2012届北京市东城区九年级上学期期末考试化学试卷与答案.doc

1、2012届北京市东城区九年级上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列自然灾害涉及化学变化的是 A火山爆发 B房屋倒塌 C山体雪崩 D融雪洪水 答案： A 下列有关二氧化碳的说法不正确的是 A能用于灭火 B能引发 “温室效应 ” C能促进绿色植物光合作用 D能与人体血红蛋白结合而使人中毒 答案： D A、由于二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，所以可以用于灭火，故 A说法正确； B、造成温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，故 B说法正确； C、光合作用的原料是二氧化碳和水，故 C说法正确； D、一氧化碳能与人体血红蛋白结合而使人中毒，故 D说法错误 下列操作可鉴别空气、氧气和二

2、氧化碳三瓶气体的是 A观察气体颜色 B闻气体气味 C插入燃着的木条 D倒入澄清石灰水 答案： C 下列物质的用途利用了化学性质的是 A手术麻醉时用液氮作冷冻剂 B急救病人时用氧气供人呼吸 C电解水时用石墨作电极材料 D节日庆典时用氢气充灌气球 答案： B 麻黄碱（ C10H15NO）是从中药麻黄中提取出来的生物碱，具有止咳平喘作用，服用的副作用是使人中枢神经兴奋。下列有关麻黄碱的说法正确的是 A麻黄与麻黄碱均属于纯净物 B麻黄碱的相对分子质量是 166 C麻黄碱是由四种元素组成的有机物 D麻黄碱中氮、氧两种元素的质量比是 1:1 答案： C 下列不属于缓慢氧化的是 A钢铁的生锈 B米醋的酿造

3、C镁条的燃烧 D食物的腐烂 答案： C A、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，属于缓慢氧化 B、酿酒、酿醋反应缓慢甚至不易察觉，属于缓慢氧化 C、镁条的燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应 D、食物腐烂反应缓慢甚至不易察觉，属于缓慢氧化 图 -2是活性炭净水器示意图，下列说法正确的是 A该净水器能降低水的硬度 B活性炭的主要成分是碳的化合物 C净水器中的活性炭发生了化学变化 D水流下进上出是为了提高净化效果 答案： D 下列爆炸原理与其它三种不同的是 A锅炉爆炸 B粉尘爆炸 C天然气爆炸 D液化石油气爆炸 答案： A 环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件。下列说法不正确的是 A煤、石油、

4、天然气是重要的化石燃料 B太阳能、风能是人类正在利用和开发的新能源 C大气中 SO2、 NO2等含量升高会导致酸雨形成 D多数金属矿石中的金属元素主要以单质的形式存在 答案： D 图 -3形象地表示体系 I和 II中分子种类及其数目，其中 “ ”、 “ ”、“ ”、 “ ” 分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。有关 III的变化过程，下列说法不正确的是 A该过程发生了化合反应 B丁在该变化中一定作催化剂 C该变化可以表示氮气与氢气生成氨气（ NH3）的反应 D该变化中发生反应的甲、乙、丙的化学计量数之比是 3:1:2 答案： B 根据图 -4判断下列说法正确的是 A若向生铁中加入足量的稀硫酸

5、，则 Y轴表示剩余固体的质量 B若将过氧化氢溶液与二氧化锰混合，则 Y轴表示剩余液体的质量 C若加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，则 Y轴表示剩余固体的质量 D若向灼热的氧化铜中通入足量一氧化碳，则 Y轴表示剩余固体中氧元素的质量 答案： D 将一定量的丙醇（ C3H8O）和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量 /g 6.0 12.8 0 0 0来 反应后质量 /g 0 0 7.2 8.8 a 下列判断不正确的是 A表中 a的值一定是 2.8 B若 2.0g丙醇完全反应，则生成 2.4g水 C生成物 X中一定含

