2015届福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A光导纤维的主要成分是单质硅 B新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生 C明矾可用于自来水消毒 D福尔马林可用于食品保鲜 答案： B 试题分析： A光导纤维的主要成分是二氧化硅，错误； B新型氢动力汽车的使用可减少化石燃料的使用，减少固体颗粒的产生和排放，因此会减少雾霾的产生，正确； C明矾水解产生的氢氧化铝有较大的表面积，可以吸附水中悬浮的固体颗粒，使之形成沉淀，故有净水作用，是常用的净水剂，错误；D福尔马林有杀菌消毒作用，但是会对人产生危害，因此不可用于食品保鲜，错误。 考点

2、：考查化学中生产、生活中的应用的知识。 下列离子方程式正确的是 A醋酸溶解鸡蛋壳： 2H + CO32 =CO2+ H2O B铝片加入烧碱溶液 :2A1+ 2OH + 2H2O=2A1O2 + 3H2 C铁与盐酸反应： 2Fe+ 6H+= 2Fe3+ + 3H2 D铜片投入 FeCl3溶液中： Cu+ Fe3+=Cu2+ + Fe2+ 答案： B 试题分析： A醋酸是弱酸，应该写化学式，溶解鸡蛋壳的离子方程式是：2CH3COOH+ CO32 =2CH3COO- +CO2+ H2O，错误； B铝片加入烧碱溶液 :2A1+ 2OH + 2H2O=2A1O2 + 3H2，符合反应事实，正确； C铁与

3、盐酸反应产生 Fe2+： Fe+ 2H+= Fe2+ + H2，反应原理错误； D铜片投入 FeCl3溶液中，电荷不守恒，应该是： Cu+ 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+，错误。 考点：考查离子方程式正误判断的知识。 H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用 0.01 mol L 1的 Na2S2O3溶液滴定 I2溶液，发生的反应为 I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是 A该滴定可用甲基橙做指示剂 B Na2S2O3是该反应的还原剂 C该滴定可选用右图所示装置 D该反应中每消耗 2mol Na2S2O3，电子转移数为 4mol 答案： B 试题分析：碘水溶液显酸

4、性，甲基橙在该溶液显红色，当用 Na2S2O3滴定达到终点时溶液有红色变为橙色，颜色变化不明显，因此该滴定不可用甲基橙做指示剂，一个用淀粉溶液作指示剂，错误； B在该反应中， I2中的元素化合价降低，得到电子，作氧化剂， Na2S2O3中的 S元素的化合价升高，失去电子，是该反应的还原剂，正确； C Na2S2O3是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，一个使用简式滴定管，不能用酸式滴定管，错误； D根据化合价改变的总数与电子转移数目相等可知该反应中每消耗 2mol Na2S2O3，电子转移数为 2mol，错误。 考点：考查滴定方法的应用的知识。 NA为阿伏加德罗常数，下列叙 述正确的是 A 1L 0.5

5、mol L 1氨水中所含 NH4+数为 0.5NA B 1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为 2 NA C标准状况下， 33.6L CO2约含有 1.5NA个分子 D 1 mol 中含碳碳双键数为 3 NA 答案： C 试题分析： A氨水中的一水合氨是弱碱，部分电离，所以 1L 0.5mol L 1氨水中所含 NH4+数小于 0.5NA，错误； B由于氯气的氧化性强，可以把变价金属Fe氧化为高价态，所以 1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为 3NA， 错误；C标准状况下， 33.6L CO2的物质的量是 1.5mol，因此约含有 1.5NA个分子，正确； D苯的分子结构中无碳碳双键

6、，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 第三周期元素 X、 Y、 Z可分别形成 Xn 、 Ym 、 Zn 三种离子，已知 mn,且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应。下列说法中不正确的是 A Y为 Al B Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为 HClO4 C X与 Z结合形成离子化合物 D X、 Y、 Z原子半径 ZXY 答案： D 试题分析：根据题意可推知 X是 Na,Y是 Al， Z是 Cl。由于 Cl原子的最外层有7个电子，所以 Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为 HClO4，活泼的计算元素 X与活泼的非金属元素结合形成离子化合物，同一周期的元素，原子序

