1、2015甘肃省高台县一中高二上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污 B粗盐在空气中易潮解 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味 答案： B 试题分析： A纯碱水解使溶液显碱性，有利于油脂的水解去除油污，与盐类水解有关， A不选； B粗盐中含有氯化镁，氯化镁易潮解导致粗盐易潮解，与盐类水解无关， B选； C溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解， C不选；D溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量有臭味的硫化氢， D不选；答案：选 B。 考点：考查盐类水解的应用。 250oC， 101Kpa时， 2N2O5(g)= 4NO2(g)+
2、 O2(g) H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是 A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减反应 D熵增效应大于能量效应 答案： D 试题分析：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应 2N2O5（ g）=4NO2（ g） +O2（ g） H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据 G= H-T S判断，反应能自发进行，必须满足 H-T S 0才行，即熵增大效应大于能量效应，答案：选 D。 考点：考查反应热和焓变。 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的反应为 2Fe 2H2O O2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是 A负极发生的反应为
3、 Fe 2e =Fe2 B正极发生的反应为 2H2O O2 2e =4OH C原电池是将电能转化为化学能的装置 D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 答案： A 试题分析：钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极。 A、根据反应方程式知，负极反应式为 Fe-2e-=Fe2+， A正确； B、反应式前后原子、电荷不守恒， B错误； C、原电池是将化学能转变为电能的装置， C错误； D、氧气在水中的溶解度较小，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀， D错误；答案：选 A。 考点：考查原电池原理和金属的腐蚀及防护。 在 2升的密闭容器中，发生以下反应： 2A(g) B(
4、g) 2C(g) D(g)。若最初加入的 A和 B都是 4 mol，在前 10秒钟 A的平均反应速率为 0 12 mol/(L s)，则 10秒钟时，容器中 B的物质的量是 A 1 6 mol B 2 8 mol C 2 4 mol D 1 2 mol 答案： B 试题分析：根据速率之比等于化学计量数之比，所以 v（ B） =0.5v（ A）=0.50.12mol/（ L s） =0.06mol/（ L s），所以 c（ B） =0.06mol/（ L s）10s=0.6mol/L，所以 n（ B） =0.6mol/L2L=1.2mol，故 10秒钟时容器中 B的物质的量为 4mol-1.2m
5、ol=2.8mol；答案：选 B。 考点：考查化学反应速率的相关计算。 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和 Zn，电解质溶液为 KOH溶液，电极反应式为 Zn 2OH 2e =ZnO H2O Ag2O H2O 2e =2Ag 2OH 总反应式为 Ag2O Zn=ZnO 2Ag 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是 A在使用过程中，电池负极区溶液的 pH增大 B在使用过程中，电子由 Ag2O经外电路流向 Zn极 C Zn是负极， Ag2O是正极 D Zn极发生还原反应， Ag2O极发生氧化反应 答案： C 试题分析： A负极发生 Zn+2OH-2e-=Z
6、nO+H2O， c（ OH-）减小，所以电池负极区溶液的 pH减小， A错误； B Zn为负极， Ag2O为正极，则使用过程中，电子由 Zn极经外电路流向 Ag2O极， B错误； C Zn失去电子， Zn为负极，Ag2O得到电子是正极， C正确； D Zn电极发生氧化反应， Ag2O电极发生还原反应， D错误；答案：选 C。 考点：考查原电池和电解池的工作原理。 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg2 (aq) 2OH (aq)时，为使 Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的 A MgCl2 B NaOH C MgSO4 D NaHSO4 答案： D 试题分析： A、
7、加入少量 MgCl2，镁离子的浓度增大，平衡左移， Mg(OH)2固体的量增大， A错误； B、加入 NaOH， OH-的浓度增大，平衡向左移动，Mg(OH)2固体的量增大， B错误； C、加入少量 Mg2SO4，镁离子的浓度增大，平衡左移， Mg(OH)2固体的量增大， C错误； D、加入少量 NaHSO4， H+浓度增大， OH-浓度减小，平衡右移， Mg(OH)2固体的量减少， D正确；答案：选 D。 考点：考查难溶电解质的溶解平衡。 下列说法中正确的是 A 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 B元素的发射光谱一般是亮背景、暗线、线状不连 续 C同一原子中， 1s， 2s，
8、3s电子的能量逐渐减小 D各能层的能级都是从 s能级开始至 f能级结束 答案： A 试题分析： A、 1s22s12p1为激发态，根据能量最低原理，其基态应为 1s22s2， A正确； B、发射光谱是原子自身发光产生的光谱，所以是明线， B错误； C、同一能级，能层越大，能级上电子的能量越大，所以同一原子中， 1s、 2s、 3s电子的能量逐渐增大， C错误； D、当为第一能层时，只含 s能级，第二能层只含s、 p能级， D错误；答案：选 A。 考点：考查原子核外电子排布规律。 在溶液 (NH4)2SO4中，离子浓度大小顺序正确的是 A c(NH4+) c(SO42 )c(H )c(OH )
