人教新课标初三下册第十章酸和碱专项训练4.doc

1、人教新课标初三下册第十章酸和碱专项训练 4 选择题 今年冰岛火山喷发对欧洲多国造成了严重的环境污染。下列物质中不属于空气污染物的是 ( ) A氧气 B二氧化硫 C火山灰 D一氧化碳 答案： A 下列图示是实验的基本操作，其中正确的是 【 】 答案： D 化学方程式 2H2O+O2 2H2O中等号表示 ( ) A水由氢气和氧气组成 B参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数 C参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量 D参加反应的氢质量等于水中氢气的质量 答案： C 在化学反应 A 2B=C 2D中， m克 A物质与 n克 B物质刚好完反应生成 e克 C物质，则同时生成 D物质的克数

2、是 ( ) A m+ -e B m+2n-e C m n-2e D m n-e 答案： D 只用一种下列试剂不能鉴别稀硫酸、氯化钠和氢氧化钡三种无色溶液的是（） A pH试纸 B稀盐酸 C紫色石蕊试液 D碳酸钠溶液 答案： B 不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是（ ） A氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体 B氢气、甲烷、一氧化碳三种气体 C氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液 D酒精、汽油、蒸馏水三种液体 答案： D 除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（ ） A除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法 B除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法 C除去铜粉中混有的锌

3、粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法 D除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法 答案： A 以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是 A原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分 B化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同 答案： B 用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是（ ） A浸有紫色石蕊试液的棉

4、花会变蓝 B粗铜丝能控制反应的发生和停止 C产生的二氧化碳可用生石灰干燥 D能验证二氧化碳的密度比空气大 答案： B 下列实验方案中，设计合理的是（ ） A测溶液 pH时，将试纸直接浸入待测液中，再与标准比色卡比较 B测溶液 pH时，将待测液滴到试纸上，再与标准比色卡比较 C用点燃的方法除去 CO2中少量的 CO D用稀硫酸除去 NaCl中少量的 Na2CO3 答案： B 下列变化中有一种变化和其它三种变化有本质区别的是 【 】 A木材燃烧 B冰雪融化 C酒精挥发 D分离液态空气 答案： A 下列物质中按混合物、氧化物、单质的顺序排列的是 【 】 A冰水混合物水银食醋 B清新的空气氖气水 C可

5、口可乐饮料过氧化氢红磷 D酱油氯酸钾液氧 答案： C 在日常生活和农业生产中，下列物质的用途是由化学性质决定的是【 】 A用活性炭除去冰箱内的异味 B用天然气作燃料 C用金属铜制作电线 D用金刚石刻划玻璃 答案： B 下列实验现象描述正确的是 【 】 A红磷燃烧发出黄白色火焰，冒出大量烟雾 B铁丝在空气中燃烧后生成黑色固体 C铁和硫酸铜溶液反应后铁钉表面有红色固体出现 D木炭在空气中完全燃烧后生成二氧化碳 答案： C 下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中 “ ”分别表示两种不同元素的原子。依据下列信息，有关说法错误的是 【 】 A反应前后分子的种类发生了改变 B反应前后原子的种类

6、发生了改变 C该反应符合质量守恒定律 D该反应属于化合反应 答案： B 我国使用 “长征 3号甲 ”运载火箭的动力是由高氯酸铵（ NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为 2 NH4ClO4 N2+Cl2+4X+2O2，则 X的化学式为【 】 A NH3 B H2 C H2O D HCl 答案： C 鱼油中富含的 DHA（ C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于 DHA的叙述中不正确的是 【 】 A DHA由三种元素组成 B一个 DHA 分子中共含有 56个原子 C DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为 3344 D DHA中氢元素的质量分数最大 答案： D 下列描述

