2015福建省八县一中高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015福建省八县一中高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 2013年 2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。 是一种重要的核燃料，这里的 “235”是指该原子的 A质量数 B质子数 C中子数 D电子数 答案： A 试题分析：在元素符号的左上角，表示的是质量数，左下角表示的是质子数，选 A。 考点：考查原子的表示方法及结构。 体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表： KCl K2SO4 ZnCl2 ZnSO4 甲 0.3 mol L-1 0.2 mol L-1 0 0.1 mol L-1 乙 0.1 mol L-1 0.3 mol L-1 0

2、.1 mol L-1 0 下列对两份营养液成分的分析中，正确的是 A两种溶液的 n（ Zn2+）不同 B两种溶液的 c（ Cl-）之比为 3:1 C甲溶液的 c（ K+） =0.5 mol L-1 D两种溶液所含的 N（ SO42-）相等 答案： D 试题分析：在甲溶液中含有 c(K+)： 0.3+20.2=0.7mol/L; c(Cl-)： 0.3mol/L; c(SO42-)： 0.2+0.1=0.3mol/L；在乙溶液中含有 c(K+)： 0.1+20.3=0.7mol/L; c(Cl-)： 0.1 20.1=0.3mol/L; c(SO42-)： 0.3mol/L；可见两个溶液中各种离

3、子的浓度相等。因为溶液的体积相同，所以各种离子的物质的量也都相同，是同样的溶液，选 D。 考点：考查植物营养液中各种微粒的浓度、物质的量的关系的计算等知识。 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有 SO B加入 NaOH固体，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸 变蓝，则一定有 NH4+ C先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后显红色，则一定有 Fe2 而没有 Fe3 D滴加硝酸银，生成白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则含有 Cl 答案： B 试题分析： A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则可能有 SO42-

4、或 Ag ,错误； B加入 NaOH固体，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有 NH4+，正确； C先滴加氯水，可能将 Fe2 氧化成 Fe3 ，再滴加 KSCN溶液也会显红色，则可能有 Fe2 、可能有 Fe3 ，错误； D滴加硝酸银，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有 Cl ，错误；选 B。 考点：考查离子的检验。 相同温度时，下列溶液中导电能力最强的是 A 50mL 1.5mol/L 蔗糖溶液 B 100mL 1.0mol/L 醋酸溶液 C 50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 D 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 答案： C 试题分析：溶液的导电性

5、强弱是由电解质溶液中离子浓度的大小决定的，A蔗糖溶液是非电解质，不导电， B醋酸溶液是弱酸， C 50mL 0.5mol/L AlCl3溶液，离子 浓度为 2mol/L， D 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液，离子浓度为1.5mol/L，选 C。 考点：考查溶液导电性强弱的大小比较。 食盐、纯碱、食醋均为厨房中常用的物质 ,利用这些物质不能实现的实验是 除去热水瓶内壁的水垢 检验自来水中是否含有氯离子 检验镁粉中是否含有铝粉 鉴别食盐和纯碱 A B C D 答案： B 试题分析： 除去热水瓶内壁的水垢可选择食醋， 检验自来水中是否含有氯离子需选择硝酸银溶液， 检验镁粉中是否含有铝粉

6、选择 NaOH溶液， 鉴别食盐和纯碱可选择食醋，产生气体的是纯碱，利用食盐、纯碱、食醋不能实现的实验是 ，选 B。 考点：考查化学在生活中的应用。 在无色透明溶液中，下列各离子组能大量共存的是 A SO42 Na Fe3+ Cl B Ba2 Na Cl SO42 C HCO3 K SO42 OH D Ag Al3 NO3 H 答案： D 试题分析：在无色透明溶液中， A Fe3+黄色，不符； B Ba2 与 SO42 反应，不能大量共存， C HCO3 与 OH 反应，不能大量共存，选 D。 考点：考查离子共存。 下列实验中，能达到实验目的的是 答案： A 试题分析： A.氢气难溶于水，正确；

