1、2014年初中毕业升学考试（山东省济宁卷）化学（带解析） 选择题 物质的性质决定了物质的用途。下列几种常见物质的性质、用途不一致的是 A氮气性质稳定保护气 B酒精可燃性消毒剂 C食醋酸性除水垢 D干冰升华吸热人工降雨 答案： B 试题分析： A. 氮气化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，所以常用作食品的保护气，既防止食品被挤压，又防止食品变质，说法正确； B.酒精具有可燃性，可作燃料，只有体积分数为 75%可作消毒剂，说法错误； C.食醋的主要成分是醋酸，显酸性，能与水垢中的碳酸钙等成分反应变成可溶性的物质， C说法正确； D.干冰是经过压缩的二氧化碳固体，能升华吸热，使环境温度降低，可用作
2、人工降雨剂、舞台烟雾剂、致冷剂等，说法正确；故选 B 考点：物质的性质与用途 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是 HCl、 H2SO4、 BaCl2、Na2CO3 溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲 +乙 乙 +丙 丙 +丁 甲 +丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是 A HCl、 BaCl2、 H2SO4、 Na2CO3 B H2SO4、 HCl、 BaCl2、 Na2CO3 C HCl、 H2SO4、 BaCl2、 Na2CO3 D H2SO4、 Na2CO3、 HC
3、l、 BaCl2 答案： C 试题分析：结合题给物质，分析表格实验现象：甲和丁产生气体，则甲和丁中有一种为碳酸钠，另一种为酸；若甲为碳酸钠，则丁盐酸或硫酸；因为丁和丙能生成沉淀，故丁为硫酸，丙为氯化钡，乙是盐酸，代入表格中，验证现象甲和乙有气体产生，与题给现象不符合，故假设错误；甲应为酸，丁为碳酸钠，碳酸钠与氯化钡沉淀，故丙为氯化钡，氯化钡与硫酸产生沉淀，故乙为硫酸，故甲为盐酸，代入表格验证，正确，故选 C 考点：酸碱盐的化学性质；物质的推断 “电子垃圾 ”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤： 分拆、灼烧：
4、把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物； 酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金； 回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。 为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是 A用金属铁同时提炼出铜和银 B先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜 C用金属铁提炼出金属铜 D用金属铜提炼出金属银 答案： B 试题分析 ：要分别提炼金属铜、银，故 A.说法错误； B.金属活动性顺序中由强到弱依次为铁铜银，故 B正确； C.只得到铜，不能得到银，说法错误； D.只得银不能得到铜，说法错误；故选 B 考点：金属活动性顺序的应用；实验方案的设计与评价 某无色气体可能由 H2、
5、CH4、 CO、 CO2中的几种组成。将这些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是 A H2、 CH4 B H2、 CO C H2、 CH4、 CO D CH4、 CO、 CO2 答案： D 试题分析： “混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊 ”可知原混合气体中一定含有二氧化碳； “干燥烧杯内壁有水珠生成 ”可知原混合气体中含有氢元素（氢气或甲烷或二者均有）；综合分析，选 D 考点：常见气体的检验；物质组成的推断 右图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M、 N分别是
6、 50 时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点。分析曲线得到的以下结论中，正确的是 A 50 时， M、 N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液 B 50 时，其他条件不变，升温至 60 ， M点 向右平移，硝酸钾的溶解度增大 C 50 时，其他条件不变，降温至 40 ， N点向右平移，氯化钠的溶解度减小 D 50 时，向两饱和溶液添加溶质， M点不动，硝酸钾和氯化钠的溶解度增大 答案： B 试题分析： A 50 时， M、 N在溶解度曲线上，表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，而二者之间表示的溶液不是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，说法错误； B 50 升温至 60 ，硝
