2015甘肃省兰州一中高二上学期期末化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015甘肃省兰州一中高二上学期期末化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列热化学方程式书写正确的是 (H的绝对值均正确 ) A C(s) O2(g) CO(g) H 110.5kJ mol 1 (燃烧热 ) B 2H2O(g) 2H2(g) O2(g) H 483.6 kJ mol 1(反应热 ) C C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O H 1368.8 kJ mol 1(反应热 ) D 2NaOH(aq) H2SO4(aq) Na2SO4 (aq) 2H2O(l) H 114.6 kJ mol 1(中和热 ) 答案： B 试题分析：碳的燃烧热是指生成二氧化碳时放出的热量，故 A错误；热

2、化学方程式要标注物质的聚集状态，故 C错误；强酸和强碱生成 1mol水放出的热量叫中和热，故 D错误。 考点：本题考查热化学方程式。 常温时，将 pH=13的强碱溶液和 pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为： A 1:9 B 9:1 C 10:1 D 1:10 答案： A 试题分析：常温时， pH=13的强碱溶液， mol L 1、 pH=2的强酸溶液 mol L 1，根据题意，设碱的体积为 XL，酸的体积为 YL， X:Y=1： 9。 考点：本题考查 PH计算。 下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是： A新制氯水中加入固体 NaOH： c(Na

3、 ) c(Cl ) c(ClO ) c(OH ) B pH 8.3的 NaHCO3溶液： c(Na )c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) C 0.2mol L 1 CH3COOH溶液与 0.1mol L 1 NaOH溶液等体积混合： 2c(H ) 2c(OH ) c(CH3COO ) c(CH3COOH) D pH 11的氨水与 pH 3的盐酸等体积混合： c(Cl ) c(NH4+) c(OH ) c(H ) 答案： C 试题分析：根据电荷守恒， c(Na ) c(H+) c(Cl ) c(ClO ) c(OH )，故 A错误； HCO3 既能电离生成 CO32-，又能水解生成

4、 H2CO3， pH 8.3说明水解程度大于电离，所以 c(CO32-)7，要使溶液呈中性，氨水的体积要小于盐酸，故 a c；所以 ba d c， B项正确。 考点：本题考查弱电解质电离和盐的水解。 下列比较正确的是： A电镀铜和电解精炼铜：两极质量变化相同均为 m(阴极 )增 = m(阳极 )减 B电化学腐蚀和化学腐蚀：均发生了氧化还原反应且均伴随有电流产生 C氯碱工业和工业冶炼钠：所用原料、反应条件均相同 D牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法：均有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应 答案： D 试题分析：电解精炼铜两极质量变化不相同，故 A错误；化学腐蚀没有电流产生，故 B 错

5、误；氯碱工业是电解饱和食盐水，工业冶炼钠是电解熔融的氯化钠，故 C错误； D项正确。 考点：本题考查电解原理及应用。 有如下实验： 0.1mol L 1AgNO3溶液和 0.1mol L 1NaCl溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b和白色沉淀 c； 向滤液 b中滴加 0.1mol L 1KI溶液，出现浑浊； 向沉淀 c中滴加 0.1mol L 1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 : A滤液 b中不含有 Ag+ B浊液 a中存在沉淀溶解平衡： AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq) C 中颜色变化说明 AgCl转化为 AgI D实验可以证明 AgI比 AgCl更难溶

6、答案： A 试题分析：滤液 b为氯化银的饱和溶液，滤液 b中含有 Ag+，故 A错误；浊液 a氯化银的饱和溶液，存在沉淀溶解平衡： AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)，故 B正确； AgCl为白色沉淀， AgI为黄色沉淀，故 C正确；一种沉淀容易转化为比它更难溶的沉淀，故 D正确。 考点：本题考查溶解沉淀平衡。 下列有关化学平衡移动叙述中正确的是： A可逆反应： Cr2O72-(橙色 )+H2O 2CrO42-(黄色 )+2H 达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一 B可逆反应 Co(H2O)62+(粉红色 )+4Cl CoCl42-

7、 (蓝色 )+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二 C可逆反应： 2NO2 N2O4达平衡 状态呈红棕色，加压红棕色变深， NO2物质的量随时间变化曲线如上图三 D可逆反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 0达平衡状态，升高温度， NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 答案： C 试题分析：根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱改变，不能抵消改变，加入硝酸，平衡后氢离子浓度一定比加入前大，故 A错误；升高温度，正逆反应速率均增大，溶液变蓝色，说明平衡正向移动， V（）正 V（逆），故 B错误；2NO2 N2O4加压平衡正向移动， NO2

