2013届北京市怀柔区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届北京市怀柔区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 空气成分中，体积分数最大的是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： A 试题分析：按体积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质。体积分数最大的是氮气。选 A。 考点：空气的组成。 点评：识记内容，注意是按体积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质。 在使用燃气热水器时，若通风不畅会产生使人中毒的气体是 A氧气 B氮气 C一氧化碳 D

2、二氧化碳 答案： C 试题分析：燃气热水器使用的燃料在通风不畅，燃烧不充分时，会有一氧化碳产生，一氧化碳能与人体的血红蛋白结合，使之失去运输氧气的能力，导致人中毒。选 C。 考点：一氧化碳的性质。 点评：一氧化碳能与人体的血红蛋白结合，使之失去运输氧气的能力，导致人中毒。 日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是 A修车工用汽油洗去手上的油污 B洗发精洗去头发上的油脂 C洗面奶洗去皮肤上的油脂 D洗洁精洗去餐具上的油污 答案： A 试题分析：用汽油洗去手上的油污，是因为汽油可以溶解油污，不是乳化现象； 洗发精洗去头发上的油脂、洗面奶洗去皮肤上的油脂、洗洁精洗去餐具上的油污都是乳化现

3、象。选 A。 考点：乳化现象。 点评：洗洁精使油污分散于水中的现象属于一种乳化现象，而汽油溶解油污，不属于乳化现象。 右图表示的基本反应类型是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： A 试题分析：由题中反应的图示可知，这是两种物质反应，生成了一种物质的反应，这是化合反应。选 A。 考点：化学反应的类型。 点评：化合反应是多变一的反应；分解反应是一变多的反应； 置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应； 复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 下列物质的用途，是利用其化学性质的是 A活性炭除去冰箱内的异味 B金刚石刻划玻璃

4、 C干冰进行人工降雨 D稀硫酸除铁锈 答案： D 试题分析：活性炭除去冰箱内的异味，是利用活性炭的吸附性，属于物理性质； 金刚石刻划玻璃，是利用金刚石硬度大的性质，属于物理性质； 干冰进行人工降雨，是干冰升华吸热，使水蒸气凝结成小水珠的过程，利用干冰会升华的物理性质； 稀硫酸除铁锈，是硫酸与氧化铁反应的过程，利用硫酸的化学性质。 选 D。 考点：物理性质与化学性质及其应用。 点评：物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、吸附性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。 右

5、图是元素周期表中银元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是： A该元素为金属元素 B相对原子质量为 107.9 C元素符号为 Ag D质子数和中子数均为 47 答案： D 试题分析：由题中元素周期表中银元素的信息示意图可知，该元素为金属元素； 相对原子质量为 107.9； 元素符号为 Ag； 质子数为 47，质子数为 108-47=61。选 D。 考点：元素周期表。 点评：元素周期表中给出了元素的序数、元素符号、汉字名称和相对原子质量。 分子和原子的主要区别是 A分子质量大，原子质量小 B分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质 C分子间有空隙，原子间无空隙 D在化学反应中，分子可分，原子不

6、可分 答案： D 试题分析：分子由原子构成，分子、原子都能直接构成物质；分子、原子间都有空隙；在化学反应中，分子可分，原子不可分。选 D。 考点：分子与原子。 点评：分子由原子构成，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，都遵循微粒的性质。 将 50g质量分数为 20%的氯化钾溶液稀释到 200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 A 1% B 5% C 10% D 20% 答案： B 试题分析：解：设将 50g质量分数为 20%的氯化钾溶液稀释到 200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 x%。 50g20%=200gx% x%=5%。选 B。 考点：溶液；溶液中溶质质量分数。 点评：浓溶液稀

7、释成稀溶液，溶液中的溶质质量不变； 溶质质量分数 = 。 根据下图所示的实验现象，下列判断不正确的是 A现象 说明物质燃烧需要氧气 B现象 说明白磷的着火点不高于 80 C现象 说明两种可燃物的着火点均高于 80 D现象 说明两种可燃物的着火点不同 答案： C 试题分析：由题中图示可知： 现象 ，白磷与氧气接触，燃烧， ，白磷没与氧气接触，不燃烧，说明物质燃烧需要氧气； 现象 白 磷燃烧，而水温是 80 说明白磷的着火点不高于 80 ； 现象 说明红磷的着火点高于 80 ； 现象 中，白磷、红磷都与氧气接触，而白磷燃烧，红磷不燃烧，说明两种可燃物的着火点不同。选 C。 考点：燃烧的条件。 点评

