1、2011年初中毕业升学考试（云南昆明卷）化学 选择题 下列变化属于物理变化的是（ ） A铁生锈 B食物腐烂 C冰雪融化 D蜡烛燃烧 答案： C 右图是某固体物质 A的溶解度曲线，下列说法的是（ ） 答案： B 下列鉴别化肥的方法不合理的是（ ） A用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉 B用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵 C用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾 D用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵 答案： D 下列有关酸、碱性质和用途的说法不正确的是（ ） A氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂 B氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子 C盐酸、硫酸化学性质
2、相似，是因为其溶液中都含有相同的 H D用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢 答案： B 下列解释不正确的是（ ） A八月十五桂花香 分子不停地运动 B 1个水分子的质量约是 310-26kg 分子质量很小 C水变成水蒸气 水分子的化学性质发生了变化 D物质的热胀冷缩现象 分子间的间隔不同 答案： C 关于 CO和 CO2的说法错误的是（ ） A CO2是绿色植物光合作用的原料之一 B CO能燃烧、具有毒性和还原性 C CO2不供给呼吸的性质和 CO的毒性都会致人死亡 D CO和 CO2性质和用途的较大差异，是因为组成它们的元素的种类不同 答案： D 右图是水的电解实验装置图，关于该实验的说法不正确
3、的是（ ） A该实验的主要目的是验证水的组成 B水电解产生的氢气和氧气的质量比是 2： 1 C试管 1中的气体能使带火星的木条复燃 D电解水的化学方程式是 2H2O 2H2+ O2 答案： B 下列对酸、碱、盐性质的归纳不正确的是（ ） A酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 B碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水 C酸能与碱反应生成盐和水 D有盐和水生成的反应一定是中和反应 答案： D 下列关于溶液的说法不正确的是（ ） A升高温度，饱和溶液一定变成不饱和溶液 B温度的溶解度与温度有关 C一般情况下溶液的浓、稀与温度无关 D溶液中的溶质可以是一种或多种 答案： A 昆明市广大市民积极响应 20
4、11年 3月 27日晚 20:30 21:30全球号召熄灯一小时的活动。与该活动的主要目的不相符的下列说法是（ ） A节约能源 B减少温室气体排放 C关注全球气候 D欣赏城市夜景 答案： D 下列说法错误的是（ ） A牛奶富含蛋白质 B蔬菜、水果富含维生素 C为防止水产品变质，可用甲醛水溶液浸泡后出售 D大米主要含淀粉，属于糖类 答案： C 下列有关材料的说法错误的是（ ） A橡胶都是人工合成材料 B棉花、羊毛是天然纤维 C涤纶、锦纶是合成纤维 D商场购物时用布袋代替塑料袋 答案： A 请根据化学方程式（ 2Mg+O2 2MgO）分析下图所示的四种说法，其中错误的是（ ） 答案： D 日常生活
5、中，区别下列各组物质的方法（括号内是方法），错误的是（ ） A面粉和小苏打（加水振荡） B白酒和白醋（看眼色） C食盐和味道（尝味道） D棉织衫和羊毛衫（抽丝灼烧，闻气味） 答案： B 某同学观察演示实验后做的下列笔记不正确的是（ ） A硫在氧气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 B木炭在氧气里燃烧，发出白光 C铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体 D红磷在空气里燃烧，产生大量白烟 答案： A 填空题 请回忆观察过的 “木炭还原氧化铜 ”的实验，并根据下列教材图示回答问题： （ 1）写出木炭还原氧化铜的化学方程式 ； （ 2）反应一段时间后，为了进一步探究试管中剩余固体的组成，待试管冷却到室温后
6、，为了进一步探究试管中剩余固体的组成，待试管冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后过滤： 若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液为无色，则滤液中的溶质是 ，说明试管中的剩余固体为 ； 若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液呈蓝色，此时滤液中的溶质是 。 答案： 下列是实验室制取气体的常用装置图。请根据下图回答问题： （ 1）写出仪器 a、 b的名称： a ， b 。 （ 2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置及收集装置是 （填序号）。表示其反应原理的化学方程式为 。 （ 3）实验室制取二氧化碳的发生装置及收集装置为 。表示其反应原理的化学方程式为 。 答案：（ 1）试
7、管 集气瓶 （ 2） AC 或 AE 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （ 3） BE CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 请回忆 “粗盐提纯 ”的活动与探究并回答下列问题： （ 1）为了除去粗盐中可溶性杂质氯化镁（泥沙已除去），可进行如下操作： 加水溶解 加过量的 溶液 过滤 顺序不能交 换的原因是 。 蒸发滤液的过程中，下列操作正确的是 。 A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C蒸发皿中出现较多固体时停止加热 D待蒸发皿中液体蒸干后停止加热 答案：（ 1） NaOH 否则盐酸会与 Mg(OH)2沉淀反应又生成了氯化镁杂质（ 2） C 物质的