9、B c(SO42 )c(NH4+)c(OH )c(H ) C c(NH4+)c(SO42 )c(OH )c(H ) D c(SO42 )c(H )c(NH4+)c(OH ) 答案： A 试题分析： (NH4)2SO4是强电解质，完全电离， c(NH4+)接近 c(SO42 )的二倍， 铵根离子水解消耗水电离产生的 OH ，所以 c(H )c(OH )；但是盐的水解程度是微弱的，盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此 c(H )、 c(OH )都比较小，故： c(NH4+) c(SO42 )c(H )c(OH )，答案：选 A。 考点：考查溶液中离子浓度大小的比较。 某可逆反应正向反应过程中能量变
10、化如图所示，下列说法正确的是 A该反应为吸热反应 B当反应达到平衡时，降低温度， A的转化率减小 C升高温度平衡常数 K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动 D加入催化剂，反应速率增大， E1减小， E2减小，反应热不变 答案： D 试题分析：由图中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动， A的转化率提高，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小，故 A、 B、 C错误；加入催化剂，可以降低反应的活化能，但不改变反应热， D正确；答案：选 D。 考点：考查化学能与热能的关系。 反应 X(g) Y(g) 2Z(g)； H 0，达到平衡时，下列说法正确的是 A减小容器
11、体积，平衡向右移动 B加入催化剂， Z的产率增大 C增大 c(X)， X的转化率增大 D降低温度， Y的转化率增大 答案： D 试题分析： A、此反应是反应前后 气体体积不变的反应，减小容器的体积相当于增大压强，平衡不移动， A 错误； B、催化剂不能影响化学平衡， B 错误； C、增大 c(X)， Y的转化率增大，本身的转化率减小， C错误； D、降低温度，平衡向正反应方向移动， Y的转化率增大， D正确 ，答案：选 D。 考点：考查影响平衡的因素及平衡移动原理的应用。 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 A CuCl2 C
12、uSO4 B NaOH NaOH C NaCl HCl D CuSO4 Cu(OH)2 答案： C 试题分析： A惰性电极电解氯化铜溶液，电极生成物是氯气、铜，所以需要加入的是氯化铜， A错误； B惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，加入的应该是水， B错误； C电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，需要加入的是 HCl， C正确； D惰性电极电解硫酸铜溶液，生成物是铜、氧气和硫酸，所以需要加入的是氧化铜或碳酸铜，加入氢氧化铜会相当于多加水，D错误；答案：选 C。 考点：考查电解原理。 已知 Ksp(AgCl)=1.81010 ， Ksp(AgI)=1.51016 ， Ksp(AgB
13、r)=7.71013 ，则下列难溶盐的饱和溶液中， Ag+浓度大小顺序正确的是 A AgClAgI AgBr B AgCl AgBrAgI C AgBr AgClAgI D AgBr AgIAgCl 答案： B 试题分析：根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，离子浓度越小；已知 Ksp（ AgCl） Ksp（ AgBr） Ksp（ AgI），故在水中溶解能力AgCl AgBr AgI，故 B正确，答案：选 B。 考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。 下列说法不正确的是 A 0.2 mol L 1的 NaHCO3溶液中： c(Na )c(HCO3-)c(OH )c(H )
14、c(CO32- ) B将等体积 pH 4的盐酸和醋酸稀释成 pH 5的溶液，盐酸需加的水量多 C向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 pH 7，则混合液中： c(NH4+) c(Cl ) D pH 13的 NaOH溶液与 pH 1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的 pH7 答案： D 试题分析：醋酸是弱酸，所以 pH=1的醋酸溶液的浓度大于 0.1mol/L，则 C中反应后醋酸过量，溶液显酸性， pHAC； .（ 1） 碳 4OH-4e-=O2+2H2O；（ 2） 2H2O+O2+4e-4OH-； 0.224。 试题分析： 、 铁直接与硫酸反应，其离子方程式为： Fe+2H+= Fe2+H2； 铁比锡活
15、泼，锡为原电池正极，氢离子在锡电极上得电子产生氢气，浓度减小，溶液的 pH值增大； A发生化学腐蚀， B发生电化学腐蚀， C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐 蚀的速率大于化学腐蚀的速率，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 B A C； 、（ 1） 甲为原电池， Fe为负极，铁棒自身失去电子，溶液中的铜离子在碳棒上得电子析出红色物质铜，答案：为：碳； 乙为电解池，由电子流向可知， Fe为阴极，铜离子得到电子生成 Cu，碳棒为阳极，氢氧根离子放电，电极反应为 4OH-4e-=O2+2H2O，（ 2） 甲中碳棒为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应为 2H2O+O2+4e-4OH-