8、物质的量减小，故 C正确； H 0，升高温度，平衡逆向移动， NH3体积分数减小，故 D错误。 考点：本题考查化学平衡移动。 下图是用 0.1000 mol L-1 NaOH溶液滴定 20.00 mL未知浓度盐酸 (酚酞做指示剂 )的滴定曲线。下列说法正确的是： A水电离出的氢离子浓度： a b B盐酸的物质的量浓度为 0.0100 mol L-1 C指示剂变色时，说明盐酸与 NaOH恰好完全反应 D当滴加 NaOH溶液 10.00 mL时，该混合液的 pH=1+lg3 答案： D 试题分析： a、 b两点，酸均有剩余，氢离子浓度越大对水的电离抑制越强，所以水电离出的氢离子浓度： ab，故 A

9、错误；等体积的盐酸和氢氧化钠溶液混合呈中性，则盐酸和氢氧化钠的浓度相同，故 B错误；指示剂变色，且半分钟内颜色不再变化，达到滴定终点，故 C错误；当滴加 NaOH溶液 10.00 mL时，所以盐酸的物质的量浓度为 mol/L，混合液的pH=1+lg3，故 D正确。 考点：本题考查酸碱中和滴定。 用石墨电极电解 500mLNaNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为 11.2L和 8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）： A 1.25 mol L 1 B 2.5 mol L 1 C 0.50 mol L 1 D

10、1.0 mol L 1 答案： A 试题分析：根据题意，阳极反应式为 ，生成氧气0.5mol，转移电子 2mol；阴极先后发生的反应为： 、，生成氢气 0.375mol，转移电子 0.75mol，反应得电子 1.25mol，所以铜离子的物质的量为 0.625mol；原溶液中 Cu2+的物质的量浓度 mol L 1，故 A正确。 考点：本题考查电解原理。 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（ Y2O3）的氧化锆（ ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导 O2-。下列对该燃料电池说法不正确的是： A在熔融电解质中， O2-移向负极 B电池的总反应是： 2C4H10+

11、13O2=8CO2+10H2O C通入空气的一极是正极，电极反应为： O2+4e-=2O2- D通入丁烷的一极是正极，电极反应为： C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O 答案： D 试题分析：电池负极失电子，发生氧化反应，所以通入丁烷的一极是负极， 电极反应为： C4H1026e -+13O2-=4CO2+5H2O，故 D错误。 考点：本题考查原电池原理。 在一定温度下，当 Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时： Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体 Mg(OH)2的量减少，而且 c(Mg2+)不变，可采取的措施是： A加 MgCl2 B加 H

12、2O C加 NaOH D加 HCl 答案： B 试题分析：加 MgCl2， c(Mg2+)增大，故 A错误；加 H2O， Mg(OH)2固体 溶解，但溶液的浓度不变，故 B正确；根据溶度积常数，加 NaOH， Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡左移， c(Mg2+)变小，故 C错误；加 HCl， Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移， c(Mg2+)增大，故 D错误。 考点：本题考查溶解沉淀平衡。 根据下图，下列判断中正确的是 A烧杯 a中的溶液 pH升高 B烧杯 a中发生的反应为 2H2O 2e H2 2OH C烧杯 b中发生还原反应 D烧杯

13、 b中发生的反应为 2Cl 2e Cl2 答案： A 试题分析：根据电子流动方向，锌为负极，负极反应为 、铁为正极，正极反应为 ；烧杯 a中的溶液 pH升高，故 A正确。 考点：本题考查原电池原理。 25 时，下列溶液中微粒存在情况合理的是 A Fe2+、 Mg2+、 ClO-、 Cl-能大量共存 B含 Br-、 K+、 Na+、 HSO3-的溶液，通入 SO2后这些离子仍能大量共存 C含 K+、 Na+、 NO3-、 CH3COO-的溶液中 c(H+) D硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为 c(Ba2+） =0.2mol L 1， c（ Na+） =0.2mol L 1， c（ NO3

14、-） =0.3mol L 1， c（ I-） =0.1mol L 1 答案： B 试题分析： Fe2+有还原性， ClO-有氧化性，二者不能大量共存，故 A错误；CH3COO-水解显碱性，故 C错误；硝酸钠和碘化钡混合溶液中，电荷不守恒，故 D错误。 考点：本题考查离子共存。 准确量取 25.00mLKMnO4溶液 ,可选用的仪器是： A 50mL量筒 B 10mL量筒 C 50mL酸式滴定管 D 50mL碱式滴定管 答案： C 试题分析：量取 25.00mL溶液，精度为 0.01mL，需用滴定管，高锰酸钾具有氧化性，所以需要酸式滴定管，故 C正确。 考点：本题考查化学仪器的使用。 下列说法不

