1、2012届江苏省镇江市丹徒区九年级中考适应性考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列生活中常见的现象，属于化学变化的是 A酒精挥发 B抹在墙上的石灰浆逐渐变硬 C冰受热熔化 D用木炭消除冰箱中的异味 答案： B 下列实验结论正确的是 A向某无色溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，则该溶液一定是碱的溶液 B将饱和硫酸铵溶液加入鸡蛋清中，析出白色固体，说明蛋白质发生了变性 C向稀硫酸中滴入几滴 NaOH溶液，再滴加 CuSO4溶液，不一定有蓝色沉淀生成 D氮肥中加熟石灰研磨，一定能闻到刺激性气味 答案： C 如下图所示装置中，胶头滴管中吸入甲液体，平底烧瓶中充入 (或放入 )乙物质，挤压胶头滴管，一段
2、时间后装置中的气球明显胀大。则甲乙两种物质可能是 甲 乙 A 稀硫酸 铜片 B 双氧水 MnO2 C 稀盐酸 锌粉 D NaOH溶液 CO2 答案： D 2.4g铁和镁的混合物，与 50.0g盐酸恰好完全反应，则该盐酸的溶质质量分数可能是 A 5.0% B 10.0% C 15.0% D 16.0% 答案： B 下列各组溶液，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 A K2SO4、 BaCl2、 NaNO3、 NaCl B HCl、 (NH4)2SO4、 Ba(OH)2、 Na2SO4 C KOH、 Na2SO4、 CuSO4、 MgCl2 D KCl、 AgNO3、 KNO3、 NaCl
3、答案： BC 有反应： X+H2SO4 BaSO4+2Y，下面分析正确的是 A X一定是 BaCl2 B X一定是 Ba(NO3)2 C Y中一定含有氢元素 D X和 Y的相对分子质量之差为 135 答案： C 下列物质的转变中，不能只通过一步反应实现的是 A Na2CO3NaOH B FeFeSO4 C CaCO3Ca(OH)2 D CO2O2 答案： C 下列图示与实验事实不一致的是 A图 是在一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 B图 是将一定质量的碳酸钙充分煅烧 C图 是向一定质量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉 D图 是向 Na2SO
4、4和 HCl的混合溶液中不断滴入氢氧化钡溶液 答案： BD 右图是某燃煤发电厂利用海水洗脱燃煤烟气中的 SO2装置示意图。已知洗过烟气后的海水与氧气反应的产物是硫酸钠和盐酸。下列说法不正确的是 A该脱硫过程发生的是化学变化 B使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 C海水法脱硫工艺要求设备耐腐蚀 D海水中只有氯化钠参与脱硫过程 答案： D 几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是 A从氯化钠溶液中获取较多的氯化钠晶体，可采用降温结晶 B随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 C 40 时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为 50% D 40 时等质量三种物质的饱和溶液降温到 20 ，硫酸钠析出晶体最
5、多 答案： D 下列有关生产、环保、能源、资源问题叙述错误的是 A “温室效应 ”主要是由二氧化碳等气体引起的 B长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用 C pH 5.6的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中 SO2等酸性污染物增多有关 D研制并使用可降解塑料能缓解白色污染 答案： B 根据右图提供的信息，下列说法错误的是 A借助化学反应，太阳能可转化为电能 B氢元素在循环过程中，没有发生化学反应 C水的分解反应需要吸收能量 D该循环的实现可以有效地缓解能源危机 答案： B 下列物质中，属于纯净物的是 A调味用的食醋 B冰镇啤酒 C冰水混合物 D加碘食盐 答案： C 下列各物质