8、：燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。 为了鉴别二氧化碳、氧气、空气三种气体，可以选用的最佳方法是 A将气体分别通入水中 B将气体分别通入澄清石灰水中 C分别将带火星的木条伸入气体中 D将燃着的木条分别伸入气体中 答案： D 试题分析：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧、氧气具有助燃性、空气中含有氧气，也有二氧化碳。为了鉴别二氧化碳、氧气、空气三种气体，可以将燃着的木条分别伸入气体中，若火焰熄灭，则为二氧化碳；若燃烧更旺，则为氧气；若燃烧正常，则为空气。选 D。 考点：二氧化碳、氧气、空气的性质。 点评：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃

9、烧、氧气具有助燃性。鉴别物质，要根据其性质特点，选择简单易行又有独特现象的方法。 探究小组用右图装置进行实验。胶头滴管和集气瓶中分别盛装某种物质，挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后，能观察到气球 变大的组合是 组合 胶头滴管 集气瓶 A 稀硫酸 Na2CO3 B 稀盐酸 Zn C 水 硝酸铵 D 浓硫酸 水 答案： C 试题分析：由题中图示可知，若能观察到气球变大，则说明瓶内气压减小。 稀硫酸与碳酸钠反应，有二氧化碳生成，瓶内气压增大，气球变小； 稀盐酸与锌反应，有氢气生成，瓶内气压增大，气球变小； 硝酸铵溶于水，温度降低，瓶内气压减少，气球变大； 浓硫酸溶于水，放出热量，温度升高，瓶内气压

10、增大，气球变小。 选 C。 考点：大气压与化学反应；物质变化过程中的热量变化。 点评：此题将物质变化与大气压的原理相结合，很巧妙，同学们要注意分析其中气压的变化情况。 等质量的 M、 N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、 N 在生成物中均为 +2价），生成氢气质量和反应时间的关系如下图所示，下列叙述正确的是 A M、 N 两种金属中较活泼的是 N B生成 H2的质量 M N C相对原子质量较大的是 N D产生 H2的速率 N M 答案： C 试题分析：由题中反应的图像可知， M反应的较 N 快， M、 N 两种金属中较活泼的是 M； 生成 H2的质量 N M； +2价金属

11、与酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，故相对原子质量较大的是 N； 产生 H2的速率 M N。 选 C。 考点：金属活动性；化学反应中的数量关系。 点评：同是 +2价金属与酸反应，则相对原子质量越大，产生的氢气越少。 能保持氧气化学性质的是 A氧分子 B氧原子 C氧离子 D氧元素 答案： A 试题分析：氧气由氧分子构成，能保持氧气化学性质的是氧分子。选 A。 考点：物质的组成。 点评：分子、原子、离子都是构成物质的微粒，物质由哪种微粒构成，其化学性质就由哪种微粒保持。 房屋发生火灾时，消防队员用高压水枪喷水灭火，其主要目的是 A隔绝空气 B隔绝可燃物 C改变可燃物性质 D降低可燃物的温度

12、 答案： D 试题分析：灭火时，消防队员用高压水枪喷水灭火，是为了降低可燃物的温度，使之达不到可燃物的着火点。选 D。 考点：燃烧的条件；灭火的方法。 点评：燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。 灭火的方法有： 1、撤离可燃物； 2、隔绝氧气； 3、降低温度到可燃物着火点以下。 不属于氢氧化钠俗名的是 A火碱 B纯碱 C烧碱 D苛性钠 答案： B 试题分析：氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称。选 B。 考点：氢氧化钠的俗名；碳酸钠的俗名。 点评：识记内容，难度不大，识记物质的俗名，注意不能混淆。 下列变化中，属于

13、化学变化的是 A蜡烛燃烧 B冰雪融化 C香水挥发 D干冰升华 答案： A 试题分析： 物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。冰雪融化、香水挥发、干冰升华都是物质形态改变，没有新物质生成，属于物理变化；蜡烛燃烧，有新物质生成，是化学变化。选 A。 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 下列物质中 ,属于氧化物的是 A食盐 B干冰 C火碱 D矿泉水 答案： B 试题分析：氧化物是由氧元素和另一种元素的组成的化合物。食盐不含氧元素；火碱是氢氧化钠，由三种元素组成；矿泉水是混合物。干冰就是

