+，下列说法不正确的是 A H2O2的氧化性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+强 B在 H2O2分解过程中， Fe2+和 Fe3+的总量保持不变 C在 H2O2分解过程中，溶液的 pH逐渐下降 D H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+ 答案： C 试题分析： A根据反应 2Fe2+ H2O2 +2H+2Fe3+ 2H2O 可知 H2O2的氧化性比Fe3+强，根据 2Fe3+ H2O2 2Fe2+ O2+2H+可知 H2O2的还原性比 Fe2+强，正确；B将两式相加

6、可得： 2H2O2= 2H2O+ O2.可见在 H2O2分解过程中， Fe2+和 Fe3+的总量保持不变，正确； C在 H2O2分解过程中，由于 H+的物质的量不变，反应产生水对溶液起稀释作用，所以溶液的 pH逐渐增大，错误； D根据 B选项分析可知， Fe2+是 H2O2分解产生氧气的催化剂，所以生产过程要严格避免混入 Fe2+,正确。 考点：考查物质氧化性、还原性强弱比较、物质制取过程中应该注意的问题的知识。 在一定体积的密闭容器中放入 3升气体 R和 5升气体 Q，在一定条件下发生反应 2R(气 ) 5Q(气 ) 4X(气 )+ nY(气 )，反应完全后，容器温度不 变，混和气体的压强是

7、原来的 87.5%，则化学方程式中的 n值是 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： B 试题分析：由于反应在体积固定的密闭容器中进行，所以容器内气体的物质的量的比就是气体的压强的比。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的 87.5%，则反应后容器内气体的体积是（ 3+5） L87.5%=7L。即减小 1L。根据方程式可知 5L的 Q参加反应，反应后气体的物质的量减少 (7-4-n)L，由于加入的 R过量，所以 Q 完全反应。现在加入的 Q 体积是 5L，反应减少了（ 8-7）L=1L，所以 (7-4-n)=1.因此 n=2,所以选项是 B. 考点：考查差量法在化学反应方程式的系数的

8、确定的知识。 有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的 Fe3+、 Fe2+、 H+、 AlO2-、 Al3+、CO32-、 NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入 1mol L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是 A溶液中一定不含 AlO2- B溶液中可能含有 NO3- C溶液中一定不含 Fe2+和 Fe3+ D溶液中可能含有 Fe3+，但一定不含 Fe2+ 答案： AD 试题分析：向可能含有大量的 Fe3+、 Fe2+、 H+、 AlO2-、 Al3+、 CO32-、 NO3-的溶液中逐滴滴入 1mol/LNaOH溶液一定体积后才产生沉淀，说明含有大量的 H+，在酸性

9、环境 H+与 AlO2-会发生反应产生 Al3+和水，不能大量共存， H+与 CO32-会发生反应产生 CO2、 H2O,不能大量存在。能够产生沉淀，说明还含有金属阳离子，根据溶液呈电中性溶液必须含有阴离子，则根据题目提供的离子可知一定含有NO3-，故选项 A正确，选项 B错误；在酸性环境中， H+、 NO3-、 Fe2+会发生氧化还原反应而不能大量共存，因此一定不含有 Fe2+， Fe3+则可能存在，也可能不存在，所以选项 C错误，选项 D正确。故选项是 AD。 考点：考查溶液中离子成分的确定的知识。 如下图所示，在毛玻璃片上放有一张浸有含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸，滤纸上点有 A、 B、

10、C、 D四个点（指靠近电极的溶液）。有关说法正确的是 A A点比 B点先出现红色 B B点比 A点先出现红色 C A点比 C点先出现红色 D D点比 C点先出现红色 答案： B 试题分析：对于该装置来说，左边是电解池，由于阳极是石墨电极，在阳极发生反应： 2Cl 2e -=Cl2，在阴极发生反应： 2H+2e-=H2，由于 破坏了附近的水的电离平衡，水继续发生电离，当最终达到平衡时， c(OH-)c(H+)，所以溶液显碱性，酚酞试液变为红色，即 B点比 A点先出现红色，选项 A错误， B正确；对于右端来说，是原电池，由于活动性 FeC，所以 Fe作负极，发生反应： Fe-2e-=Fe2+，由于

