1、2011届河源市初中毕业生学业考试化学试卷与答案（样本） 选择题 能根据化学方程式计算是因为（ ） A化学方程式表示了一种化学反应的过程 B化学方程式表示了反应物和生成物各是什么 C化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表 示了它们之间的质量比 D化学方程式反映了质量守恒定律 答案： C 把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图 5-1所示 (图中 m表示氢气的质量， t表示反应时间 )，则投入的锌和镁的质量比 ( ) A 1： 1 B 24： 65 C 65： 24 D无法确定 答案： C 下列说法错误的是 ( ) A铝制容器可贮运浓硝酸 B导电性
2、AgCuAl C铁、铝、铜都能与氧气发生反应 D金属都不与冷水发生反应 答案： D 金属 (Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与 TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为： TiCl4 2 Mg Ti 2 MgCl2。该反应属于 ( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D无法确定 答案： C 某不纯锌块 6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气 0.18克，则锌块含有的杂质可能 A g B l C Fe D u 答案： D 收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 A铝不易被氧化 B铝的氧化物容易发生还原反应 C
3、铝不易发生化学反应 D铝表面的氧化铝具有保护作用 答案： D 下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是 ( ) A铁容易传热导电 B纯铁是银白色的金属 C铁在潮湿的空气中易生锈 D铁有良好的延展性 答案： C 遇稀盐酸不产生气体的是 ( ) A铁片 B铜片 C铝片 D石灰片 答案： B 下列对物质颜色的描述不正确的是（ ） 四氧化三铁是黑色的 B 纯铁是黑色的 C硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D硫酸铜溶液是蓝色的 答案： B 把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是 A稀 H2SO4 B稀 HCl C CuSO4溶液 D FeSO4溶液 答案： C 下列铁的化合物中，铁元素的质量分
4、数最高的是（ ） A FeCl2 B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 答案： B 实验题 某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下： 反应时间 min 1 5 8 1O 16 15 实验现象 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 少量气泡 反应停止 ,铝条剩余 试解释上 述实验过程中，产生一系列现象的原因： 答案：铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜。将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少。随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快。后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢直
5、至停止 实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉 (简述操作过程 )。 (1)物理方法： (2)化学方法： 答案： (1)用磁铁接近 (或接触 )混合物，铁粉被磁铁吸引而除去。 (2)将混合物加到足量的 CuSO4溶液中，充分反应后过滤。 (用稀盐酸、稀硫酸等 代替 CuSO4溶液也可以 ) 填空题 黄金是一种贵重金属。在人类漫长的历史中，素有 “沙里淘金 ”、 “真金不怕火炼 之说。这说明黄金在自然界中主要以 形式存在，也说明黄金的化学性质在自然条件下非常 答案：单质 稳定 常见的铁矿石有：磁铁矿 (主要成分是 Fe304)、赤铁矿 (主要成分是 Fe2O3)、褐铁矿
6、(主要成分是 Fe2O3 3H2O)、菱铁矿 (主要成分是 FeCO3)、黄铁矿 (主要成分是 FeS2)。其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为 ， 理由为 答案：磁铁矿、赤铁矿 含铁量较大、矿石中不含硫， 冶炼中不易产生有害有 SO2气体 如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成 “贫血 ”。市场出售的某种麦片中含有微量的颗 粒很细的还原铁粉。这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式是 答案： Fe 2HCl FeCl2 H2 铁或铝均可制成炊具，说明它们除具有良好的延展性外，还具有良好的 性 答案：导热 金属钠能与水发生化学反应生成氢氧化钠和氢气。写出该反应的化学方程式 ，
7、该反应的反应类型是 反应 答案： Na 2H2O 2NaOH 2H2 置换 锌与铁的化学性质相似都较 （填 “活泼 ”或 “不活 泼 ”）能与 、 、 等几类物质发生化学反应。写出锌与以上几类物质反应的化学方程式： 、 、 。 答案：活泼 氧气 硫酸 硫酸铜 3Fe 2O2 Fe3O4 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe CuSO4 FeS O4 Cu 写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型： （ 1）铝与稀盐酸反应 ，属于 反应。 （ 2）铁在氧气中燃烧 ，属于 反应。 （ 3）铝和氧化铁高温下反 应制得氧化铝和铁 ，属于 反应。 答案： (1)2Al 6HCl 2AlC l3
