2012-2013学年江苏省无锡市前洲中学九年级上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012-2013学年江苏省无锡市前洲中学九年级上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化属于化学变化的是 A食物腐败 B玻璃破碎 C冰雪融化 D干冰升华 答案： A 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、食物腐败的过程中有新物质的生成，属于化学变化； B、玻璃破碎的过程中没有新物质的生成，只是玻璃的形状发生了改变，属于物理变化； C、冰雪融化的过程中没有新物质的生成，只是水的状态的改变，属于物理变化； D、干冰升华的过程中没有新物质的生成，只是二氧化碳的状态的改变，属于物理变化。故选 A 考点：化

2、学变化和物理变化的判别 点评：正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。 取一定质量的 CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为 50.0%。下列判断正确的是 A生成 2.0 gCO2气体 B原来 CaCO3的质量为 14.3 g C生成了 5.6 gCaO D剩余 CaCO3的质量为 3.0 g 答案： A 试题分析：根据碳酸钙分解的化学方程式 CaCO3 CaO+CO2，结合质量守恒定律可知，在反应前后钙元素的质量相等，所以反应后剩余物质中钙元素

3、的质量即为反应前碳酸钙中钙元素的质量，可以据此结合化学方程式进行解答。 根据题意可知，钙元素的质量 =8.0g50.0%=4.0g， 所以反应前碳酸钙的质量 =4.0g 100%=10.0g，故 B错误； 根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量 =10.0g-8.0g=2.0g，故 A正确； 设生成氧化钙的质量为 x，消耗碳酸钙的质量为 y CaCO3 CaO + CO2 100 56 44 y x 2.0g = = 解得， x=2.55g， y=4.55g 故 C错误；则剩余的碳酸钙的质量 =10.0g-4.55g=5.45g，故 D错误。故选 A 考点：根据化学反应方程式的计算 点评：解

4、答本题的关键有二：根据质量守恒定律中的元素守恒，利用钙元素的质量求原碳酸钙的质量；根据质量守恒定律，结合反应前后的质量变化，求出生成二氧化碳的质量。 一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列 说法中正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 8g 35g 5g 8g 反应后质量 2g X 5g 42g A丁可能是化合物 B在该反应中，丙物质一定做催化剂 C该反应是化合反应 D在该反应的化学方程式中，甲、乙的化学计量数之比为 3 l4 答案： C 试题分析：由反应前与反应后的质量关系可知，反应前甲的质量是 8g，反应后是 2g，则说明反应掉了 6g

5、；由于丙的质量没变，所以丙要么没有参加反应，要么是该反应的催化剂；丁则是由 8g变成 42g，即反应生成了 34g。根据质量守恒定律可知，乙应为反应物，且其参加反应的质量为 34g-6=28g，故该反应可表示为甲 +乙 丁。 A、由于该反应属于化合反应，故生成物丁一定是化合物，错误； B、由于丙的质量没变，故要么没有参加反应，要么是该反应的催化剂，不一定，错误； C、由于该反应是两种物质反应，生成一种物质的反应，故属于化合反应，正确； D、根据题意可知，反应中甲、乙的质量比为 6g:28g=3:14，但由于不知道它们的相对分子质量，故无法确定其化学计量数之比，错误。故选 C 考点：质量守恒定律

6、及其应用 点评：首先根据反应前后物质的质量关系判断反应的反应物与生成物，反应后质量增大的物质为反应的生成物、质量减小的物质为反应的反应物；解答本题还要根据质量守恒定律来判断，即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和。 下列图像与所对应操作不相符的是 A 是一定温度下某饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰 B 是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合 C 是向 HCl与 Na2SO4混合溶液中加入 Ba(OH)2溶液 D 是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 答案： C 试题分析：根据具体变化时的物质量的关系，结合图像分析判断。 A、由于生石灰能与水反应生成