11、电解质是中性溶液，所以在石墨电极发生吸氧腐蚀，在石墨电极上发生的电极反应式是： O2+4e-+2H2O=4OH-，该电极负极溶液碱性增强，所以C点比 D点先出现红色，选项 D错误；由于电子转移速度：电解池 原电池，所以 A点比 C点先出现红色，选项 B正确，故正 确选项是 B、 C。 考点：考查原电池、电解池的反应原理、电极反应现象及反应快慢的比较的知识。 将盛有 12mL NO2和 O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2mL无色气体，则原混合气体中 O2的体积是 A 1.2mL B 2.4mL C 3.6mL D 4.8mL 答案： A 试题分析： 12ml的 NO2和 O

12、2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2mL无色气体，这 2ml的气体可能是 O2,也可能是 NO2和水发生反应产生 NO。若剩余气体是 O2，则发生反应： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据方程式可知，反应 10ml的气体，则其中含有 2ml的 O2反应，则氧气的总体积是2ml+2ml=4ml；若剩余气体是 NO，则根据反应方程式： 3NO2+H2O=2HNO3+NO可知相当于 NO2过量 6ml，则发生反应 4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗了 6ml的气体。由于 O2占总体积的 1/5，所以氧气的体积是 6ml1/5=1.2ml，故选项是 A。 考点：考查氮的

13、氧化物与氧气的混合气体与水发生反应时的物质的量的关系的知识。 向 100mL 0.1mol L-1硫酸铝铵 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴滴入 0.1mol L-1Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积 (V)的变化，沉淀总物质的量 (n)的变化如右图所示。下列叙述正确的是 A a点的沉淀总物质的量为 0.03mol B oa段发生反应的离子方程式是： Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-= 2BaSO4+Al(OH)3； C ab段发生反应的离子方程式是： 2NH4+SO42-+Ba2+2OH-=2NH3 H2O+ BaSO4 D反应到 c点时，加入 Ba(OH)2溶液的总

14、体积为 250mL 答案： CD 试题分析：硫酸铝铵 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 0.1mol/LBa(OH)2溶液，在 Oa 段发生反应： Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4+2Al(OH)3；后在 ab 段发生反应： (NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+NH3 H2O，当物质反应完全后，再加Ba(OH)2溶液的 bc 段发生反应： Ba(OH)2+2Al(OH)3 =Ba(AlO2)2+ 4H2O；当Al(OH)3溶解完全，沉淀达到最小值，此后再滴加也不能产生沉淀，沉淀也不再溶解。 A n(Al3+)=0.1mol，所以 a点的沉淀总物质的量为0.01

15、mol+0.015mol=0. 025mol ，错误； B oa段发生反应就是硫酸铝与氢氧化钡的反应，离子方程式是： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-= 3BaSO4+ 2Al(OH)3,错误；C ab段发生的是硫酸铵与氢氧化钡的反应，反应的离子方程式是： 2NH4+ SO42-+ Ba2+ 2OH-=2NH3 H2O+ BaSO4；正确； D反应到 c点时，加入的Ba(OH)2反应变为 BaSO4、 Ba(AlO2)2。由于在原溶液中含 有 n(SO42-)=0.02mol；n(Al3+)=0.01mol，根据元素守恒可知消耗的 Ba(OH)2的物质的量是0.02mol+0.01m

16、ol2=0.025mol。由于 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是 0.1mol/L，所以溶液的体积是 VBa(OH)20.025mol0.1mol/L=0.25L= 250mL，正确。 考点：考查复盐溶液中加碱，发生反应的先后、离子方程式的书写、反应图像及溶液体积的计算的知识。 1.52g铜镁合金完全溶解于 50mL 63%的浓硝酸（硝酸密度为 1.40g/mL）中，得到标况下 NO2和 N2O4的混合气体 1120mL。向反应后的溶液中加入 1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A该合金中 n(Cu):n(Mg)=2:1 B合金完全

17、溶解时，溶液中 c(H+)=11.8mol/L（忽略反应前后溶液体积变化） C NO2和 N2O4的混合气体中， NO2的体积分数是 80% D得到 2.54g沉淀时，加入 NaOH溶液的体积是 600 mL 答案： BD 试题分析： A.假设在金属混合物中含有 Cu、 Mg的物质的量分别是 x、 y，根据题意可得 64x+24y=1.52g； 98x+58y=2.54g，解得 x=0.02mol， y=0.01mol，所以该合金中 n(Cu):n(Mg)=2:1，正确； B在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸变为氮的氧化物得到的电子的物质的量相等，也等于金属离子变为氢氧化物时结合的 OH