14、二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，是氧化物。选 B。 考点：氧化物。 点评：氧化物是由两种元素组成的，即由氧元素和另一种元素的组成的化合物。 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是 A红磷 B木炭 C氢气 D铁丝 答案： D 试题分析：红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟； 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体； 氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰； 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成。 选 D。 考点：红磷、木炭、氢气、铁丝在氧气中燃烧的现象。 点评：识记这些化学反应的现象，对于解答推断题很有帮助。 下列物质中，属于溶液的是 A牛奶 B豆浆 C冰水

15、D糖水 答案： D 试题分析：溶液是均一稳定的混合物。牛奶、豆浆是乳浊液；冰水是纯净物；糖水是溶液。选 D。 考点：溶液。 点评：溶液是均一稳定的混合物，其特征就在于均匀稳定和混合物上。 下图所示实验操作正确的是 A过滤 B倾倒液体 C检 查气密性 D加热液体 答案： C 试题分析：过滤要用玻璃棒引流； 倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口，标签对着手心，瓶塞倒放； 检查气密性，先将导管伸入水中，再用手捂住试管外部； 加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，用酒精灯外焰均匀加热。 ABD不对，选 C。 考点：过滤；倾倒液体；检查气密性；加热液体。 点评：按照正确的实验操作要求做实验，才能保证

16、实验的安全和成功。 下列符号中，表示两个氢分子的是 A H2 B 2H C 2H+ D 2H2 答案： D 试题分析： H2表示氢气或者一个氢分子； 2H表示两个氢原子； 2H+表示两个氢离子； 2H2表示两个氢分子。 选 D。 考点：化学符号及其周围数字的意义。 点评：元素用元素符号表示；原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号前标上适当的数字；分子用化学式表示，表示分子的个数，就在化学式前加上适当数字表示；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价标注在元素符号的正上方。 下列物质露置于空气中，质量不变的是 A石灰水 B氯化钠 C浓盐酸 D浓硫酸 答案： B 试题分析：石

17、灰水中的氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，质量增 加； 氯化钠性质稳定，露置于空气中，质量不变； 浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，质量减小； 浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，质量增加。 选 B。 考点：氢氧化钙、氯化钠、浓盐酸、浓硫酸的性质及其保存方法。 点评：浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，质量减小；浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，质量增加。 氧元素和碳元素的本质区别是 A原子核内的中子数不同 B相对原子质量不同 C电子数不同 D原子核内的质子数不同 答案： D 试题分析：元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。氧元素和碳元素的本质区别是构成这两种元素的原子的质子数不同。选 D。

18、 考点：元素；原子的构成。 点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。 喝牛奶可以补钙，这里的 “钙 ”指的是 A分子 B原子 C元素 D单质 答案： C 试题分析：元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。喝牛奶可以补钙，这里的 “钙 ”指的是钙元素。选 C。 考点：元素； 原子、离子、分子和单质。 点评：元素与人体健康的关系密切，补钙的钙是指钙元素。 水果散发出诱人的香味 ,你能闻到香味的原因是 A分子的质量很小 B分子在不断运动 C分子之间有间隔 D分子的体积很

19、小 答案： B 试题分析：能闻到水果散发出诱人的香味 ,是水果散发出的香味物质的微粒不断运动的结果。选 B。 考点：微粒的性质。 点评：微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。 填空题 （ 7分）根据下图回答问题： （ 1）仪器 a的名称是 。 （ 2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是 ，所选用的发生装置是 (填字母序号，下同 )，收集装置是 。 （ 3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 。用装置 A、 E制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是 。用带火星的木条检验氧气时，可观察到的现象是 。 答案：（ 1）试管 （ 2） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

20、 ； B； C （ 3） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；将导管移出水面；木条复燃 试题分析：（ 1）仪器 a的名称是试管； （ 2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；制取二 氧化碳的的发生装置是 B；收集二氧化碳的装置是 C； 3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。用装置 A、 E制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；若用带火星的木条检验氧气时，可观察到的现象是木条复燃。 考点：实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理；化学方程式；实验室制取氧气的实验操