7、正确的是 【 】 A一切物质都是由分子构成的 B催化剂的质量和性质在化学反应前后均不变 C不同种元素的本质区别是质子数不同 D电解水中所得氢气和氧气的体积比是 1:2 答案： C 下列除杂方法正确的是（ ） A用过滤的方法除去 NaCl中的 KNO3 B用 NaOH除去 CO2中混有的 HCl C用浓硫酸除去 CO气体中的水蒸气 D用点燃的方法除去 CO2中混有的少量 CO 答案： C 已知反应 A+BC+D，现取 10gA与足量的 B充分反应，可生成 7gC和8gD，则参加反应的 A和 B的质量之比是 【 】 A 1： 2 B 2： 1 C 2： 3 D 3： 2 答案： B 诗句 “春蚕到

8、死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 ”常用来比喻老师的无私奉献精神，其中也包含着许多化学知识。下列对诗句中涉及的化学知识分析不正确的是（ ） A诗句中涉及了化学变化 B “丝 ”含有的物质是纤维素 C “泪 ”是指液态石蜡 D “灰 ”是指蜡烛燃烧产生的 CO2等气体和炭粒 答案： B 若用 “ ”表示氢原子，用 “ ”表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可表示为 （ ） 答案： C 某粒子 R+的核外电子排布与氖原子的核外电子排布相同，则该元素原子的核外电子数为 （ ） A 1 B 9 C 11 D 17 答案： C 实验室用氯酸钾制氧气，操作有： 加热； 检查装置气密性； 向试管中装入药品； 当有连

9、续气泡时用排水法收集； 实验完毕将导气管从水槽中取出； 熄灭酒精灯； 将试管固定在铁架台上。正确顺序是（ ） A B C D 答案： C 下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶 内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（ ） A该实验证明空气中氧气的含量约占 1/5 B实验时红磷一定要过量 C实验前一定要检验装置的气密性 D红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹 答案： D 下列物质在空气中发生的变化只与空气中的水蒸气有关的是（ ） A浓硫酸在空气中质量增加 B烧碱潮解、变质 C铝的表面生成致密保护膜 D钢铁生锈 答案： A 下列除去杂质的方法错误的是（ ） 选

10、项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A CO2(CO) 通过 NaOH溶液 B N2(O2) 通过灼热的铜网 C CaCl2(CaCO3) 加水、过滤、蒸发 D HNO3溶液 (HCl) 加适量 AgNO3溶液、过滤 答案： A 下列图 分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（ ） A 在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分 B 向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C 向氢氧化钠溶液中不断加水稀释 D 相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应 答案： B 下列化学方程式中，完全正确的是 ( ) A P+O2 P2O5 B C+2O

11、CO2 C Mg2+O2 2MgO D 3Fe+2O2 Fe3O4 答案： D 下列实验操作正确的是（ ） 答案： D 甲、乙、丙、丁四种物质有如图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），则甲、乙、丙、丁依次是（ ） A、 C、 CO、 CO2、 H2CO3 B、 CO、 CO2、 C、 H2CO3 C、 CaO、 Ca(OH)2、 CaCl2、 CaCO3 D、 CaCO3、 Ca(OH)2、 CaCl2、 CaO 答案： C 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ） A B C D A加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 B某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌 C向 pH=13的

12、氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH=1的盐酸 D生锈的 铁钉与稀盐酸反应 答案： B 某同学想用 pH试纸测定一些物质的 pH，下列做法能达到实验目的的是（ ） A用湿润的 pH试纸测定稀硫酸的 pH B用干燥的 pH试纸测定二氧化碳气体的 pH C用干燥的 pH试纸测定浓硫酸的 pH D用干燥的 pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的 pH 答案： D U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸 (如图所示 )。下列说法正确的是（ ） A开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色 B开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色 C充分反应后 U形管中溶液可能呈红色 D充分

13、反应后 U形管中溶液一定呈无色 答案： C 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（） A H+、 C1 一 、 HCO3 一 B Na+、 Cu2+、 OH C Ag+、 Cl一 、 NO3 一 D H+、 Fe2+、 SO42 一 答案： D 实验题 生活中我们常常会接触到食盐水、蔗糖水、自来水、井水（硬水），它们都是无色透明的，请你利用家中现有的条件设计实验将它们一一鉴别开。（写出实验步骤、现象、结论） 实验步骤： 现象： 结论： 答案： 实验步骤： 分别取样，尝味道，鉴别出食盐水和蔗糖水；余下两种水，再分别取样，加入等量肥皂水，振荡。 现象： 一种水是甜的，一种水是咸的，另外两种无味。