7、 B.氯气中的氯化氢杂质用饱和食盐水除去，错误； C.碘和酒精互溶，错误； D.碳酸氢钠不稳定，应放在小试管中，错误；选 A。 考点：考查化学实验基本操作等知识。 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A Na和 O2 B FeCl3溶液和 Mg C Fe和 Cl2 D AlCl3溶液和 NaOH 答案： C 试题分析： A.Na和 O2反应，常温时， 4Na+O2=2Na2O，加热时， 2Na+O2Na2O2； B. FeCl3溶液和 Mg 反应，少量生成氯化亚铁和氯化镁，过量生成氯化镁和铁， C Fe和 Cl2无论过量与否，都生成 FeCl3， D AlCl

8、3溶液和 NaOH反应， NaOH过量生成偏铝酸钠，少量生成氢氧化铝，选 C。 考点：考查与量有关的化学反应。 设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A常温常压下， 2克氢气所含原子数目为 NA B 4.6克钠与水反应时失去的电子数目为 0.2NA C在标准状况下， 22.4LNH3所含的质子数目为 NA D 1 L0.5mol L-1Na2SO4溶液中所含有的 Na+离子数目为 2NA 答案： B 试题分析： A.氢气是双原子分子，所以 2克氢气所含原子数目为 2NA，错误； B.根据 2Na 2H2O =2NaOH+H2 , 4.6克钠与水反应时失去的电子数目为 0.2NA，正确；

9、 C.氨气是 10 质子分子，在标准状况下， 22.4LNH3所含的质子数目为 10NA，错误； D. 1 L0.5mol L-1Na2SO4溶液中所含有的 Na+离子数目为 NA，错误；选 B。 考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。 甲、乙两种溶液中分别含有大量的 Cu2 、 K 、 H 、 Cl 、 CO32-、 OH 这 6种离子中的 3种 (两种溶液中的离子不重复 )，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 A K 、 OH 、 CO32- B Cu2 、 H 、 Cl C K 、 H 、 Cl D CO32-、 OH 、 Cl 答案： A 试题分析：甲呈蓝色说明甲中含有 Cu2 ，

10、氢氧化铜，碳酸铜是沉淀，所以乙中有 OH 、 CO32-，由于氢离子和 OH 反应不能大量共存，又由于溶液呈电中性，则乙中有 K ,所以选 A。 考点：考查离子之间的反应及离子共存等知识。 向一定量的 Cu、 Fe2O3的混合物中加入 100 mL 1 mol L 1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含 Fe3 ，若用过量的 CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A 3.2 g B 2.4 g C 1.6 g D 0.8 g 答案： D 试题分析： CO和氧化铁反应生成铁和 CO2，所以固体减少的质量就是混合物中氧元素的质量。等质量的混合物和盐酸反应，消耗盐酸是 0.1

11、mol，所以混合物中氧原子的物质的量是 0.05mol，质量是 0.05mol16g/mol 0.8g，选 D。 考点：考查铁、铜及其化合物的计算。 将 2.32g Na2CO3、 NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生 CO2的体积 (标准状况 )关系如下图所示，下列说法中错误的是 A OA段发生反应的离子方程式为 :H OH =H2O CO32- H =HCO3- B当加入 35mL盐酸时，产生 CO2的体积为 224mL C A点溶液中的溶质为 NaC1、 NaHCO3 D混合物中 NaOH的质量 0.60g 答案：

12、 D 试题分析：根据图像可知， OA段发生的反应 NaOH和盐酸反应， Na2CO3和盐酸反应，离子方程式为 H OH =H2O CO32- H =HCO3-， A点的溶质为NaC1、 NaHCO3， AB段发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应，离子方程式为HCO3-+H =CO2 +H2O,则加入 35mL盐酸时，产生 CO2的体积为 1 mol/L0.01=0.01L=224mL，根据图像消耗盐酸 20ml,将碳酸氢钠恰好反应，则碳酸钠消耗盐酸 20ml,NaOH消耗盐酸 5ml，混合物中 NaOH的质量 =0.005L1 mol/L40=0.20g，选 D。 考点：考查钠的化合物的性质，图像分