21、作；氧气的性质。 点评：实验室制取氧气和二氧化碳的实验，是非常重要的知识点，同学们要将其对比学习，加深理解。 （ 6分）下列 A F是由氢、氧、氯、碳、钠、钙六种元素中的一种或几种元素所形成的常见物质，按要求回答问题： （ 1） A由一种元素组成，它是密度最小的物质， A的化学式是 。 （ 2） B由两种元素组成，且其中一种元素与 A组成的元素相同，向其溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈现红色，则 B的化学式是 。 （ 3） C和 D由两种相同的元素组成，并在一定的条件下均可以生成一种供给呼吸的物质，且在一定的条件下 CD，则 CD的化学方程式是 。 （ 4） E和 F均由三种元素组成，其中有两种

22、相同的元素，二者均可以和 B反应，且 EF，请将 E、 F可能的组合填写在下 表中。 E F 答案：（ 1） H2（ 2） HCl（ 3） 2H2O22H2O+O2（反应条件不作要求） （ 4）（ 3分） E Ca(OH)2 Ca(OH)2 Na2CO3 Na2CO3 NaOH F NaOH CaCO3 NaOH CaCO3 Na2CO3 试题分析：（ 1） A由一种元素组成，它是密度最小的物质， A是氢气， A的化学式是 H2； （ 2） B由两种元素组成，且其中一种元素与 A组成的元素相同，向其溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈现红色， B是盐酸，则 B的化学式是 HCl； （ 3） C和 D

23、由两种相同的元素组成，并在一定的条件下均可以生成一种供给呼吸的物质，且在一定的条件下 CD， C是过氧化氢， D是水，则 CD的化学方程式是 2H2O2=2H2O+O2； （ 4） E和 F均由三种元素组成，其中有两种相同的元素，二者均可以和 B反应，且 EF，请将 E、 F可能的组合有： E Ca(OH)2 Ca(OH)2 Na2CO3 Na2CO3 NaOH F NaOH CaCO3 NaOH CaCO3 Na2CO3 考点：化学式；物质的性质；酸碱指示剂；物质推断。 点评：推断物质，要根据其性质，来合理推断；紫色石蕊试液遇到酸性物质变红色，遇到碱性物质变蓝色。 （ 7分）应用所学知识，回

24、答下列有关金属的问题： （ 1）将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，反应最快的是 ，不能反应的是 ，三种金属由强到弱的顺序是 。 （ 2）将一根生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，其原因是 （用化学方程式回答），一段时间后有无色气体产生，其原因是 （用化学方程式回答）。 （ 3）镁条在空气中燃烧，不足以证明镁能够和氧气反应，其理由及需补充一个实验来证 明镁能够和氧气反应是 。 答案：（ 1）锌；铜；锌铁铜 （ 2） Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O； Fe+2HClFeCl2+H2 （ 3）因为空气中含有氮气等其他气体，所以无法证明镁是和

25、氧气发生反应。需要补充镁在纯氧中燃烧的实验（ 2分） 试题分析：（ 1）将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，反应最快的是锌，不能反应的是铜，三种金属由强到弱的顺序是锌、铁、铜。 （ 2）将一根生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，其原因是 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 一段时间后有无色气体产生，其原因是 Fe+2HCl=FeCl2+H2； （ 3）镁条在空气中燃烧，不足以证明镁能够和氧气反应，其理由及需补充一个实验来证明镁能够和氧气反应，是因为空气中含有氮气等其他气体，所以无法证明镁是和氧气发生反应。需要补充镁在纯氧中燃烧的实验 考

26、点：金属活动性；化学方程式；空气的组成；燃烧。 点评：金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、Hg、 Ag、 Pt、 Au。 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈； 位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 （ 5分）下表是氯化钠和硝酸钾不同温度的溶解度，按要求回答问题： 温度 / 20 30 40 50 60 溶解度 /g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0

27、 37.3 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （ 1）硝酸钾溶液中的溶质是 。 （ 2）在 40 时，向两个分别盛有 50g NaCl和 KNO3的烧杯中，各加入 100 g的水，充分溶解后，成为饱和溶液的是 溶液，该饱和溶液的质量是 g采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是 （填字母序号）。 A溶质的质量不变 B溶液中溶质的质量分数一定减小 C溶液的质量增大 D可升高温度或增加溶剂 答案：（ 1）硝酸钾（ 2） NaCl； 136.6； BC（ 2分） 试题分析：（ 1）硝酸钾溶液中的溶质是硝酸钾； （ 2）在 40 时，氯