6、的俗名与化学式不对应的是 A水银： Hg B纯碱： NaOH C碳铵：NH4HCO3 D熟石灰：Ca(OH)2 答案： B 下列实验操作正确的是 A检验气密性 B固液分离 C稀释浓硫酸 D称取氢氧化钠 答案： A 食品安全问题正日益成为社会关注的焦点。下列有关认识正确的是 A用小苏打做糕点的疏松剂 B用瘦肉精养猪以降低猪肉中的脂肪含量 C用聚氯乙烯塑料作食品包装袋 D用甲醛溶液浸泡海鲜以防腐烂 答案： A 下列甲乙关系说法正确的是 选项 甲 乙 A 化石燃料 煤气 B 常用溶剂 水 C 金属材料 玻璃钢 D 大气污染物 二氧化碳 答案： B 下图是形成 “合成气 ”的化学反应过程的微观示意图，
7、下列说法中正确的是 A图中的反应物都是单质 B该反应属于复分解反应 C化学反应前后氧元素化合价没有改变 D仅用合成气为原料可合成草酸（ H2C2O4） 答案： C 下列说法错误的是 A用干燥的蓝色石蕊试纸区分氧气和二氧化碳 B用稀盐酸检验 NaOH溶液是否变质 C用肥皂水能区分硬水与软水 D用灼烧的方法区分铁粉与碳粉 答案： A 下列实验操作及现象合理的是 A硫磺在空气中燃烧发出黄色的火焰 B红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C选用 10mL量筒量取 5.5 mL 蒸馏水 D铁粉溶于足量稀硫酸中，形成黄色溶液 答案： C 填空题 （ 3分）以二氧化硫尾气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和 KCl等
8、为原料可以合成有重要应用价值的硫酸钾等物质。合成流程如下图所示： （ 1）上述流程中可循环使用的物质是 。 （ 2）写出反应 II的总反应的化学方程式： 。 答案：（ 1） CaCO3 （ 1分） （ 2） CaSO4+NH4HCO3+NH3 CaCO3+(NH4)2SO4（ 2分） (4分 ) 小丽配制 50.0 g 15.0%的氯化钾溶液的操作步骤为： （ 1）计算：需要氯化钾固体的质量为 g。 （ 2）称量：用托盘天平称取所需固体。若所用砝码生锈了，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填 “ ”或 “ ”） 15.0%。 （ 3）溶解：该操作中用 （填仪器名称）搅拌至完全溶解。 （ 4）
9、装瓶：将配制的溶液倒入 （填 “广口瓶 ”或 “细口瓶 ”），并贴上标签。 答案：（ 1） 7.5 （ 2） （ 3）玻璃棒 （ 4）细口瓶 （ 2分）请仔细观察右图，回答有关问题： （ 1）图中 A所代表的一个名词是 。 （ 2）要缓解图中 B所反映的环境问题，请你提一条合理化建议 。 答案：（ 1）温室效应 （ 2）减少化石燃烧的燃烧，开发使用清洁能源（其它合理解答也可） （ 6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）： A干冰 B盐酸 C煤 D石油 E小苏打 F硝酸钾 G葡萄糖 H烧碱 （ 1）能被人体直接吸收的营养物质是 ；（ 2）可用于人工降雨的物质是 ； （ 3）常用于铁制品
10、表面除锈的是 ； （ 4）被誉为 “工业的血液 ”的是 ； （ 5）农田施用的复合肥是 ； （ 6）常用于治疗胃酸过多的是 。 答案：（ 1） G （ 2） A （ 3） B （ 4） D （ 5） F （ 6） E （ 4分）用化学用语填空： （ 1） 2个钠离子 ； （ 2）地壳中含量最多的金属元素的氧化物 ； （ 3）最简单的有机物 ；（ 4）硫酸锌中锌元素的化合价 。 答案：（ 1） 2Na+ （ 2） Al2O3 （ 3） CH4 （ 4） SO4 探究题 答案：（ 1） 锥形瓶 水槽 （ 2）从水中取出导气管 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （ 3） Zn+H2SO4
11、ZnSO4+H2或 Zn+2HCl ZnCl2+H2 （ 4） 大于 防止液体倒吸 吸收尾气中的硫化氢 （ 7分） X混合气体由 H2、 CO、 CH4的成分组成，为检验气体的成分设计了如下的实验装置（注：夹持装置未画出；无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在）： 【查阅资料】 （ 1） CO和二氯化钯（ PdCl2）溶液反应产生黑色钯（ Pd）：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2X，该反应中 X的化学式是 。 （ 2）在高温条件下， H2可还原氧化铁，产生铁和水。在高温条件下， CH4也可与 Fe2O3反应： 4Fe2O3+nCH4 8Fe +nCO2+2nH2O，其中 n
