1、2015甘肃省天水市一中高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 关于合金的叙述： 合金中至少含两种金属； 合金中的元素以化合物的形式存在； 合金中一定含金属； 合金一定是混合物。其中正确的是 A B C D 答案： D 试题分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。因此合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属。所以， 说法错误， 说法正确 ，答案：选 D。 考点：考查合金及合金的性质。 某溶液中可能含有 H 、 Na 、 NH4+、 Mg2 、 Fe3 、 Al3 、 SO42 、 CO32 等离子。
2、当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是 A原溶液中含有的阳离子是 H 、 NH4+、 Mg2 、 Al3 B原溶液中含有的 Fe3 和 Al3 的物质的量之比为 1 1 C原溶液中一定含有 SO42 和 Na D反应最后形成的溶液中溶质只有 Na2SO4 答案： B 试题分析： A、根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，生成的沉淀在后面部分溶解，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明有铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了 6 体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积
3、的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是 H+、 NH4+、Fe3+、 Al3+， A错误； B、根据坐标可知生成沉淀用了 6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了 1体积的氢氧 化钠，所以形成氢氧化铝用了 3体积的氢氧化钠，还有 3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的 Fe3+和Al3+的物质的量之比为 1： 1， B正确； C、根据 A的推断，图象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氢氧化铝的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三价铁离子，一定不含
4、有镁离子，所以含有的阳离子是 H+、 NH4+、 Fe3+、 Al3+，一定不含碳酸根离子，溶液中必须含有阴、阳离子，故一定有阴离子 SO42-，不能确定钠离子是否存在， C 错误； D、最后过量的 NaOH 溶液将氢氧化铝溶解，溶质中应该会含有 NaAlO2，溶质不止 Na2SO4， D错误；答案：选 B。 考点：考查离子的检验。 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A能使 pH试纸呈红色的溶液： Na 、 NH4+、 I 、 NO3 B加入铝粉生成 H2的溶液： K 、 Mg2 、 SO42 、 HCO3 C c(Fe3 ) 0.1mol L 1的溶液： H 、 Al
5、3 、 I 、 SCN D常温下 pH=12的溶液： Na 、 K 、 SiO32 、 NO3 答案： D 试题分析： A能使 pH试纸呈红色的溶液呈酸性， NO3 能将 I 氧化而不能大量共存， A不选； B加入铝粉生成 H2的溶液为强碱性或非氧化性酸性溶液，HCO3 强酸或强碱性都不能大量共存，强碱性中 Mg2 、会产生沉淀而不能大量共存， B不选； C c(Fe3 ) 0.1mol L 1的溶液中， Fe3 与 SCN 络合而不能大量共存，且 Fe3 与 I 发生氧化还原反应而不能大量共存， C不选； D常温下pH=12的溶液呈碱性，各离子不反应，能大量共存， D可选；答案：选 D。 考
6、点：考查离子共存问题。 以下物质间的转化通过一步反应 不能 实现的是 HCl Cl2HClONaClO NaNa2O2Na2CO3NaHCO3 AlNaAlO2 Al(OH)3Al2O3 SiSiO2H2SiO3Na2SiO3 SSO3H2SO4Na2SO4 .Cu CuCl2Cu(OH)2 A B C D 答案： B 试题分析： 浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠与水， 不选； 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠， 不选； 铝与氢
7、氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝， 不选； 硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应， SiO2不能一步生成 H2SiO3，二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠，再加入强 酸可制得硅酸， 可选； 硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂条件下可生成三氧化硫，故 S不能一步生成 SO3， 可选； 铜与氯气反应生成氯化铜，氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，都可以一步完成， 不选；答案：选 B。 考点：考查元素及其化合物的性质。 已知 X、 Y、 Z、 W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示 (
8、部分产物已略去 )。则 W、 X不可能 是 : 选项 A B C D X C Fe Ca(OH)2溶液 AlCl3 W O2 HNO3 CO2 NH3 H2O 答案： D 试题分析： A C和 O2反应可分别生成 CO或 CO2， CO与 O2反应可生成 CO2，CO2与 C反应可生成， A不选； B Fe与 HNO3反应可分别生成 Fe(NO3)2、Fe(NO3)3， Fe(NO3)2与 HNO3反应可生成 Fe(NO3)3， Fe(NO3)3与 Fe反应可生成Fe(NO3)2， B不选； C Ca(OH)2与 CO2反应可分别生成 Ca(HCO3)2、 CaCO3，Ca(HCO3)2与 C