6、有氢元素 D若 6.0g丙醇与 14.4g氧气充分反应，则无 X生成 答案： C 下列一定属于有机合成材料的是 A橡胶 B塑料 C纤维 D钢铁 答案： B A、自然界中存在天然橡胶，故 A错误； B、塑料一定是合成材料，故 B正确； C、自然界中存在天然纤维，如棉花，故 C错误； D、钢铁属于金属材料，故 D错误； 下列做法与节能减排的低碳生活不相符的是 A冬季将室内空调温度设置最高 B城市照明系统大力推广利用太阳能 C研制利用二氧化碳合成新型可降解塑料 D利用秸秆、粪便等制成沼气来替代化石燃料 答案： A 空气中含量最多的气体是 A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： B 下列表示两

7、个氮原子的化学用语是 A N2 B N2H4 C 2NH3 D 2N 答案： D “高钙奶 ”中的 “钙 ”是指 A原子 B元素 C分子 D单质 答案： B 下列物质在氧气中充分燃烧，有大量白烟产生的是 A硫 B木炭 C红磷 D铁丝 答案： C 下列金属的活动性最弱的是 A银 B铜 C铝 D钠 答案： A 下列属于分解反应的是 A C+2CuO 2Cu+CO2 B 2Mg+O2 2MgO C Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O D NH4Cl NH3+HCl 答案： D 下列物质属于纯净物的是 A铁合金 B大理石 C海水 D蒸馏水 答案： D 如图 -1所示的实验操作正确的是 A点

8、燃酒精灯 B倾倒液体 C读取体积 D闻气体气味 答案： B 下列物质的名称与化学式相符的是 A硫酸铁（ FeSO4） B碳酸钠（ Na2CO3） C氯酸钾（ KCl） D氧化铁（ Fe3O4） 答案： B A、硫酸铁 :Fe2(SO4)3； B、碳酸钠 Na2CO3名称和化学式相符，符合题意； C、氯酸钾 :KClO3； D、氧化铁 :Fe2O3； 用 “王水 ”溶解黄金后得到四氯合金酸（化学式是 HAuCl4），其中金元素（ Au）的化合价是 A +1 B 2 C 3 D 4 答案： C 下列有关原子的说法不正确的是 A原子通过得失电子形成离子 B原子是化学变化中的最小粒子 C原子的质量主要

9、集中在原子核上 D原子中的质子数一定等于中子数 答案： D A、原子通过得失电子形成离子，正确； B、原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中不可再分，正确； C、电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，正确； D、原子中质子数等于核外电子数，不一定等于中字数，错误 填空题 （ 5分）某班学生参加了化学实验技能考查。 （ 1）小虎抽到的题目是 “氧气的实验室制法 用加热高锰酸钾的方法制取氧气 ”。 A B C D E 小虎从图 -9中选取的装置是 （填序号），该反应的化学方程式是 。 （ 2）小光抽到的题目是 “二氧化碳的实验室制法 ”。实验室准备了药品和如图 -10所示的

10、常用仪器。 药品：稀盐酸、块状石灰石、碳酸钠粉末、澄清石灰水 仪器： 小光第一步选择仪器组装好发生装置，其中不需要用的仪器名称是 ；第二步向组装好的装置中加入足量药品，观察到反应非常剧烈，且迅速停止。 你认为小光选取的固体药品是 ，操作中缺少的主要步骤是 。 答案：（ 5分） （ 1） BD或 BE， 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 （ 2）酒精灯和烧杯， 碳酸钠 粉末， 检查装置气密性 （ 7分）金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要。 （ 1）地壳中含量最多的金属元素是 。 （ 2）人们对铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与 （填序号）有关。 A金属的活动性

11、 B金属的导电性 C金属的导热性 （ 3）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究。 在室温条件下进行如图 -7 所示实验。试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同的稀盐酸。通过观察到 _ _现象，可得出的结论是金属活动性 （填元素符号）；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，可得出的结论是 _。 取等质量的镁、铁两种金属。将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图 -8。下列说法正确的是 （填序号）。 A消耗铁的质量一定小于镁的质量 B充分反应后，镁、铁一定都有剩余 C充分反应后，溶液的质量一定都有所增加 D充