18、-的物质的量。 n(e-)=(0.02mol+0.01mol )2=0.06mol，由于硝酸得到电子产生的氧化物的化合价为 +4价，所以发生还原反应的硝酸的物质的量是 0.06mol，故反应消耗的硝酸的物质的量是 n(HNO3)= (0.02mol2+0.01mol2)+ 0.06mol=0.12mol， 63%的浓硝酸的物质的量浓度是c(HNO3)= (1.40100063%)63=14mol/L，所以反应后硝酸的物质的量浓度是（ 14mol/L0.05L-0.12mol） 0.05L=11.6mol/L，由于硝酸是一元强酸，所以合金完全溶解时，溶液中 c(H+)=11.6mol/L，错误；

19、 C假设 NO2和 N2O4的混合气体中， NO2的物质的量是 m, N2O4的物质的量是 n,则 m+n=1.120L 22.4L/mol =0.05mol,m+2n=0.06mol,解得 m=0.04mol， n=0.01mol，所以 NO2的物质的量占总物质的量的比例（ 0.04mol 0.05mol） 100%=80%，对于气体来说，在相同外界条件下，体积比等于物质的量的比，因此 NO2和 N2O4的混合气体中， NO2的体积分数是 80%，正确； D向含有硝酸的硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入 NaOH溶液，碱先与过量的酸发生反应，然后在与盐反应。所以得到 2.54g沉淀时，溶液为硝酸

20、钠，应该是总硝酸的物质的量去掉变为 N 的氧化物的部分，n(NaOH)= 14mol/L 0.05L 0.06mol =0.64mol ，所以加入 NaOH溶液的体积是 V(NaOH0=0.64mol1.0mol/L=0.64L= 640 mL，错误。 考点：考查守恒方法在氧化还原反应方程式的计算中的应用的知识。 C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继 C60后，科学家又合成了Si60、 N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是 A C60、 Si60、 N60都属于原子晶体 B C60、 Si60、 N60分子内共用电子对数目相同 C由于 N-N键能小于 NN，故 N60的稳定

21、性弱于 N2 D由于 键长小于 键，所以 C60熔沸点低于 Si60 答案： C 试题分析： A C60、 Si60、 N60都是有分子构成的分子晶体，错误； B由于 C、Si、 N原子的价电子不完全相同，因此 C60、 Si60、 N60分子内共用电子对数目不相同，错误； C物质分子内含有的化学键键能越小，原子结合的牢固性就越差，物质的稳定性就越弱。由于 N-N键能小于 NN，故 N60的稳定性弱于 N2，正确； D化学键的键长越短，原子结合的就越牢固，分子就越小，物质的稳定性就越强，而 C60、 Si60 都是分子晶体，结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力

22、使物质熔化或气化消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高。分子间作用力： Si60 C60所以所以 C60熔沸点低于 Si60，错误。 考点：考查物质的分子结构、晶体结构与物质的稳定性、熔沸点高低的关系的知识。 pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH均碱小 B温度下降 10C，两溶液的 pH均不变 C分别加水稀释 10倍，两溶液的 pH仍相等 D用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同 答案： A 试题分析： A.在氨水中存在一水合氨的电离平衡， NH3 H2O NH4+OH-；当向其中加入适量的氯化铵晶体， c(NH4+)

23、增大，平衡逆向移动， c(OH-)减小，溶液的 pH减小；当向 NaOH溶液中加入氯化铵晶体后，发生反应：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3 H2O，强碱变为弱碱， c(OH-)减小，溶液的 pH减小，正确； B温度下降 10C，对一水合氨的电离平衡和水的电离平衡起抑制作用，c(OH-)减小，水的离子积减小，溶液的 pH增大；对于 NaOH溶 液来说， NaOH电离产生的 c(OH-)不变，但是水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小，所以溶液的 pH增大，错误； C由于在氨水中存在弱碱的电离平衡，所以当分别加水稀释 10倍，氨水中 c(OH-)变化小，溶液的碱性强，因此两溶液的 pH氨水的大

