1、2011年天津市初中毕业生学业考试化学试卷与答案 选择题 下列变化中，属于化学变化的是 ( ) A石蜡熔化 B汽油挥发 C湿衣晾干 D木柴燃烧 答案： D 下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（ ） A取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生 C取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶 液变红，证明原样品中含有氢氧化钠 D向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质 答案： AD 下列说法正确的是（ ） A人体缺乏维生素 A会引起
2、坏血病 B棉花、羊毛属于天然有机高分子材料 食用的水产品可用甲醛水溶液浸泡、保鲜 D香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体 答案： BD 下列实验方法错误的是（ ） A用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体 C用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气 D用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 答案： D 根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法正确的是（ ） A用氯化钠消除公路上的积雪 B在食品袋里充入氧气延长食品的保质期 C被蚊虫叮咬后，可涂一些含 N 3 H2的药水 D电器因电线短路着火，立即用水扑灭 答案： AC 下列 “家庭小
3、实验 ”不能达到预期目的的是（ ） A用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 B用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 C向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳 D用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂 答案： C 钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为 22，中子数为 26，则钛原子的核外电子数为（ ） A 48 B 26 C 22 D 4 答案： C 下图所示的实验操作中，正确的是（ ） 答案： C 配制溶液时，下列溶剂中最常用的是（ ） A酒
4、精 B水 C汽油 D植物油 答案： B 下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A石油 B液态氧 C食醋 D水泥砂浆 答案： B 依据国家相关法律规定，自 2011年 5月 1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。 检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾 (K2Cr2O7)的仪器。在 K2Cr2O7中铬元素 (Cr)的化合价是 ( ) A +2 B +3 C +6 D +7 答案： C 下列有关灭火原理的说法中，错误的是（ ） A清除可燃物 B使可燃物与其他物品隔离 C隔绝空气 D降低可燃物的着火点 答案： D 将 100mL水与 100mL酒精混合，所得溶液体积小于 200mL。下列对此现
5、象的解释 最合理的是（ ） A分子是由原子构成的 B分子的质量和体积都是很小的 C分子是不断运动的 D分子间是有间隔的 答案： D 生活中一些物质的 pH如下表所示， 其中显酸性的是（ ） 番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水 pH 4 7 9 10 A番茄汁 B糖水 C牙膏 D肥皂水 答案： A 填空题 (7分 )空气、水是人类赖以生存的自然资源。 (1)测定空气中氧气体积分数的实验装置如下图所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。 写出红磷在空气中燃烧的化学方程式： 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯
6、中的水进入集气瓶，瓶内水面最终 上升约至 1刻度处。由此可知氧气约占空 气总体积的 。 红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是 （填 “支持 ”或 “不支持 ”)燃烧 (2)某含有许多可溶性和不溶性杂质的天然水，经吸附、沉淀、过滤等初步净化处理后，再加热煮沸，在盛水的器具上会有水垢生成，则这种煮沸前经初步净化处理后的水 是 (填 “软水 ”或 “硬水 ”)。 (3)下列对有关水资源认识的叙述中 ，错误的是 A水体污染加剧了淡水资源危机 B节约用水是每个公民应尽的义务 C地球表面约 71被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富 D天津属极度缺水的地区，可以考虑通过海水淡化来解决用水问题 答案： (7分
7、)（ 1） 4P+5O2 2P2O5 1/5 氮气 不支持 （ 2）硬水 （ 3） C 根据下列实验装置图，按要求回答确有关问题： (1)写出图中带有标号仪器的名称： a 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选用的装置为 （填序号 )，检验二氧化碳已经收集满的方法是 。 (3)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收 集较干燥的氧气时，应选用的装置是 (填序号 )，反应的化学方程式为 ；若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再 。 (4)实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。常温下，在试管中分别加入下列物质，把带
8、火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是 A 5mL 5的过氧化氢溶液 B 5mL 5的过氧化氢溶液和少量二氧化锰 C 5mL 5的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液 D 5mL 5的过氧化氢溶液和少量红砖粉末 答案： (8分 )(1)集气瓶 (2)BC 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则二氧化碳已集满 (3)AC 2KClO3 2KCl + 3O2 熄灭酒精灯 (4)A (5分 )某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下： (1)步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是 。 (2)步骤二：在
9、装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 。 (3)步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入 少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是 。由此可知，在使用该类化肥时，要避免与 (填 “酸 ”或 “碱 ”)性物质混合施用，以防降低肥效。 有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是 A硝酸钡溶液 B氯化钠溶液 C酚酞溶液 D稀盐酸 答案： (5分 )(1)磷矿粉 (2)碳酸氢铵 (3)氯化铵 碱 (2分 )现将 8gA和足量的 B混合加热， A和 B发生化学反应， 8gA完全反应后生成 22gC和 18gD。若现有 16g