15、正确的是： A Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B由于 Ksp（ ZnS） Ksp（ CuS），所以 ZnS沉淀在一定条件下可转化为 CuS沉淀 C其他条件不变，离子浓度改变时， Ksp不变 D两种难溶电解质作比较时， Ksp小的，溶解度一定小 答案： D 试题分析：结构相似的难溶电解质， Ksp小的，溶解度一定小；结构不同的难溶电解质 Ksp小的，溶解度不一定小，故 D错误。 考点：本题考查难溶电解质的溶解沉淀平衡。 图中 a曲线表示一定条件下可逆反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)， H 0的反应过程。若使 a曲线变为 b曲线，可采用的措施是： A升高温度 B增大 Y的浓

16、度 C降低温度 D缩小体积 答案： D 试题分析：根据图像，改变条件后，反应速率加快，但平衡不移动；升高温度，平衡逆向移动，故 A错误；增大 Y的浓度，平衡正向移动，故 B错误；降低温度，速率减慢，故 C错误；缩小体积，增大了压强，故反应速率加快，但平衡不移动，故 D正确。 考点：本题考查反应速率和限度。 常温下，在 pH都等于 9的 NaOH溶液和 CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生 OH 浓度分别为 amol L 1和 bmol L 1，则 a和 b的关系是： A a b B a 10 4b C b 10 4a D a b 答案： B 试题分析：氢氧化钠抑制水电离，常温下， pH都

17、等于 9的 NaOH溶液由水电离产生 OH 浓度为 mol L 1， CH3COONa水解，促进水电离， pH等于 9的CH3COONa由水电离产生 OH 浓度 mol L 1，故 B正确。 考点：本题考查水的电离。 下列说法正确的是 A有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反 应速率增大 B催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 C增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 D升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 答案： D 试题分析：增大压强，可活化分子的百分数不变，

18、故 A错误；催化剂通过参与反应，降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率，故 B错误；增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，故 C错误；升高温度活化分子的百分数增加，故 D正确。 考点：本题考查影响反应速率的因素。 常温下，浓度均为 0.1mol L 1 CH3COOH溶液和 HCN溶液的 pH分别为 m和 n（ 1 m n）。 下列叙述中不正确的是 A常温下， pH相同的 CH3COOH溶液和 HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者 pH变化小 B等温下，等浓度的 CH3COONa和 NaCN溶液 pH，后者大 C HCN溶液和 NaOH溶液不等体积混合后一定存在 C(H+)C(O

19、H-)=C(CN-）C(Na+） D溶液中由水电离出的 C(H+），前者是后者的 10m-n倍 答案： A 试题分析：同浓度的酸， PH越大，酸性越弱；浓度均为 0.1mol L 1 CH3COOH溶液和 HCN溶液的 pH分别为 m和 n（ 1 m n），可知 CH3COOH的酸性大于 HCN。酸性越强，加水稀释， PH变化越大，故 A错误；越弱越水解， NaCN水解程度大于 CH3COONa， NaCN溶液的 pH大，故 B正确；根据电荷守恒，C(H+) +C(Na+） =C(CN-） +C(OH-)，故 C正确； CH3COOH和 HCN都抑制水电离， PH越小抑制程度越大，故 D正确。

20、 考点：本题考查弱电解质电离。 一种充电电池放电时的电极反应为 H2+2OH2e =2H2O； NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH 当电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是： A H2O的还原 B NiO(OH)的还原 C H2的氧化 D Ni(OH)2的氧化 答案： D 试题分析：与外电源正极连接的是电池的正极，放电时正极反应为NiO(OH)+H2O+e =Ni(OH)2+OH ，充电时，阳极反应为 Ni(OH)2+OH -e=NiO(OH)+H2O，故 D正确。 考点：本题考查电化学原理。 常温下，将 100 mL的 0.02 mol L 1的 Ba(OH)2溶液和

21、 100 mL的 0.02 mol L 1的 NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 A pH 2 B pH 12 C由水电离产生的 c(H ) 1.010 2mol L 1 D溶质的物质的量浓度为 0.02mol L 1 答案： B 试题分析： Ba(OH)2和 NaHSO41:1反应，方程式为；根据方程式，生成氢氧化钠的物质的量为 0.002mol，浓度为 0.01 mol L 1，故 B正确。 考点：本题考查根据方程式的计算。 25 、 101 kPa下： 2Na(s) O2(g)=Na2O(s) H1 414 kJ mol 1 2Na(s) O2(g)=Na2O2(s