13、析等知 识。 下列反应的离子方程式书写正确的是 A氢氧化镁与稀盐酸反应： H OH =H2O B氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： Ba2 SO42 =BaSO4 C碳酸钠溶液与足量醋酸反应： Na2CO3 2H =2Na CO2 H2O D FeCl3溶液中加入 Fe粉： Fe3 Fe = 2Fe2 答案： B 试题分析： A氢氧化镁与稀盐酸反应，氢氧化镁是难溶物，写化学式，错误；B氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： Ba2 SO42 =BaSO4正确； C碳酸钠溶液与足量醋酸反应，碳酸钠是易溶盐，写离子形式，醋酸是弱酸，写化学式，错误； D不符合电荷守恒，应为 2Fe3 Fe = 3Fe2 ，选 B。

14、 考点：考查离子方程式的正误判断。 已知某 300ml MgCl2与 AlCl3的混合液，若往其中滴加 NaOH溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗 0.5mol/L的 NaOH溶液 600ml；则混合液中 c（ Cl-）是 A 0.6 mol/L B 0.8 mol/L C 1.0 mol/L D 1.2 mol/L 答案： C 试题分析：向 300ml MgCl2与 AlCl3的混合液，滴加 NaOH溶液，沉淀达到最大值时，生成氢氧化镁、氢氧化铝及 NaCl溶液，根据原子守恒有关系式 Cl -NaOH，则则混合液中 c（ Cl-） =（ 0.50.6） 0.3=1.0 mol/L，选 C。 考

15、点：考查镁、铝的化学性质。 下列物质中，属于纯净物的是 水泥 玻璃 漂白粉 液氯 氯水 胆矾 A B C D 答案： C 试题分析： 水泥和 玻璃属于硅酸盐，混合物， 漂白粉 -混合物， 液氯是氯气的液体状态，纯净物， 氯水是氯气的水溶液，混合物， 胆矾 -纯净物，选 C。 考点：考查物质的组成。 材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是 A晶体硅 光导纤维 B氧化镁 耐高温材料 C铁碳合金 生铁 D硅酸盐 陶瓷 答案： A 试题分析： A晶体硅 用于制半导体和太阳能电池， SiO2 光导纤维，错误；B氧化镁 耐高温材， C铁碳合金 生铁， D硅酸盐 陶瓷，选 A。 考点：考查物质

16、的用途。 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A加快化石燃料的开采和使用 B NaHCO3可用于治疗胃酸过多 C明矾可用于水的杀菌消毒 D从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 答案： B 试题分析： A.化石燃烧燃烧会对空气产生污染，且化石燃料的储量有限，所以不能加快化石燃料的开采和使用，要节约能源、反对浪费，错误； B.碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而使溶液呈碱性，能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以可以治疗胃酸过多，正确； C.明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物而净水，因为没有强氧化性而不能杀菌消毒，错误； D.把海水爆 鹂梢缘

17、玫铰然 疲 砦螅谎 。 考点：考查 Na的重要化合物，海水资源及其综合利用，镁铝的重要化合物。 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 A硝酸钠氢氧化钠 B氧化铜二氧化锰 C氯化钾碳酸钙 D硫酸铜氢氧化钠 答案： C 试题分析： A、硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，错误； B、氧化铜、氧化铁都不溶于水，也不能分离，错误； C、氧化铜不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，正确； D、硫酸铜、氢氧化钠都溶于水，且两者反应生成氢氧化铜和硫酸钠，也不能分离，错误；选 C 考点：考查物质的分离。 配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因

18、是 A定容时俯视液面 B转移溶液前溶液未冷却至室温 C容量瓶未干燥 D未洗涤烧杯和玻璃棒 答案： D 试题分析： A定容时俯视液面，导致水加少了，所配溶液浓度偏高， B转移溶液前溶液未冷却至室温，导致常温下水少了，所配溶液浓度偏高， C容量瓶未干燥，无影响， D未洗涤烧杯和玻璃棒导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，选 D。 考点：考查误差分析。 下列说法正确的是 A除去 MgCl2溶液中混有少量 AlCl3，用氨水和盐酸 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性 D用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁 答案： B 试题分析：