7、数越大，原子半径就越小，所以 X、 Y、 Z原子半径 XY Z，因此错误的选项是D。 考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。 运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知： P4（白磷， s） 5O2（ g） P4O10（ s） H 2983.2kJ mol 1 P（红磷， s） O2（ g） P4O10（ s） H 738.5kJ mol 1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 A P4（白磷， s） 4P（红磷， s） H 29.2kJ mol 1 B P4（白磷， s） 4P（红磷， s） H +29.2kJ mol 1 C P4（白磷， s） 4P（红

8、磷， s） H 2244.7kJ mol 1 D P4（白磷， s） 4P（红磷， s） H +2244.7kJ mol 1 答案： A 试题分析：将第二个式子扩大 4倍，可得 4P（红磷， s） 5O2（ g） P4O10（ s） H 2954kJ mol 1.可见等质量的白磷比红磷含有的能量高，物质含有的能量越高，物质的稳定性就越强。 ，整理可得 P4（白磷， s） 4P（红磷， s） H 29.2kJ mol 1，所以选项是 A。 考点：考查热化学方程式的应用的知识。 下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是 A 可用于分离乙醇和水 B 说明该装置气密性良好 C 该装置可用于制取并收集乙

9、酸乙酯 D 由 a进气可用于收集 NH3 答案： B 试题分析： A 可用于乙醇和水是互溶的沸点不同的液体混合物，应该用蒸馏的方法分离，错误； B如果装置的气密性良好，则在锥形瓶中的气体是质量不变的，当从长颈漏斗中加入水时，水进入锥形瓶到一定程度后，由于气体的压强增大，就不能再进入，因此会形成一定的压强差，故 说明该装置气密性良好，正确； C在 中左边制取装置制取了乙酸乙酯中含有杂质乙醇、乙酸，为除去杂质，并降低乙酸乙酯的溶解度，应该用饱和的碳酸钠溶液，故该装置不可用于制取并收集乙酸乙酯，错误； D由于氨气的密度比空气小，所以若用装置 收集 NH3应该由 b进气，错误。 考点：考查化学实验操作

10、的目的与操作正误的判断的知识。 下列根据化学事实进行的相关 推论，正确的是 化学事实 推论 A 将 SO2通入品红溶液中，溶液褪色 SO2具有氧化性 B 铝热反应需要高温引燃 该反应的 H0 C 聚光束仪照射淀粉溶液，看到一条 “光亮通路 ” 淀粉分子直径 10-7m D 向溶液中滴加 KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色 说明原溶液中含有 Fe2+ 答案： D 试题分析： A.将 SO2通入品红溶液中，溶液褪色，是由于 SO2具有漂白性，错误； B.铝热反应需要高温引燃，是因为反应需要有个活化的过程，与反应热的大小或放热吸热无关，错误； C.聚光束仪照射淀粉溶液，看到一条 “光

11、亮通路 ”，是由于淀粉溶液具有胶体的性质，但是不能证明淀粉分子直径 10-7m，错误； D.向溶液中滴加 KSCN，无明显现象，说明溶液中无 Fe3+，再加氯水，看到溶液变为血红色，证明加入氯水后溶液中产生了 Fe3+，与 KSCN发生反应产生血红色的物质，正确。， 考点：考查化学反应现象及原因的分析正误判断的知识。 根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是 A往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离 B室温下，稀释 0.1mol L-1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低 C往 AgCl悬浊液中加入 0.1mol L-1Na2S溶液，有黑色沉淀产生 D浓度均为 0.1 mol L 1的溶液，

12、 pH由大到小排列顺序为：NaOHNa2CO3NaHSO4(NH4)2SO4 答案： C 试题分析： A在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡： H2O H+OH-。往水中滴加少量稀硫酸，即增大了溶液中 C(H+)的浓度，根据平衡移动原理，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，因此能抑制水电离，错误； B在醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+.当加水稀释时，电解质 电离产生的离子减小的倍数大于电解质分子极性的倍数，所以电离平衡正向移动，溶液中 c(CH3COO-)、 c(H+)减小，因为产生水的电离平衡，所以溶液中c(OH-)增大，错误； C在 AgCl悬浊液中存在沉