14、余下两种水加入等量肥皂水后，振荡，一种产生较多泡沫，另外一种产生较少泡沫。 结论： 甜的是蔗糖水，咸的是食盐水，能和肥皂水产生较多泡沫的是自来水，较少泡沫的是井水。 填空题 小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验： （ 1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有 _现象出现，小强判断该药品已变质。 （ 2）小强进一步做如下实验探究， 请你参与并完成下表： 实验操作步骤 实验现象 实验结论 取样、加适量的水，搅拌，过滤。 取少量滤渣于试管中，加入_ 有气泡产生 粉末变质 取少量滤液于试管中，滴入_溶液。 _ 氢氧化钙粉末部分变质。 答案：、（ 1）沉淀（浑浊）；（ 2） 稀盐酸

15、（稀硫酸） 酚酞（可溶性铜、碳酸盐等） 溶液变红色（蓝色或白色沉淀） 根据下列的实验装置图回答问题。 （ 1）装置 在实验中可用于过氧化氢溶液制氧气，其反应的化学方程式为_。 （ 2）在化学实验中，对装置稍加改装或采用不同的组合时，就能完成多种实验。如将装置 改为 后，可以顺利进行草酸受热扫解的实验。 草酸是一种有机物，常温时为一种无色透明的晶体，加热时易分解。草酸受热分解的化学方程式为： C2H2O2=H2O+CO2+CO 根据改进后图 所示实验装置推测草酸还具有的物理性质为 _。 （ 3）现将装置 与装置 相连，对草酸受热分解后所得产物的组成和性质进行探究。实验开始前 E中左右液面在同一水

16、平面上。 装置 中 A可用于收集 反应生成的水，还具有 _的作用； 实验过程中， D 中一直无明显现象， E 中球容器内液面 _（填 “升高 ”、“降低 ”或 “不变 ”）。 答案：（ 1） 2H2O2=2H2O+O2 （ 2）熔点较低 （ 3） 安全瓶 降低 某兴趣小组同学将 CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。 （ 1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式 _。 （ 2）为探究 CO2和 NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的 A、 B实验，验 证 CO2与 NaOH溶液发 生了化学反应。实验现象为： A中试管内液面上升； B中气球胀大。

17、王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 _。 李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 _。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 _。 杨红通过检验生成物：向 B实验后的溶液中加入 _，观察到_现象，从而也证明 CO2与 NaOH发生了反应。 你认为两实验中存在安全隐患的是 _（填代号），理由是_。 答案：（ 1） CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （ 2） 氢氧化钠溶液与 CO2发生反应，使容器内气压降低 CO2能溶于水，也能使容器内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 稀盐酸 有气泡产生 (或加氯化钙溶液 有沉淀生成其他合理答案：均可 ) A 氢氧化钠有腐蚀

18、性，易伤到手 将 CO2通入 NaOH溶液中无明显现象。某学习小组的同学为了观察到 CO2与 NaOH 溶液反应的明显外观现象，并同时 利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验。请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题。 （ 1）实验装置如图甲所示。将整套装置（包括 CO2及 NaOH溶液）放在天平上称量，测得质量为 78.2g。 （ 2）用力推压注射器活塞向密闭的软塑料瓶中注入 10mLNaOH溶液（装置如图乙所示），振荡后观察到的现象有 _。 （ 3）静置片刻后，将整套装置再次放在天平上称量，测得其质量仍为 78.2g，你对这一结果的是 _。 （ 4）通过上述探究实验，你得到的启示是

19、： 若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在_中进行。 为进一步证明 CO2与 NaOH溶液确已发生了化学反应，你还能想到的方法是_。 答案：（ 2）塑料瓶被压瘪，注射器中剩余溶液 “自动 ”进入塑料瓶中；（ 3）反应容器密闭，生成物全部留在瓶内，也没有空气进入，因而反应后质量相等（即质量守恒）；（ 4） 密闭容器； 向反应后溶液中加入稀盐酸，有气泡产生 （或其他合理答案：） 如图，在实验台上放置两瓶气体，集气瓶 A盛有 CO2、 O2、 H2中的一种，集气瓶 B盛有这三种气体中的另一种。小刚和小强想对瓶中气体进行探究。 （ 1）他们由放置方法判断， A瓶中的气体是 _；