9、a(OH)2反应可生成 CaCO3， CaCO3与 CO2、水反应可生成Ca(HCO3)2， C 不选； D AlCl3与 NH3 H2O 反应只生成 Al(OH)3， D 选；答案：选 D。 考点：考查无机物的推断。 化学反应中，有时存在 “一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应 ”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是 过量锌与 18 mol/L的硫酸反应； 过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应； 浓盐酸与过量的 MnO2反应； 过量铜与浓硫酸反应； 过量稀硝酸与银反应； 过量稀硫酸与大块状石灰石反应。 A B C D 答案： A 试题分析： 锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物
10、质过量时，另一种能完全反应， 不选； 合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百， 可选； 浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全与二氧化锰反应， 可选； 铜无法与稀硫酸反应，铜过量时，反应后硫酸变稀，不能再继续反应，硫酸不能完全消耗， 可选； 稀硝酸能将银完全溶解， 不选； 稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生， 可选；答案：选 A。 考点：考查物质的性质。 下表中各组物质之间通过一步反应 不 可能 实现如图所示转化关系的是 选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件 A CaO Ca(OH)2 CaCO3 常温遇水 B Al
11、Cl3 NaAlO2 Al(OH)3 通入 CO2 C Na2CO3 NaOH NaHCO3 过量 Ca(OH)2溶液 D Cl2 Ca(ClO)2 HClO 加浓盐酸 答案： A 试题分析： A CaCO3不能一步生成 Ca(OH)2， A错误； B AlCl3与过量氢氧化钠反应生成 NaAlO2， NaAlO2与弱酸反应生成 Al(OH)3， Al(OH)3与盐酸反应生成 AlCl3， B正确； C Na2CO3与 Ca(OH)2反应生成 NaOH， NaOH与二氧化碳反应生成 NaHCO3， NaHCO3与过量 Ca(OH)2溶液生成 NaOH， NaHCO3加热分解生成 Na2CO3，
12、 C正确； D Cl2可与 Ca(OH)2反应生成 Ca(ClO)2， Ca(ClO)2与酸反应生成 HClO， HClO 与浓盐酸反应生成 Cl2，可一步转化， D 正确；答案：选 A。 考点：考查元素及其化合物的性质。 类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是 化学事实 类推结论 A Al在 O2中燃烧生成 Al2O3 Fe在 O2中燃烧也生成 Fe2O3 B pH=3的盐酸稀释 1000倍后 pH=6 pH=6的盐酸稀释 1000倍后 pH=9 C 用电解熔融 MgCl2的方法冶炼金属镁 用电解熔融 NaCl的方法制取金属钠 D 将 SO2通入 BaCl2溶液中无沉淀生成 将
13、 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 答案： C 试题分析： A、铁燃烧生成是四氧化三铁，化学方程式为： 3Fe+2O2 Fe3O4，所以类推错误， A不选； B、 pH=6的盐酸稀释 1000倍后不可能出现 pH=9，酸稀释后溶液的 pH无限接近 7，但不可能显碱性， B不选； C、工业上制得活泼金属，常用电解熔融的盐而在阴极得到金属，以制钠为例，方程式为 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2， C可选； D、 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中发生了氧化还原反应，生成了白色的硫酸钡沉淀，离子方程式为 4H2O+3SO2+3Ba2+NO3-=3BaSO4+NO+8H+， D不选；答
14、案：选 C。 考点：考查元素及其化合物性质的类比。 如图装置 ,将溶液 A逐滴加入固体 B中 ,下列叙述正确的是 A若 A为浓盐酸 ,B为 MnO2,C中盛品红溶液 ,则 C中溶液褪色 B若 A为浓硫酸 ,B为 Na2SO3固体 ,C中盛石蕊溶液 ,则 C中溶液先变红后褪色 C若 A为浓氨水 ,B为生石灰 ,C中盛 AlCl3溶液 ,则 C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D若 A为醋酸 ,B为贝壳 ,C中盛过量澄清石灰水 ,则 C中溶液变浑浊 答案： D 试题分析： A二氧化锰（ MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，反应方程式为： MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，而题目
15、中的装置制取气体没有加热装置，所以无法制取氯气， A错误； B亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，强酸硫酸和亚硫酸钠反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水， Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O，所以能用图中左图的制取装置制备 SO2，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使 C中盛石蕊试液变红，但不能漂白，所以不褪色， B错误； C实验室制备 NH3，可用浓氨水和 CaO固体反应， NH3 H2O+CaOCa (OH) 2+NH3，浓氨水易挥发， CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出 ，制得氨气，可选择
