1、2015河南周口中英文学校上期高二第三次考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 H2 B 胆矾 石灰水 硫酸钡 H2CO3 NH3 C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫 D 冰醋酸 福尔马林 苛性钾 氯化氢 乙醇 答案： B 试题分析：盐酸是混合物，故 A错误；氨水混合物，故 C错误；氯化氢是强电解质，故 D错误；选 B。 考点：本题考查物质分类。 将 pH 3的盐酸 a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性； 110 3 mol L 1的
2、氨水 b L； c(OH ) 110 3 mol L 1的氨水 c L； c(OH ) 110 3 mol L 1Ba(OH)2的溶液 d L；则 a、 b、 c、 d的关系正确的是 A b a d c B a b c d C a b d c D c a d b 答案： A 试题分析：氨水为弱碱，若 a=b，溶液呈酸性，故 ac； pH 3的盐酸与 c(OH )110 3 mol L 1Ba(OH)2的溶液，等体积混合恰好呈中性，故 a=d；故 A正确。 考点：本题考查中和滴定。 在 25 mL 0 1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入 0 2 mol/L CH3COOH 溶液，曲线如下图所
3、示，有关粒子浓度关系比较正确的 A在 A、 B间任一点，溶液中一定都有 :c(Na+)c(CH3COO )c(OH )c(H+) B在 B点， a12 5，且有 c(Na+)=c(CH3COO )=c(OH )= c(H+) C在 C点： c(Na+)c(CH3COO ) c(H+)c(OH ) D在 D点： c(CH3COO )+c(CH3COOH)=2c(Na+) 答案： D 试题分析：当加入少量醋酸时，可能存在 c(Na+)c(OH ) c(CH3COO )c(H+)，故 A错误；在 B点 c(Na+)=c(CH3COO )c(OH )= c(H+)，故 B错误；根据电荷守恒，在 C点：
4、 c(CH3COO ) c(Na+) c(H+)c(OH )，故 C错误；在 D点，所加醋酸的物质的量为氢氧化钠的 2倍，根据物料守恒， c(CH3COO )+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故 D正确。 考点：本题考查中和滴定。 有一化学平衡 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)，如图表示的是 A的转化率与压强、温度的关系。 下列叙述正确的是 A正反应是放热反应； m np q B正反应是吸热反应； m np q 答案： D 试题分析：根据图示，随压强增大， A的转化率增大，所以 m np q；升高温度， A的转化率增大，所以正反应吸热，故 D正确。 考点：本题考查化学平衡
5、。 向 10mL 0.1mol 溶液中，滴加等浓度 溶液 x mL，下列叙述正确的是 A x=10时，溶液中有 、 、 ，且 B x=10时，溶液中有 、 、 ，且 C x=30时，溶液中有 、 、 ，且 D x=30时，溶液中有 、 、 ，且 . 答案： A 试题分析： x=10时，即相同物质的量的 与 反应，铵根不反应，部分 生成氢氧化铝沉淀，故 A正确；： x=10时，无 ，故 B错误； x=30时， ，故 C错误； x=30时，铝元素全部以 存在，故 D错误。 考点：本题考查电解质在溶液中的反应。 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A pH=1的 NaHSO4溶液： c(H+)
6、=c(SO42-)十 c(OH-) B 25 时， pH为 9的 Na2CO3溶液和 pH为 5的 NaHSO4溶液中，水的电离程度相同 C CO2的水溶液： c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-) D含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4) 答案： A 试题分析：根据物料守恒 ，根据电荷守恒，所以 c(H+)=c(SO42-)十 c(OH-)，故 A 正确；pH为 9的 Na2CO3溶液，水的电离的氢离子为 10-5mol/L； pH为 5的 NaHSO4溶液，水的电离的氢离子为 10-9
7、mol/L，故 B错误；碳酸的第二步电离不第一步电离弱的多， c(HCO3-)远大于 c(CO32-)，故 C错误；根据物料守恒，2c(Na+)=3c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)，故 D错误。 考点：本题考查弱电解质电离和盐的水解。 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A a、 b、 c三点溶液的 pH： c a b B a、 b、 c三点醋酸的电离程度： a b c C用湿润的 pH试纸测量 a处溶液的 pH，测量结果偏大 D a、 b、 c三点溶液用 1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：
