1、2013-2014北京市门头沟区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化，属于化学变化的是 A河水结冰 B铜线导电 C粉笔折断 D钢铁生锈 答案： D 试题分析： A河水结冰是指水由液态变为固态，没有生成新物质，属于物理变化。 B铜线导电，没有生成新物质，属于物理变化。 C粉笔折断是粉笔的形状、大小发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化。 D钢铁生锈是铁变成氧化铁，生成了新物质，属于化学变化。所以应选 D项。 考点：物理变化和化学变化 下列是人体中几种体液的正常 pH，其中酸性最强的是 A胆汁 (6.87.4) B唾液 (6.67.1) C血液 (7.357.45) D胃液 (0.
2、81.5) 答案： D 试题分析：溶液的酸碱度常用 pH来表示， pH范围通常在 0 14之间。 pH7 溶液呈碱性； pH 7 溶液呈中性。 pH值越小，溶液的酸性越强； pH值越大，溶液的碱性越强所以应选 D项。 考点：溶液的酸碱度 将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子 A间隔增大 B质量增大 C体积增大 D个数增多 答案： A 试题分析：包装袋鼓起，是因为高原地区的气压低，袋内的气体分子之间的间隔增大，气体膨胀。所以应选 A项。 考点：分子的基本性质 下列物质露置于空气中，质量会减少的是 A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D氯化钠 答案： B 试题分析： A
3、浓硫酸有吸水性，其溶液质量会增加。 B浓盐酸有挥发性，溶液质量会减少。 C氢氧化钠有潮解性，能吸收空气中的水蒸气；且还能与空气中的二氧化碳反应；质量会增加。 D氯化钠不发生变化。所以应选 B 项。 考点：常见的物质 下列说法错误的是 A食品添加剂是用于改善食物品质、口感的可食用物质，添加越多越好 B为防止骨质疏松，应多食用奶制品、豆类、虾皮等食物 C回收废弃塑料不仅减少白色污染，而且节约资源 D基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类 答案： A 试题分析： A食品添加剂是用于改善食物品质、口感的可食用物质。但添加过多会有副作用，应适量使用。所以此项错误。 考点：化学与健康
4、为保护环境，我们自身应做到： 不乱扔果皮纸屑、垃圾袋； 在田野里点燃农作物秸秆； 不浪费水、电、纸张； 尽量不买或少买一次性商品； 不随便丢弃废旧电池； 积极参加植树造林活动； 只坐私家车出行。其中做法正确的是 A B C D全部 答案： C 试题分析： 不乱扔果皮纸屑、垃圾袋；此项正确。 在田野里点燃农作物秸秆；会形成大量的烟，造成空气污染。此项错误。 不浪费水、电、纸张；此项正确。 一次性商品的大量使用，会使环境中的废弃物大量增加。处理不当则会形成污染。所以应少使用一次 性商品。此项正确。 随便丢弃废旧电池会造成水、土壤被电池中的金属离子污染；此项正确。 积极参加植树造林活动，可增加植物的
5、光合作用，对环境有益；此项正确。 只坐私家车出行，会增加车辆的使用率。加重由汽车尾气引起的空气污染。此项错误。所以应选 C项。 考点：化学与环保 用下图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为 16%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是 A甲实验的步骤是 ，其中去除杂质的关键一步是蒸发 B甲实验各步操作中的玻璃棒都是 用来搅拌的 C乙实验按照 的步骤进行操作 , 会导致配制的溶液浓度偏小 D乙实验中，若 所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大 答案： C 试题分析： A、粗盐的提纯包括溶解、过滤、蒸发三步，即 。去除其中不溶性杂质的关键在于
6、过滤。此项错误； B、甲实验（粗盐的提纯）中玻璃棒的作用为：溶解（搅拌以加快收回固体溶解速率）、过滤（引流）、蒸发（搅拌以使液体均匀受热，防止因溶液受热不均而向外迸溅），各步中作用不同。此项错误； C、在 中，读数时平视的是凹液面的最高处，没有平视凹液面的最低处，会造成水和体积比正常值偏小。因此溶液尝试会偏大。此项正确； D、乙实验中，若 所用的烧杯内壁沾有水，则配制的溶液中水的质量比正常偏大，所以溶液浓度会偏小。此项错误。所以应选 C项。 考点：粗盐的提纯、配制一定溶质质量分数的溶液 在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是 A元素符号为 Hg B属于非金属元素 C原