7、酸钾的溶解度增大，表示的溶液变成不饱和溶液，不在溶解度曲线上，但是溶质质量不变，温度升高，故 M点向右平移，说法正确； C 50 降温至 40 ，氯 化钠的溶解度减少，而表示的溶液中水质量不变，故会析出固体，使溶液中溶质质量减少， N点沿曲线向左平移，说法错误； D 50 时，温度不变，硝酸钾和氯化钠的溶解度不变，向两饱和溶液添加溶质， M点、 N点均不动；故选 B 考点：固体物质的溶解度曲线的应用 依据不同化学反应的特点，可将某些反应归于同一类型。下面几组分类结果最合理的一组是 2CO O2 2CO2 CuO CO Cu CO2 Na2O 2HCl 2NaCl H2O Na2O2 2H2O
8、2NaOH H2O2 A B C D 答案： C 试题分析：分析四种反应的特点：反应物和生成物各有几种、属于哪类物质、反应方式等，逐个选项分析 A 和 没有明显的共同特征； B 和 生成物的类别不同； C 和 反应物和生成物均是两种化合物； D 和 和 生成物的类别不同；故选 C 考点：化学反应类型的判别 对下面符号或示意图的理解，正确的是 A Fe2+、 Fe3+都属于铁元素，是同一种离子 B NO2、 N2O4中氮元素的化合价都是 +4价，是同一化合物 C NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是 -3、 +5 D 两种粒子的电子排布情况相同，属于同一元素 答案： C 试题分析： A
9、 Fe2+、 Fe3+质子数相同，都属于铁元素，但离子所带电荷数不同，不是同一种离子，说法错误； B NO2、 N2O4化学式不同，是不同的化合物，说法错误； C NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，铵根中氮元素为 -3价，硝酸根中氮元素为 +5价，说法正确； D元素种类由质子数决定，二种微粒的质子数不同，不属于同种元素，说法错误；故选 C 考点：元素种类的判定；常见元素的化合价 对下面一些实验现象的描述，正确的是 A氢气在空气中点燃发出黄光、放出热量 B铁粉在空气中加热剧烈燃烧、生成黑色固体 C浓硫酸敞口放置溶液的颜色、质量不变 D烧碱固体放入水中迅速溶解、溶液温度升高 答案： D 试题
10、分析： A氢气在空气中点燃，发出淡蓝色火焰、放出热量，说法错误； B铁粉在空气中加热，不能燃烧，说法错误； C浓硫酸具有吸水性，敞口放置，溶液的颜色不变、质量增加，说法错误； D烧碱固体放入水中，迅速溶解、溶液温度升高，说法正确；故选 D 考点：实验现象的描述 “水是生命的源泉 ”。下面对水化学式（ H2O）意义的理解，错误的 是 A水是一种氧化物 B水是由氢、氧两种元素组成的 C水分子中含有氢、氧两种原子 D水分子中含有两个氢原子、一个氧原子 答案： D 试题分析： A水中含有氧元素和氢元素两种元素，是纯净物中的化合物，故属于氧化物，说法正确； B由水的化学式可知，水是由氢、氧两种元素组成的
11、，说法正确； C由水的化学式可知，水分子中含有氢、氧两种原子，说法正确； D是一个水分子中含有两个氢原子、一个氧原子，说法错误；故选 D 考点：化学式的应用 日常生活中的许多做法都蕴含化学知识的运用。其中，运用不正确的是 A低温冷藏有助于减缓食品腐败 B保鲜膜可保持水果水分、隔离空气，延长保质期 C烹调绿叶蔬菜焖烂煮透，营养更加丰富 D食用碱可消除面粉发酵产生的酸味 答案： C 试题分析： A低温冷藏能抑制细菌繁殖，说法正确； B保鲜膜可保持水果水分、隔离空气，延长保质期，说法正确； C绿叶蔬菜中含有丰富的维生素 C，高温会破坏维生素 C，说法错误； D食用碱主要成分是碳酸钠，能与酸反应，消除
12、面粉发酵产生的酸味，说法正确；故选 C 考点：化学与生活 填空题 （ 1）实验室可用草酸（ H2C2O4）在浓硫酸的作用下分解制得一 氧化碳和二氧化碳（化学方程式为： H2C2O4 CO2 CO H2O）。用到的实验装置见下图： 若分别得到一氧化碳和二氧化碳，请回答： 装置 A中，盛放浓硫酸的仪器名称是 ； 收集一氧化碳时，打开 a、 b，关闭 c，装置 B的作用是 。由于一氧化碳有毒，多余的气体应 （填写具体处理办法）； 关闭 、打开 ，释放出二氧化碳，并通过装置 可收集到干燥的二氧化碳气体。 （ 2）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？
13、课外活动小组结些进行了更深入的探究： 探究实验一：浓度对化学反应速率的影响 实验步骤 现 象 结 论 取一支试管加入 35mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 缓慢有少量气泡冒出 另取一支试管加入 35mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 迅速有大量气泡冒出 请你设计： 实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、 5%过氧化氢溶液、 15%过氧化氢溶液 探究实验二：温度对化学反应速率的影响 实验步骤 现 象 结 论 温度越高，过氧化氢分解的速率越大 答案：分液漏斗； 吸收混合气中的二氧化碳；点燃处理（或用气囊收集）； b； c ； C、 D；浓度越大，过氧化氢分解的速率越快 ；取