8、c a b 答案： B 试题分析： a、 b、 c三点溶液的导电能力 c a b，所以氢离子浓度 c a b，所以 PH： cab，故 A错误；溶液越稀，电离程度越大， a、 b、 c三点醋酸的电离程度： a b c，故 B正确； a处溶液加水溶液的导电能力增大，氢离子浓度增大， pH减小，用湿润的 pH试纸测量 a处溶液的 pH， 测量结果偏小，故 C错误； a、 b、 c三点溶液中醋酸的物质的量相同，故消耗氢氧化钠一样多，故 D错误。 考点：本题考查弱电解质电离。 用已知浓度的 NaOH溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项 选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选
9、用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 甲 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 D 酸 碱 酚酞 乙 答案： D 试题分析：用已知浓度的 NaOH溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，用酚酞或甲基橙做指示剂，氢氧化钠应用碱式滴定管乙，硫酸用酸式滴定管甲，故 D正确。 考点：本题考查中和滴定。 已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： C(金刚石、 s)+O2(g) CO2(g) H1 395.41kJ/mol C(石墨、 s)+O2(g) CO2(g) H2 393.51kJ/mol 关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是 A金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B石墨转化成金刚
10、石是自发进行的过程 C石墨比金刚石能量高 D金刚石比石墨能量高 答案： D 试题分析： C(金刚石、 s) C(石墨、 s) H 1.9kJ/mol，焓变小于 0，有正向进行的趋势，但反应速率太慢，金刚石比石墨能量高，故 D正确。 考点：本题考查化学反应与能量。 25 时，在浓度为 1 mol L 1的 (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其 c(NH4+)分别为 a、 b、 c(单位： mol L 1)。下列判断正确的是 A a b c B a b c C a c b D c a b 答案： D 试题分析： (NH4)2CO3中碳酸根离子水解，促
11、进铵根离子水解； (NH4)2Fe(SO4)2溶液中， Fe2+水解呈酸性，抑制铵根离子水解；故 c(NH4+) c a b， D正确。 考点：本题考查盐的水解。 下列过程属于熵 (S)增加的是 A一定条件下，水由气态变成液态 B高温高压条件下使石墨转变成金刚石 C 4NO2(g) O2(g) 2N2O5 (g) D CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) 答案： D 试题分析：水由气态变成液态，体系混乱度减小，熵减小，故 A错误；石墨转变成金刚石，都是固体，熵不变，故 B错误； 4NO2(g) O2(g) 2N2O5 (g)，气体物质的量减小，体系混乱度减小，熵减小，故 C错误； Ca
12、CO3(s) CaO(s)CO2(g)，有气体生成，体系混乱度增大，熵增加，故 D正确。 考点：本题考查化学反应方向。 下列是 4位同学在学习 “化学反应速率和化学平衡 ”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 答案： C 试题分析：化学平衡理论是研究怎样提高原料转化率 ,故 C错误。 考点：本题考查化学反应速率和限度。 下列关于催化剂的说法不正确的是 A温度越高，催化剂的催化效果越好 B
13、汽车排气管上的 “催化转化器 ”能减少有害气体排放 C催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变 D催化剂可以降低反应所需要的活化能，但不能改变反应热 答案： A 试题分析：适宜的温度下，催化剂的催化效果越好，故 A错误。 考点：本题考查催化剂。 下列物质的水溶 液在蒸发皿中加热蒸干灼烧，能得到原物质的是 NaAlO2 FeCl3 硫酸铝 绿矾 高锰酸钾 硝酸银 碳酸氢钙 MgCl2 Na2SO3 CaCl2 A B C D 答案： D 试题分析：加热蒸干灼烧 FeCl3溶液得到 Fe2O3；加热蒸干灼烧绿矾溶液，得到Fe2 (SO4)3；加热蒸干灼烧高锰酸钾溶液，高锰酸钾分解；