12、的值为 （填数字）。 【提出假设】关于 X混合气体的组成，同学们提出下列假设： H2和 CO H2和 CH4 CO和 CH4 H2、 CO和 CH4 【实验现象】 A中出现黑色固体； C中固体逐渐变为黑色； D固体变为蓝色； E中溶液变浑浊。 【问题讨论】 （ 3）根据以上实验现象，甲同学和老师一致认为：可排除假设 （填假设序号）。 （ 4）根据以上实验现象，乙认为可排除 “假设 ”。你认为乙的结论是否正确？ 。 （ 5）丙同学认为：要验证剩余的假设是否成立，需要在 A、 B之间增加装置 H，但该装置未画完整，请在答题卡中将装置画完整。 （ 6）丁同学利用改进后的装置进行实验，测得实验中装置
13、D质量增加 m1g，装置 E和 F 质量增加的总和为 m2g，若 m1 m2= （填写比值），则 “假设 ”成立。 答案：（ 1） HCl（ 1分） （ 2） 3 （ 1分） （ 3） （ 1分） （ 4）不正确（ 1分） （ 5） 如右图 （长管不伸入液面下不给分，不作美观要求）（ 1分） （ 6） 9 11（ 2分） （ 14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。 【查阅资料】 该厂采用 “侯氏制碱法 ”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。 生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（ MgCl2和 CaCl2）及不溶性杂质。 生产原理： NaCl+ NH3 + CO2 +
14、H2O= NaHCO3+ NH4Cl，分离得晶体 A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为 。 氯化铵分解的化学方程式是 NH4Cl NH3+HCl。 部分生产流程如下图所示： 【问题讨论】 （ 1）溶液 A中的溶质有 NaCl和 、 ，操作 的名称为 。 （ 2）上述流程中 NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 。 （ 3）写出加入 Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式 。 （ 4）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。 A CO2 B NH3 C HCl D NaOH （ 5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠 : 实验步骤 实验现象 实验
15、结论 【组成确定】 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀 HNO3，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀。 （ 6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。 【含量测定】 同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（ 6）中的杂质），设计了如下实验： （ 7）甲组实验：取 10.0 g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算 过程，结果保留一位小数）。 （ 8）乙组实验：取 10
16、.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置 C增重了 3.5g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是 。 答案： 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（ 1分） （ 1） NaOH、 Na2CO3（ 1分，各 0.5分） 过滤（ 1分） （ 2） MgCl2（ 1分） （ 3） Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl（ 1分） （ 4） A B C （ 1分，漏选得 0.5分，错选不得分） （ 5）（ 3分，答出其中一种物质的现象及结论均给分） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品中的一种放入试管中，塞上带导管的单孔塞
