1、2013届北京市昌平区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于化学变化的是 A矿石粉碎 B纸张燃烧 C酒精挥发 D冰雪融化 答案： B 试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 A、矿石粉碎的过程中，只是矿石的大小发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； B、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化； C、酒精挥发的过程中，只是酒精的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化； D、冰雪融化的过程中，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选 B 考点：化学变
2、化和物理变化的判别 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子 A间隔增大 B质量增大 C体积增大 D个数增多 答案： A 试题分析：将密封良好的方便面从平原带到高原时，由于高原地区的气压较低 ，包装袋内的气体分子间隔会变大，故包装袋鼓起；由于发生的是物理变化，故袋中的气体分子不变，包括分子的体积，质量和个数都不发生变化。故选 A 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 点评：熟练掌握微观粒子的特征是解题的关键，即粒子的质量和体积都很小，粒子之间有
3、间隙，粒子都是不断运动的，且粒子间的间隔受温度和压强的影响等。 实验室熄灭酒精灯是用灯帽将其盖灭，该灭火方法的主要原理是 A隔绝空气 B降低温度 C清除可燃物 D降低可燃物的着火点 答案： A 试题分析：根据灭火的原理分析判断，灭火的原理有（ 1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（ 2）隔绝氧气或空气；（ 3）使温度降到可燃物的着火点以下。结合题意可知，用酒精灯的灯帽熄灭酒精火焰，主要原理是隔绝空气，故选 A。 考点：灭火的原理和方法 点评：理解和熟练掌握灭火的原理和方法是解题的关键；灭火的原理：即破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的。 C3N4 是一种新型材料，它的硬度比金
4、刚石还高，可做切割工具。在 C3N4 中， C的化合价为 +4，则 N 的化合价是 A -2 B -3 C -4 D +3 答案： B 试题分析：在 C3N4中， C 的化合价为 +4，可设该物质中 N 元素的化合价为 x价，根据 C3N4的化学式和在化合物中正负化合价的代数和为 0的原则，则有（ +4）3+x4=0，解得 x=-3。故选 B 考点：有关元素化合价的计算 下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气 3瓶气体的是 A观察气体颜色 B倒入澄清石灰水 C闻气体的气味 D插入燃着的木条 答案： D 试题分析：根据三种气体的性质分析。 A、空气、氧气和氢气都是无色气体，所以观察颜色不能区分，故错
5、误； B、倒入澄清石灰水，三种气体都不会有明显的变化，故不能区分，故错误； C、空 气、氧气和氢气都是无气味的气体，所以闻气味不能区分，故错误； D、氧气有助燃性，氢气有可燃性，故插入燃着的木条后，木条燃烧更旺的为O2，气体能够燃烧的是 H2，无明显变化的是空气，现象明显，可以鉴别，故正确。故选 D 考点：常见气体的检验与除杂方法 点评：在解此类题时，首先要分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂进行鉴别，要注意，只有出现不同的现象才能鉴别。 氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子，原子核内含有 8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为 A 2 B 8 C 10 D 18 答案： B
6、 试题分析：在原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数，在该氧原子中，原子核内含有 8个质子，因此该氧原子核外电子数为 8。故选 B 考点：原子的定义与构成 点评：理解和熟记原子中的有关等量关系是解题的关键，即在原子中，原子序数 =质子数 =核电荷数 =核外电子数。 右图是元素周期表中银元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是 A属于金属元素 B相对原子质量为 107.9 C元素符号为 Ag D质子数和中子数均为 47 答案： D 试题分析：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息分析。 A、根据元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般都有 “金 ”字旁，因此银元素属于金属元素，故
7、 A正确； B、元素名称下方的数字是相对原子质量，且相对原子质量是有单位的，其单位为 “1”，可省略不写，故 B正确； C、根据元素符号的书写要求：由两个字母表示的，第一个字母大写，第二个小写，故 C正确； D、在原子中，原子序数 =质子数 =核外电子数，所以银元素的原子核内质子数为 47；再根据在原子中，质子数 +中子数 =相对原子质量，可知其中子数 =108-47=161，故 D错误。故选 D 考点：元素周期表的特点及其应用 点 评：解答本题，就要了解元素周期表中的一个小格所提供的每一个信息。 下列实验操作中，正确的是 A点燃酒精灯 B过滤 C加热液体 D称量固体 答案： C 试题分析：根