14、加热蒸干灼烧硝酸银，硝酸银分解；加热蒸干灼烧碳酸氢钙，碳酸氢钙分解；加热蒸干灼烧 MgCl2，得到 MgO；加热蒸干灼烧 Na2SO3，被氧化为 Na2SO4。 考点：本题考查盐的水解。 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B合成氨工厂通常采用高压（ 20MPa 50Mpa）条件，以提高原料的利用率； C在实验室里 ,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体 ; D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。 答案： C 试题分析：勒夏特列原理即平衡移动原理。工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，平衡正向移动，故 A正确；高压有利于平衡正向移动
15、，故 B正确；用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体，平衡不移动，故 C错误；饱和食盐水使氯气和水的反应平衡逆向移动，减小氯气的溶解，故 D正确。 考点：本题考查平衡移动原理。 下列操作中，能使电离平衡 H2O H+ OH-，向右移动且溶液呈酸性的是 A向水中加入 NaHSO4溶液 B向水中加入 Al2(SO4)3固体 C向水中加入 Na2CO3溶液 D将水加热到 100 ，使 pH 6 答案： B 试题分析：向水中加入 NaHSO4溶液，平衡逆向移动，故 A错误；向水中加入Al2(SO4)3固体， Al3+水解，促进水的电离，溶液呈酸性，故 B正确；向水中加入Na2CO3溶液，溶液呈碱性，故
16、C 错误；将水加热到 100 ，呈中性，故 D错误。 考点：本题考查水的电离。 填空题 （ 10分）一定温度下，在 2 L的密闭容器中， X、 Y、 Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示： （ 1）从反应开始到 10 s，用 Z表示的反应速率为 _。 X的物质的量浓度减少了 _， Y的转化率为 _。 （ 2）该反应的化学方程式为 _。 （ 3） 10 s后的某一时刻 (t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示： 则下列说法符合该图像的是 _。 A t1时刻，增大了 X的浓度 B t1时刻，升高了体系温度 C t1时刻，缩小了容器体积 D t1时刻，使用了催化剂 答案：（ 1） 0
17、.079 mol L 1 s 1 0.395 mol L 1 79.0% （ 2） X(g) Y(g) -2Z(g) （ 3） CD 试题分析：（ 1）根据 ， ； X的物质的量浓度减少了 ； Y的转化率为 ；（ 2）X减少 0.79mol， Y减少 0.79mol； Z增加 1.58mol；所以反应方程式为 X(g)Y(g) - 2Z(g)；（ 3）根据图像， t1时刻反应速率加快，平衡没移动，所以 t1时刻可能使用催化剂或增大压强，故选 CD。 考点：本题考查化学反应速率。 16分 )物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡 （ 1）有 0.1 mol L 1的 (NH4)2SO4溶液
18、，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 （ 2）有 0.1 mol L 1的 NaHCO3溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程 式表示： _ 。 （ 3） NH3 H2O 的电离方程式是 ，往氨水中加入少量醋酸铵固体 (提示醋酸铵呈中性 )， C(OH ) (填 “增大 ”“减小 ”“不变 ”)。 （ 4）已知某温度下 K(NH3 H2O)=1.6910-5，则该温度下 0.1mol/L的氨水中C(OH )= mol/L （ 5）若将等 pH、等体积的 NaOH溶液和 NH3 H2O溶液分别加水稀释 m倍、 n倍，稀释后两种溶液的 pH仍相等，则 m_(填 “ ”、 “ ”或
19、“ ”)n。 答案：（ 1） c(NH4+) c(SO42-) c(H+) c(OH-) （ 2） HCO3- H+ +CO32- HCO3-+H2O H2CO3+OH- H20 H+ +OH- （ 3） NH3.H2O NH4+ + OH- 减小 （ 4） 1.310 3 （ 5） 试题分析：（ 1） (NH4)2SO4水解，溶液呈酸性，所以 c(NH4+) c(SO42-) c(H+) c(OH-)；（ 2） NaHCO3溶液中，存在 HCO3-的水解， HCO3-+H2OH2CO3+OH-； HCO3-的电离， )HCO3- H+ +CO32-；水的电离 H20 H+ +OH-；（ 3）
20、 NH3 H2O 为弱电解质，电离方程式是 NH3.H2O NH4+ + OH-；铵根离子浓度增大， NH3.H2O NH4+ + OH-电离平衡左移， c(OH )减小；（ 4） K(NH3 H2O)=1.6910-5，所以 ，所以 c(OH )=1.3103mol/L；（ 5）弱电解质稀释相同倍数， PH变化小，故 m n。 考点：本题考查弱电解质电离和盐的水解。 10 分 )研究和开发 CO2和 CO 的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。 （ 1） CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入 4molCO和 8molH2，在催化剂作用下合成甲醇： CO（ g） +2H2（ g）
