1、2013-2014江苏省南通市崇川区九年级中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 “倡导绿色出行，拒绝雾霾生活！ ”南通市在城区范围内启动公共自行车便民服务项目，一期投放 3000辆公共自行车，约设置 150个网点，供市民使用。下列做法不符合 “绿色环保 ”理念的是 A分类回收、利用垃圾，减少资源浪费 B使用催化净化装置，减少汽车尾气污染 C推广使用一次性木筷，减少疾病传染 D开发利用新型能源，减少使用化石燃料 答案： C 试题分析： A、分类回收、利用垃圾，减少资源浪费，正确， B、使用催化净化装置，减少汽车尾气污染，正确， C、推广使用一次性木筷，减少疾病传染，增加了树木的砍伐，影响植物
2、的光合作用，不符合 “绿色环保 ”理念， D、开发利用新型能源，减少使用化石燃料，从而可以减少对大气的污染，正确，故选C 考点：低碳生活，节能减排 为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法不正确的是 选项 物质 操作方法 A CO（ CO2） 通过装有足量碱石灰（ NaOH和 CaO）的干燥管 B NaNO3（ Na2SO4） 加入适量的 Ba（ NO3） 2溶液，充分反应后过滤C CuSO4溶液（硫酸） 加入过量 CuO粉，充分反应后过滤 D NaOH溶液（ Na2CO3溶液） 加入适量的 CaCl2溶液，充分反应后过滤 答案： D 试题分析：采用化学方法物质的除杂有 2个原则：
3、 1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质， 2、在除杂过程中不能引入新的杂质，物理手段也可以， A、除去 CO中 CO2，通过装有足量碱石灰（ NaOH和 CaO）的干燥管，能除去 CO2，正确， B、除去 NaNO3溶液中 Na2SO4，滴加适量 Ba（ NO3） 2溶液，发生反应：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3，能除去杂质，正确， C、除去 CuSO4溶液中硫酸，加入过量 CuO粉 ,发生反应： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，充分反应后过滤，可以除去，正确， D、除去 NaOH溶液中 Na2CO3溶液，加入适量的CaCl2溶液，发生反应： CaCl2+N
4、a2CO3=CaCO3+2NaCl，生成了新的杂质 NaCl，错误，故选 D 考点：物质的除杂和分离 下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是 A Na2CO3、 H2SO4、 HCl、 KNO3 B NaNO3、 MgCl2、 KCl、 Ba（ OH） 2 C NaCl、 Na2CO3、 BaCl2、 KCl D CuSO4、 HCl、 NaCl、 NaOH 答案： D 试题分析： A、 Na2CO3、 H2SO4、 HCl、 KNO3中 Na2CO3能与 H2SO4和 HCl都反应产生气泡，可鉴别出 Na2CO3，但 H2SO4和 HCl鉴别不了，错误， B、
5、NaNO3、MgCl2、 KCl、 Ba(OH)2中 ,只有 MgCl2和 Ba(OH)2会反应生成白色沉淀，错误， C、NaCl、 Na2CO3、 BaCl2、 KCl中 ,只有 Na2CO3和 BaCl2会反应生成白色沉淀，错误， D、 CuSO4、 HCl、 NaCl、 NaOH中 ,根据颜色鉴别出 CuSO4,是蓝色溶液 ,再用 CuSO4与其它三种反应，能生成蓝色沉淀的是 NaOH，再把剩余的两种溶液滴加到蓝色沉淀中，若蓝色沉淀溶解，则为 HCl，不溶解为 NaCl，正确，故选D 考点：复分解反应发生的条件 下图是 A、 B、 C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是 A 50 时
6、 A、 B、 C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A B C B 50 时把 50gA放入 100g水中能得到 A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为 1:2 C将 C的饱和溶液变为不饱和溶液，一般可采用降温的方法 D将 50 时 A、 B、 C三种物质的饱和溶液降温至 20 时，所得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 B A=C 答案： D 试题分析：溶解度曲线意义： 1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法， 溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶）， 溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶， 2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温
7、度下具有相同的溶解度， 3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系， 4、可直接读出某温下，物质的溶解度， A、 50 时 A、 B、 C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A B C，正确， B、 50 时， A物质的溶解度为 50g，故把 50gA放入 100g水中能得到 A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为 1:2，正确， C、因为 C的溶解度都随温度的升高而减少，所以将 C的饱和溶液变为不饱和溶液，一般可采用降温的方法，正确， D、从曲线图可知， A、 B的溶解度都随温度的升高而增大，而 C的溶解度都随温度的升高而减少，所以将 50 时 A、 B、 C三种物质的饱和溶液降温至 20 时
