2015甘肃省兰州一中高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015甘肃省兰州一中高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是 A pH小于 7的雨水被称为酸雨 B明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒 C推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治 SO2污染 D PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米 (2.510 6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体 答案： C 试题分析： pH小于 5.6的雨水被称为酸雨 ,故 A错误；明矾常用于饮用水的净化，不能消毒，故 B错误；推广使用燃煤脱硫技术，减少 SO2的排放，故 C正确；PM2.5的直径大于胶体的直

2、径，不属于胶体，故 D错误。 考点：本题考查化学与科技、社会、环境。 下列变化只需通过一步化合反应就可以实现的是 A FeCl3FeCl2 B Al2O3Al(OH)3 C SiO2H2SiO3 D SSO3 答案： A 试题分析： FeCl3和 Fe反应生成 FeCl2，属于化合反应，故 A正确， Al2O3 先和盐酸反应，生成氯化铝，再和氨水反应制取 Al(OH)3，故 B错误； SiO2先和氢氧化钠反应，生成硅酸钠，再和盐酸反应制取 H2SiO3，故 C错误； S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再和氧气反应，生成 SO3， 故 D错误。 考点：本题考查元素化合物的性质。 化学反应中，有时

3、存在 “一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应 ”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 过量的锌与 18 mol L 1的硫酸反应 过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应 加热条件下浓盐酸与过量的 MnO2反应 加热条件下过量铜与浓硫酸反应 过量稀硫酸与块状石灰石反应 A B C D 答案： A 试题分析：锌和浓硫酸和稀硫酸都能反应；氢气与氮气的反应属于可逆反应；MnO2与稀盐酸不反应； 铜与稀硫酸不反应 ；硫酸与块状石灰石反应，生成硫酸钙附着在块状石灰石的表面，反应停止，故 A正确。 考点：本题考查元素化合物的性质。 下列推断正确的是 选项 事实 结论 A SiO2可用

4、于制光导纤维 SiO2有导电性 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 D 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 答案： B 试题分析： SiO2不能导电，故 A错误； Cl2是既不是电解质，又不是非电解质，故 B错误；常温下铁与浓硫酸发生钝化，故 D错误，选 B。 考点：本题考查元素化合物的性质。 甲、乙两烧杯中各盛有 100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲 :乙 =1:2，则加入铝粉的质量为 A 5.4g B 3.6g C

5、 2.7g D 1.6g 答案： A 试题分析：若铝完全反应生成氢气一样多，甲烧杯放出氢气少，说明甲中铝剩余；若盐酸和氢氧化钠全反应生成氢气 1:3，实际为 1:2，说明乙中氢氧化钠剩余，甲中盐酸完全反应，所以甲放出的气体为 (0.1L3mol/L)2=0.15mol，乙放出的气体为 0.3mol；乙中氢氧化钠剩余，铝完全反应，所以铝的质量为 0.3mol=5.4g。 考点：本题考查铝的性质。 下列现象或事实能用同一原理解释的是 A水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质 B浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存 C NaCl固体中混有 NH4Cl或 I2，均可用加热法除去 D浓硫酸和浓盐酸长期暴露在

6、空气中浓度均降低 答案： B 试题分析：水玻璃易吸收空气中二氧化碳变质，亚硫酸钠在空气中被氧气氧化而变质，故 A错误；浓硝酸和氯水见光易分解，均用棕色试剂瓶保存，故 B正确； NH4Cl加热易分解， I2l加热易升华，故 C错误；浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中浓度均降低。浓盐酸易挥发，长期暴露在空气中浓度均降低，故D错误。 考点：本题考查元素化合物的性质。 与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（ SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（ SnCl4）。则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是 A氧化性： Sn4+ Sn2+ B氧化性： Fe3+ Sn4+ C还原性：

7、Fe2+ Sn2+ D还原性： Fe Sn 答案： C 试题分析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故 C正确。 考点：本题考查氧化性、还原性。 下列离子方程式正确的是 A金属钠与水反应： Na +2H2O Na+2OH + H2 B金属铝投入 NaOH溶液中： Al+2OH AlO2 +H2 C稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H + NO3 Fe3 + NO + 2H2O D FeCl2酸性溶液放在空气中变质： 4Fe2+ + 4H+ + O2 4Fe3+ + 2H2O 答案： D 试题分析：金属钠与水反应： 2Na +2H2O 2Na+2OH +