7、氢氧化钙，所以饱和氢氧化钙溶液的溶剂质量会减少，则其溶质会析出，所以溶液仍饱和；而由于生石灰与水反应时会放出热量，故在反应过程中溶液温度升高，溶解度减小，但当反应结束后冷却，温度又会降低，则溶解度又增大，当温度变回原来的温度，溶解度也变回原溶解度，再根据饱和溶液的溶质质量分数 = 100，可知其质量分数会先变小，再变大，最后变回原来的数值，正确； B、等质量的（足 量）镁、铁分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸反应，由于镁的活动性比铁强，故镁比铁反应的快，即相同时间内镁产生的氢气多，镁的图像更靠近纵轴；又由于金属均足量，故硫酸都会完全反应，则相同的硫酸产生的氢气相同，正确； C、向 HCl与

8、Na2SO4混合溶液中加入 Ba(OH)2溶液， Na2SO4即与 Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀，由于硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以反应开始时即有沉淀，即生成的沉淀要从零开始增大，直至反应结束，错误； D、由于催化剂只是改变反应的速率，与生成的产物多少无关，故用等质量、等浓度的双氧水分别制 取氧气时，加催化剂的反应快，不加的反应慢，但最终生成的氧气的质量相同，正确。故选 C 考点：固体溶解度的概念，实验室制氧气的反应原理，金属的化学性质，酸碱中和反应及其应用 点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合

9、考虑；图象的意义要抓住三点： 抓图象的起点， 抓图象的终点， 抓图象的变化过程。 某合作学习小组讨论辨析以下说法： 某物质可以导电，该物质不一定是金属单质； 将氯化铵与草木灰混合施用来提高肥效； 某物质和酸 反应能生成气体，该物质一定是金属； 某物质能使无色酚酞试液变红色，该物质一定是碱性溶液 发现天然气泄漏，点火检查泄漏处； 回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染。其中正确的是 A B C D 答案： A 试题分析：根据已有知识分析。 具有导电性的物质，不一定是金属单质，也可以是石墨等非金属单质，正确； 草木灰显碱性，若将氯化铵与草木灰混合施用，二者会反应产生氨气，致使肥

10、效降低，错误； 能和酸反应生成气体的物质，不一定是金属，也可能是碳酸盐，错误； 无色酚酞试液遇碱变红色，故某物质能使无色酚酞试液变红色，则该物质一定是碱性溶液，正确； 天然气是易燃气体，与空气混合后，遇明火可能会发生爆炸，故发现天然气泄漏，要及时关闭阀门，并开窗通风，切不可点火检查泄漏处，否则可能发生爆炸，错误； 回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染，正确。故选 A 考点：碳单质的物理性质，合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义，碱的化学性质，酸的化学性质，常见易燃易爆物安全知识，金属的回收利用及其重要性 点评：物质的性质决定物质的用途，物质的用途又反映 物质的性质，解答

11、本题要掌握各种物质的性质和用途等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是 A金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强 B金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强 C硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器 D实验室制取氢气选用锌粒而不选用其他金属，是因为锌与稀硫酸反应速率适中 答案： B 试题分析：根据金属活动性顺序分析。 A在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强； 金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，正确； B金属铝更耐腐蚀，是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反

12、应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止了进一步被氧化，而不是说明铁的活动性比铝强，错误； C铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，正确； D实验室制取氢气选用锌粒而不选用其他金属，是因为锌与稀硫酸反应速率适中，正确。故选 B 考点：金属活动性顺序及其应用 点评：金属活动性顺序及其应用的考查，是中考的热点之一，理解和熟记金属活动性顺序及其应用，以及与之相 关的知识是解题的关键。 下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入适量的铁粉，过滤 B KNO3 溶液 Ba(NO3)2 滴加

13、过量 K2SO4溶液、过滤 C CO2气体 CO气体 点燃 D NaCl固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发 答案： D 试题分析：根据主要物质和杂质的性质的不同来分析。 A、由于铁比铜、银都活泼，故主要物质 Cu(NO3)2溶液和杂质 AgNO3溶液，都能与铁粉反应，故不能用铁粉除去 Cu(NO3)2溶液中的杂质 AgNO3溶液，错误； B、杂质 Ba(NO3)2能与 K2SO4溶液反应，而主要物质 KNO3溶液与 K2SO4溶液不反应，但由于所加 K2SO4溶液过量，故反应后会剩余，即带入新杂质 K2SO4，错误； C、由于 CO2气体不可燃，不助燃，故能起到隔绝空气的作用，所以其中的杂质 C