13、淀溶解平衡： AgCl (s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，当向其中加入 0.1mol L-1Na2S溶液时，由于 c2(Ag+) c(S2-)Ksp(Ag2S)，会形成 Ag2S黑色沉淀， AgCl的沉淀溶解平衡正向移动发生转化逐渐变为黑色沉淀，正确； D NaOH是一元强碱， Na2CO3是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的 H+,使溶液显碱性，但是盐水解的程度是微弱的，溶液的碱性碱性小于 NaOH； NaHSO4是强酸的酸式盐，起一元强酸的作用；(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，弱碱根离子水解消耗水电离产生的 OH-，使溶液显酸性，但是其水解程度是微弱的，溶液的酸性不及 NaH

14、SO4，浓度均为 0.1 mol L 1 的溶液， pH 由大到小排列顺序为： NaOHNa2CO3(NH4)2SO4NaHSO4，错误。 考点：考查水溶液中的电离平衡、沉淀溶解平衡及溶液中离子浓度大小比较和溶液酸碱性的比较 的知识。 下列有关电化学的叙述正确的是 A为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极 B氯碱工业通过电解熔融的 NaCl生产 Cl2 C如上图所示，盐桥中的 K+ 移向 ZnSO4溶液 D氢氧燃料电池 (碱性电解质溶液 )中 O2通入正极，电极反应为 O2 2H2O 4e=4OH 答案： D 试题分析： A为实现铁上镀铜，可把铁与电源的负极连接，作为阴极，错误；B氯碱工业通过电解 N

15、aCl饱和溶液的方法生产 Cl2，错误； C根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，如右上图所示，盐桥中的 K+ 移向负电荷较多的 CuSO4 溶液，错误； D氢氧燃料电池 (碱性电解质溶液 )中 O2 通入正极，电极反应为 O2 2H2O 4e =4OH ，正确。 考点：考查电化学反应原理的应用的知识。 工业上常利用 CO与 SO2反应生成固态 S单质和 CO2，从而消除这两种气体对大气的污染： 2 CO(g) + SO2(g) 2 CO2(g) + S(s) H= a kJ mol 1(a0)，下列叙述正确的是 A该反应的平衡常数表达式为 K= B若反应开始时投入 2 mol CO，

16、则达平衡时，放出热量为 a kJ C增 大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高 SO2 的转化率 D若单位时间内生成 2 molCO2的同时，消耗 1mol SO2，则说明反应达到平衡状态 答案： A 试题分析： A.化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，因此该表达式就是该反应的平衡常数的表达式，正确； B由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此若反应开始时投入 2 mol CO，则达平衡时，放出热量小于 a kJ，错误； C增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率，由于该反应的正反应是气体 体积减小的放热反应，所以根据平衡移动原

17、理：增大压强，平衡正向移动可提高 SO2 的转化率，升高温度，平衡逆向移动， SO2 的转化率降低，错误； D根据方程式中的物质之间的转化关系可知：在任何时刻都存在若单位时间内生成 2 molCO2的同时，消耗 1mol SO2，因此不能说明反应达到平衡状态，错误。 考点：考查化学平衡常数的表达式的书写、物质的平衡状态的判断、反应热的计算、温度和压强对化学反应速率和物质的平衡转化率的影响的知识。 化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是 A TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能 B电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能 C镁条燃烧时部分化学能转化为光能 D植物光合作用时部分光能转化为化学能

18、答案： B 试题分析： A TNT（炸药）爆炸时会产生大量的热的气体物质，因此有部分化学能转化为热能，正确； B电解饱和食盐水时部分电能转化为化学能，错误； C镁条燃烧时产生 MgO，有耀眼的白光，同时产生一定量的热量，因此部分化学能转化为光能，正确； D植物光合作用时在光的作用下，产生有机物，部分光能转化为化学能储存在有机物中，正确。 考点：考查化学反应伴随能量变化的知识。 以下分离提纯操作能达到相应目的的是 选项 操作 目的 A 电解精炼 将粗铜转化为精铜 B 蒸馏 分离氯化钠和硝酸钾混合溶液 C 分液 分离乙酸与乙酸乙酯混合物 D 用乙醇作萃取剂 提取溴水中的溴单质 答案： A 试题分析