14、一支试管加入35mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中；缓慢有少量气泡冒出；取一支试管加入 35mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有热水的烧杯中；迅速有大量气泡冒出。 试题分析：（ 1） 由常见仪器的名称及用途可知， A为分液漏斗； 二氧化碳能与氢氧化钠反应被吸收，从而得到一氧化碳； 一氧化碳具有可燃性，多余的一氧化碳可以用气囊收集或点燃处理； 关闭 b，打开 c，盐酸与生成的碳 酸钠反应从而得到二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用来干燥二氧化碳， D装置可以用向上排空气法收集二氧化碳；（ 2）探究实验一：综合分析两步实验的现象，可以得到结论：浓度越大
15、，过氧化氢分解的速率越快 ；探究实验二：设计实验时注意控制变量，；取一支试管加入 35mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中；缓慢有少量气泡冒出；取一支试管加入 35mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有热水的烧杯中；迅速有大量气泡冒出。 考点：常见仪器的名称；实验方案的设计与评价；氢氧化钠与二氧化碳 的反应 近年，我国不少城市和地区雾霾天气增多，雾是水蒸气，本身无污染， “霾 ”由细小颗粒物组成，主要来源是热电排放、化工生产、汽车尾气、冬季供暖以及地面灰尘等。它侵蚀着人们的健康，严重影响着人们的生活和出行。下面治理雾霾的措施中，可行的是 。 压减化石燃料 控制车辆使用
16、 减少户外运动 加强城市绿化 关闭厂矿企业 调整能源结构 答案： 试题分析： “ 雾是水蒸气，本身无污染， “霾 ”由细小颗粒物组成 ”， 化石燃料不完全燃烧会产生烟尘； 车辆使用燃料不完全燃烧能产生烟尘； 减少户外运动不能治理雾霾； 绿化能净化空气，减少雾霾的发生； 厂矿企业关系着人们的生活，不可能关闭； 调整能源结构，多用清洁能源，减少烟尘的排放。 考点：能源的使用及对环境的影响 用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（见下图）。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答： （ 1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶
17、液是 ； （ 2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是 ， 若 纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是 ； （ 3）试分析产生以上现象的原因是 。 答案：浓氨水； 浓盐酸 ；浓氨水；浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，按发出来的物质能使无色酚酞试液或紫石蕊溶液变色 试题分析：由图可知，烧杯中的溶液应具有挥发性，（ 1）能使酚酞试液变红色的溶液显碱性，水溶液显碱性的气体是氨气，故烧杯中的溶液是浓氨水；（ 2）能使石蕊试液变红色的溶液显酸性，浓盐酸显酸性且具有挥发性，故烧杯中的溶液是浓盐酸；能使石蕊试液变蓝色的溶液显碱性，浓氨水显碱性且具有挥发性，故烧杯中的溶液是浓氨水；（
18、3）浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，挥发出来的物质能使无色酚酞试液或紫石蕊溶液变色。 考点：酸碱指示剂与不同酸碱性溶液的变色情况；物质的特性 今年 5月，吴王夫差剑重返苏州。吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔 2500年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发。 仔细阅读上面文字，完成下面问题： （ 1）青铜是金属材料中 ，其主要成分是 （填符号）； （ 2）从文中信息可以看出，青铜具有 ； A强度高 B可塑性好 C耐腐蚀 D易加工 （ 3）吴王夫差剑表 面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜 化学式：Cu2(OH)2CO3， 这层蓝色薄锈形成
19、的可能原因是 。 答案：合金； Cu、 Zn； A、 C；铜与空气中的氧气、水分、二氧化碳等物质发生反应 试题分析：（ 1）依据合金的概念，判断青铜是金属材料中的合金，其主要成分是铜和锌，其符号是 Cu、 Zn； （ 2）从文中信息可以看出，青铜能 “削铁 ”，说明其强度高； “寒光逼人 ”说明其耐腐蚀；（ 3）由 Cu2(OH)2CO3可知，蓝色薄锈中含有铜、氧、氢、碳四种元素，依据质量守恒定律化学变化前后元素种类不变可知，形成的可能原因是铜与 空气中的氧气、水分、二氧化碳等物质发生反应 考点：合金；合金的性质；质量守恒定律 分子、原子和离子都是构成物质的粒子。请按要求用符号完成下面问题（每