14、O气体很难被点燃，故不能被除去，错误； D、由于主要物质 NaCl固体易溶于水，而杂质泥沙不溶于水，故可先加水溶解，然后过滤除去泥沙，并将溶液蒸发结晶即可，正确。故选 D 考点：物质除杂或净化的探究，常见气体的检验与除杂方法 点评：一 般的除杂质题必须同时满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应， 反应时不能加入新的杂质，这是正确解题的关键。 图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A丙物质的饱和溶液升温后，将变成不饱和溶液 B t1 时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C t2 时将 70g甲物质加入 100g水中，可得到 170g溶液 D将甲、乙饱和溶液从 t2 降到

15、 t1 ，析出甲的质量大 答案： B 试题分析：根据固体物质的溶解度曲线，可以查出某温度下某物质的溶解度、可以比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小、可以判断固体物质的溶解度受温度影响变化的趋势等。 A、由溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度是随温度的升高而减小的，故丙物质的饱和溶液升温后，将有溶质析出，仍为饱和溶液，错误； B、由溶解度曲线图可知， t1 时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，说明在 t1 时，两物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数 =100，可知 t1 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，正确； C、由溶解度曲线图可知 ， t2 时，甲物质的溶解度为 60g，即将

16、70g甲物质加入 100g水中，只有 60g能溶解，有 10g不溶解，故可得到 160g溶液，错误； D、由溶解度曲线图可知，甲和乙的溶解度都是随温度的升高而增大的，故降温后，由于它们的溶解度变小，其饱和溶液都会有溶质析出，且从 t2 降到 t1时，甲物质的溶解度变化更大，故若为相同质量的饱和溶液，则甲析出溶质更多，但由于溶液质量不确定，故无法判断，错误。故选 B 考点：固体溶解度曲线及其作用 点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注 重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及溶质质量分数的有关计算。

17、 过氧化苯甲酰是面粉增白剂，可以改变面粉外观，却能破坏面粉中叶酸等微量营养素，增加人的肝脏负担，过氧化苯甲酰的分子式为 C14H10O4。下列关于过氧化苯甲酰的说法错误的是 A过氧比苯甲酰由三种元素组成 B过氧化苯甲酰属于有机物 C过氧化苯甲酰中含有 14个碳原子、 10个氢原子和 4个氧原子 D过氧化苯甲酰中碳元素的质量分数为 69.4% 答案： C 试题分析：根据过氧化苯甲酰的分子式为 C14H10O4来分析。 A、由过氧化苯甲酰的分子式为 C14H10O4，可知该物质是由 C、 H、 O三种元素组成的，正确； B、过氧化苯甲酰 C14H10O4中含有碳元素，又不是碳的氧化物、碳酸和碳酸盐

18、等，故属于有机物，正确； C、过氧化苯甲酰是由过氧化苯甲酰分子构成的，而 1个过氧化苯甲酰分子中含有 14个 C原子、 10个 H原子和 4个 O原子，错误； D、根据元素的质量分数 = 100可知，过氧化苯甲酰中碳元素的质量分数 = 100=69.4%，正确。故选C 考点：有关化学式的计算和推断，从组成上识别有机物，元素的质量分数计算 点评：本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。 为防止骨质疏松，应补充的元素是 A铁 B锌 C钙 D碳 答案： C 试题分析：一些必需的微量元素对人体的作用非常大，人体每天都应摄取适量的微量元素，否则会

19、患各种疾病，可根据微量元素的生理作用进行分析解答。 A、铁元素是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，错误； B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，儿童摄入不足会导致发育停滞、智力低下，错误； C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，老年人缺乏会患骨质疏松，正确； D、碳是形成蛋白质、糖类、油脂、维生素的元素，与骨质疏松无关，错误。故选 C 考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 点评：化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的

20、关键，因此在平时的学习中要 注意积累相关知识。 下列图示的实验操作正确的是 A倾倒液体 B测定溶液 pH C称取 7.5gNaOH D稀释浓硫酸 答案： D 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心慢慢倾倒，错误； B、测定溶液 pH，要用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在置于洁净表面皿的 pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数，不能将试纸插入待测液，否则会污染整瓶试剂，错误； C、用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上称量 ，一般药品要放到纸上称量，易潮解或有腐蚀性的药品要放到玻璃器皿