19、： A电解精炼铜的目的就是除去其中的杂质，将粗铜转化为精铜，正确； B. 由于 NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，而 KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，因此可以利用这一性质用冷却热饱和溶液的方法分离氯化钠和硝酸钾混合溶液，错误； C乙酸乙酯能够溶于乙酸中，因此分离乙酸与乙酸乙酯混合物应该用蒸馏的方法，错误； D.由于乙醇能够以任意比溶于水，是互溶的物质，所以不能用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质，错误。 考点：考查分离提纯操作方法及实验目的的关系的正误判断的知识。 下列对物质的结构组成表示恰当的是 A H2O2的结构式： HOHO B硫离子的结构示意图： C二氧化碳的比例模型： D氧化铁

20、的化学式： FeO 答案： C 试题分析： A H2O2的结构式： HOOH ，错误； B硫离子的结构示意图是 ，错误； C给出是是二氧化碳的比例模型，正确； D氧化铁的化学式是： Fe2O3，错误。 考点：考查化学用语的知识。 下列物质中具有良好导电性的是 A冰醋酸 B盐酸 C KCl晶体 D蔗糖溶液 答案： B 试题分析： A冰醋酸中只有电解质分子，无自由移动的离子，不能导电，错误； B盐酸中存在大量的自由移动的 H+、 Cl-，因此有良好的导电性，正确；C KCl晶体中含有离子，但是不能自由移动，因此不能导电，错误； D蔗糖是非电解质，在其水溶液中无大量自由移动的离子，所以不能导电，错误

21、。 考点：考查物质的结构与导电性的关系的判断的知识。 下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是 A胆矾晶体由蓝色变无色 B pH试纸变红 C蓝色石蕊试液褪色 D白纸变黑 答案： D 试题分析： A由于浓硫酸有吸水性，所以当胆矾晶体滴加浓硫酸后会失去结晶水，物质的颜色由蓝色变白色。错误； B. 浓硫酸有脱水性， pH试纸上滴加浓硫酸，会脱水炭化，变为黑色，错误； C. 在石蕊试液中滴加浓硫酸后溶液会有紫色变为红色，错误； D浓硫酸是纸张的纤维素脱水炭化，白纸变黑，正确。 考点：考查浓硫酸的性质、作用及发生的 现象的正误判断的知识。 下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是 A黄铜（铜锌合金）制作的铜

22、锣不易产生铜绿 B与生铁相比纯铁更容易被腐蚀 C金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀 D金属腐蚀的本质是 M - ne Mn+ 答案： B 试题分析： A黄铜是铜锌合金，当用该材料制作的铜锣遇电解质时构成原电池， Zn的活动性比 Cu强，首先被腐蚀， Cu就得到了保护，因此不易产生铜绿，正确； B由于在生铁中含有杂质 C，和 Fe及周围的电解质构成原电池， Fe作负极，被氧化而腐蚀，因此相比纯铁，生铁更容易被腐蚀，错误； C金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都是由于发生原电池反应而引起金属的氧化，故都属于电化学腐蚀， D金属腐蚀的本质是结构失去电子变为金属阳离子，电极反应式是 M - ne Mn+，

23、正确。 考点：考查金属的腐蚀原因及快慢比较的知识。 下列有关氮及其化合物的说法不正确的是 A硝酸应保存在棕色试剂瓶里 B铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用 C常温下铁、铝不与浓硝酸反应 D NO可用排水法收集， NO2可用向上排空气法收集 答案： C 试题分析： A硝酸不 稳定，光照容易分解，所以应保存在棕色试剂瓶里，正确； B铵态氮肥与碱性肥料混合施用，会产生氨气，导致肥效降低，因此不能混用，正确； C常温下铁、铝遇浓硝酸，表面会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化，因此不能说不与浓硝酸反应，错误； D NO能够与空气中的氧气发生反应，而不能与水反应，所以可用排水法