19、A.氨水是弱碱， MgCl2和 AlCl3 都反应生成沉淀，无法除去，错误；B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，正确； C.Fe2+既有氧化性，也有还原性，错误； D. 滴管不能紧贴试管内壁，而是垂直于上方，选 B。 考点：考查物质的除杂，电解质、非电解质的概念，化学实验基本操作等知识。 将氯化钠、氯化铝、氯化铁 、氯化镁、氯化铵五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 A KSCN B BaCl2 C NaOH D HCl 答案： C 试题分析： C 氢氧化钠与氯化钠不反应，没现象；氢氧化钠与氯化铝反应先生成白色沉淀，至碱过量后沉淀溶解；与氯化铁

20、反应生成红褐色沉淀；与氯化铵反应生成无色具有刺激性气味的气体，选 C。 考点：考查物质的鉴别。 实验过程中，不会产生气体的 答案： D 试题分析： A.氯水光照时，次氯酸分解产生氧气， B.氯水中的盐酸与碳酸钙反应生成 CO2气体， C.氯水中的盐酸与小苏打反应生成 CO2气体， D.溴水与 KI反应生成物均溶于水，选 D。 考点：考查物质的化学性质。 同温同压下，等质量的 O2和 O3相比较，下列结论正确的是 A它们的密度之比为 1 1 B它们的分子数目之比是 1 1 C它们的体积之比是 1 1 D它们的氧原子数目之比为 1 1 答案： D 试题分析：同温同压下，气体的摩尔体积相等， A.

21、C根据阿伏伽德罗定律的推论，气体密度之比等于其摩尔质量之比 =32g/mol： 48g/mol=2： 3，错误；B根据 N=nNA=(m/M)NA知，相同质量 时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比 =48g/mol： 32g/mol=3： 2，错误； C. 根据阿伏伽德罗定律的推论，相同质量时，其体积之比等于其摩尔质量的反比 =48g/mol： 32g/mol=3： 2，错误； B其分子数之比为 3： 2，一个氧气分子中含有 2个氧原子，一个臭氧分子中含有 3个氧原子，所以其原子总数之比 =（ 32）：（ 23） =1： 1，正确，选 D。 考点：考查阿伏伽德罗定律及应用。 下列处置、操作或现

22、象的描述中正确的是 漂白粉露置在空气中保存 金属镁着火时，可用 CO2灭火 让一束光通过胶体，会出 现一条光亮的 “通路 ” 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑 A B C D 答案： D 试题分析： 漂白粉露置在空气容易和空气中的 CO2 和水反应，失去漂白效果，应密封保存，错误； 镁与 CO2反应，所以金属镁着火时，不可用 CO2灭火，错误； 让一束光通过胶体，会出现一条光亮的 “通路 ”，这是胶体的性质，正确； 氯气比空气重，有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑，正确；选 D。 考点：考查物质的保存与事故处理。 下列物质不能通过化合反应直

23、接制得的是 A NaCl B Al(OH)3 C FeCl2 D CO 答案： B 试题分析： A.钠在氯气中燃烧生成氯化钠，不符； B.氢氧化铝不能通过化合反应制备，符合； C.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，不符； D.C在氧气中反应生成 CO，不符，选 B。 考点：考查物质的化学性质及化合反应。 实验题 某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制 Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。 （ 1）药品 A的名称是 ，此反应的离子方程式是 。 （ 2）甲同学用含有 0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的 MnO2反应制 Cl2，结果制得的 Cl2体积 (标准状况下 ) 1.1