7、子核内中子数为 80 D相对原子质量是 200.6 g 答案： A 试题分析：从图中可知：该元素的名称为汞；元素符号为 Hg；属于金属元素；质子数为 80；相对原子质量为 200.6。根据质子数 +中子数 相对原子质量，可知其中子数为 120。所以应选 A项。 考点：元素周期表的意义 下图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是 A该反应中共有四种原子 B A中氮元素的化合价为 +3 C A中各元素的质量比为 14 1 D该反应中 B和 C的质量比为 12 7 答案： D 试题分析：根据微观示意图可知， A为 NH3； B为 O2； C为 N2； D为 H2O。根据质量守恒定律可知，反应的化学方
8、程式为： 4NH3+3O2=2N2+6H2O A该反应中共有 N、 H、 O三种原子，此项错误。 B A中氢元素为 +1价，则氮元素的化合价为 -3。此项错误。 C A 中各元素的质量比为（ 141） （ 13） =14： 3。此项错误。 D该反应中 B和 C的质量比为（ 3162）：（ 2142） =96：56=12 7。此项正确。所以应选 D项。 考点：微观模型图、质量守恒定律 下图是 A、 B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A A的溶解度大于 B的溶解度 B A、 B两种饱和溶 液都从 t3 降温到 t2 ，析出的晶体的质量一定是： AB C t1 时，用等质量水配制的 A、
9、 B饱和溶液中，所含溶质的质量： AB D t2 时， 100克饱和溶液 A和 50克饱和溶液 B中，溶质的质量分数相等 答案： D 试题分析： A A的溶解度不一定大于 B的溶解度。没有温度没办法比较二者的溶解度大小。此项错误。 B从图中可知： A、 B两种饱和溶液都从 t3 降温到 t2 ， A的溶解度差值比 B的溶解度差值大，即当溶剂相当的情况下 A析出的晶体的质量一定比 B析出的晶体的质量大。本选项中不知溶剂或溶液的量，无法比较。此项错误。 C t1 时， B的溶解度大于 A的溶解度。所以用等质量水配制的 A、 B饱和溶液中，所含溶质的质量应为 A锌 铁 铜。锌可先后与硫酸铜、硫酸铁反
10、应生成铜和铁。滤渣中一定有铁和铜，可能有锌。则滤液中一定含有的物质为未参加反应的硫酸镁、反应生成的硫酸锌；可能含硫酸亚铁；一定不含硫酸铜。 考点：地壳中的元素、金属的性质、金属活动性顺序的应用 （ 4分）从化学视角观察物质世界： （ 1）从组成角度看：世界上的物质是由一百余种元素组成。二氧化碳是由 _元素组成的。 （ 2）从物质分类看：生铁和钢都属于 _。 （ 3）从微粒角度看： CO和 CO2为两种不同物质的原因是 _。水蒸发和水电解这 两种变化的本质区别是 _。 答案：（ 1）碳元素和氧元素 （ 2）混合物 （ 3）分子不同 ，水分子本身是否发生改变 试题分析：（ 1）二氧化碳是由碳元素和
11、氧元素组成的。 （ 2）从物质分类看：生铁和钢都属于都是铁的合金，属于混合物。 （ 3）从微粒角度看： CO和 CO2为两种不同物质，是因为它们的分子不同一。水蒸发是物理变化，从微观角度上说，水分子本身没变，变化的是分子间的间隔。而水电解是化学变化，从微观角度上说，水分子变成了氢分子和氧分子。所以两变化的本质区别是水分子本身是否发生改变。 考点：物质的组成和构 成 （ 7分）日常生活离不开化学。 （ 1）青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。下图中蛋白质含量最高的是 _。 A橙子 B西红柿 C大豆 D玉米 （ 2）环保问题成为 2014年全国两会热议的焦点， PM2.5是指大气中直径不
12、超过 2.5微米的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘。它是造成雾霾天气的元凶之一，吸入人体后能直接进入支气管，因而对人体健康影响很大。下列措施能减少 PM2.5污染的是 _。 A鼓励开私家车出行 B鼓励燃煤火力发电。 C鼓励使用太阳能热水器 D鼓励购买清洁能源汽车 （ 3）分别点燃两根火柴，将一根火柴头竖直向上，另一根火柴头斜向下（如图所示）火柴在哪种情况下更容易持续燃烧 _，原因是 _。 （ 4） “可燃冰 ”主要成分为甲烷的水合物，是未来的重要能源。甲烷的化学式是_。 （ 5）化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中能形成酸雨的气体是_。依据酸所具有的性质，判断酸雨对下列物品有损害的是
13、 _（填字母序号）。 A 大理石塑像 B铝制门窗 C钢铁结构大桥 D花草树木 答案：（ 1） C（ 2） C D （ 3）向下斜的火柴，当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易燃烧。 （ 4） CH4 （ 5） SO2 ABCD 试题分析：（ 1） A橙子和 B西红柿主要含维生素； C大豆中富含植物性蛋白质； D玉米中主要含淀粉。所以应选 C项。 （ 2）多开私家车和煤火力发电都会排放大量的颗粒物，会加重 PM2.5污染；使用太阳能热水器和使用清洁能源汽车则不会排放大量的颗粒物，所以不会加重 PM2.5污染。应选 CD两项。 （ 3）根据燃烧的条件可知：向下
