1、2011届河南省平顶山市初三调研考试化学试卷与答案 选择题 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A甲的溶解度受温度影响比乙小 B 15 时甲、乙的溶解度相等 C 30 时乙的溶解度为 30g D升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 答案： B 在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是 A该反应一定是置换反应 B Y、 Q 的相对分子质量比一定为11： 9 C参加反应的 X、 Z的质量比为 1： 4 D反应后 X的质量为 0 答案： CD 根据质量守恒定律可知，设待测质量为 a，反应前各物质的质量总和 =反应后生成各物质的
2、质量总和，则得： 8g+2g+40g+5g=a+24g+8g+23g，解得 a=0g XZ的质量减少为反应物， YQ 的质量增加为生成物 A、置换反应要求反应物与生成物均是一种化合物和一种单质，而该反应没有说明四种物质的种类，所以不能判断该反应一定是置换反应； B、根据化学方程式的意义可知物质之间的质量比等于其相对分子质量与其化学计量数乘积之比，该反应没有化学计量数的信息，所以无法得到 Y、 Q 的相对分子质量比一定为 11： 9的结论； C、由以上分析可知参加反应的 X、 Z的质量分别为： 8g：（ 40g-8g） =1： 4，故 C正确； D、由分析可知反应后 X的质量是 0g，故 D正确
3、 故选 CD 下列日常生活中的现象属于物理变化的是 A鸡蛋清受热凝固 B米饭变馊 C食醋挥发 D生物体的呼吸作用 答案： C 下面是王小莉同学用连线的方式对各主题知识进行归纳的情况，其中有错误的一组是 答案： B 大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。大蒜素的化学式为 C6H10S3，下列说法不正确的是 A大蒜素的一个分子由 6个碳原子、 10个氢原子和 3个硫原子构成 B大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成 C大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为 6： 10： 3 D大蒜素属于有机化合物 答案： C 2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃（一类有
4、机化合物）复分解反应研究方面的重要贡献。烯烃复分解反应的过程被化学家描述为 “交换舞伴的交谊舞 ”。下列图示可以被理解为烯烃复分解反应过程的是 A + +B + C + + D + 答案： B 下列检验和区分物质的方法正确的是 A用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质 B用盐酸检验生石灰中是否混有熟石灰 C用水区分氯化钠和硝酸铵固体 D用燃着的木条区分二氧化碳和氮气 答案： C 下列试剂中，能把 KOH溶液、稀硫酸、 CaCl2溶液一次鉴别出来的是 A KCl溶液 B K2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸 答案： B 下列符号表示正确的是 A 2个氮分子： 2N B 2个碳酸根离子： 2CO
5、C氧化铝元素的化合价： D 4个氢原子： 2H2 答案： B 实验题 金店里有两种不同的 “白金 ”，价格相差悬殊。一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金。铂（ Pt）是一种银白色的、性质极不活泼的贵重金属，用于制作耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称 “白金 ”。请用实验的方法鉴别这两种金属并写出有关的化学方程式。（要求：写出实验步骤、现象和结论） 答案：分别取两种 “白金 ”样品于试管中，加入稀盐酸。（ 1分）若有气泡产生的，则是白色金，若无气泡产生的，则是铂金。（ 1分） Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2（ 1分） 填空题 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。 从 “
6、 A干冰 B氮气 C氢气 D石油 E碳酸钠 F氢氧化钠 ”中选择适当的物质填空 (填字母 )。 被称为理想的 “绿色能源 ”是 ； 可用于人工降雨的物质是 ； 常用的纯碱是指 ； 被誉为 “工业的血液 ”的是 ； 下图是某品牌矿泉水标签的部分内容，请按要求填写： 用离子符号表示出其中的一种阳离子 ； 矿物质水的主要成分是 H2O，请用化学符号表示水中氧元素的化合价 ； 鱼类可在水中呼吸，是因为水中溶解有 （填化学符号）。 现有四个常见化学名词： 乳化 结晶 溶解 蒸馏，请选择适当的化学名词的序号填在与之相对应操作后面的横线上（每空填写一个）： 将硬水直接转变成软水 ； 将洗发水洗去头发上的油污
7、 。 答案： （ 1） C A E D （ 2） K+（ Mg2+） H2O O2（ 3） 九（ 1）班的几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了许多问题，请你也参与他们的探究过程： 万星同学说： “选择 A与 E或 组合成装置可制取氧气。 ”请你写出其中一种实验室制氧气的化学方程式 。 古力同学说： “用锌和盐酸制取的氢气中常含有少量 HCl气体，用 D装置可除去 HCl气体， D中应盛放 溶液 ”。 文涛同学说： “D装置还可以收集和储备氧气，若要用水将装置中已收集的氧气排出，水应从（填 “a”或 “b”） 端通入。 ” 闵杰同学说： “上次用 C装置做氢气还原氧化铜实验，实验结束时发现