8、据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、点燃酒精灯，要用火柴来点，严禁用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，否则会引起酒精失火，造成危险，错误； B、过滤时要用玻璃棒引流，液体不能直接倒入漏斗内，错误； C、给试管中的液体加热，液体的取用量不能超过试管容积的三分之一，要用酒精灯的外焰加热，试管夹要夹在试管的中上部，集中受热前要预热，正确； D、托盘天平的使用，要遵循 “左物右码 ”的原则，图示操作正好相反，错误。故选 C 考点：实验操作注意事项的探究 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 下列关于物质的性质和用途说法中，不正确
9、的是 A氧气具有可燃性，用于火箭发射 B洗洁精具有乳化作用，用于去除油污 C氮气常温下化学性质稳定，用于食品防 腐 D稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制成各种灯具 答案： A 试题分析：物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质分析即可。 A. 氧气具有助燃性，但是氧气不可燃，氧气被用作火箭的燃料，利用了氧气的助燃性，而不是可燃性，错误； B. 洗洁精具有乳化作用，用于去除油污，正确； C. 氮气常温下不活泼，氮气用来食品防腐，是利用氮气常温下化学性质稳的性质，正确； D. 稀有气体用于制成各种灯具，是利用了稀有气体通电能发出不同颜色的光的性质，正确。故选 A 考点：常见气体的用途，氧气
10、的化学性质，氧气的用途 点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。 右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列有关该实验的说法中，正确的是 A弹簧夹没夹紧不会对实验结果产生影响 B燃烧匙内盛放过量的红磷会导致实验结果偏大 C没等装置冷却就打开弹簧夹会导致实验结果偏大 D点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞会导致实验结果偏大 答案： D 试题分析：根据测定空气里氧气含量的探究实验的操作注意事项分析判断。 A、夹 紧弹簧夹是为了防止燃烧时气体受热膨胀溢出，故弹簧夹没夹紧，会对实验结果产生影响，错
11、误； B、燃烧匙内盛放过量的红磷，可以保证集气瓶内的空气中的氧气尽可能的被反应掉，不会导致实验结果改变，错误； C、燃烧结束后，没等装置冷却就立刻打开弹簧夹，由于剩余气体仍膨胀，故进入的水较少，则测量的结果会小于 1/5，错误； D、实验时，点燃的红磷要立即伸入集气瓶中，并塞紧橡皮塞，若不能立即塞紧，气体会因膨胀而排出一部分，会使结果偏大，正确。故选 D 考点：测定空气里氧气含量的探究 点评：本题主要考查测定空气里氧气含量的探究实 验，要想结论准确，做该实验时，装置的气密性要好；药品的量要足，把氧气全部耗尽；要等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等等。 右图装置可用于气体的收集、检验和体积的测量
12、等，不能完成的实验是 A气体从 a端通入，收集氧气 B瓶内装满水，气体从 b端通入，收集氧气 C在 b端接量筒，瓶内装满水，测量二氧化碳的体积 D瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 答案： C 试题分析：根据通入气体的密度等性质分析。 A、由于氧气的密度略大于空气的密度，所以要收集氧气，要利用向上排空气法收集，故气体应从 a端通入，正确； B、由于氧气不易溶于水，故可通过排水法收集氧气；又因为气体的密度小于水的密度，故收集时气体应从 b端通入，正确； C、由于气体的密度小于水的密度，故气体应从 b端通入，要在 a端接量筒；另，二氧化碳能溶于水，且随压强增大，溶解性增大，故不能测量气
13、体的体积，错误； D、二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，所以可在瓶内装澄清石灰水，以检验氧气中是否混有二氧化碳气体，正确。故选 C 考点：常用气体的收集方法，仪器的装配或连接，二氧化碳的检验和验满 点评：该装置有多种用途，在考虑其用途时，要结合物质的性质细心分析 ：当本装置内是空气时，如果气体的密度比空气的密度大，气体应从 a端通入；如果气体的密度比空气的密度小，气体应从 b端通入；当本装置内装满水时，可以收集气体或测量气体的体积，气体应从 b端通入， a端接量筒；当用本装置洗气和检验气体时，导管都应 “长进短出 ”。 下列图像中，能正确反映对应变化关系的是 A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
14、 B加热一定量的 高锰酸钾固体 C向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳 D 20 时，向一定量接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 答案： D 试题分析：把握具体反应时的物质量的关系，结合图像分析判断。 A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故 A错误； B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要改变，故 B错误； C、向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳前，是没有沉淀的，故沉淀的质量应从 0开始增大，故 C错误； D、 20 时，向一定量接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠固体会继续溶解直
15、至饱和，故溶质质量分数会继续增大直至饱和而不变，故 D 正确。故选 D 考点：催化剂的特点，实验室制取氧气的反应原理，二氧化碳的性质，饱和溶液与不饱和溶液，溶质质量分数 点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点： 抓图象的起点， 抓图象的终点， 抓图象的变化过程。 下列图标中，与消防安全无关的是 A B C D 答案： C 试题分析：根据图标的含义分析判断。 A、图 A表示禁止吸烟的标志，有可能引起火灾，与消防安全有关，错误； B、图 B表示易燃物的标志，容易引发火灾，与消