16、图中左图的制取装置， C中盛 AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和 AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝， C中不可能出现先产生白色沉淀后沉淀又溶解， C错误；B贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2生成二氧化碳无需加热，二氧化碳和澄清石灰水反应 CO2+Ca(OH) 2CaCO3+H2O生成不溶于水的碳酸钙，所以试管中溶液变浑浊， B正确；答案：选 D。 考点：考查气体的制备。 将足量的 CO2不断通入 NaOH、 Ba(OH)2、 NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量
17、的关系可表示为 答案： C 试题分析：通入 CO2，立刻就有沉淀 BaCO3产生： CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O，将 Ba(OH)2消耗完后，接下来消耗 NaOH： CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）， NaOH被消耗完后，接下来二氧化碳又与 NaAlO2反应产生沉淀，沉淀的量继续增加，CO2+3H2O+2NaAlO22Al(OH)3+Na2CO3，当 NaAlO2消耗完时产生最大量的沉淀，继续通入 CO2，与上面反应的产物 Na2CO3、 BaCO3，开始沉淀不溶，后溶解，最后剩余沉淀为 Al(OH)3： CO2+H2O+Na2CO
18、32NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，答案：选 C。 考点：考查钠的重要化合物。 下列推断正确的是 A SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应 B Na2O、 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C CO、 NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 答案： A 试题分析： A、 SiO2能与 NaOH 反应生成盐和水，属于酸性氧化物， A 正确； B、Na2O、 Na2O2组成元素相同，两者与 CO2反应产物都有碳酸钠，但后者还产生氧气， B错误； C、 NO能与空气
19、中的氧气反应，不稳定， C错误； D、新制的氯水中含有次氯酸，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色后褪色， D错误；答案：选 A。 考点：考查元素及其化合物的性质。 对某酸性溶液 (可能含有 Br 、 SO42 、 H2SO3、 NH4+)分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A Br B SO42 C H2SO3 D NH4+ 答案： B 试题分析： 加热时放出的气
20、体可以使品红褪色，则溶液中一定含有 H2SO3，因 H2SO3不稳定，分解产生的 SO2可使品红褪色； 加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有 NH3产生，说明溶液中一定含有 NH4+； 加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有 Br-；再加 BaCl2有白色不溶于 HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含 SO42 ，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化 H2SO3产生的，故不能确定的为 SO42 ；答案：选 B。 考点：考查离子的检验。 下列溶液中： 石灰水 Na2S溶液 KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液，不能区别 SO2和 CO2气体的是 A B C D
21、只有 答案： D 试题分析： 均能使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别； 二氧化硫与 Na2S溶液反应生成 S沉淀，二氧化碳不能，现象不同，可鉴别； 二氧化硫与KMnO4溶液反应使其褪色，二氧化碳不能，现象不同，可鉴别； 二氧化硫与溴水反应使其褪色，二氧化碳不能，现象不同，可鉴别； 二氧化硫与酸化的Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀，二氧化碳不能，现象不同，可鉴别； 二氧化硫使品红溶液褪色，二氧化碳不能，可鉴别；综上可知，答案：选 D。 考点：考查物质的鉴别。 下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。 如先打开 B，在 A处通入干燥氯气， C中红色布条颜色无变化；当关闭 B
22、时， C处红色布条颜色褪去。则 D瓶中盛有的溶液是 A浓 H2SO4 B饱和 Na2CO3溶液 C浓 NaOH溶液 D饱和 NaCl溶液 答案： D 试题分析： A浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色， A错误； B D中装有饱和碳酸钠溶液，氯气通过 D时与饱和碳酸钠反应，可吸收氯气，不能使有色布条褪色， B 错误； C D 中装有氢氧化钠，氯气通过 D 时与氢氧化钠反应，被吸收，从 D中出来的气体中不含氯气，不能是有色布条褪色， C错误；D干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的 D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，产生的次氯酸能够
23、使有色布条褪色， D正确；答案：选 D。 考点：考查实验设计。 同温同压下，在 3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的 2种气体，它们是： NO和 NO2， NO2和 O2， NH3和 N2。现将 3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为 c1、 c2、 c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是 A c1c2c3 B c1c3c2 C c1=c3c2 D c1=c2c3 答案： C 试题分析：设每种气体各占 L， 组合发生反应： 3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为： + （ L），溶质 HNO3的物质的量为 mol，溶液的体积为 L，则浓度