8、H2，故 A错误；金属铝投入 NaOH溶液中： 2Al+2OH +2H2O 2AlO2 +3H2，故 B错误；稀硝酸中加入过量铁粉，生成Fe2+，故 C错误； FeCl2酸性溶液放在空气中被氧气氧化为 Fe3+，故 D正确。 考点：本题考查离子方程式。 下图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A若 a为 NO， b为 NaOH溶液，可出现无色喷泉 B若 a为 HCl， b为 AgNO3溶液，可出现白色喷泉 C若 a为 CO2， b为 NaOH溶液，可出现无色喷泉 D若 a为 NH3， b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉

9、 答案： D 试题分析： NO和 NaOH不反应，故 A错误； HCl和 AgNO3反应生成白色氯化银沉淀，故 B 正确； CO2，易与 NaOH 溶液反应，故 C 正确；氨气极易溶于水，水溶液呈碱性， 故 D正确。 考点：本题考查喷泉实验。 在 15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体 X，再向所得溶液中加入足量的 NaOH溶液，生成 25.4g沉淀。则下列说法不正确的是 A原合金中含 0.1mol Fe、 0.15mol Cu B 25.4g沉淀为 Cu(OH)2和 Fe(OH)3的混合物 C气体 X中含 0.3 mol NO、 0.1 mol NO2 D

10、气体 X中含 0.3 mol NO2、 0.1 mol NO 答案： C 试题分析：铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成Cu(NO3)2和 Fe(NO3)3，再向所得溶液中加入足量的 NaOH溶液，生成 Cu(OH)2和 Fe(OH)3的混合物，设合金中有 xmol Fe、 ymol Cu， ，所以x=0.1mol， y=0.15mol；根据得失电子守恒， 0.1mol Fe、 0.15mol Cu共失去0.6mol电子，所以生成的气体不可能是 0.3 mol NO、 0.1 mol NO2，故 C错误。 考点：本题考查化学计算。 将 0.4g NaOH和 1.06g Na

11、2CO3混合并 配成溶液，向溶液中滴加 0.1mol/L的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 答案： C 试题分析：加入盐酸后依次发生以下三个反应， OH +H+=H2O、 CO32 +H+=HCO3 、 HCO3 + H+=H2O+CO2，故 C正确。 考点：本题考查碳酸钠的性质。 溶液中含有 NO3 、 SO32 、 Cl 和 NH4 ，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是 A NO3 B SO32 C Cl D NH4 答案： D 试题分析： NO3 、 H+、 SO32 发生氧化还原反应， NO3 、 SO32 都减少；

12、加入盐酸， Cl 增加，故 D正确。 考点：本题考查离子反应。 已知 A、 B、 C、 D 四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如下。下列说法正确的是 A A一定为单质 B C一定为氧化物 C D一定为酸 D A、 B、 C的相对分子质量之差为 16或 16的倍数 答案： B 试题分析： A可能为 Na、 S、 H2S、 N2、 NH3等，故 A错误； D可能为氢氧化钠、硫酸、硝酸等，故 C错误；若 A为 NH3， B为 NO，相对分子质量之差为 13，故 D错误； B正确。 考点：本题考查物质转化关系。 下列实验能达到预期目的的是 A检验溶液中是否含有 CO32 ：滴加稀盐酸，将产生

13、的气体通入澄清石灰水 B检验溶液中是否含有 SO42 ：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸 C检验溶液中是否含有 Fe2+：先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液 D检验溶液中是否含有 NH4+：先滴加浓 NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸 答案： D 试题分析： CO32 、 HCO3 滴加稀盐酸，都能生成二氧化碳气体，故 A错误；先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸，产生的沉淀可能是氯化银，故 B错误；氯水能把 Fe2+：氧化为 Fe3+，故 C错误；选 D。 考点：本题考查离子检验。 下列不涉及氧化还原反应的是 A自然界中 “氮的固定 ” B用铂丝蘸取 NaCl溶液进行焰色反应 C食物腐败变质