20、题答案：不唯一，请务必写全） （ 1）五氧化二磷分子中的原子 ； （ 2）氯化镁中溶液中的离子 ； （ 3）化肥硫酸铵中的原子团 ； （ 4）二氧化碳溶液中的分子 ； 答案： O、 P Mg2+、 Cl- NH4+、 SO42- H2O、 H2CO3 试题分析：要按要求写相应的符号：（ 1）五氧化二磷分子中的原子有氧原子和磷原子，符号为 O、 P； （ 2）氯化镁中溶液中的离子镁离子和氯离子， Mg2+、 Cl-； （ 3）化肥硫酸铵中的原子团有铵根 NH4+和硫酸根 SO42-；（ 4）二氧化碳能与部分水反应生成碳酸，故溶液中的分子有 H2O、 H2CO3。 考点：化学用语的书写 计算题 最
21、近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠（化学式： Na2S7O5）的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大。阅读以上信息后，请回答： （ 1）焦亚硫酸钠的化学式量为 ； （ 2）焦亚硫酸钠中 S、 O两种元素的质量比为 。 答案：； 14:5 试题分析：化学式： Na2S7O5，（ 1）焦亚硫酸钠的化学式量为232+327+165=350；（ 2）焦亚硫酸钠中 S、 O两种元素的质量比为 327：165=14:5 考点：化学式的计算 简答题 轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目
22、前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程见下图： 请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题： （ 1）物质 B的化学式为 ； （ 2）在 AB之间，过滤操作的目的是 ； （ 3）在 B+CCaCO3的过程中，应控制物 质 C的流量，原因是 （用化学方程式表示）； （ 4）生产轻质碳酸钙的方法很多请再设计一种制备方法 （用化学方程式表示）。 答案： Ca(OH)2；将 Ca(OH)2与水分离 ； CaCO3 CO2 H2O=Ca(HCO3)2； Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl 试题分析：分析流程发生的化学反应：石灰石中的主要成分是碳酸钙，高温分解生成二氧化碳和氧化钙， A为氧化
23、钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，得到悬浊液，过滤得到澄清石灰水，与 C二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，经脱水干燥粉碎得到轻质碳酸钙。故（ 1）物质 B的化学式 Ca(OH)2；（ 2）因为得到悬浊液，过滤操作的目的是使没溶解的氢氧化钙和溶液分离；（ 3）在B+CCaCO3的过程中，应控制物质 C的流量，因为过量的二氧化碳能与碳酸钙和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，减少碳酸钙的生成；（ 4）生成碳酸钙的方法很多如： Na2CO3与 CaCl2或氢氧化钙反应生成 CaCO3，注意考虑成本、转化率、能源、污染等方面。 考点：解读流程图；物质的相互转化；过滤操作；化学式及化学方程式的书写 推断题 课外
24、探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是 NaCl、 Na2SO4、Na2CO3和 NaNO3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图： 请分析实验过程并完成以下问题： （ 1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是 ； （ 2）滴加 Ba(NO3)2的目的是 ； （ 3）通过计算推断：原白色固体的成分为 。（简单写出必要的计算过程）。 答案：防止稀盐酸与 AgNO3溶液反应，对判断是否含有 NaCl造成干扰；检验白色固体中是否含有 Na2SO4 ； NaCl： 0.585g 、 NaNO3： 0.415g 试题分析：注意原有固体可能有的
25、成分： NaCl、 Na2SO4、 Na2CO3和 NaNO3；（ 1）稀盐酸中也含有氯离子，防止稀盐酸与 AgNO3溶液反应，对判断是否含有 NaCl造成干扰；（ 2）加稀硝酸无气体产生，故原固体中不含碳酸钠，故滴加 Ba(NO3)2的目的是检验是否含有硫酸根即 Na2SO4；（ 3）结合前面的实验现象可知，原固体中不含碳酸钠和硫酸钠；只有氯化钠能与硝酸银生成沉淀，通过化学方程式可计算出原固体中氯化钠的质量，进而确定原固体的成分；计算过程如下： 原白色固体中氯化钠的质量为 x， NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 58.5 143.5 x 1.435g x 0.585g 故原白色固体中还含有 NaNO3，其质量为： 1g-0.585g=0.415g。 考点：固体成分的推断；常见离子的鉴别；化学方程式的计算