17、，导管另一端伸入澄清石灰水中。加热固体并观察现象。 产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊 该样品是 NaHCO3 无现象 该样品是 Na2CO3 （ 6） NaCl（ 1分） （ 7） 87.0% （共 3分，计算过程 2分），无 “设 ”、 “答 ”共扣 0.5分。） （ 8）生成的二氧化碳气体没有完全被 C中的烧碱吸收。（无气体驱赶装置等合理解答也可）（ 1分） 根据 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl可知碳酸氢钠溶解度很小可看成沉淀，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，所以反应是碳酸氢钠分解，反应物是碳酸氢钠，生成物是碳酸钠，水、二氧化碳，用观察法配平，
18、二氧化碳后面标上上升符号； （ 1）由于氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以生成物中的溶质一定含有氯化钠，又因为氢氧化钠和碳酸钠都是过量的所以溶质中还含有氢氧化钠和碳酸钠；由于产生了两种沉淀，所以通过过量除去即可； （ 2）氢氧化镁属于沉淀，所以加入氢氧化钠是为了与粗盐中的氯化镁反应，将氯化镁除去的； （ 3）由于碳酸钙是沉淀，加入碳酸钠是与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，为了除去钙离子，用观察法配平即可； （ 4）由于碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，而参加反应的反应物中含有二氧化碳，所以二氧化碳可以作为循环使用；氯化铵分解能
19、生成氨气、氯化氢，又因为氨气和氯化氢在反应物中都出现过，所以也可作为循环使用的物质； （ 5）碳酸氢钠受热易分解并且生成二氧化碳，碳酸钠受热不易分解，所以取少量样品中的一种放入试管中，塞上带导管的 单孔塞，导管另一端伸入澄清石灰水中加热固体并观察现象如果石灰水变浑浊说明固体是碳酸氢钠，如果不变浑浊说明是碳酸钠； （ 6）向该溶液中加入过量稀 HNO3，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀说明该沉淀是氯化银沉淀，因为不溶于硝酸的沉淀有：硫酸钡和氯化银；所以说明物质中含有氯离子即氯化钠； （ 7）设参加反应的碳酸钠的质量为 X则： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117
20、固体质量增加 117-106=11 X 固体质量增加 10.9g-10g=0.9g 根据： 106 /11 =X/ 0.9g 解得 X=8.7g，所以碳酸钠的质量分数为 8.7g /10g 100%=87%； （ 8）生成的二氧化碳气体没有完全被 C中的烧碱吸收，所以质量的增加量少了，二氧化碳的质量少了，计算出来的碳酸钠的质量就少了，所以结果偏小 推断题 （ 5分）一包白色粉末，由 CuSO4、 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验（假设所有反应均恰好完全）： （ 1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，固体完全溶解得无色
21、澄清溶液。则原白色粉末中一定不含有 。 （ 2）取实验（ 1）所得溶液，加足量的盐酸，产生气泡。则原白色粉末中一定含有 ，不含有 。 （ 3）为进一步探究原白色粉末的组成，甲乙两位同学进行如下实验： 甲同学：取实验（ 1）得到的溶液，滴加酚酞试液，发现溶液变为红色。 乙同学：取实验（ 1）得到的溶液，先加入足量 BaCl2溶液，静置，取上层清液滴加酚酞试液，发现溶液变为红色。 两位同学通过实验都得出 “白色粉末中含有 NaOH”的结论。同学们认为甲同学的实验方案不合理，理由是 ，乙同学在实验中先加入足量 BaCl2溶液的目的是 。 答案：（ 1） CuSO4 （ 2） Na2CO3 BaCl2
22、 （ 3） NaOH及 Na2CO3溶液均显碱性（其它合理表述也可） 除去 Na2CO3（其它合理表述也可） （ 7分）已知草酸（ H2C2O4）在浓硫酸的催化作用下，加热能分解产生三种化合物 B、 C、 D，它们与其它物质间的转化关系如下图所示，其中 E是由两种元素组成的化合物，其相对分子质量为 160， X、 Y、 Z均为单质。试解答下列问题： （ 1）写出有关物质的化学式： C ； E ； Y 。 （ 2）写出有关反应的化学方程式：反应 ；反应 。 （ 3）说出单质 Y的用途 （一条即可）。 （ 4）反应 是 Z和 （填试剂的名称）的反应。 答案：（ 1） CO2 Fe2O3 O2 （ 2） H2C2O4 CO+CO2+H2O Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2 （ 3）供呼吸（其它合理解答也可） （ 4）盐酸或硫酸