8、红色的铜又变成黑色，我现在才明白其中的原因是 。 ” 周琦同学说： “选 B作制取气体的发生装置，应满足的条件是 ， 。 ” 在实验中我们要遵守实验规则。如使用 A 装置时应注意的事项有（只写一条） 。 李亮的家庭化学实验室只有如 下物品： a.试管； b.导管与橡皮塞； c.煤气和煤气炉； d.托盘天平； e.筷子； f.铁钉； g.铜丝； h.食盐； i.食醋； j.石灰水； k.硫酸铜； m.水。 请你与李亮一起完成如下实验： 若要探究牙膏中是否含有碳酸钙，需要用到其中的物品是 (填序号 ) ； 若要利用上述物品证明铁的活动性比铜强，则设计的实验方案中的实验现象是 ，反应的化学方程式为
9、_ _； 请利用上述李亮家庭化学实验室的物品设计实验，探究加速食盐溶于水的某一方法的有效性。选择的方法是 ；实验方案是 。 答案： (1) A与 G（或 “B与 G”） 2H2O2 2H2O+O2 (2) NaOH（或氢氧化钠）（其它可溶性碱也可给分）； a (3) 未继续通入氢气至铜冷却 (4) 固体和液体（或液体与液体）反应，且反应不需要加热 (5) 试管口应略向下倾斜（或试管内药品应平辅或应用酒精灯外焰加热或对试管加热时应先预热） （其它合理答案：也可给分） （ 6）、 a b i j 铁钉表面有红色物质析出； Fe+CuSO4Cu+FeSO4 加热、搅拌、振荡等，但设计的实验必须在此条
10、件下能完成。举例答案：方法：加热（ 1分） 方案：取适量相 同质量的食盐，分别同时放入有相同水量的试管中，将其中一个加热，比较观察食盐溶解情况。 (一定要强调控制的变量，强调食盐与水的量各 1分 ) 每年 3月 22日是世界水日。水是一种重要的物质，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。请根据下列提示回答问题： （ 1）请列举水在实验室中的一种用途 ； （ 2）硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用 的方法降低它的硬度； （ 3）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，它的主要成分 Ca(ClO)2中氯显 价。 答案：（ 1）洗涤仪器 (或溶解等 ) ；（ 2）加热煮沸 ；（ 3） +1 小政同学
11、在 复习 Ca(OH)2化学性质时，归纳出了 Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系 如右图（图中 “ ”表示相连的两种物质能发生反应）。 (1)若 X是与其它三种不同类别的化合物，则 X可以是 _ _。 (2)根据右图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式： ； 。 答案： (1) CO2 (2) Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O ； Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH （其他合理答案：均可） 小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是 NaOH、 NaCl、 CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其
12、成分，她的理由是： （ 1）若不溶于水，则是 _。（ 2）若溶于水溶液温度升高，则是_。 （ 3）若溶于水溶液温度基本不变，则是 _。 答案：（ 1） CaCO3 （ 2） NaOH （ 3） NaCl 某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 (1) 在甲实验过程中，插入一支温度计来测量溶液的温度时，随着稀盐酸的不断滴入， 溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是 ； 写出 该反应的化学方程式 。 (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 ； 反应的化学方程式 。 (3)实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到有 气泡出现，最终废液
13、呈红色，由此产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质 【交流讨论】 一定含有的物质：指示剂、水和 。 还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么 同学们有如下猜想。 小兰认为：只有碳酸钠（提示：碳酸钠水溶液 PH7）；小亮认为：只有氢氧化钠。 你认为还可能是 。 【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来 验证小兰、小亮和你的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上 层清液于试管中， 加入过量氯化钙 溶液，静置。 没有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。 有白色沉淀，溶液由红色变 为无色 的猜想正确。
14、 你的猜想正确。 （ 4）在甲实验中，如果消耗质量分数为 7.3%的稀盐酸 20.0g时，此时溶液的颜色恰好 由红色变为无色，试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（提示：氢氧化钠溶液的密度为 1g/ml） 答案： (1) 中和反应（或该反应）放出热量； NaOH + HCl = NaCl + H2O ； (2)气球胀大 ； CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O 【交流讨论】 氯化钠 ；（写化学式也可） 氢氧化钠和碳酸钠；（写化学式也可） 【实验设计】 小亮 ； 小兰 有白色沉淀，溶液呈红色。 (以上每空 1分 ) （ 4）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为 X： NaOH + HC