28、化钠的溶解度是 36.6g；硝酸钾的溶解度是 63.9g，故在 40时，向两个分别盛有 50g NaCl和 KNO3的烧杯中，各加入 100 g的水，充分溶解后，成为饱和溶液的是氯化钠溶液，该饱和溶液的质量是 100+36.6=136.6g； 若采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，则溶液的质量增大，溶液中溶质的质量分数一定减小。 考点：溶液；溶液中溶质的质量分数。 点评：溶液是溶质和容积组成的混合物； 溶质质量分数 = 。 氯化钠的溶解度受温度影响不大，故不宜用升高温度的方法将氯化钠全部溶解。 （ 7分）宏观、微观、符号是化学学科的特征，请按要求回答问题： （ 1

29、）水是由 元素组成的，水 是由 构成的。 （ 2）用化学用语书写： 地壳中含量最多的元素 两个水分子 三个钠离子 （ 3）依据图示回答：下图是某反应的微观示意图 表示化合物的是 。（填序号） 该反应的化学方程式是 _。 答案：（ 1）氢、氧；水分子（ 2） O 2H2O 3Na+ （ 3） A C D CH4+2O2 CO2+2H2O 试题分析：（ 1）水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的。 （ 2） 地壳中含量最多的元素 O； 两个水分子： 2H2O； 三个钠离子： 3Na+。 （ 3）由化学反应的图示可知， 表示化合物的是 A C D； 该反应的化学方程式是 CH4+2O2 CO

30、2+2H2O。 考点：物质的元素组成；化学符号；化学方程式。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 （ 5分）空气、水和土壤是人类赖以生存的自然资源，我们要保护它。 （ 1）由于森林的过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致了沙尘暴。沙尘暴使空气中增加了大量的 。（填字母，下同）。 A可吸入颗粒物 B一氧化碳 C二氧化氮 D二氧化硫 （ 2）鱼类可在 “水 ”中呼吸，是因为 “水 ”中含有一定量的 _。 A氧原子 B氧元素 C氧气 D氧分子 （ 3）在水的净化过程中，除去水中难溶性杂质的方法是 ，自来水厂常用二氧

31、化氯（ ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为 。 （ 4）在农业上用于改良酸性土壤的碱是 。 答案：（ 1） A（ 2） C D（ 3）过滤； +4（ 4）氢氧化钙（合理给分） 试题分析：（ 1）沙尘暴使空气中增加了大量的可吸入颗粒物，选 A。 （ 2）鱼类可在 “水 ”中呼吸，是因为 “水 ”中含有一定量的氧气，即有氧分子，选D。 （ 3）在水的净化过程中，除去水中难溶性杂质的方法是过滤；氧化氯（ ClO2）中氯元素的化合价为 +4价。 （ 4）在农业上用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。 考点：空气污染与防治；物质的微观构成；过滤；化合价；氢氧化钙。 点评：空气中的污染物主要是可吸入颗粒、二氧

32、化硫、二氧化氮、一氧化碳等； 氧气由氧分子构成，氧分子可以保持氧气的化学性质； 化合物中各元素的化合价代数和为零； 氢氧化钙可以和酸性土壤中的酸反应，达到改良酸性土壤的目的。 计算题 （ 3分）我国很早就掌握了湿法炼铜，其反应的化学方程式为： Fe + CuSO4FeSO4 + Cu ,计算炼出 32Kg的铜需要多少铁？ 答案： Kg 试题分析：解：设炼出 32Kg的铜需要铁的质量为 X。 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 56 64 X 32kg 56： 64=X： 32kg X=28kg 答：炼出 32Kg的铜需要铁的质量为 28kg。 考点：根据化学方程式计算。 点评：根据化学

33、方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 （ 3分）课外小组同学将 100g盐酸分 5次加入到 35g某石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。（最后结果保留一位小数） 次数 1 2 3 加入盐酸的质量 /g 20 20 20 剩余固体的质量 /g 30 a 20 计算： （ 1）表中 “a”的数值是 g （ 2）该石灰石样品可制取二氧化碳的质量。 （ 3）稀盐酸中溶质的质量分数。 答案：（ 1） 25（ 2） 8.8g（ 3） 18.3% 试题分析：由题意可知： （ 1） 每加入 20g盐酸，将反应掉 5g碳酸钙，故表中 “a”的数值是 25g； （ 2）