8、性质决定了物质的用途。 （ 1）现有下列物质：稀盐酸、熟石灰、纯碱、小苏打、大理石五种物质，写出符合下列要求的物质的名称或化学式。 可用于金属表面除锈的物质 。 用于改良酸性土壤的物质 （ 2）有三瓶标签已损坏的无色溶液，只知道它们分别是盐酸、 BaCl2溶液和Na2CO3溶液。某同学认为不用任何实际即可鉴别，他的鉴别依据是将三种溶液两两混合，混合时会产生沉淀的两种溶液是 ，会产生气泡的两种溶液是 ，无明显现象的两种溶液是 。 答案：（ 1） 盐酸 熟石灰 （ 2） BaCl2和 Na2CO3 盐酸和 Na2CO3 盐酸和 BaCl2溶液 写出下列反应的化学方程式： （ 1）碳在充足的氧气中燃
9、烧 。 （ 2）高温煅烧石灰石（ CaCO3），可制的生石灰（ CaO）和二氧化碳 。 （ 3）向盛有少量 Na2CO3溶液的试管 里滴入澄清的石灰水 。 答案： （ 3） Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH （ 1）请将下列物质按要求分类： a蒸馏水 b镁条 c汞 d碳酸氢钠 e氢氧化钡溶液 f碘 属于单质的是 ； 属于氧化物的是 。 （ 2）在一密闭容器中有 M、 N、 P、 Q 四种物质，在一定条件下使之充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 该反应的基本反应类型为 （请填序号）； A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 N 的待测值为
10、g。 答案：（ 1） b、 c、 f a （ 2） B 18 请回忆 “溶液 ”这个单元的讨论，并回答下列问题： （ 1） “溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。 ”（要求谈两点） ； 。 （ 2）有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为 ag/cm3，下部密度为 bg/cm3，则a与 b的关系是 a b（填 “”或 “”或 “=”符号）。 （ 3）将 20 时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在60 时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度（ 20 ）时，此时溶液为 （填“饱和 ”或 “不饱和 ”）。 答案：（ 1） 许多化学
11、反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。 溶液对动植物和人的 生理活动有很重要的意义 （ 2） = （ 3）饱和 请用化学用语填空： （ 1）写出下列符号中 “2”的含义： （ 2）写出下列物质的化学式： 五氧化二磷 硝酸银 （ 3）右图是某元素的原子结构示意图，该元素属于 元素（填 “金属 ”或 “非金属 ”） 答案：（ 1） 每个氢分子中含有两个氢原子 每个铜离子含有两个离子 氧化钙中钙元素的化合价为 2 （ 2） P2O5 AgNO3 （ 3）非金属 计算题 100g 某硫酸铜溶液恰好与 5.6g 铁完全反应。求：（ 1）生成铜的质量。（ 2）反应后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到
12、 0.1%） 答案：解：设生成铜的质量为 x，生成 FeSO4的质量为 y Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 56 152 64 5.6g y x 56:5.6 g=64： x x=6.4g 56:5.6g=152： y y=15.2g 反应后所得溶液的溶质质量分数为： 15.2g/（ 100g+5.6g-6.4g） 100%=15.3% 答：生成铜的质量为 6.4g，反应后所得溶液的溶质质量分数为 15.3%。 生活中有些胃药含有氢氧化铝 Al(OH)3。请回答下列问题： （ 1）它在人的胃内起什么作用 。 （ 2） Al(OH)3中铝、氧、氢三种元素的质量比为 。 （ 3）铝元素的质量分
13、数为 。（计算结果精确到 0.1%） 答案：（ 1）能中和胃酸（ 2） 9： 16： 1（ 3） 34.6% 简答题 结合学科知识，联系实际，回答下列问题： （ 1）请谈一谈学习了 “金属的锈蚀与防护 ”后，你防止家中的菜刀生锈的方法是： 。 （ 2）通过学习了 “爱护水资源 ”后，知道了 “水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染 ”，请你就 “水体污染 ”的防治提一点合理化的建议： 。 （ 3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭的原理是： 。 （ 4） “低碳 ”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。请举出一个属于 “低碳 ”能源的例子： 。 （ 5）请回忆区分硬水和软
14、水的演示实验，日常生活中区分硬水和软水最简便的方法是： 。 （ 6） “瘦肉精 ”时间尘埃未落， “染色馒头 ”、 “回炉面包 ”、 “牛肉膏 ”、 “毒豆芽 ”又接踵而来，这些事件与非法添加食品添加剂有着千丝 万缕的联系，同时也关系着人们的食品安全问题。你学习的课文 “化学元素与人体健康 ”中对人体有益的食品添加剂的解释是 “食品添加剂是用于 的一类化学合成的或天然的物质。 答案：（ 1）保持表面的干燥和洁净 （ 2）合理施用化肥农药等 （ 3）隔绝了空气 （ 4）氢能、太阳能、风能等新能源均可 （ 5）用肥皂水 （ 6）改善食品品质、延长食品保存期、便于食品加工和增加食品营养成分 回答下列
15、问题： （ 1）请回忆老师做的 “倾倒二氧化碳 ”的演示实验，并结合下图回答问题： 甲、乙两同学共同收集满两瓶质量相同的二氧化碳气体，并分别将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，请分析回答： 甲同学用甲图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，我们观察到两根蜡烛是由下而上熄灭，请你告诉我们，为什么是由下而上熄灭？ 答： 乙同学用乙图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，我们观察到的结果是两根蜡烛都没有熄灭，请你联系学科知识分析，用乙图的倾倒方式为什么二氧化碳没有进入烧杯？ 答： （ 2）请回忆教材中 “酒精灯的使用方法 ”，并观察下列图形回答问题： 只能用燃着的火柴或细木条去点燃酒精灯，用酒精灯引燃 另