10、B与足量的 A完全反应，生成 C和 D的总质量为 g， 答案： (2分 )20 (5分 )人类的生产、生活离不开金属。 地壳中含量最高的金属元素是 。 (2)在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的 发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。 (3)工业生产中常用 10的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸 200g，则需用量筒量取溶质质量分数为 38的浓盐酸 (密度为 1 19g mL) mL(计算结果保留至 0 1)；实验室在配制 10的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的 仪器有 。 答案： (5分 )(1)铝元素 (2)
11、氧气和水蒸气 (3)44 2 烧杯、玻璃棒 (5分 )溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 (1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 (填 “溶解 ”或 “乳化 ”)油污。 (2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 有关。 (3)某固体物质的溶解度曲线如下图所示： 20 时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们 分别是 、 、 。 答案： (5分 )(1)溶解 (2)温度 (3)升高温度 增加溶质 蒸发溶剂 (6分 )现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用 “A+B C+D”表
12、示。 (1)若 A为单质， A与 B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是 ，其反应类型为 。 (2)若 A为气体化合物， A与 B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则 B是 。 (3)若 A溶液 pH7， A与 B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与 B反应的化学方程式为 ； 其反应类型为 。 答案： (6分 )(1)氧化铜 置换反应 (2)氧化铁 (3) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 复分解反应 （ 1）氧化铜是黑色固体，氧化铜和木炭在高温条件下生成铜和二氧化碳，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，反应的化学方程式为： C+2CuO
13、 2Cu+CO2；该反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应 （ 2）一氧化碳为气态化合物，在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，可观察到固体粉末由红色逐渐变成黑色，则 B为：氧化铁（或 Fe2O3） （ 3）稀硫酸属于酸， pH小于 7，能和氧化铁反应生成黄色溶液硫酸铁溶液和水，应后溶液由无色变为黄色，则 B是：氧化铁（或 Fe2O3），发生反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O；反应类型：复分解反应。 点评：元素化合物的考查。 (6分 )利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的 社会问题。 (1)下列物质：天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中属于最清
14、洁的燃料的 (2)海底埋藏着大量的 “可燃冰 ”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为 。 (3)煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧 化氮等污染物。在一定条件下，二氧化氮能发生反应： S 2+ N 2 S 3+X，其中 X的化学式为 。三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是 。 (4)生活中，人们常常利用燃料燃烧反应产生的能量来做饭、取暖。下列有关说法正确的是 。 A化学反应过程中都会发生放热现象 B在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的 答案： (6分 )(1)氢气 (2)CH4 (3)NO S 3+2NaOH Na2S 4
15、+H O (3分 )为维持生命和健康，在日常生活中，我们应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。 (1)食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、 、无机盐和水等六大类，通常称为营养素。 (2)下列物质中含糖类比较丰富的是 。 A鸡蛋 B黄瓜 C花生油 D大米 (3)人体由 50多种元素组成，根据含量多少，可分为常量元素和微量元素。其中人体内所含的钙元素属于 (填 “常量 ”或 “微量 ”)元素。 答案： (3分 )(1)维生素 (2)D (3)常量 (5分 )化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。从石灰石、金刚石、 氢氧化钠 、干冰、小苏打五种物质中，选择与下列用途相对应的物质，填写在空
16、白处。 (1)用作建筑材料的是 (2)发酵粉主要成分之一的是 (3)用作人工降雨的是 (4)镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是 (5)广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是 。 答案： (5分 )(1)石灰石 (2)小苏打 (3)干冰 (4)金刚石 (5)氢氧化钠 计算题 (4分 )铝上矿的主要成分是 A12O3，请按要求进行计算， (1) A12O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 (2) A12O3中铝元素与氧元素的质量比为 。 (3)求 A12O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。 (计算结果保留至 0 1 ) 答案：（ 4分）（ 1） 2:3 （ 2） 9:8 （ 3） 100%=52.9%
17、答：略。 (6分 )将一定质量的 NaCl和 Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的 BaCl2溶液 208g，恰好完全反应，过滤，得到 23 3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为 21 3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失 )。计算： (1)所加 BaCl2溶液的溶质质量分数。 (2)原固体混合物中 Na2SO4的质量。 (3)原固体混合物中 NaCl的质量 答案：（ 6分） 解：设所加的 BaCl2溶液中 BaCl2的质量为 x，原固体混合物中 Na2SO4的质量为y，反应生成 NaCl的质量为 z。 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2NaCl 142 20
18、8 233 117 Y x 23.3 z 208 : 233 = x : 23.3g x=20.8g 142 : 233 = y : 23.3g y=14.2g 117 : 233 = z: 23.3g z=11.7g 所加 BaCl2溶液的溶质质量分数： 20.8g208g100%=10% 设滤液中溶质的质量为 m NaCl Cl 58.5 35.5 m 21.3g 58.5:35.5 = m :21.3g m=35.1g 原固体混合物中 NaCl的质量为： 35.1g1 1.7g=23.4g 答：略。 简答题 (8分 )写出下列反应的化学方程式： (1)硫在氧气中充分燃烧 (2)水在通电条件下分解 (3)铁和硫酸铜溶液反应 (4)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 答案： (8分 ) (1) S + O2点燃 SO2 (2) 2H2O 通电 2H2+ O2 (3) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (4) HCl + NaOH NaCl +H2O