24、收集，而 NO2会和水发生反应产生硝酸和 NO,因此不能用排水法收集，由于其密度比空气大，故可用向上排空气法收集， 考点：考查有关氮及其化合物的说法的正误判断的知识。 下列关于有机物的叙述 不正确的是 A乙烯和苯都能使溴水褪色 B乙醇和二甲醚（ CH3OCH3）互称为同分异构体 C石油的分馏属于物理变化 D纤维素、油脂、蛋白质三种高分子化合物均能水解 答案： D 试题分析： A乙烯能和溴水中的溴单质发生加成反应而使溴水褪色，苯不能与溴反应，但是溴单质在苯中溶解度比在水中大，水与苯互不相容，因此可以萃取溴水中的溴而使溴水褪色，正确； B乙醇和二甲醚（ CH3OCH3）分子式相同，结构不同，因此二

25、者互称为同分异构体，正确； C石油的分馏是把沸点不同的互溶的液体混合物分离的方法，没有产生新的物质，因此属于物理变化，正确； D纤维素、油脂、蛋白质三种化合物均能水解，其中油脂不是高分子化合物，错误。 考点：考查有机物的结构、性质、反应及分离方法的正误判断的知识。 以下方法可用于工业冶炼金属的是 A电解熔融 AlCl3获取金属铝 B电解 MgCl2溶液获取金属镁 C用 CO还原铁矿石来获取金属铁 D电解饱和食盐水来获取金属钠 答案： C 试题分析： A AlCl3 是共价化合物，应该用电解熔融 Al2O3 获取金属铝，错误；B应该电解熔融的 MgCl2获取金属镁，错误； C铁是比较活泼的金属，

26、在工业上就是用 CO还原铁矿石来获取金属铁的，正确； D. 电解熔融食盐来获取金属钠，错误。 考点：考查金属冶炼方法的正误判断的知识。 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是 A二氧化碳 B氢氧化钠固体 C NaCl晶体 D氯气 答案： C 试题分析： A.二氧化碳是由分子构成的分子晶体，在分子内存在极性共价键，在分子之间存在分子间作用力，错误； B.氢氧化钠固体是离子晶体，在晶体中存在离子键、极性共价键，错误； C. NaCl晶体是离子晶体，在晶体中只存在离子键，正确； D. 氯气是由分子构成的分子晶体，在分子内存在非极性共价键，在

27、分子之间存在分子间作用力，错误。 考点：考查物质内含有的作用力的种类及个数的判断的知识。 常温时能与水反应产生 H2的是 A Na B NH4Cl C Na2O2 D NO2 答案： A 试题分析： A 2Na+2H2O=2NaOH+H2，正确； B NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中有少量发生水解反应，是溶液显酸性，但是不会产生气体 ，错误；C 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，错误； D 3NO2+H2O=HNO3+NO，错误。 考点：考查物质的化学性质及反应产物的种类的判断的知识。 碘元素的一种 核素 可用于治疗肿瘤。下列有关碘元素的说法正确的是 A 核外有 72个电子 B 与 互

28、为同素异形体 C 能使淀粉溶液变蓝 D 最外层电子数为 7 答案： D 试题分析： A碘元素是 53号元素， 核外有 53电子，错误； B 与质子数相同，而中子数不同，互为同位素，错误； C碘单质能使淀粉溶液变蓝，而 是原子，因此不能使淀粉溶液变蓝，错误； D 是卤素的原子，最外层电子数为 7，正确。 考点：考查碘元素的同位素原子的结构、性质及分类的知识。 实验题 （ 8分）为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取 10.0g固体，进行如下实验： （ 1）实验仪器 A的名称为 。 （ 2）装置 C中浓硫酸的作用是 。 （ 3）若测得装置 D中干燥管实验前后增重了 4.8g，由此可计算出该样品中亚