34、 当加入盐酸 80g时，气体的质量不再增加，说明此时碳酸钙反应完毕，此时共有 20g碳酸钙反应。 解：设该石灰石样品可制取二氧化碳的质量为 X。 +2HCl= + + 100 44 20g X 100:44=20g： X X=8.8g 答：该石灰石样品可制取二氧化碳的质量为 8.8g。 （ 3） 解：设盐酸中氯化氢的质量为 Y。 +2HCl= + + 100 73 5g Y 100： 73=5g： Y Y=3.65g 盐酸中氯化氢的质量分数为 =18.3% 答：盐酸中氯化氢的质量分数为 18.3%。 考点：根据化学方程式计算；溶液中溶质的质量分数。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，

35、设、写、找、列、解、答。 溶质质量分数 = 。 探究题 （ 5分）如下图所示，将三支充满二氧化碳的试管分别倒立在盛有水、澄清石灰水、浓氢氧化钠溶液中进行实验，请按要求回答相关问题： （提示：图示中呈现的是实验过程中的试管内液面的高度，不是最终的现象） (1)B中的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。 (2)证明 A中二氧化碳能与水反应的方法是 。 (3)是否可以通过上述实验中的最终现象，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应， 其理由是 。 答案：（ 1）澄清石灰水变浑浊，试管内液面上升； Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O （ 2）用拇指堵住试管口移出水面后正立，向试管内滴入 2-3滴紫色石蕊

36、试液，溶液呈现红色。 （ 3）可以通过对比实验 A和 C证明。其理由是 C与 A对比，除含有等量的水之外，又含有氢氧化钠，而 C中进入试管内液体的液面又高于 A中的液面，故可以证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应。（ 2分） 试题分析：由题意可知： (1)B中的实验现象是澄清石灰水变浑浊，试管内液面上升；反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O。 (2)证明 A 中二氧化碳能与水反应的方法是用拇指堵住试管口移出水面后正立，向试管内滴入 2-3滴紫色石蕊试液，溶液呈现红色。 (3)可以通过对比实验 A和 C证明。其理由是 C与 A对比，除含有等量的水之外，又含有氢氧化钠，而 C

37、中进入试管内液体的液面又高于 A中的液面，故可以证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应。 考点：二氧化碳的性质；化学方程式；酸碱指示剂；大气压。 点评：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水。 （ 7分）类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸（ C2H204）的化学性质与碳酸相似，草酸受热会分解得到三种氧化物，某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究，按要求回答相关的问题： 提出猜想 （ 1）草酸能够使紫色石蕊试液变为 色。 （ 2）三种氧化物可能是 ，该猜想的依据是 。 查阅资料 1.无水硫酸铜是一种白色粉末物质，遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。 2.向氯化钯溶液中通入 CO

38、，产生黑色沉淀。 实验探究 兴趣小组为验证猜想，将草酸受热后得到的气体，依次通过了装置A、 B、 C： 实验结论 （ 3）当装置 A、 B、 C实验现象是 ，证明猜想是正确的。 实验反思 （ 4） 实 验装置中气球所起的作用是 。 是否可以将装置 A和 B对调，其理由是 。 答案： 提出猜想 （ 1）红 （ 2） CO2 H2O CO；元素守恒 实验结论 （ 3） A种白色固体变为蓝色， B中澄清石灰水变浑浊， C中出现黑色沉淀（ 2分） 实验反思 （ 4） 调节 C装置容积和收集气体（防 CO扩散） 不可以对调，其理由是气体若先通入 B，会将溶液中的水带出，干扰水的检验。 试题分析： 提出猜

39、想 （ 1）草酸能够使紫色石蕊试液变为红色； （ 2）三种氧化物可能是 CO2 H2O CO；，该猜想的依据是质量守恒定律；即化学反应前后，元素的种类、质量、个数都保持不变； 实验结论 （ 3）当装置 A、 B、 C实验现象是 A种白色固体变为蓝色， B中澄清石灰水变浑浊， C中出现黑色沉淀，三种氧化物可依次是 CO2 H2O CO； 实验反思 （ 4） 实验装置中气球所起的作用是调节 C装置容积和收集气体（防 CO扩散）。 不可以将装置 A 和 B对调，其理由是气体若先通入 B，会将溶液中的水带出，干扰水的检验。 考点：酸的性质；氧化物；质量守恒定律；实验设计与探究；硫酸铜的性质。 点评：化学反应前后，各原子的种类 、质量、个数都不变，化学反应遵守质量守恒定律。 无水硫酸铜遇到水会变蓝色，可以用来检验水的存在。