16、防安全有关，错误； C、图 C表示节约用水的标志，与消防安全无关，正确； D、图 D表示严禁烟火的标志，否则容易引发火灾，与消防安全有关，错误。故选 C 考点：几种常见的与化学有关的图标 点评：本题难度不大，了解各个标签所代表的含义是解答此类题的关键。 下列化学符号中，表示正确的是 A 2个镁原子 : 2Mg B钙离子 : Ca+2 C 2个氧原子 : O2 D氯化铝 : A1C1 答案： A 试题分析：根据化学用语与其含义进行解答本题。 A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数 ，因此 2个镁原子表示为 2Mg，正确； B、标准化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数，且数字在前，正
17、负号在后，错误； C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，因此 2个氧原子表示为 2O，错误； D、氯化铝中铝元素显 +3价，氯元素显 -1价，则氯化铝的化学式为 A1C13，错误。故选 A 考点：化学符号及其周围数字的意义 点评：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写 规则正确书写物质的化学式。 空气成分中，体积分数最大的是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： A 试题分析：在空气中，按体积分数计算，氮气为 78%，氧气为 21%，稀有气
18、体为 0.94%，二氧化碳为 0.03%，其它物质为 0.03%，故体积分数最大的是氮气，故选 A。 考点：空气的成分及各成分的体积分数 点评：解答本题的关键是，要熟练掌握空气的成分及各成分的体积分数，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 地壳中含量最多的金属元素是 A硅 B氧 C铝 D铁 答案： C 试题分析：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，因此地壳中含量最多的金属元素是铝。故选 C 考点：地壳中元素的分布与含量 点评：熟记地壳里各元素的含量的排序，并能灵活应用到解题当中去，是解题的关键。 下列物质中，属于纯净物的是 A冰镇啤酒 B新鲜空气 C优质燃煤 D干
19、冰 答案： D 试题分析：混合物是由多种物质组成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质。 A、冰镇啤酒中含有水和酒精等物质，属于混合物，错误； B、新鲜空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，错误； C、优质燃 煤中含有多种有机物和无机物，属于混合物，错误； D、干冰是由一种物质 二氧化碳组成的，属于纯净物，正确。故选 D 考点：纯净物和混合物的判别 点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。 下列物质中，含有氧分子的是 A O2 B H2O C CO2 D SO2 答案： A 试题分析：根据物质的构成微粒分析、判断
20、。 A、氧气是由 O2分子构成的纯净物，当然含有氧分子，正确； B、水是由 H2O 分子构成的纯净物，只含有 H2O 分子，不含有氧分子，错误； C、二氧化碳是由 CO2分子构成的纯净物，只含有 CO2分子，不含有氧分子，错误； D、二氧化硫是由 SO2分子构成的纯净物，只含有 SO2分子，不含有氧分子，错误。故选 A 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 点评：熟练掌握物质的微观构成，依据已有的物质的构成知识进行分析解答。 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是 A红磷 B木炭 C甲烷 D铁丝 答案： D 试题分析：根据磷、木炭、铁、甲烷等物质在氧气中燃烧的反应现象分析判
21、断。 A、红磷在氧气中燃烧，发出 白光，产生大量的白烟，并放出大量的热，错误； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，错误； C、甲烷在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，同时有水雾的出现，错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，正确。故选 D考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 点评：实验现象的描述是化学实验考查的重点，要注意反应条件，要能区分叙述产物与描述现象的不同， “烟 ”与 “雾 ”， “光 ”与 “火焰 ”的不同，白色与无色的不同等。 下列物质的主要成分属于 氧化物的是 A钻石 (C) B水晶
22、 (SiO2) C食盐 (NaCl) D钟乳石 (CaCO3) 答案： B 试题分析：氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答。 A、钻石（ C）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，错误； B、水晶（ SiO2）是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，正确； C、食盐（ NaCl）是由两种元素组成的化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，错误； D、钟乳石（ CaCO3）是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误。故选 B 考点：从组成上识别氧化物 点评：本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关