14、斜的火柴 ，当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易燃烧。反之则无法预热，火柴梗不容易达到着火点，不容易燃烧。 （ 4）甲烷的化学式为 CH4 （ 5）化石燃料燃烧时会排放出二氧化硫（ SO2）、二氧化氮（ NO2）等污染物，这些气体溶于水会形成酸雨。酸雨中的酸可与 A中的大理石、 BC中的金属制品反应，且可腐蚀花草树木等，对环境造成严重的破坏。 考点：食物中的有机物、燃烧与灭火、化石燃料及形成的污染、酸雨 （ 5分）水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会 经济的可持续发展，我们应该了解有关 水的一些知识。请你回答： （ 1）下图是电解水实验装置。在实
15、验过程中，试管 1产生的气体是 _，写出水在通电条件下反应的化学方程式 _。 天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化， 其中净化程度最高的方法是 _。 （ 3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 _来区分硬水和软水。 （ 4）把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是_（填序号）。 A粉笔灰 B硫酸铜 C蔗糖 D食用油 答案：（ 1） H2， 2H2O通电 2H2+O2 （ 2）蒸馏 （ 3）肥皂水 （ 4） C 试题分析：（ 1）电解水的实验正极连接玻璃管内产生的气体（氧气）体积与负极所连的玻璃管内的气体（氢气）体积之比为 1： 2。图中试管
16、 1中的气体大，可确认气体为氢气。反应的化学方程式为： 2H2O通电 2H2+O2 （ 2）净化程度最高的方法是蒸馏。 （ 3）可用肥皂水或洗衣粉水鉴别硬水和软水。加到软水中产生较多的泡沫，加到硬水中产生的泡沫很少，且有较多的浮渣。 （ 4）粉笔灰和食用油不能溶解于水，无法形成溶液；硫酸铜的溶液呈蓝色；只有蔗糖会与水形成无色的溶液。 考点：电解水、水的人工净化、硬水和软水的区别、溶液的形成 计算题 （ 3分）硅（ Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为 SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO。若生产 5.6 g硅，理论上需要二氧化硅（ SiO2）多少
17、克？ 答案： g 试题分析：已知量：硅的质量 5.6 g 未知量：需要的二氧化硅的质量。 解题思路：可通过化学方程式中二者的质量关系求解。具体过程如下： 解：设理论上需要二氧化硅的质量为 x。 SiO2 + 2C高温 Si + 2CO 60 28 X 5.6g (1 分 ) 60 ： X = 28： 5.6g (1 分 ) x 12 g (1 分 ) 答：需要的二氧化硅的质量为 12 g。 考点：根据化学方程式的计算 (3分 )实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为 18.2g，然后往其中倒入适量的硫酸废液后称量，总质量为
18、33.2g，之后，将一枚质量为 10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）放入该小烧杯中反应，当反应后的溶液呈中性时再次称量，总质量为 43.9 g。请回答下列问题： 反应中产生的气体的质量是。 计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 (选填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “无影响 ”) 。 答案 ：（ 1） 0.1g（ 2） 32.7%（ 3）偏小 试题分析：（ 1）可根据质量守恒定律计算出生成气体的质量。 33.2g+10.8 g -43.9 g =0.1g （ 2）已知量：氢气的质量 0.1g 未知量：硫酸的质量分数。 解
19、题思路：可通过化学方程式中氢气与纯硫酸的质量关系求解出纯硫酸的质量。进一步求出硫酸的质量分数。具体过程如下：解：设参加反应硫酸的质量为 x Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 98 2 X 0.1g 98 ： X = 2： 0.1g X =4.9g 硫酸的质量分数为（ 4.9/33.2-18.2） 100%=32.7% (1 分 ) （ 3）如果铁钉的铁锈未除净，则其中一部分硫酸会与铁锈反应。这部分硫酸不在计算的范围内。所以会使计算结果偏小。 考点：综合计算 探究题 （ 7分）标号为 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G七种物质均为初中化学常见物质，为了探究物质组成做了如下实验： （ 1