14、D铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 答案： B 试题分析：反应前后有元素化合价变化的反应，叫氧化还原反应；氮气由游离态变为化合态称为 “氮的固定 ”，氮元素化合价变化，属于氧化还原反应；用铂丝蘸取 NaCl溶液进行焰色反应，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；食物腐败变质，是食物被氧气氧化，属于氧化还原反应；铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3，铜元素化合价变化，属于氧化还原反应；选 B。 考点：本题考查氧化还原反应。 能证明下列物质具有漂白性的是 A向加有酚酞的 NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色 B向加有酚酞的水中投入少量 Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色 C显红色的酚酞溶

15、液中通入 SO2后，红色褪去 D向溶有 KMnO4的酸性溶液中通入 SO2后，溶液紫红色褪去 答案： B 试题分析：向加有酚酞的 NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色，是因为氢氧化钠和氯气反应，消耗氢氧化钠，故 A错误；向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，后褪色，是因为过氧化钠的强氧化性漂白，故 B正确；显红色的酚酞溶液中通入 SO2后，红色褪去，是二氧化硫消耗了溶液中的碱，故 C错误；向溶有 KMnO4的酸性溶液中通入 SO2后，溶液紫红色褪去，因为二氧化硫的还原性，故 D错误。 考点：本题考查物质的漂白性。 往浅绿色的 Fe(NO3)2溶液

16、中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 A变棕黄色 B变浅绿色 C变棕红色 D没有改变 答案： A 试题分析：往浅绿色的 Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸， Fe2+被硝酸氧化为 Fe3+，故 A正确。 考点：本题考查硝酸的氧化性。 下列有关物质性质的应用不正确的是 A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 C维生素 C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃较好 D氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气 答案： B 试题分析：液氨汽化时要吸热，可用作制冷剂，故 A正确；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氯气和氢氧化钙反应，不能用生石灰干燥氯气，故 B

17、错误；维生素 C受热易被氧化，新鲜蔬菜生吃能有效保护维生素 C，故 C正确；氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故 D正确。 考点：本题考查物质性质的应用。 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A标准状况下， 5.6 LNO和 16.8 LO2的混合气体中含有分子数为 NA B 0.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失电子数为 0.3NA C在 1 L lmol L 1的氨水中，含有 的 NH3与 NH3 H2O分子的总数为 NA D标准状况下， 40gSO3所占的体积一定小于 11.2 L 答案： D 试题分析： NO和 O2反应生成 NO2，故 A错误； Fe在氧气中充分燃烧，生

18、成Fe3O4， 0.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失电子数为 0.8NA/3，故 B错误；在 1 L lmol L 1的氨水中，含有的 NH3与 NH3 H2O、 NH4+的总数为 NA，故 C错误；标准状况下 SO3为液体，故 D正确。 考点：本题考查阿伏伽德罗常数。 在配制 500ml 0.1mol/L的 H2SO4溶液时，下列操作中会导致结果 偏高的是 A洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 B未等溶液降至室温就转移至容量瓶 C转移溶液时不慎洒到容量瓶外 D定容时仰视刻度线 答案： B 试题分析：洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，对浓度无影响，故 A 错误；未等溶液降至室温就转移至容量

19、瓶，最终得到溶液的体积小于 500mL，结果偏高，故 B正确；转移溶液时不慎洒到容量瓶外 ，溶质减少，结果偏低，故 C错误；定容时仰视刻度线，最终得到溶液的体积大于 500mL，结果偏低，故 D错误。 考点：本题考查化学实验操作。 将一盛满 Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的 A B C D 答案： C 试题分析：根据方程式 Cl2+H2O=HCl+HClO， 2HClO=2HCl+O2；最后生成氧气的体积为氯气的一半，故选 C。 考点：本题考查氯水的性质。 下列实验装置或操作正确的是 A用甲图装置验证 CH3COOH、 H2CO3和 H

20、2SiO3的酸性强弱 B用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸 C用丙图装置验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性 D用丁图装置制备并收集少量 NO2气体 答案： A 试题分析：根据强酸制备弱酸的原理，烧杯中能生成硅酸沉淀，则证明CH3COOH、 H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱， A正确；用烧杯稀释浓硫酸，故 B错误；把 NaHCO3放入小试管中验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性，故 C错误；NO2气体能与水反应，不能用排水法收集，故 D错误。 考点：本题考查化学实验操作。 下列说法中正确的是 A航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料 B将少量 CO2通入 CaCl2溶液能生成白