29、硫酸钠的纯度为 。 （ 4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果 （填 “偏高 ”或 “偏低 ”）。为使结果准确，你的建议是 。 答案：（共 8分）：（ 1） 分液漏斗（ 1分）（ 2）干燥 SO2气体或吸水（ 2分）（ 3） 94.5%（ 2分） （ 4）偏高（ 1分）在末端再增加一个装有碱石灰的干燥管（ 2分） 或偏低 增加赶气装置（使甲乙装置中的 SO2均被丙装置吸收） 或偏低 B中增加加热装置 试题分析：（ 1）实验仪器 A的名称为分液漏斗；（ 2）浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应产生 SO2气体，由于反应是在溶液中进行的，所以气体中混有水蒸汽，在装置 C中进行干燥，故装置 C中浓硫酸的

30、作用是干燥 SO2气体或说吸收SO2气体中的水蒸汽；然后在干燥管中 SO2气体被碱石灰吸收，通过称量干燥管吸收前后的质量变化可确定 SO2的质量，由此可计算出样品的纯度。 n(SO2)= 4.8g64g/mol=0.075mol，所以样品中亚硫酸钠的纯度为 (0.075mol126g/mol) 10.0g100%=94.5%；（ 4）由于碱石灰有吸水性，会吸收空气中的水蒸汽，导致 D装置增重偏大，使计算出该样品中亚硫酸钠偏高，改进方法是在 D装置的末端再增加一个装有碱石灰的干燥管；也可能是产生的 SO2残留在装置中，没有被 D吸收，导致 D装置增重偏小，使计算出该样品中亚硫酸钠偏低，改 进方法

31、是增加赶气装置（使甲乙装置中的 SO2均被丙装置吸收）；或由于 SO2容易溶于水，使产生的 SO2不能被 D装置完全吸收，导致 D装置增重偏小，使计算出该样品中亚硫酸钠偏低，改进方法是 B中增加加热装置。 考点：考查仪器的识别、物质的性质及作用、物质纯度的计算、实验方案的评价及误差分析的知识。 填空题 8分 ) 已知 600 时，在 2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H= -197 kJ mol 1反应过程中 SO2、 O2、 SO3物质的量变化如图所示。 （ 1）反应开始到 20min时，用 SO3表示的反应平均速率为 。 （ 2） 1

32、0min、 15min、 20min曲线均出现拐点， 10min时曲线变化的原因可能是 （填选项标号）； 20min时，曲线发生变化是因为 （填选项标号）。 A升高温度 B降低压强 C加入氧气 D加入 SO3 E.加入催化剂 （ 3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是 。 A混合气体的总质量不随时间的变化而变化 B SO2的转化率达到最大，且保持不变 C化学反应速率 v(O2)=v (SO3) D保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化 答案：（共 8分）（ 1） 0.001 mol L-1 min-1（ 2分）（ 2） A、 E（ 2分） C（ 2分）（ 3） B、 D（

33、2分） 试题分析：（ 1）根据图示可知，从反应开始到 20min时， SO3的物质的量改变了 0.04mol，则用 SO3表示的反应平均速率为 V(SO3)= 0.04mol2L20min=0.001 mol L-1 min-1；（ 2） 10min、 15min、 20min曲线均出现拐点， 10min时曲线变化的趋势可知反应速率大大加快，原 因可能是升高温度或加入催化剂，选项是 AE；在 20min时，平衡正向移动，在这一瞬间，SO2、 SO3的浓度不变，而 O3的浓度增大，所以曲线发生变化是因为加入氧气，由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，选项是 C（ 3） A.由于该反应所有物

34、质都是气体，所以任何时刻都存在气体的质量不变，故不能作为判断平衡的标志，错误； B.如果反应未达到平衡，反应物就会转化为生成物， SO2的转化率就会发生改变，所以如果 SO2的转化率不变，则反应处于平衡状态，正确； C根据反应方程式可知氧气与 SO3的系数不同，表示化学反应处于平 衡状态是指用同一物质表示的化学反应，正反应速率和逆反应速率相等，因此不能用化学反应速率 v(O2)=v (SO3)来判断反应是否处于平衡状态，错误； D保持温度和容积不变，由于该反应是反映前后气体体积不等的反应，若未达到平衡，则气体的物质的量就会发生变化，混合气体的总压强就变化，性质气体的压强不随时间的变化而变化，说