21、 CH3OH（ g） ( )，平衡时CO的转化率与温度 .压强的关系如图所示： 该反应属于 _反应；（填 “吸热 ”或 “放热 ”） 在 0.1Mpa .100 的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_倍。（结果保留两位小数点） 在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入 4molCO，达到平衡时 CO转化率 _（填 “增大 ”， “不变 ”或 “减小 ”）， 平衡常数 K_（填 “增大 ”， “不变 ”或 “减小 ”）。 （ 2）在反应 ( )中需要用到 H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知： CH4（ g） + H2O（ g） = CO（ g） +3
22、H2（ g） H=+206.2 kJ mol-1 CH4（ g） + CO2（ g） = 2CO（ g） +2H2（ g） H=+247.4 kJ mol-1 则 CH4和 H2O（ g）反应生成 CO2和 H2的热化学方程式为： 答案：（ 1） 放热 0.67 减小 不变 （ 2） CH4（ g） + 2H2O（ g） = CO2（ g） +4H2（ g） H=+165.0 kJ mol-1 试题分析：（ 1） 根据图示升高温度， A的转化率减小，所以正反应放热； 0.1Mpa .100 的条件下， CO的转化率为 0.5，所以参加反应的 CO为 2mol， 所以反应后的总气体的物质的量为
23、2+4+2=8mol，达到平衡时容器体积为开始容器体积的 ； 在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入 CO，达到平衡时 CO转化率减小，氢气的转化率增大； 平衡常数与温度有关，温度不变 K不变。（ 2）根据盖斯定律 2 得， CH4和 H2O（ g）反应生成 CO2和 H2的热化学方 程式为： CH4（ g） + 2H2O（ g） = CO2（ g） +4H2（ g） H=+165.0 kJ mol-1 。 考点：本题考查化学平衡。 16分）现有浓度均为 0.1 mol L 1的下列溶液： 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 请回答下列问题： （ 1）四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的
24、顺序是 (填序号 )_。 （ 2）将 和 等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。 （ 3）已知 T ， KW 110 13，则 T _25 (填 “ ”、 “ ”或 “ ”)。在T 时将 pH 11的 NaOH溶液 a L与 pH 1的硫酸 b L混合 (忽略混合后溶液体积的变化 )，若所得混合溶液的 pH 10，则 a b _。 （ 4） 25 时，有 pH x的盐酸和 pH y的氢氧化钠溶液 (x6， y8)，取 a L该盐酸与 b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求： 若 x y 14，则 a/b _(填数据 )； 若 x y 13，则 a/b _(填数据 )； 若 x
25、 y 14，则 a/b _(填表达式 )； 该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的 pH(x、 y)的关系式为_(填表达式 )。 答案：（ 1） （ 2） c(Na ) c(Cl ) c(OH ) c(NH4+) c(H ) （ 3） 101 9 （ 4） 1 0.1 10x y 14 x y 14 lg 试题分析：酸和碱能抑制水的电离，氢离子（氢氧根离子）浓度越大对水的电离抑制作用越强，盐的水解促进水的电离，故由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是 ；（ 2）氢氧化钠和氯化铵等体积混合恰好生成等物质的量的和 ， 为弱电解质，所以混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 c(Na ) c(Cl )
26、 c(OH ) c(NH4+) c(H )；（ 3）水的离子积常数随温度升高而增大，故 T 25 ； t 下，将 pH=11的苛性钠溶液， OH-为0.01 mol L-； pH=1的硫酸溶液 H+=0.1 mol L-，所得溶液的 pH=10， a:b=101 9；（ 4） 有 pH x的盐酸和 pH y的氢氧化钠溶液 (x6， y8)，取 a L该盐酸与 b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则有 ； ， 若 x y 14，则 a/b 1； 若 x y13，则 a/b 0.1； 若 x y 14，则 ； 盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的 pH(x、 y)的关系式为 x y 14 lg 。 考点：本题考查溶液 PH的计算。