24、c1= =1mol/L， 组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为 （ L），溶质 HNO3的物质的量为 mol，溶液的体积为 L，则浓度 c2= =0.8mol/L； 组合 NH3全部溶于水，剩余 N2为 L，溶质 NH3的物质的量为 mol，溶液的体积为 L，则浓度 c3= =1mol/L；故： c1=c3 c2；答案：选 C。 考点：考查氮的化合物的性质及溶液浓度的计算。 向一定量的 FeO、 Fe、 Fe2O3的混合物中加入 100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224ml标况下的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现 (即无 3
25、价铁 )。若用足量 CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A 11 2g B 5 6g C 2 8g D无法计算 答案： C 试题分析：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明 溶液为 FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)= n(HCl)= 0.1L1mol/L=0.05mol；用足量的 CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知 n（ Fe） =n（ FeCl2） =0.05mol，质量为 0.05mol56g/mol=2.8g，答案：选 C。 考点：考查有关化学方程式的计算。 向 Fe2O3、 CuO
26、、 Fe、 Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸 ,充分反应后 ,仍有红色粉末存在 ,则关于溶液中阳离子的判断正确的是 A只有 Fe2+和 Cu2+ B一定有 Fe2+、 Cu2+,可能有 Fe3+ C一定有 Fe2+,可能有 Cu2+ D只有 Fe2+ 答案： C 试题分析： A、当铜全部析出时，不存在 Cu2+， A错误； B、由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有国 Fe3+， B错误； C、由于氧化性： Fe3+ Cu2+，无论 Fe3+是和 Fe反应，还是和 Cu反应，溶液中一定存在 Fe2+，当 Fe过量时，不存在 Cu2+，当 Fe不足时，溶液中有 Cu2+， C正确； D错误；答
27、案：选 C。 考点：考查离子检验与氧化还原反应。 实验题 （本小题 14分：每空 2分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。 （ 1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_ _。 （ 2）装置 B中饱和食盐水的作用是 _；同时装置 B亦是安全瓶，监测实验进行时 C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 _。 （ 3）装置 C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C中 、 、 依次放入 _。 A B C D 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的有色布条 湿润的有色
28、布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （ 4）设计装置 D、 E的目的是 。打开活塞，将装置 D中少量溶液加入装置 E中，振荡。观察到的现象是 _。 （ 5）某同学建议将装置 F中的药品改用足量的 NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因_。 答案：（ 1） Ca(ClO)2+4HCl（浓） =CaCl2+2Cl2+2H2O；（ 2）除去 Cl2中HCl ； B 中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降；（ 3） D；（ 4）比较氯、溴、碘的非金属性强弱 ； E中溶液分为两层，上层液体为紫红色 ；（ 5） 4HSO3 Cl2=SO42 2Cl 3SO2
29、2H2O。 试题分析：（ 1）次氯酸与浓盐酸反应的方程式为： Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O；（ 2）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，装置 B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化 氢；装置 B亦是安全瓶，发生堵塞时 B中的压强增大， B 中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降；（ 3）装置 C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证氯气是否具有漂白性，必须验证： a.干燥氯气无漂白性， b.湿润的有色布条中氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中 abc的 中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以装置 C中依次放入湿润的
30、有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选 D；（ 4）产生的氯气进入 D装置，与溴化钠反应，置换出溴单质，产生溴单质的溶液进入 E装置，溴单质与 E装置中的碘 化钾反应产生碘单质，故设计装置 D、 E的目的是：比较氯、溴、碘的非金属性强弱；碘单质被苯萃取， E中溶液分为两层，上层液体为紫红色；（ 5）若改用NaHSO3，会发生反应 4HSO3 Cl2=SO42 2Cl 3SO2 2H2O，生成二氧化硫气体，污染环境。 考点：考查氯气的实验室制法及化学性质。 填空题 （ 12分：除注明分数的小题之外，其余为 1分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 （ 1）所含