24、于 NaOH，错误； D用同浓度的盐酸中和，由于氨水中电解质部分电离，电解质分子的浓度大于 NaOH，所以碱的物质的量大于 NaOH，消耗盐酸的体积氨水大于 NaOH，错误。 考点：考查 pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液的性质比较的知识。 恒温下，往六种饱和溶液： Ba(NO3)2 Ca(OH)2 Na2SiO3 NaAlO2 Na2CO3 NH3和 NaCl中，分别持续通入 CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是 A B C D 答案： C 试题分析： 由于酸性硝酸 碳酸，所以向 Ba(NO3)2的溶液中通入 CO2，不能发生反应，无现象，错误； 向 Ca(OH)2的溶液中通入 CO2，发

25、生反应产生难溶性的 CaCO3沉淀，当 CO2过量时，会继续发生反应，产生溶解度大的Ca(HCO3)2，最终无沉淀，错误； 由于酸性碳酸 硅酸，向 Na2SiO3饱和溶液通入 CO2，发生反应： Na2SiO3 CO2 H2O=Na2CO3 H2SiO3 ， H2SiO3不能与过量 CO2发生反应，所以沉淀不能溶解，正确； 由于酸性碳酸 氢氧化铝，向NaAlO2饱和溶液通入 CO2，发生反应： NaAlO2+ 2H2O+CO2= Al(OH)3+ NaHCO3。 Al(OH)3 只能与强酸强碱发生反应，而碳酸是弱酸，所以 CO2 过量时，沉淀也不能溶解，正确； 向 Na2CO3饱和溶液通入 C

26、O2，发生反应：Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3 ，由于 NaHCO3的溶解度小，而且在反应的过程中溶剂反应消耗，所以产生的 NaHCO3不能溶解而结晶析出，正确； 向 NH3和 NaCl 中持续通入 CO2，发生反应： NH3+NaCl+CO2+H2O =NH4Cl+NaHCO3 ，最终得到沉淀或析出晶体的是 ，故选项是 C。 考点：考查物质之间的化学反应及产生的反应现象的判断的知识。 反应过程中固体物质质量增加的是 A氨气通过无水氯化钙粉末 B氢气通过灼热的氧化铜粉末 C铝与氧化铁发生铝热反应 D将锌粒投入到硝酸铜溶液中 答案： A 试题分析： A氨气通过无水氯化钙粉 末，

27、固体变为 CaCl2 8NH3,固体质量增加，正确； B氢气通过灼热的氧化铜粉末，发生反 ,固体由 CuO变为 Cu，质量减少，错误； C铝与氧化铁发生铝热反应， 反应物是 Al和氧化铁都是固体，生成物是 Fe和 Al2O3也都是固体，由于反应前后符合质量守恒定律，所以质量不变，错误； D将锌粒投入到硝酸铜溶液中，发生置换反应产生硝酸锌和 Cu，由于 Zn、 Cu都是 +2价的金属，所以反应前后金属的物质的量不变，而 Zn的摩尔质量比 Cu大，因此反应后固体质量会减轻，错误。 考点：考查物质发生化学反应前后固体质量的变化的判断的 知识。 对同温同压下的两种气体 和 的有关比较正确的是 A质量相

28、等时所含质子数相等 B体积不相等时密度有可能相等 C体积相等时所含电子数相等 D原子数相等时所含中子数相等 答案： C 试题分析： A. 和 二者的质子数的和都是 14，但是 相对分子质量是 30， 相对分子质量是 28，所以相等物质的量的的这两种微粒的质量不同，则质量相等时所含质子数不相等 ,错误； B在同温同压下的两种气体和 的密度比等于它们的相对分子质量的比，由于二者相等分子质量不同，所以目的就不相等，错误； C在同温同压下的两种气体 和 体积相等时则物质的量相等，由于二者的分子中都含有 14个电子，因此所含电子数相等，正确； D原子数相等时分子数就相等，由于 的一个分子中含有16个中子

29、，而 1个 分子中含有 14个中子，因此所含中子数不相等，错误。 考点：考查物质的微粒构成和相互之间的关系、阿伏伽德罗定律及推论的应用的知识。 具有防腐作用的甲醛 A分子中共有 12个电子 B能发生加聚反应 C难溶于水易溶于酒精 D比例模型为： 答案： B 试题分析： A甲醛的分子式是 CH2O,在一个分子中共有 16个电子，错误；B由于甲醛分子中含有碳 氧双键，所以能发生加聚反应，正确； C甲醛容易溶于水，也易溶于酒精，错误； D给出的是甲醛的球棍模型，错误。 考点：考查甲醛的分子组成、结构、物理性质和化学性质的知识。 实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是 A保存硫酸