22、) H2 511 kJ mol 1 下列说法正确的是 A 和 产物的阴阳离子个数比不相等 B 和 生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C常温下 Na与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O的速率逐渐加快 D 25 、 101 kPa下， Na2O2(s) 2Na(s)=2Na2O(s) H 317 kJ mol 1 答案： D 试题分析： Na2O阴 阳离子个数比为 1:2， Na2O2阴阳离子个数比为 1:2，故 A错误；生成 1molNa2O、 Na2O2，都转移 1mol电子，故 B错误；温度升高生成Na2O2，故 C错误；根据盖斯定律， 2 - 得， Na2O2(s)

23、 2Na(s)=2Na2O(s) H 317 kJ mol 1，故 D正确。 考点：本题考查盖斯定律。 实验题 8分 )阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用 0.100mol L 1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取 20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2 3滴酚酞作指示剂，用自己配制的 NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2 3次，记录数据如下。请完成下列填空： 实验编号 待测盐酸的体积 (mL) NaOH溶液的浓度 (mol L 1) 滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积 (mL) 1 20.00 0.10 24.18

24、 2 20.00 0.10 23.06 3 20.00 0.10 22.96 （ 1）滴定达到终点的标志是 。 （ 2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留小数点后叁位 )。 （ 3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，终点读数为 mL。 （ 4）在上述实验中，下列操作 (其他操作正确 )会造成测定结果偏高的有 。 A用酸式滴定管取 20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 B锥形瓶水洗后未干燥 C称量 NaOH固体时，有小部分 NaOH潮解 D滴定终点读数时俯视 E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 答案：（ 1）滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变为

25、粉红色且半分钟内不褪色；（ 2） 0.115mol/L；（ 3） 22.30；（ 4） CE 试题分析：（ 1）滴定终点判断的标准为滴入最后一滴液体，溶液颜色变化，且半分钟内不褪色。（ 2）三次平均消耗氢氧化钠溶液的体积为 23.4mL；mol/L；（ 3） 滴定管的精度为 0.01 mL，所以读数为22.30 mL；（ 4） 水洗后未用待测盐酸润洗，盐酸浓度减小；锥形瓶水洗后未干燥，锥形瓶内溶质的物质的量不变，消耗氢氧化钠的体积不变，故对浓度无影响；称量 NaOH固体时，有小部分 NaOH潮解，氢氧化钠浓度减小，所以消耗氢氧化钠的体积增大，故测得盐酸浓度大；滴定终点读数时俯视，消耗氢氧化钠的

26、体积增小，故测得盐酸浓度小；碱式滴 定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗氢氧化钠的体积增大，故测得盐酸浓度大； 考点：本题考查酸碱中和滴定。 填空题 10分 )碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。 （ 1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： 2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s) 6AlCl(g)+ 6CO(g) H a kJ mol-1 3AlCl(g) 2Al(l)+ AlCl3(g) H b kJ mol-1 反应 Al2O3(s)+ 3C(s) 2Al(l)+ 3CO(g)的 H kJ mol-1（用含 a、 b的

27、代数式表示）。 （ 2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，发生反应 C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2(g) H=Q kJ mol-1。在 T1 时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间 (min） 浓度 (mol/L) 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60 N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 T1 时，该反应的平衡常数 K= 30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根

28、据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号） a通入一定量的 NO b加入一定量的活性炭 c加入合适的催化剂 d适当缩小容器的体积 若 30min后升高温度至 T2 ，达到平衡时，容器中 NO、 N2、 CO2的浓度之比为 3： 1： 1，则 Q 0（填 “ ”或 “ ”）。 在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 a单位时间内生成 2nmolNO(g)的同时消耗 nmolCO2(g) b反应体系的温度不再发生改变 c混合气体的密度不再发生改变 答案：（ 1） （ 2） 0.25 a d b c 试题分析：（ 1）根据盖斯定律， H = ；（ 2） 根据表格数据， 2

29、0min、 40min反应分别达到平衡状态， = =0.25； 30min 40min各物质的浓度均增大，所以改变的条件为通入一定量的 NO 、适当缩小容器的体积。 30min NO、 N2、 CO2的浓度之比为 2： 1： 1，升高温度 NO、 N2、 CO2的浓度之比变为 3： 1： 1，所以平衡逆向移动，故该反应放热，Q0； 单位时间内生成 2nmolNO(g)的同时消耗 nmolCO2(g)，都指 V（逆），故 A错误；温度为反应过程的变量，温度不再发生改变说明达到平衡，故 B正确； ，反应过程中气体质量变化，所以密度为反应过程的变量，混合气体的密度不再发生改变达到平衡状态。 考点：本

