1、2015届山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A含有是食品添加剂的食物对人体健康均有害 B普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 C大力推广应用燃料 “脱硫、脱硝 ”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染 D为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的 KI 答案： C 试题分析： A、食品添加剂合理的使用对人体无害，错误； B、普通玻璃属于传统的无机非金属材料，错误； C、大力推广应用燃料 “脱硫、脱硝 ”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染，正确； D、加碘食盐中加入的不是 KI，错误，答案：选 C。 考
2、点：考查化学与生活的联系 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A氯气通入氢氧化钠溶液中： B pH=8.3的 NaHCO3溶液： C pH=11的氨水与 pH=3的盐酸等体积混合： D某溶液中只存在 四种离子，则可能存在：答案： D 试题分析： A、氯气通入氢氧化钠溶液中，生成氯化钠、次氯酸钠和水，根据电荷守恒，则 c(Na+)+ c(H )= c（ OH ） + c(Cl-) c（ ClO ），错误； B、 pH=8.3的 NaHCO3溶液为碱性溶液，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则c(Na+) c(HCO3-) c(H2CO3) c(CO32-)，错误； C、 pH=11的氨
3、水中的氢氧根离子浓度与 pH=3的盐酸中氢离子的浓度相等，但氨水是弱碱溶液，则氨水的浓度大于盐酸的浓度，所以等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，不是中性，错误；D、某溶液中只存在 四种离子，则该溶液中的溶质可能是硫酸铵，则溶液呈酸性， c(NH4+) c(SO42-) c(H )c（ OH ），正确，答案：选 D。 考点：考查溶液中离子浓度的比较 温度为 T 时，向 2.0 L恒容密闭容器中充入 1.0 mol PC15， 反应： 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 下列说法正确的是 A反应在前 50 S内的平均速率 mol ( ) B保持其他条件不变，升高温度，平衡时 mo
4、l L ，该反应为放热反应 C相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol PC15、 0.20 mol PC13和 0.20 mo1 C12，达到平衡前的 v(正 ) v(逆 ) D相同温度下，起 始时向容器中充入 2.0 mol PC13、 2.0 mol C12，达到平衡时， PCl3的转化率小于 80 答案： C 试题分析： A、反应在前 50 S内三氯化磷的物质的量增加 0.16mol，所以前 50 S内的平均速率 0.16mol/2.0L/50s=0.0016mol ( )，错误； B、若升高温度，三氯化磷的浓度比原平衡时 0.20mol/2.0L=0.1mol/L增大了，说明平
5、衡正向移动，则正向是吸热反应，错误； C、根据表中数据计算可知平衡时氯气的浓度是0.1mol/L，五氯化磷的浓度是 1.0mol/2.0L-0.1mol/L=0.4mol/L，则该温度的平衡常数是 K=0.12/0.4=0.025，相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol PC15、0.20 mol PC13和 0.20 mo1 C12， Qc=(0.2/2)2/1.0/2=0.020下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c（ OH ）降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， Kw不变 C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H+)降低
6、D将水加热， Kw增大， pH不变 答案： B 试题分析： A、向水中加入稀氨水，则氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，错误； B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠完全电离产生钠离子、氢离子、硫酸根离子，则氢离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根离子减小， Kw不变，正确； C、向水中加入少量固体 CH3COONa，醋酸根离子与氢离子结合为醋酸弱电解质，使平衡正向移动，错误； D、将水加热，则平衡正向移动，氢离子浓度增大，氢氧根离 子浓度也增大， Kw增大， pH减小，错误，答案：选 B。 考点：考查外界条件对水电离平衡的影响 下列对应化学反应的离子方程式正确的是 A KIO3与 KI在酸性溶液
7、中反应： B向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热： C将过量二氧化硫通入稀氨水中： D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 答案： C 试题分析： A、酸性溶液中不会产生大量的氢氧根离子，错误； B、碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，碳酸氢根离子也会与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，漏掉离子反应，错误； C、过量的二氧化硫与一水合氨反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵在水中完全电离产生亚硫酸根离子和铵根离子，正确；D、硝酸与银反应生成硝酸银、 NO和水，但不符合电荷守恒，错误，答案：选C。 考点：考查离子方程式书写正误的判断 以下关于下图说法正确的是 A图表明催化剂可以改变反应的热效应 B图表示某
8、反应能量的变化与生成物状态无关 C图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 D图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒 答案： D 试题分析： A、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应热，错误； B、反应能量的变化与生成物状态有关，错误； C、该图中的反应物的总能量大于生成物的总能量，所以为放热反应，错误； D、该图表示化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒，正确，答案：选 D。 考点：考查化学反应与能量的关系 下表是元素周期表一部分。 X、 Y、 Z均为短周期元素， X、 Z的质子数之和为 23，下列说法正确的是 A W的原子序数比 Z的大 9 B
9、Y的最高价氧化物溶于水，与水反应得到酸 C W的单质能与 Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸 D Z的单质在一定条件下可与铁粉反应，将铁粉氧化为 +3价 答案： C 试题分析：设 x的原子序数是 x，则 Z的原子序数是 x+8+1=x+9，所以x+x+9=23,x=7，则 X是 N元素， Y是 Si元素， Z是 S元素，则 W是 Br元素。A、 Br是 35号元素， S是 16号元素，所以 Z的原子序数比 Z大 19，错误； B、Si的最高价氧化物是二氧化硅，不能溶于水得到硅酸，错误； C、溴与二氧化硫的溶液反应生成硫酸和氢溴酸，正确； D、 S的氧化性弱，所以 S在一定条件下与 Fe反应
10、只能生成 +2价铁化合物，错误，答案：选 C。 考点：考查元素的推断，元 素化合物性质的判断 下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是 A浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 B浓硫酸与铜片加热 C浓硝酸与铜反应 D稀硝酸与铜反应 答案： A 试题分析：浓盐酸与二氧化锰的反应中，浓盐酸体现酸性和还原性，浓硫酸与Cu加热反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，浓硫酸体现酸性和氧化性，硝酸与Cu反应生成硝酸铜、水和氮的氧化物，体现硝酸的氧化性和酸性，所以酸所体现的性质与其他三者不同的是 A，答案：选 A。 考点：考查酸的性质的判断 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应：，有关说法正确的是 A每转移 1.