31、铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 _（用字母代号填）。 A.Fe B FeCl3 C FeSO4 D Fe2O3 （ 2）向沸水中逐滴滴加 1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 _nm。 （ 3）电子工业需要用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。 某校同学为测定 FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： 首先取少量待测溶液，滴入 KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是_（ 2分） ,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取 50.0mL待测溶液，向其中加入足
32、量的 AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为 43.05 g.溶液中 c(Cl ) mol/L. （ 4）若要验证该溶液中含有 Fe2+，正确的实验方法是 。 A向试管中加入试液，滴入 KSCN溶液，若显血红色，证明含有 Fe2+。 B向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有 Fe2+。 C向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入 KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有 Fe2+ （ 5）欲从废水中回收铜，并重新获得 FeCl3溶液设计实验方案如下： A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式： _ _ _ _ B请写出通入 的化学方程式 _ 答案：（ 1）
33、 C (1分 )；（ 2） 1 100 (1分 ) ；（ 3） 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 (1分 )； Fe3+、 Fe2+、 Cu2+； (2分，每少一个扣一分，扣完为止。 ) 6.0 (1分 ) （ 4） B (1分 ) （ 5） A Fe FeCl2 Fe Cu（少一个不得分） HCl (各 1分 ) B 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 (1分 ) 试题分析：（ 1）因元素的化合价处于中间价态时，既能升高，又能降低，既有氧化性又有还原性，只有 C中铁为 +2价，符合条件；（ 2）透明的红褐色液体是胶体，胶体的粒子直径 1nm d 100nm；（ 3） Fe3+能与铜反应得到
34、Fe2+和Cu2+，离子方程式为： 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 ；由于滴入 KSCN 溶液呈红色，证明溶液中 Fe3+有剩余，溶液中含有的金属阳离子是： Fe3+、 Fe2+、 Cu2+； 43.05g沉淀是 AgCl，其物质的量为 0.3mol，溶液中 c(Cl-)= =6.0mol/L；（ 4） A、向试管中加入试液，滴入 KSCN溶液，若显血红色，证明含有 Fe3+， A错误； B、向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有 Fe2+； B 正确；C、要证明原溶液中含有 Fe2+，应该是先加入硫氰化钾，不变色，再加入氯水，若显示红色，证明有 Fe2+； C错误；故选
35、B；（ 5） A、制取的是 FeCl3溶液，金属 是 Fe；滤液 是 FeCl2氯化亚 铁溶液；加入的铁过量，滤渣 是 Fe 和 Cu；制取 FeCl3，溶解滤渣中的铁，应加入 是盐酸； B、 是将 Fe2+氧化成 Fe3+，反应方程式是： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。 考点：考查铁及铁的化合物的性质、胶体的性质。 （ 15分：除注明分数的小题之外，其余为 1分） 、以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空： （ 1）上述第一级分类标准 (分成 A、 B组的依据 )是： _ （ 2） D组物质包括 _(填化学式 )。 （ 3） C
36、 组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为 _。 （ 4） D组中某一物质与 E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式： _ 。（ 2分） 、下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。 A、 C为无色气体。 （ 1）物质 M可以是 _或 _， C是 _， F是 _。 （ 2）反应 的化学方程式 _。（ 2分） （ 3）反应 的离子方程式 _。（ 2分） （ 4） FG的化学方程式 _。（ 2分） 答案： 、（ 1）是否与水发生氧化还原反应（ 1分） （ 2） Cl2、 Na2O2、NO2 （ 1分） （ 3） 2Na 2H2O=2NaOH H2（ 1分） （
37、4） Cl2 SO2 2H2O=2Cl SO42 4H （ 2分） 、（ 10分）方程式 2分 其余 1分 （ 1） (NH4)2CO3 或 NH4HCO3 NH3 NO2 （ 2） 2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2 （ 3） 3Cu 8H 2NO3 =3Cu2 2NO 4H2O （ 4） 3NO2 H2O=2HNO3+NO 试题分析： 、（ 1）分析反应过程可知，溶于水分成 AB两组的依据， NH3、Na2O、 SO2、 CO2溶于水发生化合反应生成对应酸或碱， NH3+H2O NH3 H2O；Na2O+H2O2NaOH； SO2+H2O H2SO3； CO2+H2O H2CO3