20、）观察外观： A为红色粉末， B为黑色粉，末其余均为白色固体。 （ 2）分别加足量的水振荡， A、 B、 F不溶，其他均成无色溶液。 （ 3）若向 A、 B、 F中加足量的稀盐酸，均可观察到明显的现象， A中发生反应的化学方程式 _。 B与稀盐酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，由此可知 B在常见的金属活动顺序中的位置是 _（填 “氢之前 ”或 “氢之后 ”）。 F中发生反应的化学方程式为_。 （ 4）取另外四种物质的溶液，分别滴加酚酞试液， C、 D、 E显红色。 G中无变化，且 G为日常生活中常用的调味品， G为 _。 （ 5）为了进一步确定余下的三种物质，同学们查阅了资料： CO2
21、可与 Na2CO3溶液反应，生成 NaHCO3，写出此反应的化学方程式为 _。 另取 C、 D、 E中的溶液于三支试管中，用滴管分别加入少量的稀盐酸，如图所示，若出现 _（填现象），说明试管中盛装的是 Na2CO3溶液。 （ 7）若另外两种碱性物质分别是 NaOH和 Ca(OH)2 ，请你设计实验验证：（包括实验步骤、现象和结论） _。 答案：（ 3） 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 氢前金属 ， 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 （ 4）氯化钠 （ 5） CO2 +H2O+Na2CO3 =2NaHCO3 （ 6）试管底部有气泡生成，上升过程中小气泡变小或消失。
22、（ 7）分别向未知的两种无色溶液中通 CO2气体，浑浊的是 Ca(OH)2溶液，无变化的是 NaOH溶液。 试题分析：（ 3）根据题意可知： A为红色粉末，不溶于水，且能和盐酸反应。则 A为氧化铁。 A与盐酸反应的化学方程式为： 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 在标准状况下密度最小的气体为氢气； B可与稀盐酸生成氢气，则 B应为在金属活动性顺序中处于氢之前的金属。 F为白色、不溶于水、能和盐酸反应的固体，应为碳酸钙。其与盐酸反应的化学方程式为： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 （ 4） G为白色固体；水溶液不能使酚酞变色且是日常生活中常用的调味品。可确认 G为氯
23、化钠。 （ 5） CO2可与 Na2CO3溶液反应，生成 NaHCO3的化学方程式为 CO2 +H2O+Na2CO3 =2NaHCO3 （ 6）碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体（现象为有气泡生成）。二氧化碳气体在上升过程中和水、碳酸钠溶液反应会生成碳酸氢钠。所以又会观察到试管底部生成的气泡在上升过程中小气泡 变小或消失。 （ 7）若另外两种碱性物质分别是 NaOH和 Ca(OH)2，可利用二氧化碳气体鉴别二者。具体的方法为：分别向未知的两种无色溶液中通 CO2气体，浑浊的是Ca(OH)2溶液，无变化的是 NaOH溶液。 考点：物质的推断、复分解反应、碱的性质、碳酸盐的性质、化学方程式的书写
24、（ 5分）小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证 CO2与 NaOH是否发生反应。 小刚用 A装置未看到明显的现象，他认为 CO2与 NaOH不发生反应。 小丽用 B装置进行实验，看到气球变鼓，认为 CO2与 NaOH发生反应，反应的方程式 为 _。 老师指出： CO2与水接触也能看到上述现象，因此上述实验不足以证明 CO2与NaOH发生了反应，两位同学经过认真思考，决定从分液漏斗再向 B烧瓶中加入足量的稀盐酸，又看到气球变瘪，从而确定 CO2与 NaOH发生了反应。解释气球变鼓的原因 _，变瘪的原因 _。 证明 C中的 CO2与 NaOH溶液发生反应，两位同学认为利用该装置做个对比实