8、3H2 置换 （ 2） Fe 2 Fe3O4 化合 (3)2Al Fe2O3 Al2O3 Fe 置换 某初级中学学生为了探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。 发现问题 当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。 查阅资料 初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉等。 提出假设 黑色粉末是 ，无色溶液是 。（只写一种假设） 设计实验 向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色 溶液；用 收集一试管气体； 检验气体 （写出操作方法） 。 实验现 象 _。 实验结论 此气体是 _，原假设 。 答案
9、：二氧化锰 过氧化氢溶液 排水法或向上排空气法 把带火星的木条伸入集气瓶内 带火星的木条复燃 氧气 成立 我校某班同学想探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白： （ 1）【提出问题】红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？ （ 2）【猜想】红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂 （ 3）【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 木条不复燃 常温下过氧化氢不分解 实验一 在装有过氧化氢溶液的试管中加入红砖粉末，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 （ 4）【结论】红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故红砖粉末能做过氧化氢的催化剂 （ 5）【讨论
10、与反思】有同学认为：仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢的催化剂，还需要增加一个探究实验： 实验三： （ 6）【实验目的】探究 （ 7）【实验步骤】 准确称量红砖粉末的质量； 完成实验二； 待反应结束，将实验二试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、 ； 对比反应前后红砖粉末的质量 （ 8）【分析】如果红砖粉末反应前后质量不变，则说明红砖粉末可以作为过氧化氢的催化剂 但也有同学认为：要证明猜想，上述三个实验还是不够，还需要再补充一个探究实验：你认为还需要探究： 答案：（ 3） 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 木条不复燃 常温下过氧化氢不分解
11、 实验一 在装有过氧化氢溶液的试管中加入红砖粉末，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 红砖粉末加速了过氧化氢的分解 （ 6）实验三中得到的红砖粉末能否继续使双氧水催化分解 （ 7）称量红砖粉末的质量 （ 8）实验三中得到的红砖粉末能否继续使双氧水催化分解 试题分析：由分析可知，（ 3）、将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中；红砖粉末加速了过氧化氢的分解； （ 6）、根据题目中（ 7）的步骤，预测实验目的为：红砖粉末反应前后质量是否不变； （ 7）、根据催化剂的特点： “一变二不变 ”，依据此设计实验验证红砖粉末，是否为 催化剂； （ 8）、验证红砖粉末是否符合 “一变二不变 ”，从而
12、验证它是否再次能使双氧水催化分解 故答为：（ 3）、 实验一的步骤：将带有火星的木条，伸入装有双氧水的试管； 实验二的结论：红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，红砖粉末能做过氧化氢的催化剂； （ 6）、红砖粉末反应前后质量有没有变化； （ 7）、称量红砖粉末的质量； （ 8）、实验三中得到的红砖粉末能否继续使双氧水催化分解 考点：猜想与事实验证；化学实验方案设计与评价 点评：催化剂概念，关键词：改变化学反应速度、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变；掌握 化学实验方案的设计与评价方法 几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题： (1) 万超同学说： “选择 A与 E或 组合成装置并在
13、试管口加一团棉花可制取氧气，其反应的文字表达式为 _。 ” (2) 周琦同学说： “B可作实验室制取 _的发生装置；但应先检查装置的气密性，方法是： _。 ” (3) 文渊同学说： “D装置还可以收集和储备氧气，若要用水将装置中的氧气排出，应将水从（填 a或 b） 端通入。 ” (4) 东升同学说： “我看到课外资料上介绍 实验室可用块状硫化亚铁 (FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢气体 (H2S),硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸 。 ”根据以上知识我现在明白了：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是 ，收集装置是 。（填字母） (5) 在实验中我们要遵守实验规则。如使用 A装置时应
14、注意的事项有 (只写一条 ) 答案：（ 1） G 高锰酸钾 -加热 -锰酸钾 +二氧化锰 +氧气 （ 2）氧气，用止水夹夹住导气管的橡皮管，向长颈漏斗里注入水 （ 3） B (4)B G （ 5）加 热前要预热或试管要略向下倾斜 计算题 蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物 获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（ C5H11O2NS）就是 其中的一种氨基酸。 (1)每个蛋氨酸的分子中的原子个数为 （ 2）蛋氨酸的相对分子质量为 （ 3）蛋氨酸中氧、硫元素的质量比为 _ （ 4）氮元素的质量分数为 （只写数学表达式，不计算结果） (5) 合格奶粉每 100g 中含蛋白质 18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16%，则每 100 g合格奶粉中氮元素的质量至少为 g。 答案：（ 1） 20（ 2） 149（ 3） 1:1(4) 14/149 100% (5)2.88 一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气 0.4 g；另一份与足量的硫酸铜充分反应，经过滤、烘干，得固体 25.6 g。求混合物中铁的质量分数 答案： .7%