11、5mol电子，有 1.125mol Fe2+被氧化 B x=2 C Fe2+、 S2O32-都是还原剂 D每生成 1mol Fe3O4，转移电子 2mol 答案： C 试题分析： A、该反应中 Fe、 S元素的化合价都升高， O元素的化合价降低，所以氧气是氧化剂， 1mol氧气参加反应，转移电子 4mol，四氧化三铁中部分化合价为 +2价，所以若有 3mol亚铁离子参加反应，被氧化的亚铁离子为 2mol，则转移 1.5mol电子时，被氧化的亚铁离子的物质的量是 1.5mol2/4=0.75mol，错误； B、根据电荷守恒可知 6-4-x=-2，解得 x=4，错误； C、根据 A的分析，Fe2+
12、、 S2O32-都是还原剂，正确； D、每生成 1mol Fe3O4，则消耗 1mol氧气，所以转移电子的物质的量是 4mol，错误，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应的分析 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为 2NA B 25 时， 1 L pH=12的 Na2CO3溶液中含有 Na+的数目为 0.02NA C 12 g石墨和 C60的混合物中质子总数一定为 6NA个 D常温常压下， 22.4L乙烯中 CH 键数为 4NA 答案： C 试题分析： A、 1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数不一定是 2NA，如氯气与氢
13、氧化钠溶液的分子中，氯气既是氧化剂又是还原剂，转移电子数是 NA，错误； B、 pH=12的碳酸钠溶液只能计算氢离子的浓度，但钠离子的浓度无法计算，错误； C、石墨与 C60都是 C原子构成的，所以 12g二者的混合物中 C原子的数目是 NA， 1个 C原子有 6个质子，所以质子总数是 6NA，正确； D、常温常压下，气体的摩尔体积不是 22.4L/mol，所以 22.4L乙烯的物质的量不是1mol，所以含有的 C-H键数不是 4NA-，错误，答案：选 C。 考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系 有关 “油 ”的说法正确的是 A油脂包括矿物油、植物油与动物油 B油脂的氢化与油脂的皂化都属于加
14、成反应 C植物油能使碘酒褪色 D油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应 答案： C 试题分析： A、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，矿物油属于烃类，所以油脂不包括矿物油，错误； B、油脂的皂化属于油脂的水解反应，错误； C、植物油中含有不饱和键，所以可与碘发生加成反应而使碘酒褪色，正确； D、油脂不属于高分子化合物， 但能发生水解反应，错误，答案：选 C。 考点：考查油脂的成分与性质 下列叙述中因果关系成立的是 A因为 NH3的水溶液可以导电，所以 NH3是电解质 B因为 SO2可以使溴水褪色，所以 SO2具有漂白性 C因为加热后纯水的 pHOS .H2O2或 N2H4 .sp2 V型 .Cu2O
15、（ 2分） 其余每空 1分 试题分析： a的核外电子总数与其周期数相同，且 a的原子序数最小，判断 a是H 元素； c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，则 c 的最外层是 6 个电子，内层是 2个电子，所以 c是 O元素，则 d是 S元素； b的价电子层中的未成对电子有 3个， b的原子序数小于 O，则 b是 N 元素， 2p轨道有 3个未成对电子； e的最外层只有 1个电子，但次外层有 18个电子，则 e是 2、 8、 18、 1的电子层结构，所以 e是 29号元素 Cu。 （ 1） Cu的基态原子的核外电子排布为 Ar3d104s1； （ 2）同主族元素的第一电离能随电子层数增多而
16、减小，所以第一电离能 OS；O与 N属于同周期元素， N的 2p轨道为半充满的稳定状态，所以第一电离能NO，所以三者的第一电离能的大小关系是 NOS； （ 3） H与 O元素形成的 H2O2或与 N元素形成的 N2H4中，都属于分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物； （ 4） S与 O形成二氧化硫和三氧化硫两种化合物，低价态的是二氧化硫， S原子的价层电子对数是 2+1/2(6-4)=3,所以 S原子是 sp2杂化；因为含有一对孤对电子，所以空间构型是 V型； （ 5）根据晶胞结构，该晶胞中 O原子的个数是 81/8+1=2，而 Cu原子都在内部为 4个，所以 Cu与 O原子的个数比是 2:1，该化合物的化学式是 Cu2O。 考点：考查元素的推断，物质结构与性质的应用，晶胞的计算