21、色沉淀 C蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 答案： D 试题分析：航天飞机使用的隔热陶瓷瓦为复合材料，故 A错误； CO2通入 CaCl2溶液，不能生成白色沉淀，故 B错误；蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故 C错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7是酸性氧化物，故 D正确。 考点：本题考查物质分类。 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和方法都正确的是 选项 物质 试剂 方法 A SiO2(Al2O3) 氢氧化钠溶液 过滤 B AlCl3

22、(MgCl2) 氢氧化钠溶液 过滤 C CO2(SO2) 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 D 乙醇（水） 汽油 萃取、分液 答案： C 试题分析： SiO2和 Al2O3都能和氢氧化钠反应，改用稀盐酸，故 A错误； AlCl3和 MgCl2都能和氢氧化钠反应，故 B错误； SO2与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，故 C 正确；乙醇易溶于水，故不能用汽油萃取，用分馏的方法分离，故 D错误。 考点：本题考查混合物的分离。 实验题 （ 16分）某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、 F分别为氨气和氯气的发生装置， C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （ 1）为

23、了快速制备氨气，装置 A中烧瓶内的固体可以是 （填序号）。 二氧化硅 过氧化钠 生石灰 氢氧化钠固体 氯化钙 （ 2）请在 B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称。 （ 3）装置 F中发生反应的离子方程式为： 。 （ 4）装置 D和 E的位置 （填 “能 ”或 “不能 ”）调换，装置 E的作用是： 。 （ 5）通入 C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是： 。 （ 6）装置 C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 （ 7）从装置 C的 G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？ 。 答案

24、：（ 1） （ 2）见右图 （ 3） MnO2+4H +2Cl Mn2+Cl2+2H2O （ 4）不能 除去氯气中混有的 HCl （ 5）使密度大的氯气与密度小的氨气能够快速且充分混合，反应更迅速 (6) （ 7）将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有 NaOH溶液的烧杯中 试题分析：（ 1）为了快速制备氨气可以用浓氨水 和氧化钙 (或氢氧化钠 )反应；（ 2） B处装置为氨气的干燥装置，用盛有碱石灰的干燥管，如图所示； （ 3）装置 F中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，发生反应的离子方程式为 MnO2+4H +2Cl Mn2 +Cl2+2H2O；（ 4）装置 D和 E的位置调换就达不到干燥氯气的目的，所

25、以 D和 E的位置不能调换；装置 E的作用是除去氯气中混有的 HCl；（ 5）氨气的密度比氯气的小，两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气能够快速且充分混合，反应更迅速； （ 6）浓厚的白烟是氯化铵、空气的主要成分之一是氮气，反应的方程式为 （ 7）从装置 C的 G处逸出的尾气可能为氯气，为防止污染，将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有 NaOH溶液的烧杯中。 考点：本题考查氯气、氨气性质。 填空题 （ 8分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100mL 3.00mol L 1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO的物质的量为 0.10mol。 （ 1）

26、上述变化中涉及三个化学反应，其中一个反应为 H2 +Cl2 2HCl，请写出另外两个反应的离子方程式： 、 。 （ 2）参加反应的氢 气和氯气的物质的量之比 n(H2) : n(Cl2)为 。 （ 3）工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为 。 答案：（ 1） H+OH =H2O Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O （ 2） 1:3 （ 3）Ca(ClO)2（或次氯酸钙） 试题分析：（ 1）还有氯化氢和氢氧化钠、氯气和氢氧化钠反应，离子方程式为H+OH =H2O Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O；（ 2）氢氧化钠的物质的量为 0.3mol；根据质量守恒， Na

27、ClO的物质的量为 0.10mol， NaCl的物质的量为 0.2mol；氯气和氢氧化钠反应，生成 NaClO和 NaCl的物质的量比为 1:1，盐酸和氢氧化钠反应生成 NaCl的物质的量为 0.1mol；所以参加反应的氢气为 0.05mol、参加反应的氯气为 0.15mol；（ 3）漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2； 考点：本题考查氯气的性质。 （ 8分）完成下列各题。 （ 1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土 主要成分 Al2Si2O5(OH)4为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为： 。 （ 2）如果胃酸过多，可服用 （填写化学式）缓解症状，但如果患有胃 溃