35、明气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确。 考点：考查化学平衡状态的判断、影响化学反应速率和化学平衡移动的因素、化学反应速率的计算的知识。 8分 )84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂。 （ 1）次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为 ； （ 2）二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到 84消毒液中可增强其消毒效果的是 ； （ 3） 84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为 。 答案：（共 8分）（ 1） ClO + H2O HClO+ OH （ 3分）（ 2）二氧化碳（ 2分） （ 3） 2H+ 2e- H2或

36、2 H2O + 2e- H2+ 2OH （ 3分） 试题分析：（ 1）次氯酸钠溶液呈碱性，由于该盐是次氯酸盐，属于强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应： ClO + H2O HClO+ OH ，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离，当最终达到平衡时， c(OH )c(H+),所以溶液显碱性；（ 2）由于酸性 H2CO3HClO，所以向该盐溶液中通入二氧化碳气体，会发生复分解反应： 2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO,产生有强氧化性 HClO，使溶液的杀菌消毒作用增强，故应该选择的物质是二氧化碳；（ 3） 84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，

37、由于铁的活动性较强，若 Fe作阳极，会会发生反应，失去电子，溶液中的 Cl-就不能失去电子变为氯气，与溶液中产生的 NaOH发生反应制取次氯酸钠，所以电解时铁电极为阴极，在阴极，溶液中的 H+得到电子变为氢气，该电极的反应式为 2H+ 2e-H2或写为 2 H2O + 2e- H2+ 2OH 。 考点：考查关于高效消毒剂次氯酸钠的制取方法、化学性质及增强其作用和性质的方法的知识。 9分 )盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中 的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的 pH范围： 离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3 1. 0 3. 0 Fe2

38、5. 8 8. 8 Cu2 4.2 6.7 （ 1）若以离子浓度降至 110-5 mol L-1为沉淀完全，根据上表数据推算出 ksp Fe(OH)3 = （ 2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程： A可能是 ；试剂 B的化学式是 ；沉淀 化学式是 。 答案：（共 9分）：（ 1） 1.010-38（ 3分） （ 2）双氧水（氯气或氧气或臭氧也给 2分）（ 2分） NaOH(或其它可溶性碱 ) （ 2分） Cu(OH)2（ 2分） 试题分析：（ 1）根据表格的数据可知 Fe3 沉淀完全的溶液的 pH=3. 0, c(OH-)=10-11,离子浓度降至 110-5 mol L-1为沉淀完全，

39、则 ksp Fe(OH)3 =c(Fe3 ) c3(OH-)=110-5(10-11)3=110-38； （ 2）向含有 Fe3 、 Fe2 、 Cu2 的盐酸溶液中加入双氧水等氧化剂，会把 Fe2 氧化为 Fe3 ，得到含有 Fe3 、 Cu2 的盐酸溶液，然后向该溶液中加入 NaOH溶液，调整溶液的 pH=4,这时首先得到 Fe(OH)3沉淀，过滤，得到的滤液中再加入 NaOH只溶液的 pH6.7，溶液中的 Cu2+就会形成Cu(OH)2沉淀，因此沉淀 是 Cu(OH)2。 考点：考查沉淀溶解平衡常数的计算、溶液中杂质离子除去的试剂的选择、沉淀的成分的确定的知识。 （ 9分）某小组学生想研

40、究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量 50mL为标准，设计了如下实验方案： 实验序号 双氧水体积 双氧水浓度 添加的物质 待测数据 X 1 100mL 20% 无 2 100mL 20% 10gMnO2 3 100mL 20% 10gKI 4 100mL 20% 新鲜猪肝 （ 1）在该研究方案中， MnO2、 KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到 的作用。 （ 2）待测数据 X为 。 （ 3）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是： （填标号）。 A将双氧水的体积增大至 200mL B将双氧水的浓度增大至 30% C对装置 A加热 D上下移动 B装置使量气管内气体压强增大 （