8、， A、 B都会析出晶体，成为 20 时的饱和溶液，此时 B物质的溶解度 大于 A，而 C知识由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质和溶剂质量保持不变，仍然处在 50 时的状态，所以所得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 B A C，故选 D 市场上有一种加酶洗衣粉，衣服上的汗渍、血迹及人体内排放的蛋白质遇到这种加酶洗 衣粉都能被分解而去除。下列衣料 羊毛织品 棉织品 化纤织品 蚕丝织品。其中不 宜用加酶洗衣粉洗涤的是 A B C D 答案： C 试题分析： 羊毛织品和 蚕丝织品的主要成分都是蛋白质，不可用加酶洗衣粉洗涤， 棉织品的主要成分是纤维素， 化纤织品的主要成分是人选纤维，都可用加酶洗
9、衣粉洗涤，故选 C 考点：天然纤维和合成纤维的成分 在学习化学的过程中，及时对所学知识进行整理，是一种好的学习方法。以下连线对应不正确的是 A相似物质（或微粒）之间的区别 B化学元素与人体健康 C环境问题及对策 D化肥与植物生长 答案： B 试题分析：人体缺铁患贫血，缺碘甲状腺肿大，故选 B 考点：相似物质（或微粒）之间的区别，化学元素与人体健康，环境问题及对策，化肥与植物生长 下图为某反应的微观示意图，其中 “ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列说法正确的是 A反应前后原子数目发生改变 B反应前后分子种类没有改变 C该反应属于化合反应 D参加反应的两种分子个数比为 1 2 答案： C 试
10、题分析： A、根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目都不变，错误， B、化学变化的实质：分子分化成原子，原子重新组合成新的分子，所以反应前后分子种类一定改变，错误， C、从反应微观图可看出：该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，正确， D、参加反应的两种分子个数比为 1 1，不是 1 2，错误，故选 C 考点：质量守恒定律的微观解释的应用，基本反应类型 某同学的有关实验操作和实验现象描述如下，你认为正确的是 A将 pH试纸伸入 NaCl溶液中测定其 pH=7 B过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的不溶性物质，以除去其表面的可溶性物质 C用熟石灰与某化肥一起研磨，未闻到刺激性气
11、味，则该化肥不可能是氮肥 D对浓硫酸进行稀释时，应将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断地搅拌 答案： A 试题分析： A、氧气可供给呼吸 用于急救病人，并不是因为密度比空气略大，错误， B、稀有气体的性质稳定 作保护气，正确， C、石墨能导电 可作电极，正确， D、干冰升华吸热 用于人工降雨，正确，故选 A 考点：性质与用途的关系 下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是 A氧气的密度比空气略大 用于急救病人 B稀有气体的性质稳定 作保护气 C石墨能导电 可作电极 D干冰升华吸热 用于人工降雨 答案： A 试题分析： 物质的性质决定用途，用途反映性质， A、氧气可供给呼吸 用于急救
12、病人，并不是因为密度比空气略大，错误， B、稀有气体的性质稳定 作保护气，正确， C、石墨能导电 可作电极，正确， D、干冰升华吸热 用于人工降雨，正确，故选 A 考点：性质与用途的关系 下列变化中属于化学变化的是 A水果腐烂 B粗盐潮解 C干冰升华 D蔗糖溶解 答案： A 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、水果腐烂是与空气中的氧气发生反应的结果，有新物质的生成，属于化学变化， B、粗盐潮解是吸收了空气中的水分，没生成了新物质，属于物理变化， C、干冰升华是有故态二氧化碳直接变为气态二氧化碳，没有新物质的生成
13、，属于物理变化， D、蔗糖溶解是分子运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化。故选 A 考点：化学变化和物理变化的判别 填空题 （ 4分）下表是元素周期表中的 1 18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究： （ 1）写出硫元素的一种氧化物的化学式 。 （ 2）写出质子数为 1、 6、 8、 11四种元素组成的可以治疗胃酸过多物质的化学式： 。 （ 3） 表示一种元素的两种粒子，它们属于同一种元 素的依据是 。 （ 4）图中 He 与 Ne、 Ar 原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因 。 答案：（ 1） SO2或 SO3 （ 2） NaHCO3 （ 3）这
14、两种微粒的质子数相同 （ 4）氦原子只有一个电子层，只能容纳 2个电子，与 Ne、 Ar原子一样，它们的最外层电子数都达到稳定结构 试题分析：（ 1）硫元素的常见化合价为 +4、 +6，所以一种氧化物的化学式：SO2或 SO3 （ 2）质子数为 1、 6、 8、 11四种元素分别是氢、碳、氧、钠，组成的可以治疗胃酸过多物质的化学式： NaHCO3 （ 3）决定元素种类的是质子数，所以它们属于同一种元素的依据是：这两种微粒的质子数相同 （ 4）图中 He 与 Ne、 Ar 原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，是因为：）氦原子只有一个电子层，只能容纳 2 个电子，与 Ne、 Ar 原子
15、一样，它们的最外层电子数都达到稳定结构 考点：化学式的书写，元素周期表的有关知识 （ 9分）化学兴趣小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分装置如下图所示。 A B C D E （ 1） 甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是 ，选择的收集装置是 C或 ，用 置于集气瓶口检验 C收集 满氧气。 （ 2） 乙同学用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，二氧化锰的作用是 ，应选择的发生装置是 。该同学发现产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，下列分析不合理的是 。 a反应中氧气的物理性质发生了变化 b此时得到的气体一定是混合物 c只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，说明刺激性气味一定与二