21、中称量，由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故要放在烧杯中称量，错误； D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器内壁，慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量散失，切不可将水注入浓硫酸，否则酸液会沸腾溅出，可能伤人，正确。故选 D 考点：实验操作注意事项的探究 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 下列实验现象的描述不正确的是 A铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 B点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛的气味 C加热蓝色氢氧化铜沉淀看到有黑色物质生成 D打开浓盐酸的瓶盖瓶口出现大量白雾 答案： A 试题分析：根据有关实验现象分析。 A细铁丝在氧气中

22、剧烈燃烧的现象是：火星四射，生成黑色固体； “燃烧生成四氧化三铁 ”，是对反应产物的描述，不是现象，错误； B羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，正确； C加热蓝色氢氧化铜沉淀时，由于其易分解生成氧化铜和水，故可见有黑色固体（氧化铜）生成，同时管壁会出现小水珠，正确； D浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体易与 空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴，悬浮在空气中形成白雾，正确。故选 A 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别，氢氧化铜的受热分解，酸的物理性质及用途 点评：化学是以实验为基础的学科，实验现象的描述是化学实验考查的重点，要注意反应条件，要

23、能区分叙述产物与描述现象的不同， “烟 ”与 “雾 ”， “光 ”与“火焰 ”的不同，白色与无色的不同等。 图是铝元素的部分信息，图 2是铝原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A铝元素原子核内的质子数为 13 B铝的相对原子质量为 26.98g C铝原子的核外电子分三层排布 D铝元素的化学性质与铝原子的最外层电子数有密切的关系 答案： B 试题分析：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，结合原子结构示意图分析。 A.在元素周期表的一个小格中，左上角的数字表示原子序数，且原子序数 =质子数，故铝元素原子核内的质子数为 13，正确 B.在元素周期表的一个小格中，元素名称下方的数字是相对原子质量

24、，且相对原子质量是有单位的，其单位为 “1”，可省略不写，但不是 “g”，故铝的相对原子质量为 26.98，错误； C.根据原子结构示意图可知，铝原子的核外电子分三 层排布，正确； D.元素的化学性质与其原子的最外层电子数有密切的关系，正确。故选 B 考点：元素周期表的特点及其应用，原子结构示意图与离子结构示意图 点评：熟练掌握元素周期表的特点及其应用，了解原子结构示意图的意义，掌握核外电子在化学反应中的作用，是解题的关键。 建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是 A水通直流电分解，是因为水分子破裂，形成新的分子 B “酒香不怕巷子深 ”，说明了分

25、子在不断运动 C一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同 D 20mL水与 20mL酒精混合后体积小于 40mL，是因为分子数目减少 答案： D 试题分析：根据微粒的性质分析。 A、水通直流电分解，是化学变化，在变化过程中，水分子被破坏，形成新的分子，正确； B、由于酒精分子通过不断的运动，而扩撒到空气中，并最终进入人体的鼻腔，故能闻到酒香，正确； C、分子相同化学性质相同，分子不同化学性质不同，由于一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，故一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，正确； D、 20mL水与 20mL酒精混合后体积小于 40mL，是因为分子间有间隔，水分子和酒精分

26、子进入相互间隔中去了，不是分子数目减少了，错误。故选 D 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 点评：利用分子与原子的性质分析和解决问题，就是指利用分子与原子的 “质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同 ”的性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析、解决实际问题。 下列关于家庭小实验的说法正确的是 A用食盐除去热水瓶内胆壁上的水垢 B用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水 C用淬火后的钢针制钓鱼钩 D用加热的方法修补电木等热固性塑料 答案： B 试题分析：根据常见物质的性质分析。 A热水瓶内胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢

27、氧化镁，它们都不能与食盐反应，错误； B小苏打是碳酸氢钠，能与柠檬酸反应，生成二氧化碳气体，故可用于自制汽水，正确； C淬火能使钢铁变得硬而脆，如用淬火后的钢针制钓鱼钩，容易拉断，错误； D热固性塑料，在加热时不能软化和反复塑制，故不能用加热的方法修补电木等热固性塑料，错误。故选 B 考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙，生铁和钢，塑料及其应用 点评：本题难度不大，但涉及的知识点较多，属于对基础知识的考查，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的储备。 填空题 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。 （ 1）下面是两种常用来治疗胃酸过多的药品的标签，请回答下列问题： 胃酸的 pH 7（填 “ ”、