28、疡，则不能服用，以防止胃穿孔。 （ 3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为： 。 （ 4）二氧化氯（ ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（ NaClO3）与盐酸反应生产 ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式： 。 答案：（ 1） Al2O3 2SiO2 2H2O （ 2） NaHCO3 （ 3）SiO2+4HF=SiF4+2H2O （ 4） 2NaClO3+4HCl=2ClO2+ Cl2+2NaCl+2H2O 试题分析：（ 1）以氧化物形式表示复杂的盐的化学式，先写活泼金属的氧化物，再写非金

29、属氧化物， Al2Si2O5(OH)4以氧化物形式表示为 Al2O3 2SiO2 2H2O；（ 2）碳酸氢钠能和盐酸反应，所以碳酸氢钠能治疗胃酸过多，但由于反应生成二氧化碳，所以患有胃溃疡的病人不能服用，以防止胃穿孔；（ 3）氢氟酸对玻璃进行刻蚀的方程式为 SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（ 4）氯酸钠（ NaClO3）与盐酸反应生产 ClO2的，反应过程中同时会生成氯气的方程式2NaClO3+4HCl=2ClO2+ Cl2+2NaCl+2H2O。 考点：本题考查化学方程式。 计算题 （ 10分）将铝和铁组成的混合物 11g，加入到 200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为 1

30、mol/L（溶液体积变化忽略不计）。求： （ 1）反应中消耗 HCl的物质的量。 （ 2）混合物中铝和铁的物质的量。 （ 3）欲使上述溶液中的 Al3+完全转化为 AlO2 ，至少需要加入 2mol/L NaOH溶液的体积。 答案： ) 0.8mol ； (2)n(Al)=0.2mol， n(Fe)=0.1mol ； (3)600mL 试题分析：（ 1） n(HCl)消耗 =5mol/L 0.2L-1.0mol/L0.2L=0.8mol （ 2）设铝和铁的物质的量分别为 x、 y 2Al + 6HCl = AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2mol 6mol

31、 1mol 2mol x 3x y 2y 27x+56y=11g 3x+2y=0.8mol 解得 x=0. 2mol y=0.1mol 即： n(Al)=0.2mol， n(Fe)=0.1mol （ 4分） （ 3） Fe2+2OH =Fe(OH)2 Al3+4OH =AlO2-+2H2O n(NaOH)= 1.0mol/L0.2L+0.1mol2+0.2mol4=1.2 mol V(NaOH)= 1.2 mol2.0mol/L=0.6L，即 600mL 考点：本题考查化学计算。 推断题 （ 10分）下图中 A J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出。 已知： A 分解得到等物质

32、的量的 B、 C、 D；反应 为： 2Mg+CO2 2MgO+C。 （ 1） A的化学式 。 （ 2）写出反应 的化学方程式： 。 （ 3）写出反应 的离子方程式： 。 （ 4）写出反应 的化学方程式： 。 （ 5）在反应 中，当生成标准状况下 2.24 L G时，转移电子 mol。 答案：（ 1） NH4HCO3 （ 2） 4NH3+5O2 4NO+6H2O （ 3） NH4 +HCO3 +2OH NH3+CO32 +2H2O （ 4） C+4HNO3(浓 ) CO2+4NO2+2H2O （ 5） 0.2 试题分析： A分解得到等物质的量的 B、 C、 D， B为 CO2， C能和过氧化钠反应，所以 C为 H2O； A能与氢氧化钠反应得到 D，所以 D为氨气，故 A为NH4HCO3；反应 为氨气的催化氧化，反应方程式为（ 2） 4NH3+5O24NO+6H2O； 为 NH4HCO3与 NaOH反应，离子方程式为 NH4 +HCO3 +2OHNH3+CO32 +2H2O； J为硝酸， F为碳，反应 的方程式为 C+4HNO3(浓 ) CO2+4NO2+2H2O ；过氧化钠和二氧化碳反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故生成 2.24 L氧气时，转移电子 0.2mol 考点：本题考查物质推断。