16、一只酒精灯会引起失火，原因是 。 为避免引起失火，用完酒精灯后，不能立即向酒精灯里添加酒精，应该用灯帽盖灭并且使酒精灯 后，再添加酒精。 答案：（ 1） 由于 CO2密度比空气大，沿烧杯壁流到底部，下面的蜡烛首先接触到 CO2， 由于 CO2不燃烧也不支持燃烧，故由小向上逐渐熄灭。 乙图的倾倒方式，没用玻璃片掩 盖，直接倒在火焰的上方，由于蜡烛燃烧放热，使得气体受热，密度变小，故CO2不能与 蜡烛火焰接触而跑到空气去了。 （ 2） 用酒精灯去引燃另一只酒精灯时，酒精灯侧倾可能会流出部分酒精，故会引起失火。 冷却 探究题 （ 1）下面是教材下册中 “物质溶解时的吸热或放热现象 ”的活动与探究。请
17、你一同完成该探究并回答有关问题： 水中加入的溶质 NaCl固体 NH4NO3固体 NaOH固体 加溶质前水的温度 / 20 20 20 溶解现象 全部溶解 全部溶解 全部溶解 溶质溶解后溶液的温度变化 温度无明显变化 温度降低 温度升高 结论（ “放热 ”或 “吸热 ”） 固体氯化钠溶于水无明显放热和吸热现象 根据物质溶解过程中发生的变化，说明 NH4NO3固体溶解时扩散过程吸收的热量 水合过程放出的热量（填 “ ”或 “ ”或 “ ”符号）。 （ 2）下图 “”表示 A在一定条件下可以转化为 B， “” 表示相连的两种物质间在一定条件下可以发生反应。 A、 B、 C、 D各是一氧化碳、木炭粉
18、、氧化铜、氧气中的某一种物质，请你推断（用化学式表示）： B是 ， D是 。 答案： 吸热 放热 （ 2） CO CuO 解：（ 1）硝酸铵溶解于水温度降低，所以可以知道硝酸铵溶解时表现出来的是吸收热量，同时说明 NH4NO3固体溶解时扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量；而氢氧化钠溶于水温度升高，所以氢氧化钠表现出来的是放出热量； （ 2）根据 C和 D分别可以和两种物质发生反应，所以可以知道 C和 D分别为氧气、氧化铜或者一氧化碳，但是 A能够生成 B，所以可以判断 A为碳单质，那么 B为就是一氧化碳，所以 C为氧气，而 D为氧化铜； 故答案：为：（ 1） 吸热； 放热； ； （ 2）
19、 CO； CuO 现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同学设计了如下实验方案，请你根据他记录的相关信息，回答下列问题： （ 1）填写下表 “实验 现象 ” 序号 实验步骤 实验结论 1 取铁丝浸入稀硫酸中 2 取铜丝浸入稀硫酸中 无现象 3 取银丝浸入硫酸铜溶液中 （ 2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 （ 3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 。 答案：（ 1）有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色 无明显现象 （ 2）铁、铜、银 （ 3） Fe+H2SO4=FeSO4+H2 解：铁丝插入稀硫酸中能观察到有气泡冒出，说明铁排在氢前面，得到浅绿色的氯化亚铁溶液，铜丝浸入稀硫酸中
20、无现象，说明铜排在氢后面，即铁的活泼性大于铜，银排在铜的后面，即银的活泼性小于铜，不能把铜从盐中置换出来，所以银丝浸入硫酸铜溶液中无现象同时得出金属活动性顺序为： Fe CuAg铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 故答案：为：（ 1）有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色；无明显现象（ 2） Fe Cu Ag（ 3） Fe+H2SO4=FeSO4+H2 请回忆你和 老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并下列要求进行实验的设计与分析： （ 1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验： 实验步骤 实验现象 结论 向烧杯中加入 10ml氢氧化钠溶液，并滴入几
21、滴酚酞溶液； 再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。 溶液颜色 ； 不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成 色为止。 酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的 反应。 （ 2）我选取 BaCl2、酚酞、紫色石蕊三种溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量 方案二 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好反应 方案三 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量 设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方
22、案 。 请分析另外两个方案，错误的原因： 一个方案错误的原因是： ； 另一个方案错误的原因是： 。 答案：（ 1）红色 无色 复分解反应 （ 2）方案一 方案二中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确。 答：（ 1）氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液溶液变成红色，再向里面滴加稀硫酸，红色慢慢消失，当红色刚好褪去时，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物是复分解反应，故答案：为：红色；无色；复分解反应 （ 2）方案一中，向溶液中滴加氯化钡，即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子；方案二中， 酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确故答案：为；三；