28、 “ ”或 “ ”）； 氢氧化铝中铝元素的化合价为 ；碳酸氢钠属于 （填 “酸 ”、 “碱 ”、 “盐 ”或 “氧化物 ”） 患有胃溃疡的患者不能选择 B药品，理由是 （ 2）现有 “C、 H、 O、 N、 Na”五种元素，请按下列要求用化学式填空： 可用于人工降雨的干冰 葡萄糖 注射液中的溶质是 常温下呈液态且易挥发的碱 广泛用于玻璃和洗涤剂生产的盐是 答案：（ 1） +3 盐 碳酸氢钠和胃酸（盐酸）反应生成 CO2气体，加重病情 （ 2） CO2 C6H12O6 NH3 H2O Na2CO3 试题分析：（ 1） 胃酸的主要成分是盐酸，故其溶液呈酸性，则其 pH 7； 根据化合价的原则， “

29、在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”，已知氢氧根的化合价为 -1价，设氢氧化铝中铝元素的化合价为 x，则有 x+（ -1） 3=0，解得 x=+3价，即氢氧化铝中铝元素的化合价为 +3；碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，故属于盐。 由于碳酸氢钠能与胃酸反应，产生二氧化碳气体，会加重胃溃疡病情，所以患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用 B药品。 （ 2）根据常见物质的组成、结构和性质分析。 干冰为固体二氧化碳，故化学式为 CO2； 葡萄糖注射液中的溶质是葡萄糖，故化学式为 C6H12O6； 常温下呈液态，且易挥发的碱是氨水，故化学式为 NH3 H2O； 广泛用于玻璃和洗涤剂

30、生产的盐是碳酸钠，故化学式为 Na2CO3。 考点：溶液的酸碱性与 pH值之间的关系，有关元素化合价的 计算，物质的分类，酸碱盐以及氧化物的概念，化学式的书写及意义 点评：本题难度不大，但涉及的知识点较多，属于对基础知识的考查，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的储备；物质的性质决定物质的用途，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答第二问的关键。 按要求写出化学方程式，并在题后括号中注明基本反应类型。 （ 1）硫在空气中燃烧 （ ） （ 2）木炭还原氧化铜 （ ） （ 3）氧化铝是一种两性氧化物，既可以和酸反应又可以和碱反应，生成水和盐。请你写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应生

31、成偏铝酸钠（ NaAlO2）和水的化学方程式 答案：（ 1） S+O2 SO2 化合反应； （ 2） C+2CuO 2Cu+CO2 置换反应； （ 3） Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 试题分析：根据化学反应事实和质量守恒定律书写化学方程式。 （ 1）硫在空气中燃烧，是硫与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化硫气体，故反应的化学方程式为 S+O2 SO2，由于该反应是两种物质反应，生成另外一种物质的反应，故属于化合反应； （ 2）木炭在高温的条件下与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式为 C+2CuO 2Cu+CO2, 由于该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合

32、物，故属于置换反应； （ 3）根据题意，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（ NaAlO2）和水，故反应的化学方程式为 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。 考点：书写化学方程式，化学反应类型的判定 点评：在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式。 根据下列装置图，回答有关问题： （ 1）写出图中标号仪器的名称： ； （ 2）实验室以高锰酸钾为原料制氧气的化学方程式是 ； 作为发生装置，装置 A需要改进的地方是 。 （ 3）实验室制二氧化碳的化学方程式是 ；用小明同学用装置 D收集气体，验满的方法是 。

33、 （ 4）已知实验室制取氯气的反应原理是： MnO2+4HCl(浓 )MnCl2+Cl2+2H2O，选择的发生装置是 ，若用右图所示装置测量生成氯气的体积，装置接口的连接顺序为 a d。 答案：（ 1）长颈漏斗 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2 试管口应加一团棉花 （ 3） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O， 将燃着的小木条放在集气瓶口，火焰熄灭，则证明二氧化碳已经收集满 （ 4） C Cb（两空共 1分） 试题分析：（ 1）根据实验室常用仪器的名称回答，图中仪器 是长颈漏斗； （ 2）由于实验室用加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了