24、2 L（填 “大于 ”“等于 ”“ 小于 ”）。 （ 3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则气流方向是 : 气体 F (填代号 )。 （ 4）把净化后的氯气通入如下图装置。 观察到 a不褪色， b褪色 ,可得到的结论是： ； 检验吸收 Cl2后的 NaOH溶液中含有 Cl-时，需要滴加的试剂以及现象为 。 （ 5）一位同学设计了一套用浓盐酸和 KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置 (如图 )。 能说明 Cl2的氧化性强于 I2的实验现象是： 。 答案：（ 1） 浓盐酸 MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + 2H2O + Cl2 （ 2） 小

25、于 （ 3） c d m n（ 4） Cl2没有漂白性，氯水具有漂白作用 稀硝酸和硝酸银，有白色沉淀产生 （ 5） 湿润的淀粉 KI试纸变蓝 试题分析：（ 1）实验室制氯气用 MnO2和浓盐酸反应，所以药品 A的名称是浓盐酸，此反应的离子方程 式是 MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + 2H2O + Cl2；（ 2）只有浓盐酸才和 MnO2反应生成 Cl2，盐酸浓度变稀，反应停止，所以用含有 0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的 MnO2反应制 Cl2，结果制得的 Cl2体积 (标准状况下 )小于 1.12 L； （ 3）制得的氯气中有 HCl和 H2O，用饱和食盐水除氯化氢，用

26、浓硫酸除水蒸气，所以气流方向是气体 Fcd mn； （ 4）把净化后的氯气通入如图装置。 观察到 a不褪色， b褪色 , 可得到的结论是： Cl2没有漂白性，氯水具有漂白作用； 检验吸收 Cl2后的 NaOH溶液中含有 Cl-时，需要滴加的试剂以及现象为稀硝酸和硝酸银，有白色沉淀产生。 （ 5）根据氧化 剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，能说明 Cl2的氧化性强于 I2的实验现象是湿润的淀粉 KI试纸变蓝。 考点：考查实验室制氯气，氯气的性质与除杂等知识， 填空题 （ 1）写出 Na2CO3在水溶液中电离的电离方程式 。 （ 2）在 3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2N

27、O + 4H2O的反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式）；用双线桥法，标出该氧化还原反应的电子转移情况和数目。 （ 3）在一定条件下， RO3n-和氯气可发生如下反应： RO3n- + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- +H2O 由以上反应可知 RO3n-被 （填 “氧化 ”或 “还原 ”）， RO3n-中元素 R的化合价是 。 答案：（ 1） Na2CO3=2Na + + CO32- （ 2） HNO3 （ 3）氧化； +4 试题分析：（ 1）碳酸钠强电解质， Na2CO3在水溶液中电离的电离方程式为Na2CO3=2Na + + CO32- （ 2） 3Cu + 8HNO

28、3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O，该反应硝酸的氮元素由+5价降低到 +2价，硝酸是氧化剂，双线桥法标出该氧化还原反应的电子转移情况和数目是， （ 3）由电荷守恒可知 n=2，则 RO32-中的 R由 +4价升高到 +6价，发生了氧化反应。 考点：考查电离方程式的书写，氧化还原反应等知识。 X2是人体呼吸中不可缺少的气体， Y是地壳中含量最多的金属元素， Z元素的焰色为黄色， W2是一种黄绿色气体。请回答下列问题： （ 1）写出 Z的元素符号 ，画出 X的原子结构示意图 ； （ 2）工业上利用 W2和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是 ； （ 3） Z元素组成的两种

29、盐 A、 B在一定条件下可以相互转化， A、 B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中 A是发酵粉的主要成分之一，则 B通过化合反应转化为 A的化学方程式 ； （ 4）工业上是通过电解 Y2X3冶炼 Y单质，若生成了 0.1 mol Y单质，则转移 mol电子； （ 5）今有 MgSO4和 Y2(SO4)3的混合溶液，已知 c（ SO42 ） =1.5mol L 1。则溶液中 c（ Y3+） = mol L 1。其中，往一定体积该混合溶液中加入 Z单质的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系如图： 答案：（ 1） Na （ 2） Ca(ClO)2（ 3） Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO

30、3 （ 4） 0.3 （ 5） 0.6 试题分析： X2是人体呼吸中不可缺少的气体，则是氧气， X为 O， Y是地壳中含量最多的金属元素， Y为铝， Z元素的焰色为黄色， Z为 Na， W2是一种黄绿色气体， W为 Cl。 （ 1）钠的元素符号为 Na， O的原子结构示意图为 （ 2）工业上利用氯气和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2； （ 3） A是发酵粉的主要成分之一，则 A是碳酸氢钠， A、 B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，在 B为碳酸钠，则碳酸钠通过化合反应转化为碳酸氢钠的化学方程式为 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3； （ 4）工业上是通过电解氧

31、化铝冶炼铝 单质，根据 2Al2O3 4Al+3O2-转移电子 12e ，若生成了 0.1 mol ,铝单质，则转移 0.3mol电子； （ 5）设该溶液体积为 1L,根据图像可知，沉淀 Al3 需 3份 NaOH，溶解 Al(OH)3用 1份 NaOH,则 Al3 和 Mg2 的物质的量之比为 1:1，设 Al3 的物质的量为 x,则Mg2 为 x， x+1.5x=1.5，解得 x=0.6，则则溶液中 c（ Al3+） =0.6mol L-1. 考点：考查物质的推断，氧化还原反应中的电子转移，镁铝的化学性质等知识。 铁是目前用途最广，用量最大的金属。运用所学知识 ，回答下列问题。 （ 1）鉴

32、别 Fe（ OH） 3胶体和 FeCl3溶液的方法是 。 （ 2）电子工业用 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。 （ 3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得 FeCl3溶液，设计如下方案： 滤渣 C的化学式为 ； 试剂 F宜选用 _(填选项序号 )，通入 F的目的是 _； A酸性 KMnO4溶液 B氯水 C溴水 （ 4）某研究性学习小组为测定 FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： 取少量待测溶液，滴入 KSCN 溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ； 溶液组成的测定：取 30.0mL待测溶液，加入足

33、量的 AgNO3溶液，得 25.83g白色沉淀。则溶液中 c（ Cl ） 。 答案：（ 1）用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象） （ 2）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （ 3） Fe、 Cu B 将溶液中的 Fe2 转化为 Fe3 （ 4） Fe3+、 Fe2+、 Cu2+ 6.0 mol L 1 试题分析：（ 1）胶体有丁达尔效应，溶液没有，则鉴别 Fe（ OH） 3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系，若有光亮的通路，是胶体，没有是溶液； （ 2） FeCl3中铁元素是 +3价，最高价态，有氧化性，能被还原剂还原呈 +2价，铜单质是 0价最低价，具有还原性，能被氧化成

34、 +2价，所以离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+； （ 3）向反应后的废液中加入过量的金属 Fe,发生反应： Fe+CuCl2 =FeCl2 +Cu,，然后过滤得到滤液 B中含有 FeCl2；滤渣 C中含有 Fe、 Cu。向滤渣中加入过量的盐酸，发生反应： Fe+2HCl= FeCl2 + H2。滤液 E中含有 FeCl2，将其与滤液B 混合，然后向该溶液中滴加新制的过量的氯水，发生反应 2FeCl2 +Cl2=2FeCl3。最后得到 FeCl3溶液。所以， 滤渣 C 的化学式为 Fe、 Cu； 试剂 F宜选用 B，通入 F的目的是将溶液中的 Fe2 转化为 Fe3 ； （ 4） 检验 Fe3+的试剂是 KSCN， KSCN能使氯化铁溶液由黄色变成血红色，此现象是 Fe3+的特征反应，则待测液中含有的金属阳离子是 Fe3+、 Fe2+、 Cu2+， 氯化银的物质的量为 25.83/143.5=0.18mol,根据 Ag +Cl =AgCl，则 溶液中 c（ Cl ） =0.18/0.03=6.0 mol L 1。 考点：考查溶液和胶体的鉴别，氧化还原反应，铜、铁及化合物的性质。