38、；是非氧化还原反应；Cl2、 Na、 Fe、 Na2O2、 NO2溶于水或与水反应，发生的是氧化还原反应，Cl2+H2O HCl+HClO、 2Na+2H2O2NaOH+H2、 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2、 3NO2+H2O2HNO3+NO，所以依据是：是否发生氧化还原反应；（ 2） Cl2、 Na、 Fe、 Na2O2、 NO2，溶于水发生的反应是氧化还原反应，其中 Cl2+H2O HCl+HClO，氯气自身氧化还原，水既不是氧化剂也不是还原剂； 2Na+2H2O=2NaOH+H2，钠做还原剂被水氧化，水是氧化剂；3Fe+4H2O Fe3O4
39、+4H2，铁做还原剂被水氧化，水作氧化剂；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2， Na2O2自身氧化还原，水既不是氧化剂也不是还原剂； 3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮自身氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；所以水既不是氧化剂也不是还原剂 D组物质包括 Cl2、 Na2O2、NO2；（ 3）钠在常温时能与冷水反应，反应生成氢氧化钠和氢气，反应为2Na+2H2O2NaOH+H2；（ 4） E组水溶性呈酸性的是 SO2和 CO2， D组包括Cl2、 Na2O2、 NO2， SO2、 Cl2与水能反应生成硫酸和盐酸，所以 D组中某一物质与 E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，
40、为 SO2和 Cl2的反应，离子反应方程式为： Cl2+SO2+2H2O2Cl SO42 4H 、 M既能与盐酸反应，又能与 NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C 为 NH3，气体 A能与淡黄色粉末反应，应是 CO2与 Na2O2反应，故 A为 CO2，则 M应为碳酸铵或碳酸氢铵， B为 H2O，结合转化关系可知， D为 O2， E为NO， F为 NO2， G为 HNO3，（ 1）由上述分析可知， M为 (NH4)2CO3或NH4HCO3， C为 NH3， F为 NO2；（ 2）反应 为 CO2和 Na2O2的反应，反应方程式为 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；（ 3）反应
41、 是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；（ 4）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为： 3NO2+H2O=2HNO3+NO。 考点：考查物质的分类及无机物的推断。 计算题 （ 8分：每空 2分）将镁、铝的混合物共 0.2 mol， 溶于 200 mL 4 mol L1的盐酸 溶液中，然后再滴加 2mol L1 的 NaOH溶液。请回答下列问题： （ 1）若在滴加 NaOH溶液的过程中，沉淀质量 m 随加入 NaOH溶液的体积 V变化情况如图所示。当 V1=160 mL时，则金属粉末中 n (Al)= mol；
42、 （ 2） 0 V1段发生的反应的离子方程式为 ； （ 3）若在滴加 NaOH溶液的过程中，欲使 Mg2+、 Al3+ 刚好沉淀完全，则 滴入NaOH溶液的体积 V(NaOH) mL； （ 4）若镁、铝的混合物仍为 0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为 a， 改用 200 mL 4mol L1 的硫酸溶解此混合物后，再加入 840mL 2 mol L1 的 NaOH溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3，则 a的取值范围为 。 答案：（ 1） 0.08 （ 2） H OH =H2O （ 3） 400 （ 4） 0.6a 1 试题分析： (1)当 V1=160mL 时，此时，溶液是 MgCl2、
43、 AlCl3和 NaCl的混合液，由 Na+离子守恒可知， n（ NaCl） =n（ Na+） =n（ NaOH） =0.16L2mol/L=0.32mol， 200mL 4mol/L的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为： 4mol/L0.2L=0.8mol，设混合物中含有MgCl2xmol、 AlCl3为 ymol，则： 根据 Mg原子、 Al原子守恒有： x+y=0.2， 根据 Cl-离子守恒有： 2x+3y=0.8-0.32=0.48， 联立方程解得： x=0.12、 y=0.08， 所以金属粉末中： n（ Mg） =0.12mol、 n（ Al） =y=0.08mol； （ 2） 0 V
44、1段，滴入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明盐酸过量，滴入的氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为： H OH =H2O；（ 3）当溶液中 Mg2+、 Al3+恰好沉淀完全时，此时，溶液中溶质只有 NaCl，根据 Cl-离子和 Na+离子守恒有： n（ Na+） =n（ NaCl） =n（ HCl）=4mol/L0.2L=0.8mol，所以需要加入氢氧化钠溶液体积为： V（ NaOH） =0.4L=400mL；（ 4）由于为金属混合物，则 a 1， Al的物质的量为：0.1（ 1-a） mol，反应后的混合溶液再加入 840mL 2mol/L的 NaOH溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3，则溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知： n（ NaAlO2） =0.1（ 1-a） mol，根据钠离子守恒，应满足： n（ NaOH） 2n（ Na2SO4） +n（ NaAlO2），即 0.84220.24+0.1（ 1-a），解得： a0.6，所以 a的取值范围为： 0.6a 1。 考点：考查有关混合物反应的计算。