20、 （ 2）小刚和小强分别设计如下探究方案，都能确定 B瓶气体是余下两种气体中的哪一种。 小刚的方案：将带火星的木条伸入 B瓶中，观察现象。 按小刚方案实验时，若木条复燃，则 B瓶中的气体是 ； 小强的方案：将一种碱溶液倒入 B 瓶中，振荡，观察溶液是否发生明显变化。 小强所选的碱溶液是 。 答案：（ 1） H2或氢气（ 2） O2或氧气 Ca(OH)2或 Ba(OH)2 微粒模型观察与比较。如左下图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去 1个电子，成为 1个钠离子；每个氯原子得到 1个电子，成为 1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为 1个电子的质量大约为 1个质子或中子质量的 ，故

21、原子的质量几乎都集中在原子核上。 若用 r、 m分别表示微粒的半径和质量，以 “ ”或 “ ”或 “”填空。 (1)m(Na) m(Na+)； (2)r(Cl) r(Cl-)； (3)r(Na) r(C1)； (4)r(Na+) r(Cl-)。 答案： “”、 “”、 “”、 “”或 “=”） 答案：乳化； 试题分析：洗涤剂能对油污起乳化作用，故答案：为：乳化， 碱性洗发水对头发有损坏，用护发素护理，因而护发素呈酸性，故答案：为：。 考点：此题考查的是乳化现象与乳化作用，溶液的酸碱性与 pH值的关系。 点评：此题从生活实际出发，考查了洗涤剂能清洗餐具上的油污，考查了碱性洗发水对头发有损坏，故洗

22、完头发后，用酸性护发素护理要联系生活实际，从化 学中走入生活，从生活中走入化学。 小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完 “酸的化学性质 ”后，邀请你与他讨论 “食醋在厨房中的妙用 ”： （ 1）复习酸的化学性质 酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液 酸溶液不能使无色酚酞溶变红色 液变色 酸与活泼金属作用 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O 由于小林的课堂笔记没做好， “ 酸与某些金属氧化物作用 ”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 63 。 （ 2）讨论交流 小林自豪地说，

23、目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 64 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 65 （填序号 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 66 （任写一点食醋在生活中的妙用）。 （ 3）反思 盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 67 离子。 答 案：题： 63 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 64 铁（ Fe） 65 66 除水垢（合理均可） 67 氢（ H+） 小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动

24、与探究。 提出问题 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？ 实验探究 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与 水的体积比为 1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀 酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下： 汁液 在不同液体中的颜色变化 蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液 紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色 牵牛花 紫色 红色 蓝色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 得出结论 58 、 59 的汁液能做酸碱指示剂， 60 的汁液不能 做酸碱指示剂。 拓展应用 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。 则该雨水呈 61 性（选填 “酸

25、”或 “碱 ”或 “中 ”）。 反思与评价 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶 液的酸碱度常用 62 。 答案： 紫卷心菜（或牵牛花） 59 牵牛花（或紫卷心菜） 60 胡萝卜 61 酸 62 pH试纸（ pH计） 下图 A F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。 (1)实验室制备 CO2的化学方程式为： 可用的发生装置有： (选填上图字母序号 )。 (2)装置 E或 F相对于装置 C在操作方面的优势为： 。 (3)排水法收集与排空气法收集 CO2的比较 (分别用体积相同的 2个集气瓶收集 ) (4)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液

26、pH等于 2。此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用 pH 数字探测仪连续监测，得曲线如下 pH为纵坐标，时间 s(秒 )为横坐标 ： 写出 AB段内有关化学方程式 ， 写出 BC“平台 ”段化学方程式 。 CD段上升的原因是： 。 答案： 以下是实验室常用部分仪器： （ 1）指出图中仪器的名称： _； （ 2）小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器 ，那么他还需要使用上图仪器中的 _（填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有 _，则说明该装置不漏气。 （ 3）小张同学正在收集一瓶 CO2, 不知是否收集满了，其验满方法是_。