12、分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余 答案：（ 7分） （ 1）铝（或 Al） （ 2） A （ 3） 单位时间内镁比铁反应产生气泡多， Mg Fe， 镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不同 C（ 2分） （ 6分）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。请回答下列问题： 1 H 2 He 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar （ 1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）。 A相对原子质量不同 B质子数不同 C中子数不同 （ 2）镁元素的原子

13、结构示意图为 ，则 m = ，该原子在化学反应中易 （填 “得到 ”或 “失去 ”）电子。说明元素的化学性质与原子的 关系密切。 （ 3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期。以第二周期为例，根据图 -6该周期中各元素的原子结构示意图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： （填序号）。 A从左到右，各元素原子的电子层数相同 B从左到右，各元素的原子序数依次递增 C从左到右，各元素原子的最外层电子数相同 （ 4）由 1号和 8号元素组成的化合物（分子中原子个数比为 2:1）与 6号元素的单质，在高温下发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种由双原子分子构成的化合物，该 反应的化学方程式是 _

14、 _。 答案：（ 6分） （ 1） B （ 2） 2，失去，最外层电子数 （ 3） AB （ 4） （ 5分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。请回答下列问题。 （ 1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、 、吸附和蒸馏等方法可以净化水。 （ 2）甲中的水只发生了 _（填 “物理 ”或 “化学 ”）变化。 （ 3）乙是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管 2 中产生的气体名称是 ，该反应的化学方程式是 。 （ 4）丙是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器的作用分析正确的是 （填序号）。 A能杀菌消毒 B能得到纯净水 C能把硬水变为软水 D能使河水变得无色澄清 答案： （ 6分）野炊活动的过

15、程中会涉及许多化学知识的运用。小明和班里同学去野炊，他们携带了铁锅、面条、西红柿、鸡蛋、食盐（主要成分是氯化钠）、酱油、食醋、香油、矿泉水等物品。 （ 1）若酱油和食醋的瓶子标签破损，区分它们最简便的方法是 ，选择该方法依据分子的性质是 _。 （ 2）小红给大家做了最拿手的西红柿面条汤，若要使汤中包含全部六类营养素，除了西红柿、面条、食盐和矿泉水外，还必需的物品是 _（从所带物品 中选择）。 （ 3）野炊结束后，小辉使用少量水就将灶火浇灭。他选择的灭火原理是 _。 （ 4）生活委员小芳将空的易拉罐和矿泉水瓶收集，准备卖到废品回收站，她这么做可达到的目的是 （填序号）。 A节约资源，回收再利用

16、B减少对环境的污染 C将卖废品得来的钱积攒起来，捐献给希望工程 答案： 计算题 （ 3分）家用消毒液有效成分是次氯酸钠（ NaClO），其制备反应的化学方程式是： Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O。计算 7.1g氯气（ Cl2）理论上可以制得次氯酸钠的质量。 答案：（ 3分） 解：设制得次氯酸钠的质量为 x Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 71 74.5 7.1g x .1分 71/71.1g=74.5/x .1 分 x=7.45 g .1分 答：略。 （ 3分）工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳（已知： CaCO3CaO+CO2）。现有含杂质 10%的石

17、灰石 100 t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为 50%。通过计算回答： （ 1）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。 （ 2）生成二氧化碳的质量。 答案：解：碳酸钙的质量： 100 t90%=90 t 其中含钙元素的质量是 90 t .1分 设 90 t碳酸钙完全分解得到氧化钙的 质量是 x CaCO3 CaO+CO2 100 56 90 t x 100/90t=56/x 剩余固体中含钙元素的质量分数： 50%， 故石灰石中的碳酸钙未完全分解。 .1分 剩余固体的质量： 二氧化碳质量： 90-72=28 t .1分 答：略。 探究题 （ 6分）城市