41、4）从控制变量的原理来看，该方案是否合理 （填 “是 ”或 “否 ”）。理由是： 答案：（共 9分）：（ 1）催化剂（或催化或改变化学反应速率或增大化学反应速率）（ 2分） （ 2）生成 50mL气体所需的反应时间（ 2分）（ 3） B、 C（ 2分） （ 4）否（ 1分）新鲜猪肝的质量应选用 10g（ 2分） 试题分析：（ 1）由于其它条件相同，只是加入的 MnO2、 KI和猪肝不同，因此在该研究方案中， MnO2、 KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到催化剂的作用；（ 2）双氧水分解会产生氧气，因此待测数据 X为生成 50mL氧气需要的时间；（ 3）由于影响化学反应速率的因素有浓度、温度

42、，升高温度，化学反应速率会加快，增大反应物的浓度，化学反应速率 加快；对于有气体参加的反应，中的压强，化学反应速率会加快；对于有固体参加的反应，其浓度不变，但是增大固体接触面积反应速率也会加快。综上所述，可以加快该实验中双氧水分解速率的是 B、 C；（ 4） 从控制变量的原理来看，该方案不合理，原因是 2、 3加入的物质都是 10g,4的实验中新鲜猪肝的质量应选用 10g，不能没有质量的多少，故不合理。 考点：考查化学实验方案的设计与评价、影响化学反应速率的因素的知识。 12分 )食盐是重要调味品，随着对饮食健康的重视，出现了各种类型的特种食盐。 （ 1）常说 “饮食过咸会伤骨 ”，长期摄入

43、食盐过多可能导致骨骼脱钙，下列物质中，可以作为补钙药品主要成分的是 （填标号）。 A CaCO3 B CaO C Ca(OH)2 D Ca （ 2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的化学方程式是 。 （ 3）加硒盐中含有的硒元素是人体微量元素中的 “抗癌之王 ”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实： 。 （ 4）加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾 (KIO3)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝， 1mol KIO3被还原时，转移电子 mol，该反应的 离子方程式为 。 答案：（共 12分）（ 1） A（ 2分） （ 2） M

44、gSO4 +2NH3 H2O=Mg (OH)2+ (NH4) 2SO4或 Mg2+2NH3 H2O= Mg (OH)2+2NH4+（ 3分） （ 3）硒与氢气化合比硫更难 (或硒酸酸性比硫酸弱 ,或硒化氢稳定性比硫化氢弱，或硫能置换出硒等 )（ 2分） （ 4） 5（ 2分） 2IO3 5SO32 2H =I2 5SO42 H2O（ 3分） 试题分析：（ 1）人体吸收的是钙元素的化合物，同时还不能对人体产生危害。A CaCO3不会对人体产生危害，会与人体内的酸发生反应产生 CaCl2，补充钙元素，正确； B CaO 与水发生反应产生 Ca(OH)2，对人体产生腐蚀，、危害，不能使用，错误； C

45、 Ca(OH)2溶于水放热，对人体造成伤害，电离产生的 OH-也会对人体造成腐蚀，不能使用，错误； D Ca是很活泼的金属单质，与人体内的水发生反应产生氢气和强碱 Ca(OH)2，对人产生一定危害，错误。故选项是 A；（ 2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生复分解反应产生沉淀。反应的化学方程式是 MgSO4 +2NH3H2O=Mg (OH)2+ (NH4) 2SO4或 Mg2+2NH3 H2O= Mg (OH)2+2NH4+；（ 3）硒元素、硫元素是同一主族的元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，相应的氢化物的稳定性就越强，形成氢化物越容易进行比较。所以可以通过硒与氢气化合比硫更难 (或硒酸酸性比硫酸弱 ,或硒化氢稳定性比硫化氢弱，或硫能置换出硒等 )。（ 4）加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾 (KIO3)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，说明产生了 I2，根据元素化合价升高或降低的 总数等于原子的原子失去或获得的电子数可知： 1mol KIO3被还原时，转移电子 5mol，该反应的离子方程式为 2IO3 5SO32 2H =I2 5SO42 H2O。 考点：考查补充钙试剂的选择、离子方程式的书写、元素的非金属性强弱比较的方法、氧化还原反应中的电子转移的知识。