30、亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸 B金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中 C溴化银固体保存在棕色玻璃塞的广口瓶中 D保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶 答案： D 试题分析： A硫酸亚铁是强酸弱碱盐，在溶液中容易发生水解反应是溶液变浑浊，为了防止盐水解应该加入少量的硫酸，同时硫酸亚铁有还原性，容易被空气中的氧气氧化为硫酸铁，为防止其被氧化，应该加入少量的还原铁粉，正确； B块状固体金属钠由于容易与空气中的水和氧气发生反应而变质，所以应该密封保存在密度比钠小，与 Na不能发生反应的煤油中，即保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中，正确； C溴化银固体有感光性，光容易分解，所以应该避光保存在棕色玻璃塞的广口

31、瓶中，正确； D浓硝酸有挥发性，所以应该密封保存，同时有强氧化性，容易与橡胶等发生反应， 因此不能使用橡胶塞，硝酸不稳定，光照分解产生二氧化氮、氧气和水，所以要保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶，错误。 考点：考查物质的保存方法的正误判断的知识。 下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是 A溴水 B品红溶液 C酸性高锰酸钾溶液 D滴入酚酞的氢氧化钠溶液 答案： B 试题分析： A溴水中通入二氧化硫时，发生反应： Br2 SO2 2H2O=H2SO42HBr。 SO2表现还原性，错误； B品红溶液中通入二氧化硫时溶液褪色是由于二氧化硫有漂白性，正确； C酸性高锰酸钾

32、溶液通入二氧化硫时都会褪色，是由于被高锰酸钾氧化为硫酸的缘故，二氧化硫表现还原性，错误； D滴入酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫时，发生反应消耗溶液中的 NaOH，是溶液的碱性减弱，表现的是其酸性氧化物的性质，错误。 考点：考查二氧化硫遇其它物质时溶液褪色的原因分析的正误判断的知识。 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有 M和 N两种气体（同温同压），取下弹簧夹 A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是 A B C D 答案： A 试题分析： 2H2S+ SO2=3S+ 2H2O，气体的物质的量是原来的 1/4, H2和 Cl2在通常情况下不能发生反应，所以气体的物质的量不

33、变， NH3+ HCl=NH4Cl，恰好完全反应变为固体，无气体， 2NO+ O2=2NO2，反应后气体是原来的 3/4,气体的物质的量越多，则容器内气体的压强就越大，所以烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是 ，选项是 A。 考点：考查气体发生反应后剩余气体的体积与压强的关系的排列顺序的知识。 Na2O2、 CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出 气体。它们 A阴阳离子个数比均为 B都含有非极性的共价键 C与水都发生氧化还原反应 D放出的都是可燃性气体 答案： B 试题分析： A.Na2O2是离子化合物，阳离子、阴离子个数比是 2:1， CaC2是离子化合物，阳离子、阴离子个

34、数比是 1:1，错误； B在这两种离子化合物的阴离子中都含有非极性的共价键，正确； C Na2O2能与水反应放出气体，反应方程式是： 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+ O2，反应中有元素的化合价的变化，发生的是氧化还原反应；而 CaC2能与水反应放出气体， CaC2+2H2O=Ca2+2OH-+ C2H2，反应中没有元素的化合价的变化，是非氧化还原反应，错误； D Na2O2与水反应放出气体放出的氧气有助燃性， CaC2与水反应放出气体 C2H2是可燃性气体，错误。 考点：考查 Na2O2、 CaC2的结构、发生反应的类型的判断及产物的性质的比较的知识。 25 时， 0.1mol/L

35、下列溶液的 pH如下表，有关比较错误的是 序 号 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A酸的强度： HF H2CO3 B由水电离产生的 c(H+)： = C溶液中离子的总浓度： D 溶液中： c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 0.1 mol/L 答案： B 试题分析： A.酸越弱，其酸根离子水解程度就越大，溶液的碱性就越强。由于0.1mol0.1mol/L NaF溶液的 pH=8.1， NaHCO3溶液的 pH=8.4，所以酸性 HF H2CO3，正确； B NaCl 是强酸强碱盐，盐电离产生的离子不能发生水解反应