34、锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2；由于高锰酸钾颗粒易随氧气流进入导气管，甚至进入水槽中，故要在试管口放一团棉花阻挡； （ 3）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时还生成氯化钙和水，故反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；由于二氧化碳既不可燃，也不支持燃烧，所以可将燃着的木条放在集气瓶口，当木条熄灭时，可证明瓶口处已经有 CO2了，即证明此时瓶内也充满了 CO2； （ 4）根据题意，实验室是用固体 MnO2和浓盐酸，在加热的条件下反应制取氯气的，故发生装置应选 C；若用右图所示装置测量生成氯气的体积

35、，则需要用氯气将洗气瓶中的水排入右边的量筒中，即通过用量筒测量排出的水的体积，从而测得氯气的体积，由于气体的密度小于水，因此要从较短的导管 c通入，从上面向下将水从长管 b排出，并通过 d进入量筒，故装置接口的连接顺序为acbd。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理，二氧化碳的验满，书写化学方程式 点评：本题题目难度不大，熟记氧气和二氧化碳的实验室制法、原理和操作注意事项，是解题的关键；此外，关于对氯气的制取装置的选择，学会比对另两种气体的制取装置即可。 硫铁矿烧渣（主要成分 Fe2O3、 Fe3O4、 FeO等）是工业生产硫酸

36、的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如下图所示： （ 1）请你写出还原剂 CO与 Fe3O4反应的化学方程式 ； （ 2）溶液 D中的溶质主要是 （填化学式）； （ 3）操作 的名称是 ； （ 4）气体 C的主要成分是 （填化学式）； 你认为对气体 C最佳的处理方法是 。 答案：（ 1） 4CO+ Fe3O4 3Fe+4CO2； （ 2） FeSO4、 H2SO4（多写或漏写均扣 1分） （ 3）过滤 （ 4） CO 作为还原剂重复利用（答案：合理即可） 试题分析：（ 1） CO具有还原性，在高温下能与 Fe3O4反应，生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为 4CO+ Fe

37、3O4 3Fe+4CO2； （ 2）根据题意，结合反应炉中的反应可知，从反应炉中出来的固体 A主要为Fe，向其中加入稍过量的硫酸后，二者反应生成硫酸亚铁和氢气（逸出），又因为硫酸过量，故会有剩余，所以过滤后的溶液 D中含有的溶质为生成的FeSO4，以及剩余的 H2SO4； （ 3）操作 是将固体碳酸亚铁和溶液 E进行分离的方法，故为过滤； （ 4）根据题意，结合反应炉中的反应可知，由反应炉中出来的气体 B为反应生成的二氧化碳气体和未反应的一氧化碳气体，再将其通过足量氢氧化钠溶液后，二氧化碳被反应除去，故气体 C为一氧化碳，由于一氧化碳有毒，若排放到空气中， 会对环境造成污染，故要将其处理，如将

38、其点燃或收集等。 考点：物质的相互转化和制备 点评：理解和熟记常见物质间的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识，是解题的关键，所以在平时的学习中，要注意对常见物质的性质的识记，并熟练掌握它们间相互转化的化学方程式，以便在实际的解答中能够灵活运用。 探究题 过氧化钠（ Na2O2）是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有 Na2O2固体的棉花放入了如图 1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了 现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来。 【提出问题】棉花团为什么会燃烧起来呢？ 【查阅资料】 （ 1）在常温下 Na2O2能和 CO2反应生成一种气体和碱性物质。 （ 2）在常温

39、下 Na2O2能和水发生反应： 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 （ 3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。 【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图 2的实验进行探究。 【实验步骤】 检查整套装置的气密性； 把相关的试剂放入对应的仪器内（ D 装置的 U 型管内放有足量的 Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图 2组装整套实验仪器； 用力推动针筒的活塞，把稀盐 酸注入试管内； 一段时间后，在 P处放置一根带火星的小木条，观察现象。 注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。 【实验现象】 无水硫酸铜 ； 带火星的小木条复燃； 。 【实验分析】 （ 1） “