27、 （ 4）某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是 _。 【提出问题】灰黑色固体物质的成分是什么呢？ 【提出猜想】 可能含有单质碳； 可能含有单质铜； 可能还有其它物质 【设计实验】请设计实验用化学方法证明该灰黑色固体物质中是否含有单质碳和单质铜。完成下表（不一定要 填满）： 步骤 实验方法 现象和结论 1 2 3 【反思讨论】上述各步反应完全后，兴趣小组的同学还收集到了少量剩余黑色固体物质，为了进一步探究剩余固体物质的成分，兴趣小组的同学讨论后，认为用初中化学知识无法解决，你对下一步的探究学习

28、活动的合理建议是：首先_。 答案：（ 1）长颈漏斗（ 2） ；气泡冒出，松开手后水进入导管形成液柱。 （ 3）将燃着的木条平放到集气瓶口，若木条熄灭，证明 CO2已收满。（ 4）过滤 【设计实验】步骤 1、将灰黑色固体充分灼烧，再将生成的气体通入澄清石灰水中；石灰水变浑浊，证明灰黑色固体中含单质碳，否则不含单质碳。 步骤 2、向灼烧后的固体中加稀硫酸；溶液变蓝色，证明灰黑色固体中含单质铜，否则不含单质铜。 【反思】询问老师或查阅资料或上网查询等。 说明：其他合理答案：参照给分。 下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质，已知 A、 B常温下为液态， C、 G为单质，医疗上用 F来配制生理

29、盐水。试回答下列问题： A在一定条件下反应生成 B和 C； D与 E反应生成 F和 B； C与 G在不同条件下反应生成 H或 I； J和 K分别与 D反应都生成 B、 F和 I， J中的组成元素比 K多一种。 （ 1）写出 E的化学式 _。 （ 2） D所属物质类别 _（填 “酸、碱、盐或氧化物 ”）； （ 3）写出 A在一定条件下生成 B和 C的化学反应方程式_； （ 4） 中的变化涉及到的基本反应类型有 _。 （ 5）将等质量的 J和 K分别加入到足量的 D溶液（质量分数都相同）中，比较反应产生 I快慢，并说明理由 _；_。 答案：（ 1） NaOH(或 Na2O) （ 2）酸 （ 3）

30、2H2O2 2H2O + O2 （ 4）复分解反应（ 5） NaHCO3比 Na2CO3快，因为每生成 1个 CO2分子， NaHCO3只需 1个HCl分子，而 Na2CO3需要 2个 HCl分子，所以 NaHCO3比 Na2CO3与盐酸反应更容易产生 CO2。 说明：其他合理答案：参照给分。 在 3Fe+2O2 Fe3O4反应中： (1)反应物是 _和 _。 (2)每 _份质量的 _和 _份质量的 _化合为 _份质量的_ 答案： (1)铁 氧气 (2)168 铁 64 氧气 232 Fe3O4 R表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，RxOy+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2

31、O，则 x、 y的数值为 x _， y _ 答案： 3 现有 A、 B、 C、 D四种物质。 A是无色、无味的气体。 B在 A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体 C。 D是一种无色的气体，把 D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑 浊。试判断 A、 B、 C、 D各是什么物质，请将答案：填在空格内。 A ， B ， C ， D 答案：氧气 硫 二氧化硫 二氧化碳 配平下列反应的化学方程式： （ 1） NH3+ Cl2N2+HCl （ 2） C2H2+ O2 CO2+ H2O （ 3） Fe2O3+ CO Fe +CO2 答案： (1)2NH3+3Cl2=N2+6HCl (

32、2)2C2H2+ 5O2 4CO2+ 2H2O （ 3） Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2 质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等，这是因为在一切化学反应里，反应前 后 _没有改变， _也没有增减。书写和配平化学方程式的基础是根据质量守恒定律 答案：参加反应的物质的原子总数物质的总质量 试题分析：化学变化的实质：分子 原子 分子，变化中原子本身没发生任何改变，所以，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。 考点：此题考查的是质量守恒定律。 点评：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。 化学