23、键。 成人体内 99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里的 “钙 ”是指 A原子 B分子 C元素 D单质 答案： C 试题分析：成人体内 99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里的 “钙 ”是以化合物的形式存在于物质中的，不能以单质、分子、原子形式存在，故是指元素。故选C 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 点评：理解分子、原子、 离子、元素与物质之间的关系，了解物质的组成和物质的构成的知识，是解答本题的关键。 天然气的主要成分是甲烷，甲烷由碳、氢两种元素组成，这两种元素的本质区别是 A质子数不同 B电子数不同 C中子数不同 D最外层电子数不同 答案： A 试题分析：元素是具有相同核电荷数（即核
24、内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故选 A。 考点：元素的概念 点评：理解和熟练掌握元素的概念，并能灵活应用，是解答本题的关键。 冬季室内燃煤取暖时，要注意保持通风，以免造成人员中毒。这里的有毒气体主要是指 A O2 B N2 C CO D CO2 答案： C 试题分析：碳在氧气不充分的情况下燃烧会产生一氧化碳，在氧气充分的情况下燃烧产生的是二氧化碳。 A、氧气能供给呼吸，无毒，故 A错误； B、氮气是无毒的气体，故 B错误； C、一氧化碳有毒，能阻碍血红蛋白与氧气结合，故 C正确； D、二氧化碳会使人窒息，但无毒，故 D错误。故选 C 考点：一氧化碳的毒性 点
25、评：物质的性质决定物质的用途，熟记物质的性质是解题的关键；另外， CO是一种有毒气体，而 CO2没有毒性，但含量大时也能使人窒息而亡。 下列物质由原子直接构成的是 A铁 B氧气 C二氧化硫 D食盐 答案： A 试题分析：分子、原子和离子都是构成物质的微粒，金属、非金属固体、和稀有气体都是由原子直接构成的。 A、铁属于金属，是由铁原子直接构成的，正确； B、氧气是由氧分子构成的，错误； C、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，错误； D、食盐，即氯化钠，是由钠离子和氯离子构成的，错误。故选 A 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 点评：分子、原子和离子都是构成物质的微粒，金属、非金属固体、
26、稀有气体是由原子构成的；大多数非金属单质、绝大多数非金属氧化物等都是由 分子构成的；而由离子构成的物质有，氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、硫酸铜等物质。 下列物质中，属于溶液的是 A牛奶 B豆浆 C冰水 D糖水 答案： D 试题分析：溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，据此分析判断。 A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，属于乳浊液，不属于溶液； B、豆浆是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液； C、冰水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液； D、糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。故选 D 考点：溶液的概念、组成及其特点 点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性
27、、稳定性、混合物）是解答本题的关键。 填空题 （ 6分）根据下图回答问题。 （ 1）仪器 a的名称是 。 （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。用装置 A、 E制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是 。 （ 3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，所选用的发生装置是 （填字母序号）。收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到 _，说明瓶中已充满二氧化碳。 答案：（ 1）试管 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 （ 3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B 木条熄灭 试题分析：（ 1）依据对实验
28、室常用仪器的认识，可知标有 a 的仪器名称是试管。 （ 2）加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾、二氧化锰，故反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；若用排水法收集气体，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯；如果实验结束时，先熄灭了酒精灯后再将导管移出水槽，会导致水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。 （ 3）制取气体的发生装置，是由反应物的 状态和反应的条件决定的，实验室制取二氧化碳用的是石灰石或大理石固体和稀盐酸在常温下反应，即CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，属 “固液不加热型 ”，故应选择 B装置来制取二氧化碳；由于二氧化碳不