16、氧化锰有关 d可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质 （ 3） 丙同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现 不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。下图 F是他其中一次 实验的 装置，集气瓶中有 约占总体积 40水，氧气从 （填 “a”或 “b”） 导管口进入，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中 氧气的体积分数是 。 （ 4） 下图 G装置也可制取二氧化碳气体。 G装置的优点是 可随时控制反应的发生和停止。若打开弹簧夹，固体与液体 接触，反应便能发生，请简述使 G装置中反应停止的操作 。 答案：（ 1） 2H2O2MnO2 2H2O+ O2 E 带火星的木条 （
17、 2）催化 A a d （ 3） b 52% 或 52.6% （ 4）关闭弹簧夹 试题分析：（ 1）用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是： 2H2O2MnO2 2H2O+ O2，收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性，由于氧气的密度比空气大且不易溶于水，所以选择的收集装置是 C或 E，如果用向上排空气法收集氧气，验满的方法是：用带火星的木条置于集气瓶口 （ 2）用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，二氧化锰的作用是：催化，发生装置的选择依据是：反应物的状态和反应条件，所以应选择的发生装置是 A，该同学发现产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味， a、反应中氧气的物理性质发生了变化，错误，
18、 d、可能是生成的氧气 与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质，错误，故选 a、 d （ 3）用排水法收集气体，气体应从短管，即 b端通入，由于原集气瓶中有 40%的水，那么空气占 60%，而空气中氧气的含量 21%，所以氧气的总体积=40%+60%21%=52.6% （ 4） G装置的优点是可随时控制反应的发生和停止。若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，使 G装置中反应停止的操作：关闭弹簧夹 考点：实验室制取氧气的原理，发生装置和收集装置的选择依据，实验装置的优劣比较 （ 10分）材料： 2013年 12月 2日， “嫦娥三号 ”探测 器由长征三号运载火箭发射，首次实
19、现月球软着陆和月面巡视勘察。 12月 15日晚， “嫦娥三号 ”着陆器和巡视器（玉兔月球车）成功分离，顺利互拍，任务取得圆满成功。长征三号运载火箭主要用于发射地球同步轨道有效载荷，它的一子级和二子级使用偏二甲肼（ C2H8N2)和四氧化二氮（ N2O4）作推进剂，三子级则使用效能更高的液氢(H2)和液氧（ O2）。 （ 1） “长征三号 ”三子级火箭用液氢做燃料，其反应的化学方程式为 ，使用液氢做燃料的优点有： （填一条）。 （ 2）下列有关偏二甲肼（ C2H8N2）的叙述正确的是 A由 2个碳原子， 4个氢原子，一个氮分子组成 B由碳、氢、氮三种元素组成 C由 2个碳原子， 8个氢原子， 2
20、个氮原子构成 D偏二甲肼分子中碳、氢、氮的原子个数比为 1： 4： 1 （ 3） “玉兔 ”月球车（下图）主体为长方形盒状，车底安有六个轮状的移动装置，顶部两片太阳翼可以打开，太阳翼打开可将太阳能转化成 能，为 “玉兔 ”提供能源的还有锂电池和核电池。 “玉兔号 ”对 “车轮 ”要求极高。月球车底盘和车轮由铝合金材料制成，这是由于铝合金具有质轻坚硬的特性。 （ 4）看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪想到家里新换的水龙头。他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（ Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你参与。 【作出猜想】 猜想 1 CrFeCu； 猜想 2 FeCu Cr； 猜想
21、 3你的猜想是 。 【查阅资料】 铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液。 【设计与实验】 小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实 验 试管 1 试管 2 试管 3 实验 操作 实验 现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 【结论与解释】 小聪得到的结论是猜想 正确。 实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 【知识运用】 将铬片投入 FeSO4溶液中，反应 （填 “能 ”或 “不能 ”）进行。若能进行，请你写出反应的化
22、学方程式 。 答案：（ 1） 2H2+O2 点燃 2H2O 无污染或来源广或热值高 （ 2） BD （ 3）电 （ 4） Fe Cr Cu 铜表面无气泡 1 除去氧化膜 能 Cr+FeSO4=CrSO4+Fe 试题分析：（ 1） “长征三号 ”三子级火箭用液氢做燃料，反应的化学方程式为：2H2+O2 点燃 2H2O，使用液氢做燃料的优点有：无污染或来源广或热值高 （ 2）根据偏二甲肼的化学式 C2H8N2， A、分子由原子构成，所以应该说一个偏二甲肼分子由 2个碳原子， 4个氢原子， 2个氮原子构成， B、由碳、氢、氮三种元素组成，正确， C、根据 A 的分析，应说一个偏二甲肼分子由 2 个碳