30、题考查化学平衡。 12分 )已知二元酸 H2A在水中存在以下电离： H2A=H HA ， HA H A2 。试回答下列问题： （ 1） NaHA溶液呈 _ _(填 “酸 ”“碱 ”或 “中 ”)性，理由是 。 （ 2）某温度下，向 10 mL、 0.1 mol L 1 NaHA溶液中加入 0.1 mol L 1 KOH溶液 V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 (填字母 )。 A溶液 pH 7 B水的离子积 Kw c2(OH ) C V 10 D c(K ) c(Na ) （ 3）已知难溶物 CaA在水中存在溶解平衡： CaA(s) Ca2 (aq) A2 (aq) H0。一定温度下

31、向浊液中通入 HCl气体， c(Ca2 ) (填 “减小 ”、 “增大 ”或 “不变 ”)，原因是 。 （ 4）测得 25 时， CaA的 Ksp为 2.010 11。常温下将 10gCaA固体投入110mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中 c(Ca2 ) 0.08 mol L 1，则溶液中 c(A2 ) 。 答案：（ 1）酸 HA 只电离不水解 （ 2） B （ 3）增大 H 与 A2 结合为 HA ，使平衡右移， c(Ca2 )增大 （ 4） 2.510 10 mol/L 试题分析：（ 1）由于 H2A=H HA ，所以 HA 只电离不水解，故溶液呈酸性；（ 2） )某

32、温度下溶液呈中性， PH不一定为 7；溶液呈中性 c(OH )= c (H+)，所以水的离子积 Kw c2(OH )； 10 mL 0.1 mol L 1 NaHA溶液中加入 10 mL 0.1 mol L 1 KOH溶液，恰好完全反应生成 Na2A，由于 A2 水解，溶液呈碱性，要使溶液呈中性，加入氢氧化钾的体积小于 10mL；所以 c(K ) c(Na )，故 B正确；（ 3） A2 +H+ HA ，加入盐酸， A2 减少， CaA(s) Ca2 (aq) A2 (aq)，平衡正向移动，故 c(Ca2 )增大；（ 4） c(Ca2 ) c(A2 )= 2.010 11， c(Ca2 ) 0

33、.08 mol L 1，所以 c(A2 )= 2.510 10 mol/L。 考点：本题考查化学试剂的标志。 6分 )写出下列有机物的系统命名或结构简式 （ 1） 2,2-二甲基 -3-乙基己烷 ；（ 2） CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3 ； （ 3） 。 答案：（ 1） 2， 3， 3三甲基戊烷 （ 3） 5甲基 2 庚烯 试题分析：根据系统命名的方法， 2,2-二甲基 -3-乙基己烷的结构简式为：CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3的名称为 2， 3， 3三甲基戊烷； 的名称为 5甲基 2 庚烯。 考点：本题考查有机物的系统命名。 14分 )根据下图所示装置回答问

34、题： （ 1）装置 A中 a电极的电极反应式为 ， b电极的电极反应式为 ； （ 2）装置 B中 C为 极，电极反应式为 。 （ 3）当铁电极的质量变化为 19.2g时， a 极上消耗 O2在标准状况下的体积为 L。 （ 4）当装置 A中消耗 0.05mol氢气时，装置 B中溶液的 pH为 。 (溶液体积为100mL不变 ) （ 5）若将装置 B改为电解精炼铜，则粗铜作 极，另一极反应为 。 答案： O2 4e 2H2O = 4OH 2H2 4e 4OH = 4H2O 阳 (1分 ) 4OH 4e = 2H2O O2 3.36L 0 阳 (1分 ) Cu2 2e =Cu 试题分析：装置 A为以

35、氢氧化钾为电解质溶液的氢氧燃料电池， a为正极、 b为负极； B为电解池，铁电极为阴极、 C为阳极；（ 1）装置 A中 a为正极，电极的电极反应式为 O2 4e 2H2O = 4OH ， b为负极，电极的电极反应式为 2H2 4e 4OH = 4H2O；（ 2）装置 B中 C为阳极，电极反应为 4OH 4e = 2H2O O2；（ 3）铁为阴极，电极反应为 Cu2+2e = 2Cu，生成 0.3mol铜转移电子0.6mol， a极上消耗 O2 0.15mol,在标准状况下的体积为 3.36L L;（ 4）当装置 A中消耗 0.05mol氢气时，转移电子 0.1mol，装置 B中生成氢离子 0.1mol，氢离子浓度为 1 mol/L，溶液的 pH为 0；（ 5）电解精炼铜，则粗铜作阳极极，另一极为精铜，反应为 Cu2 2e =Cu。 考点：本题考查电化学原理。