16、， 乙池为电解池，阴极产生氢气，总电极反应式为： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，溶液体积为 200ml， PH=13， c(OH-)=0.1mol/L，n(NaOH)=c(NaOH)V=0.1mol/L0.2L=0.02mol，由 H2 2NaOH可知， n(H2)=n(NaOH)=0.01mol， V(H2)=n (H2)Vm=0.01mol22.4L/mol=0.224L。 考点：考查原电池和电解池的工作原理。 11分 )（ 1）常温下， 0.10 mol L 1 NH4Cl溶液 pH_7(填 “”、 “ ”或“”、 “ ”或 “；（ 3） 盐酸，抑制 FeCl3水解；（
17、4）红， S2-+H2OHS-+OH-， HS-+H2O H2S+OH-；（ 5） Al2O3， Al2(SO4)3。 试题分析：（ 1） NH4+水解生成 NH3 H2O和 H+，溶液呈酸性，则 pH”或 “； 不移动； . 1s22s22p63s23p63d104s1 ， Ar 3d104s2 4p2。 试题分析： 、 由图象可知时 P2先达到平衡，说明 P2压强较大，反应速率较大，则压强 P1t2 ；温度升高， A的含量减小，说明平衡向正反应方向移动， H0； 保持体积和温度不变，通入 He，反应体系的总压强增大，但参与反应的气体的分压强不变，各气体的浓度不变，平衡不移动； 、 29Cu
18、元素为 29号元素，原子核外有 29个电子， 3d层全满较稳定，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1， 32Ge元素为 32号元素，原子核外有 32个电子，核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d104s2 4p2，简式为： Ar 3d104s2 4p2。 考点：考查化学平衡图象及原子核外电子排布式。 用 0.1320mol/L的 HCl溶液滴定未知浓度的 NaOH溶液，实验数据如下表所示， 实验编号 待测 NaOH溶液体积 /mL HCl溶液体积 /mL 1 25.00 24.41 2 25.00 24.39 3 25.00 24.60 回答下列问题：
19、 （ 1）图中甲为 滴定管（填 “酸式 ”或 “碱式 ”） （ 2） 配制标准盐酸时，不需要用到的仪器是 _； A托盘天平 B容量瓶 C酸式滴定管 D量筒 E烧杯 F胶头滴管 G玻璃棒 滴定操作中，眼睛要 _。 （ 3）取待测液 NaOH溶液 25.00mL 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是 _ （ 4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，将使所测结果 （填 “偏高 ”“偏低 ”“不变 ”，下同）；若读数时，滴定前仰视，滴定后正确读数，则所测结果 。 （ 5）未知浓度的 NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。 答案：（ 1）酸式；（ 2） AC； 注视锥形瓶中溶液颜色的变化；（
20、 3）当最后一滴标准盐酸滴入时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色；（ 4）偏高 偏低；（ 5） 0.1288。 试题分析：（ 1）甲滴定管的下端是玻璃活塞，名称为酸式滴定管，乙滴定管的下方是橡胶管，名称为碱式滴定管，答案：为：酸式；（ 2） 配制标准盐酸步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线 1 2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀 ；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；配制过程不需
21、要的仪器是托盘天平、酸式滴定管，故选 AC； 滴定操作中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化；（ 3）酚酞遇碱变红，滴定终点的判断依据是：当最后一滴标准盐酸滴入时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色；（ 4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，所装标准液浓度偏低，导致标准液的体积偏大，根据 c(待测 )= 分析， C（待测）偏高；若读数时，滴定前仰视，滴定后正确读数，导致标准液的体积偏小，根据 c(待测 )= 分析， C（待测）偏低；（ 5）根据表中数据， 第 3次数据偏差太大，舍去，所用标准盐酸的平均体积为： ， c(待测 )= =0.1288mol/L。 考点：考查酸碱中和滴定及配制一定物质
22、的量浓度的溶液的应用。 计算题 （ 7分）已知 25 时 KW 1.010 14试计算： （ 1）计算室温条件下 0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度 （ 2）计算室温条件下 0.01mol/LNaOH溶液的 pH 答案：（ 1） 0.1mol/LHCl溶液中 c（ H+） =0.1mol/L，溶液中由水电离的氢离子浓度等于溶液中 c（ OH-），溶液中 c（ OH-） = =10-13mol/L，故溶液中由水电离的氢离子浓度为 10-13mol/L，答：溶液中由水电离的氢离子浓度为 10-13mol/L； （ 2） 0.01mol/LNaOH溶液中（ OH-） =0.01mol/
23、L，溶液中 c（ H+） = =10-12mol/L，故溶液 pH=-lg10-12=12，答：室温条件下 0.01mol/LNaOH溶液的pH=12 试题分析：（ 1）盐和碱都抑制水的电离，由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出来的氢氧根离子根离子浓度， 0.1mol/LHCl溶液中 c（ H+） =0.1mol/L，溶液中由水电离的氢离子浓度等于溶液中 c（ OH-），溶液中 c（ OH-） = =10-13mol/L，故溶液中由水电离的氢离子浓度为 10-13mol/L；（ 2） 0.01mol/LNaOH溶液中（ OH-） =0.01mol/L，根据 Kw计算溶液中 c（ H+），溶液中 c（ H+） =10-12mol/L，故溶液 pH=-lg10-12=12。 考点：考查物质的量的相关计算。