23、原子，8个氢原子， 2个氮原子构成， D、化学式中，元素符号右下脚的数字表示的是分子中的原子个数，所以偏二甲肼分子中碳、氢 、氮的原子个数比为 1： 4： 1，正确，故选 B、 D （ 3）为 “玉兔 ”提供能源的还有锂电池和核电池，太阳翼打开可将太阳能转化成电能， （ 4）根据金属铁、铜的活动性强弱，所以猜想是： Fe Cr Cu，由于铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，所以不会与酸反应，所以现象是：铜表面无气泡 根据实验现象，可以判断金属的活动性顺序是： CrFeCu，故选 1 实验前有砂纸打磨的目的是：除去氧化膜 由于金属活动性： CrFe，所以将 Cr放入到 FeSO4溶液中，是能反应
24、，化学方程式为： Cr+FeSO4=CrSO4+Fe 考点：化学方程式的书写，化学式的计算，金属的活动性顺序 计算题 （ 8分）同学们对实验 “煅烧石灰石 ”展开深入探究。 资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应 （ 1）为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下： 甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式 。 II乙同学按图二所示进行试验，观察到 B中液体变 色， A实验的作用 。 III丙同学取一块质量为 12g的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻2 2g，证明石灰石已分 解。 IV大家认为甲同学的方案
25、不合理，请分析原因 。 （ 2）为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生 2.2g气体，结合上述数据计算：丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？ 计算过程写在答卷上 答案：（ 1） CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 红 对比 CO燃烧会产生 CO2 (2)83.3% 试题分析：（ 1） 烧杯内壁石灰水变浑浊，发生的化学方程式为；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 石灰石经煅烧后生成氧化钙，氧化钙能与水发生反应： CaO + H2O = Ca(OH)2， Ca(OH)2的水溶液呈碱性，观察到 B中液体变红色， A实验的作用：对比 IV因为使用
26、煤气灯加热时，煤气燃烧也会产生 CO2 （ 2）煅烧石灰石，发生的化学反应是： CaCO3 CaO+CO2，共产生 4.4g气体，即二氧化碳的质量，再根据 CaCO3和 CO2的质量关系，便可算出 CaCO3的质量，进而求出石灰石中碳酸钙的质量分数 解：设加热分解的碳酸钙的质量为 x CaCO3 CaO+CO2 100 44 x 4.4g来 100： 44=x： 2.2g X=10g 石灰石中碳酸钙的 质量分数 =10g/12g100%=83.8% 考点： Ca(OH)2的化学性质，根据化学方程式计算 简答题 （ 9分）化学与生活紧密相联。 （ 1）下列生活用品是用有机合成材料制作而成的是 （
27、填序号）。 A陶瓷杯 B不锈钢碗 C塑料盆 D玻璃茶壶 （ 2）青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。下列食物中蛋白质含量最高的是 （填序号）。 A大豆 B西红柿 C橙子 D玉米 （ 3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 有关；喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与 有关。 （ 4）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的 作用。 （ 5）今年 3月 22日是第二十二届 “世界水日 ”， 3月 22-28日是第二十七届 “中国水周 ”。联合国确定 2014年 “世界水日 ”的宣传 主题 是 “水与能源 ”(Water and Energy) 。水与人类的
28、生活和生产密切相关。 下图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题： 天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 。 硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活 中可用 来区分硬水和软水，常用 的方法来降低水的硬度。 ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替 Cl2进行自来水的消毒。制取ClO2的反应过程示意图如下： （其中， 表示钠原子， 表示氯原子， 表示氧原子） 该反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） C （ 2） A （ 3）压强 温度 （ 4）乳化 （ 5） 蒸馏 肥皂水 煮沸 2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl 试题分析：（ 1
29、） A、陶瓷杯是无机非金属材料， B、不锈钢碗是金属材料， C、塑料盆是有机合成材料， D、玻璃茶壶是无机非金属材料，故选 C （ 2）动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉中都含有丰富的蛋白质，故选 A （ 3）气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减少，所以打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与温度有关 （ 4）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用 （ 5） 蒸馏得到的水是蒸馏水，是纯净物，所以净化程度最高 硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，常用煮沸的方法来降低水的硬度 通过分子结构的微观图，该反应的化学方程式是：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl 考点：有机合成材料，人来重要的营养物质，气体溶解度的影响因素，水的净化，化学方程式的书写