15、l = NaCl + H2O 40 36.5 X 20.0g 7.3% （ 1分） 40/36.5 X/20.0g 7.3% (或 40 : 36.5 X : 20.0g 7.3%) X 1.6g (1 分 ) 氢氧化钠中溶质的质量分数为 1.6g/10ml 1g/ml100%=16.0 % （ 1分） 答：稀盐酸中溶质的质量分数为 16.0% 某牌子月饼盒内有一个小纸袋，上面写着 “脱氧剂 ”，它的作用是除去袋内氧气，达到食品保鲜的目的。有三位同学打开小纸袋，看到 “脱氧剂 ”大部分是灰黑色粉末，其中混有少量的红色粉末。 【提出问题】该 “脱氧剂 ”中的灰黑色、红色粉末各是什么 【猜 想】
16、甲同学认为：灰黑色粉末为 CuO、红色粉末 Cu 乙同学认为：灰黑色粉末为 Fe粉、红色粉末为 Fe2O3 丙同学认为：灰黑色粉末为 C粉、红色粉末为 Fe2O3 【设计方案】验证甲同学猜想的实验方案如下： 请你参照上图的形式，将验证乙同学猜想的实验过程表示出来。 你认为 同学的猜想较合理，理由是 。 答案： （ 2）乙； 铁粉与水和氧气发生缓慢氧化生成氧化铁； 考点：化学实验方案设计与评价；猜想与事实验证；药品是否变质的探究；食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；实验探究物质的组成成分以及含量；金属锈蚀的条件及其防护 专题：物质的鉴定题 分析：食品包装中袋内常放的就是干燥剂或脱氧剂，干燥剂
17、一般为生石灰，脱氧剂一般为铁粉，而铁在与水和氧气并存时易生成红色的铁锈题目中涉及到的对铁和氧化铁的检验，实际上就是根据其性质进行检验铁能被磁铁吸引而氧化铁不会，氧化铁能和盐酸反应而溶解掉 解答：解：（ 1）铁能被磁铁吸引，而氧化铁不能被磁铁吸引，氧化铁可以与酸发生化学反 应而溶解所以本题答案：为： （ 2）铁与铜相比，铁的化学性质比铜活泼，更易生锈，即易于氧气和水共同发生化学反应而生锈，所以食品包装中常用的脱氧剂是铁粉而不是铜粉，故本题答案：为：乙；铁与水和氧气共同发生缓慢氧化生成氧化铁； 点评：干燥剂和脱氧剂的使用是由物质的性质所决定的，本题考查到的脱氧剂就是铁在有水和氧气时易生锈而利用的，
18、可以扩展到的知识就是干燥剂的应用即考查生石灰的有关知识 计算题 请根据右图中 A、 B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （ 1）写出你从图中能得到的信息（写出一条即可）。 （ 2）采取哪些方法可将 B的不饱和溶液转为饱和溶液。 （只写一种方法） （ 3） t2 时， A物质饱和溶液中溶质的质量分数是多少 答案： (1)B的溶解度随温度升高而降低；（其他合理答案：均可）（ 1分） (2) 升高温度（或恒温蒸发溶剂、或加溶液质）（ 1分） (3) 20 （ 1分） 简答题 （ 1）氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么具有一些相似的性质？ （ 2）某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到了衣服上，他认为不
19、是浓硫酸，没有大问题，但过一段时间后发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？ （ 3）硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用？ 答案：（ 1）氢氧化钠、氢氧化钙等碱在它们的水溶液中都含有相同的 OH （ 1分） （ 2）稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，从而腐蚀衣服（ 1分） （ 3） 铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，从而降低肥效。（ 1分） 化学是一门实用性很强的科学。请用化学方程式解释下列生活现象。 （ 1）用适量的稀盐酸可以除去铁锈，其原因是： _； （ 2）生活中铝制品通常具有很好的耐腐蚀性 ,其原因是： _ _； (3) 乙醇 (化学式为 C2H5OH)
20、用作燃料，其原因是： 。 答案：（ 1） Fe2O3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O； (2) 4Al + 3O2= 2Al2O3 (3) C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 根据复分解反应发生的条件，并利用提供的 “部分酸、碱和盐的溶解性表 ” 中的信息，判断下列物质间能否发生反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式； 如不能发生反应，请说明理由。 （ 1）碳酸钾溶液和氯化钙溶液： ； （ 2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液： ； （ 3）稀硫酸和氯化钠溶液： 。 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶 Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶 答案：（ 1） K2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2KCl （ 1分） （ 2） H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O （ 1分） (3) 不能反应。没有沉淀、气体或水生成（或不符合复分解反应发生的条件）（ 1分）