36、，所以对水的电离平衡不产生影响， CH3COONH4是弱酸弱碱盐，盐电离产生的阳离子和阴离子都 发生水解反应，消耗水电离产生的 H+、 OH-，促进水的电离，使水的电离程度增大，所以由水电离产生的 c(H+)： c(F-),F-发生水解反应消耗水电离产生的 H+，使溶液显碱性，所以 c(H+)前者大于后者，因此离子总浓度：前者大于后者， ，正确； D 溶液中，根据物料守恒可得：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= 0.1 mol/L，正确。 考点：考查盐水解平衡常数的应用、盐溶液对水电离平衡的影响、溶液中离子定向比较的知识。 实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达

37、到实验目的的是 A用装置甲氧化废液中的溴化氢 B用装置以分离油层和水层 C用装置甲分离四氯化碳和液溴 D用仪器丁密封存放单质溴 答案： B 试题分析： A.由于 Cl2有强的氧化性，会把 HBr中的溴元素氧化为 Br2，为使物质充分发生反应，应该把导气管伸入到液面一下，故不能用装置甲氧化废液中的溴化氢，错误； B.由于水的密度比四氯化碳小，二者是互不相溶的两种液体物质，因此可以用分液的方法分离，正确； C四氯化碳和液溴是沸点不同的互溶的两种液态物质，用蒸馏的方法分离时，一个把温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能在液面一下，因此不能用装置丙分离四氯化碳和液溴，错误； D溴容易挥发，在保存

38、时常加些水形成水封，由于溴有强的氧化性，会与橡胶发生反应，所以应该使用玻璃塞密封保存在，并加水形成水封，错误。 考点：考查化学所以操作与实验目的的完成情况的判断的知识。 实验题 （本题共 11分） 某学习小组的同学对氯气与铁的反应 及产物进行了如下探究： 34装置的连接顺序为 a bcf。 35硬质玻璃管中可观察到的现象是 。 硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是 。 反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验： 36试剂的化学式为 ；有同学分析淡黄色溶液中含有 Fe2+，你

39、认为 （填 “合理 ”或 “不合理 ”）；固体产物的成分可能为 （填相应的字母）； A Fe和 FeCl3 B FeCl2和 FeCl3 C Fe、 FeCl2和 FeCl3 D Fe和 FeCl2 37加入少许植物油的作用是 ，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因 。 38某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因 ， 请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案 。 答案：（共 11分） 34 g、 h、 d、 e（ 1分） 35有棕褐色烟生成（ 1分） 防止堵塞（或其他合理描述都可）（ 1分） 36 KSCN(或 NH4SCN) （ 1分

40、） 合理（ 1分） A（ 1分） 37隔绝空气，防 止 Fe2+被氧化（ 1分） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（只写第一个也可）（ 1分） 38.新制氯水将 SCN-氧化（ 1分，合理给分）取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴 KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立（ 2分，合理给分） 试题分析： 34在第一个装置中制取氯气，由于浓元素有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质 HCl和 H2O气，先通过饱和食盐水除去杂质 HCl，再通过能硫酸干燥得到纯净干燥的氯气，把氯气通过第二个装置是氯气与金属铁接触，发生反应，为防止大气污 染，最后要用碱石灰进行

41、尾气处理。所以装置的连接顺序为 a、 g、 h、 d、 e、 b、 c、 f； 35.在硬质玻璃管中 Fe与氯气发生反应产生棕褐色氯化铁固体，因此可观察到的现象是棕褐色烟；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，是为了防止固体物质堵塞导管，即防止堵塞现象的发生； 36.将反应产生的固体用盐酸溶解，为防止与空气接触，反应发生变质，在液体中加了稍息植物油，然后检验是否产生 Fe3+，向该溶液中试剂的化学式为KSCN(或 NH4SCN)；由于开始加入 KSCN溶液时溶液变为浅红色，当再向其中滴加几滴新制氯水时，溶液变为深红色，说明发生了反应 2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，所以有同学分析淡黄色溶液