40、小木条复燃 ”说明 Na2O2和 CO2反应生成了 ；实验现象 说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了。 （ 2）请你写出 Na2O2和 CO2反应的化学方程式 【拓展提高】 同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取 3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。 【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？ 【猜想与假设】（ 1）粉末成分是 Na2O2和 NaOH的混合物 （ 2）粉末成分是 _的混合物 （ 3）粉末成分是 Na2O2、 NaOH 和 Na2CO3的混合物 【设计

41、实施方案】 实验步骤 实验现象 取 15 g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到 1.6g气体 ,然后用带火星木条检验生成的气体。 固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃 继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。 有白色沉淀生成 将 中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g。 【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量 计算过程： 【反思与评价】 （ 1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存。 （ 2）有同学提出把第 步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有Na

42、OH。你认为该方案是否合理并说明理由 答案：蜡烛自下而上依次熄灭（答案：合理即可） 【实验现 象】 不变蓝色； 澄清石灰水变浑浊。 【实验分析】（ 1） O2 （ 2） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【猜想与假设】 Na2O2、 Na2CO3（多写或漏写均扣 1分） 【解释与结论】 m(Na2O2)=7.8g（ 1分） m(Na2CO3)=5.3g（ 1分） m(NaOH)=1.9g（ 1分） 【反思与评价】不合理，因为过氧化钠与水反应也能生成氢氧化钠，也能使无色酚酞试液变红，所以，不能证明原粉末中有 NaOH。 试题分析：由于二氧化碳不可燃也不支持燃烧，且二氧化碳的密度比空气

43、大，故可见烧杯内的蜡烛，会自下而上依次熄灭。 【实验现象】 由于浓硫酸具有吸水性，故经过装置 B的气体中一定不含水，所以无水硫酸铜不会变蓝色； 根据下面的实验分析 “ 实验现象 说明该反应放出了热量 ”判断， 由于反应放出热量，故溶液温度会升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故饱和的石灰水中会有溶质的析出，即澄清石灰水变浑浊。 【实验分析】（ 1）由实验现象 带火星的小木条复燃可知， Na2O2和 CO2反应生成了 O2； （ 2）根据题意，在常温 下 Na2O2能和 CO2反应生成一种气体（ O2）和碱性物质，再结合质量守恒定律中的元素守恒可知，该碱性物质中一定含有钠、碳元素，可能含

44、有氧元素，故该碱性物质为碳酸钠，则该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【猜想与假设】（ 2）根据上面的分析可知， Na2O2能与空气中的二氧化碳反应生成 Na2CO3和氧气，所以部分变质的过氧化钠粉末中可能含有 Na2O2、 Na2CO3； 【解释与结论】根据用带火星木条检验生成的气体，结果带火星的小木条复燃，说明加水后反应生成了氧气，且氧气质量为 1.6g，则根据生成氧气的质量，可计算出未变质的过氧化钠的质量；再根据加入足量的石灰水，充分反应后有白色沉淀生成，可知变质的粉末中含有碳酸钠，且根据生成碳酸钙沉淀的质量（ 5g），可计算出变质生成的碳酸钠的质量；最后

45、，用总质量减去过氧化钠质量，再减去碳酸钠的质量就是氢氧化钠的质量。 解，设要生成 1.6g氧气，需参加反应的过氧化钠的质量为 X， 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 156 32 X 1.6g 156： 32=X： 1.6g 解得， X=7.8g 设要生成 5g碳酸钙沉淀，需要碳酸钠的质量为 Y， Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 106 100 Y 5g 106:100=Y:5g 解得 Y=5.3g 所以 ,混合物中含有氢氧化钠的质量 =15g-7.8g-5.3g=1.9g。 【反思与评价】不合理，因为向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，不能证明原粉末中就有 NaOH，因为过氧化钠也能与水反应，生成氢氧化钠，所以不能说明原来是否存在氢氧化钠。 考点：实验探究物质的组成成分以及含量，常见气体的检验与除杂方法，影响固体物质溶解度的因素，质量守恒定律及其应用，书写化学方程式，根据化学方程式的计算 点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。