33、方程式 C+O2=CO2表示： _； _； _ 答案： 碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 一个碳原子与一个 氧气分子生成一个二氧化碳分子 每 12份质量的碳与每 32份质量的氧气完全反应，生成 44份质量的二氧化碳 现有以下仪器，请回答下列问题： (1) 仪器 的名称是 ；取用粉末状固体必须用到的仪器 是 (填名称 )。 (2) 如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气，制气装置（即反应装置）应选仪 器 (填序号 )；收集氧气的方法有 和 。 (3) 如果用过氧化氢溶液分解来制取氧气，制气装置（即反应装置）最好选用仪器 (填序号 ) (4) 比较 (2)和 (3)两种制取氧气的方法，最好选用方法 (

34、3)的原因是 _。 (5) 把上面分解 KMnO4制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为： 。 （ 6）实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是 ；应待 时，再收集。实验结束时应先 ，然后 ，原因是 _ ；集满氧气的集气瓶应放在桌上并盖上玻璃片。 （ 7）检验 O2是否已经集满的方法是 _ 答案：（ 1）长颈漏斗 ，药匙 （ 2） 排水法 向上排空气法 （ 3） （ 4）不用加热，操作简单，产物无污染，可以控制反应等。 （ 5）连接好仪器，把导气管的一端浸入盛水容器中，用双手紧贴试管外壁。若导气管口有气泡冒出，移开手，在

35、导管内形成一段水柱，则不漏气。 （ 6）先排出的主要是装置中的空气；气泡连续均匀地冒出；将导管移出水槽；熄灭酒精灯；防止水槽中的冷水倒流入热的试管中，炸裂试管；正。 （ 7）将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明已经集满了氧气 电解水实验：负极产生的是 ，正极产生的是 ，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为 ，质量比为 ；电解水的实验说明水是由 和 两种元素组成，每个水分子中由 和 构成，水是（填单质或化合物） 答案：氢气 氧气 2:1 1:8 氢元素 氧元素 2个氢原子 1个氧原子 化合物 某化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：人呼吸中各种气体的体积分数如下表所示： （ 1）请你判

36、断：表中 X是 ， Y是 ； （ 2）欲证明人呼出的气体中含有水蒸气，其实验方法是 ； 气体 吸入气体 呼出气体 X 78% 75% Y 21% 15% CO2 0.03% 3.68% H2O 0.02% 5.44% 其它 0.95% 0.88% （ 3） X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，但在呼出的气体中体积分数却减少了，其原因是 ： 答案：（ 1） N2， O2； （ 2）对着玻璃呼气； （ 3）氮气的体积分数减少主要是由于二氧化碳和水蒸气等气体的含量增加大于氧气的减少引起的 过滤是一种净水的方法，利用过滤的方法，可将不溶于水的固体杂质与水分离开来。如图是过滤操作示意图，请指出错误，并加

37、以改正。 错误之处 改正方法 答案：错误：未用玻璃棒引流 改正：液体沿玻璃棒流入过滤器 错误：滤纸比漏斗边高 改正：滤纸比漏斗边应稍低 错误：漏斗远离烧杯壁 改正：漏斗尖端紧靠烧杯内壁 现有 水 铁 高锰酸钾 医用 75的酒精 臭氧 O3 过氧化氢 氧化铜 CuO 硫酸 H2SO4 氧化铝 Al2O3 氯气 Cl2十种物质，其中属于混合物的有（填序号，下同） ，属于纯净物的有 ，属于化合物的有 ，属于单质的有 ，属于氧化物的是 答案： 规范的实验操作是实验成功的前提，请回答： （ 1）使用酒精灯时，用火柴或打火机等点燃酒精灯，请写出熄灭酒精灯火焰的方法 _。 （ 2）胶头滴管用过后应 _，再去