42、中含有 Fe2+是合理的；由于氯气的氧化性强，能把铁氧化为 Fe3+，在反应后的溶液中存在 Fe2+,应该是氯气没有和铁完全反应，在反应后的固体中含 Fe单质，在溶液中发生反应 Fe+2FeCl3=3FeCl2，因此选项是A。 37.加入少许植物油的作用是隔绝空气，防止 Fe2+被氧化，加入新制氯水后溶液红色加深的原因用离子方程式表示为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN-Fe(SCN)3； 38.某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液， KSCN有还原性，新制氯水将 SCN-氧化；检验方法是取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴 KSCN溶液，若溶液变红，则

43、上述原因分析成立。 考点：考查氯气的制取、净化、干燥、性质的检验、尾气处理等装置的连接、物质成分的确定、 Fe3+的检验试剂、物质的作用、方案的设计与评价的知识。 填空题 （本题共 12分） 奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体 G的部分流程如下： 已知：乙酸酐的结 构简式为 49 G物质中的含氧官能团的名称是 、 50反应 AB的化学方程式为 51写出反应类型， 、 52写出二个满足下列条件的 C的同分异构体的结构简式 I.苯环上只有两种取代基。 II.分子中只有 4种不同化学环境的氢。 III.能与 NaHCO3反应生成 CO2。 53根据已有知识并结合相关信息，

44、写出以 和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 答案：（共 14分） 49羧基、醚键或醚的结构 (2分 ) 50 (2分 ) 4 (2分 )， 51加成（或还原）反应 (1分 ) ；消去反应 (1分 ) 。 52 、 (4分 ) 53 (4分 ) 试题分析： 49化合物 G结构简式是 ，可见，在该化合物中含有的含氧官能团是羧基、醚键或醚的结构； 50反应 AB的化学方程式为； 51化合物 D 与氢气发生加成反应变为 E： ， E与浓硫酸混合加热，发生反应变为 F: ,F 与氢气发生加成反应变为 。所以 的反应类型是加成反应，与氢气的加成反应也叫还原反应；

45、的反应类型是消去反应； 52满足条件 I.苯环上只有两种取代基； II.分子中只有 4 种不同化学环境的氢 ；III.能与 NaHCO3反应生成 CO2的 C的两种同分异构体的结构简式是：、 ； 53根据已有知识并结合相关信息，写出以 和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图是考点：考查有机物的官能团的名称、化学反应类型、结构简式的书写、化学方程式的书写及物质转化流程关系的知识。 （本题共 8分） 化合物 E是一种化工产品，可以通过下图所示的路线合成：已知： 45化合物 II的结构简式为： 46写出化合物 III与新制氢氧化铜反应的化学方程式： 47下列说法正确的是 A化合物 I遇氯化铁溶液能显色

46、B化合物 II能与 NaHCO3溶液反应 C 1mol化合物 III最多能与 3mol H2反应 D 1mol化合物 E完全燃烧消耗 9.5mol O2 48有机物 R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物 E，则 R在 NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 。 答案：（共 8分） 45 (2分 ) 46 (2分 ) 47 A、 D(2分 ) 48 或 试题分析： 45根据题目提供的信息可知：混合物 与含有 NaOH的CH3CHO的溶液发生反应产生化合物 ； 46化合物 发生消去反应产生化合 ；由于在化合物 中含有醛基，所以可以以新制 Cu(OH)2悬浊液发生反应 ,醛基变为羧基，反应的方程

47、式是： ; 47 A化合物 I含有酚羟基，所以遇氯化铁溶液能显紫色，正确； B.化合物 II无羧基，所以不能与 NaHCO3溶液反应，错误； C. 化合物 III分子中含有一个苯环和一个碳碳双键、一个醛基，所以 1mol化合物 III最多能与 5mol H2反应 ， 错误； D.化合物 E的分子式是 C9H8O3,1mol化合物 E完全燃烧消耗 9.5mol O2，正确，故选项是 AD。 48有机物 R(C9H9ClO3)比 E分子多一个 HCl的 组成，显然是 R发生消去反应产生 E。则化合物 R可能是 ;也可能是： 。经过反应也可制得化合物 E，则 R在 NaOH醇溶液中反应的化学方程式为或 考点：考查有机物的结构、性质、化学反应方程式的书写的知识。 （本题共 12分） 铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下： 请回答下列问题： 39沉淀 B可作为化工产品出售，其用途为 ，溶液