18、排污管道中常因聚集有毒气体而引发伤人事故。某学习小组想知道城市排污管道气中可能的成分，并设计实验对各成分进行检验。 查阅资料得知： 城市排污管道中可能含有较多的 CO、 CO2、 H2S、 CH4等气体； 碱石灰可以吸收水蒸气和 CO2； H2S气体有剧毒，能与 CuSO4溶液反应生成黑色沉淀； CH4、 CO均不与 CuSO4溶液、石灰水以及碱石灰反应。 小组同学设计了图 -11所示的装置（相关气体在 A、 C装置中吸收完全）。 请回答下列问题： （ 1）若装置 A中出现黑色浑浊，则说明排污管道气中含有 （填化 学式）。 （ 2）若排污管道气中含有 CO2，则装置 B中观察到的现象是 _，该

19、反应的化学方程式是 。 （ 3）若装置 D中可见火焰，干燥的烧杯内壁有水雾出现，说明排污管道气中含有 （填名称）。该反应的化学方程式是 。 （ 4）有同学提出，若样品气中含有 CO，并测得燃烧产物中水的质量 m(H2O)和二氧化碳的质量 m(CO2)，则 应满足的关系是 _ （取最简整数比）。 答案：（ 6分） （ 1） H2S （ 2）产生白色浑浊， CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O （ 3）甲烷， CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （ 4）小于 9:11 （ 8分）研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大。 （ 1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图 -12所示实验

20、。经过一周后观察，试管A和 C中的铁钉无明显变化，试管 B中的铁钉明显锈蚀。 A B C 通过实验发现：铁锈蚀是铁与 _发生化学反应的过程。 A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 _。 （ 2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验。 【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关。 【查阅资料】 物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液。 氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电。 【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关： 反应时的温度； 氧气的含量； 水溶液的导电性。 【实验】每次取两套如图 -13所示的装置

21、，编号为 I、 II。向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）。 影响因素 实验设计 实验现象 实验结论及解释 温度 装置 I放入 25 恒温环境中，装置 II放入40 恒温环境中。 两套装置中铁钉均锈蚀，且 U型管中液面均由 b处上升至 a处，则所需时间 I II。 锈蚀的速率 III；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关， _。 氧气含量 _。 _。 铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快。 水溶液的导电性 在相同温度下，装置I集气瓶中加入 10mL氯化钠溶液；装置 II集气瓶中加入 10mL乙醇。

22、两套装置中铁钉均锈蚀； 且 U型管中液面均由 b处上升至 a处，则所需时间 I II。 _。 （ 3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀。 【反思与提高】 根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是 _（填序号）。 A金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程 B金属越活泼，就越容易被锈蚀 C金属腐蚀不一定要有氧气参加 答案：（ 8分） （ 1） 水和氧气 将溶解在水中的氧气赶出把溶解在水中的氧气排出 （ 2） 影响因素 实验设计 实验现象 实验结论及解释 温度

23、温度越高，铁的锈蚀速率越快 氧气含量 在相同温度下，向 I、 II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气。 铁钉均锈蚀，且 U型管中液面由 b处上升至 a处所需时间 I II 水溶液的导电性 铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快 【反思与提高】 AC（ 2分） 推断题 （ 6分）物质 A、 B、 C、 D均为单质，物质 A、 B、 C、 D均为氧化物；A与 A、 B与 B、 C与 C、 D与 D含有相同元素。它们存在如下转化关系： AC， A+BB， B+DD，且 A与 D能发生反应（注：所需反应条件、部分反应物或生成物已省略）。 （ 1） B的物质名称是 。 （ 2）写出下列反应的化学方程式： AC ； B+ DD ； A与 D反应 。 （ 3）若要实现 DC的转化，所需试剂是 。 （ 4）将 A与 B反应的某生成物与 C混合后能发生化学反应，要证明该反应确实发生，应选择的试剂是 。 答案：（ 6分）（ 1）碳 （ 2） 2H2O2 2 H2O + O2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 3Fe+2O2 Fe3O4 （ 3）稀硫酸（或稀盐酸） （ 4）石蕊溶液