38、吸取其他药品。 （ 3）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段 _，然后稍稍用力转动插入。 （ 4）在家帮父母洗碗时，当碗的 _时表明你已洗涤干净。 答案：（ 1）用灯帽盖灭火焰； （ 2）用清水洗干净晾干； （ 3）用水润湿。 （ 4）内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 将 A克 MnO2和 3A克 KClO3混合加热制取氧气，至不再产生气体为止。冷却后称得剩余物质为 B克，则产生氧气为 _克 答案： A-B 用质量守恒定律解释下面现象：氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 m克加热后不久，剩 n克固体残留物， m与 n关系 _（ mn， mn， m n， m n，简单解释原因 答案： m n

39、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变 因为加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，是氯酸钾受热分解生成了氯化钾和氧气，参加反应的氯酸钾的质量应等于生成的氯化钾和氧气的质量总和，氧气 “跑 ”了，所以剩余固体的质量减少了，但是仍然符合质量守恒定律解答此题的关键是准确理解质量守恒定律 吸入 “笑气 ”会使人发笑。该气体是由氮氧两种元素组成的化合物，氮、氧元素的质量比为 7： 4，它的化学式是 答案： N2O 金刚石和石墨都是由 直接构成的，二者物理性质相差很大的原因是 答案：碳原子

40、 碳原子的排列方式不同 已学过的可用于测定空气中氧气含量的固体是 （写名称），写出该物质 燃烧的化学反应方程式 ；在该实验中对实验装置的要求是 ，通过该实验可知空气中氮气和氧气的体积比约是 答案：红磷 4P 5O2 2P2O5 气密性良好 4:1（ 78:21或 26:7） 水是生命之源。通过 操作可以将水中的不溶性杂质除去，该操作中用到的玻璃仪器有 （写出一种即可）；鉴别硬水和软水可用 答案：过滤 漏斗（烧杯、玻璃棒） 肥皂水 请在横线上用恰当的化学用语表示： (1) Fe3O4的名称 (2) 氢氧化钾的化学式 (3) 2个氮分子 (4) 1个钠离子 答案：四氧化三铁， KOH, 2N2 ,

41、Na+ 高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型高效的净水剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是 答案： +6 在高铁酸钾中，钾元素的化合价是 +1，氧元素的化合价是 -2，设铁的化合价是x， 则有（ +1） 2+（ -2） 4+x=0，可以求出铁元素的化合价为 +6 化学用语是学好化学的关键。根据要求填写合适的化学用语。 （ 1）两个氮原子 （ 2）一种由离子构成的物质的化学式 （ 3）两个氧离子 （ 4）地壳中前两位元素组成的化合物的化学式 （ 5）通电分解水的化学反应方程式 答案：（ 1） 2N（ 2） NaCl(合理即可 )（ 3） 2O2-（ 4） SiO2 （ 5） 2H2O2H2+O2 配平

42、和完成下列化学方程式 : (1) P+ FeO P2O5+ Fe (2) Fe(红热 )+ H2O(气 ) Fe3O4+ H2 (3) N2+ H2 NH3 (4) Al+ Fe3O4 Fe+ Al2O3 答案：（ 1） 2P+5FeO P2O5+5Fe （ 2） 3Fe(红热 )+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （ 3） N2+3H2=2NH3 （ 4） 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 写出下列反应的化学方程式 （ 1）用双氧水和二氧化锰制备氧气。 （ 2）纯碱溶液与石灰水反应。 （ 3）三氧化硫与水反应。 （ 4）高温时用一氧化碳还原氧化铁 答案：（ 1） 2H2O2 2H2O

43、+O2 (2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (3)SO3+H2O=H2SO4 (4)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 某学生用 A、 B、 C、 D四种元素组成的化合物 AD、 BAC、 BCD经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现还未知的物质 X。该学生在科技新闻发布会上说： “我制造出了一种新元素 X。 ”该学生的话 _（填 “正确 ”或“错误 ”），理由是什么？ 答案：错误 化学变化中元素的种类不会变，即化学反应中不会生成新元素 计算题 某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为 8的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。 (1)配制 200g质量分数为 8的氢氧化钠溶液。 计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作 1g cm3)。 称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母 )，直至天平平衡。 A将氢氧化 钠固体加入烧杯中 B按需要添加砝码、移动游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。 把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。 (2)右图表示用上述