25、验，补做的实验是：实验操作 _，实验现象 _。 答案： （ 2） CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O ， 二氧化碳与氢氧化钠发生反应瓶中压强减小，使气球鼓起； 稀盐酸与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，瓶中压强增大，使气球变瘪。 （ 3）将氢氧化钠溶液换成水，重复以上实验，观察到试管内液面上升的高度不相同。 试题分析：（ 2） CO2与 NaOH反应会生成碳酸钠和水，反应的方程式为CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O 。反应会使装置内的二氧化碳气体减少，气压降低。所以会观察到气球在外界气压的作用下鼓起来。当再加入稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体。瓶内压强又变大，会观察
26、到气球又变瘪。 （ 3）因为二氧化碳可溶于水，所以可增加二氧化碳与水在相同装置内的对比实验。如观察到水中的试管内液面上升的高度比氢氧化钠溶液中的低，则说明二氧化碳可与氢氧化钠反应。 考点：碱的化学性质、实验方案的设计与评价 （ 8分）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题 ，展开了讨论与探究。 【原理思路】利用 Na2CO3与稀 H2SO4反应产生 CO2，通过 CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。 （ 1） A中
27、发生反应的化学方程式为 _。 （ 2）浓硫酸的作用为 _。 【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 _（填序号） 。 加入的稀硫酸量不足 装置内空气中的 CO2没有排出 反应产生的 CO2未被完全吸收 干燥管与空气直接相通 【方案改进】为减少误差，使 CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。 图乙 B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时 a、 b、 c三个弹簧夹的控制方法是 _。 【数据分析】若撤去图乙中的
28、 C装置，则测得工业烧碱的纯度将_（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”）。 【拓展提高】已知 Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成 NaHCO3，当Na2CO3全部转化为 NaHCO3后，生成的 NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成 CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到 X溶液。请分析推断反应后所得 X溶液的溶质，其所有的可能组成为 _。 答案：（ 1） Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O +CO2 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（ 2）吸水 【交流讨论】 【方案改进】关闭 c、打开 a、 b 【数据分析】 偏低
29、【拓展提高】 Na2SO4和 H2SO4； Na2SO4； Na2SO4和 NaHCO3（写名称也对） 试题分析：（ 1硫酸会与样品中的碳酸钠、氢氧化钠分别发生反应。化学方程式为 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O +CO2 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （ 2）碱石灰可与二氧化碳反应，也可吸收水。为得到准确的二氧化碳的质量，应先用浓硫酸将水除去。 【交流讨论】 加入的稀硫酸量不足，则会使反应不完全，生成二氧化碳的质量偏低；此误差可能过继续加入硫酸弥补。 装置内空气中的 CO2没有排出，会使测得的二氧化碳的质量偏低； 反应产生的 CO2未被完全吸收，会
30、使没得的二氧化碳的质量偏低； 干燥管与空气直接相通，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳气体。造成测得的质量偏高。所以应选 。 【方案改进】反应前需要通入过量的空气将装置内的二氧化碳气体排出；且这部分二氧化碳气体不能与 D中的物质反应；所以应关闭 c、打开 a、 b 。 【数据分析】若撤去图乙中的 C装置，则会有一部分水 蒸气进入 D中，使测得的二氧化碳的擀偏大，从而使计算出的碳酸钠的质量偏大，则烧碱的纯度将偏低。 【拓展提高】如加入的硫酸不足以使生成的 NaHCO3完全反应，溶液中的溶质应为： Na2SO4和 NaHCO3；如加入的硫酸恰好使生成的 NaHCO3完全反应，溶液中的溶质应为： Na2SO4；如加入的硫酸使生成的 NaHCO3 完全反应，且过量，溶液中的溶质应为： Na2SO4和 H2SO4。 考点：科学探究、实验方案的改进、