29、可燃，也不支持燃烧，故可用燃着的木条放在集气瓶口来验满，如果木条熄灭，说明已集满。 考点：实验室制取氧气的反应原理，常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，二氧化碳的实验室制法，二氧化碳的检验和验满，书写化学方程式 点评：熟记氧气和二氧化碳的实验室制法、原理和注意事项等，是解题的关键；此外，本题的重点是 常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。 （ 6分） KNO3和 KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度 / 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度 /g KNO3 13.3
30、 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 请回答下列问题： （ 1） 20 时， KNO3的溶解度是 。 （ 2） 30 时，将 KNO3和 KCl 固体各 40g 分别加入两只盛有 100g 水的烧杯中，能得到饱和溶液的是 。将上述得到的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。 （ 3）依据上表中数据，已绘制出 KNO3和 KCl的溶解度曲线（如右图所示），图中能表示 KNO3溶解度曲线的是 （填 “m”或 “n”）。 （ 4）从含有少量 KCl的 KNO3饱和
31、溶液中得到较多的 KNO3晶体，通常可采用的方法是 。 （ 5）由表中数据分析可知， KNO3和 KCl在某一温度 t时具有相同的溶解度，则 t的取值范围是 。 答案：（ 1） 31.6g （ 2） KCl 加溶质 KNO3或恒温蒸发溶剂水 （ 3） m （ 4）冷却热饱和溶液（或降温结晶） （ 5） 2030 试题分析：（ 1）根据表中的信息可确定， 20 时 KNO3的溶解度为 31.6g； （ 2）根据表格可知， 30 时， KNO3和 KCl的溶解度分别是 45.8g和 37.0g，故在此温度下，将 KNO3和 KCl固体各 40g分别加入两只盛有 100g水的烧杯中时，KCl不能完全
32、溶解（有 40g-37g=3g剩余），故得到的是饱和溶液。将 KNO3的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，由于温度不变，故可采用加溶 质KNO3或恒温蒸发溶剂水的方法来实现。 （ 3）根据表中的信息可确定硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钾的溶解度随温度变化很不明显，故表示 KNO3溶解度曲线的是 m。 （ 4）由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以要得到较多的 KNO3晶体，可先加热溶解，形成硝酸钾的热饱和溶液，然后再降低温度，硝酸钾晶体会很快析出。 （ 5）判断硝酸钾和氯化钾溶解度相同的温度，即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析可知，在
33、20 30 时这两种物质存在溶解度相同的可能。 考点：固体溶解 度的概念，固体溶解度曲线及其作用，饱和溶液与不饱和溶液的转化，结晶的原理、方法及其应用 点评：此题是对固体溶解度知识的考查，解题时要学会借助表格的信息，结合溶解度曲线对题目的要求进行分析探讨，此外还要熟记常见物质的溶解度受温度的影响的关系。 （ 6分）守恒思想是以定量的角度观察化学世界的永恒主题。 （ 1）某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，推测该化合物中一定含有的元素 是 _。 （ 2）向 50g溶质质量分数为 36%的浓盐酸中加入 50g水，所得稀盐酸溶质的质量分数 为 _。 （ 3）为适应 铁路高铁时代提速的要求，需把
34、短轨连成长轨，常用反应： yAl + Fe2O3 Al2O3 + yFe 进行焊接，该化学方程式中的 y值为 _。 （ 4）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（ NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为： 2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4X。则 X的化学式为 _。 该反应属于基本反应类型中的 _反应。 （ 5）将 56g 一氧化碳在 34g 氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量为 _。 答案：（ 1）碳元素和氢元素 （ 2） 18% (3) 2 （ 4） H2O 分解 （ 5） 88g 试题分析：（ 1）由于反应物氧气中只含氧元素，根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变可知，生
35、成物二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自该化合物，即该化合物中一定含有碳、氢两种元素。 （ 2）根据溶液的溶质质量分数 = 100%，可知 50g溶质质量分数为 36%的浓盐酸中的溶质为 50g36%=18g，再加入 50g水后，溶液质量随之增大，但溶质质量不变，故加水后溶质质量分数 = 100%=18% （ 3）根据质量守恒定律的微观解释进行分析，在化学变化的过程中，原子的 种类和个数都不变，即化学方程式左右两边的原子种类和个数应相等，故 y=2。 （ 4） 由反应的化学方程式 2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4X可知， 反应前 反应后 氮原子 2 2 氢原子 8 0 氯原子 2
36、 2 氧原子 8 4 根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物的 4个 X分子中含有 8个氢原子和 4个氧原子，则每个 X的分子是由 2个氢原子和1个氧原子构成，物质 X的化学式为 H2O； 由于该反应的反应物是一种，生成物是四种，符合分解反应的特征，故该反应属于基本反应类型中的分解反应。 （ 5）利用一氧化碳在氧气中燃烧的化学方程式，先判断出哪个物质恰好完全反应，再根据质量守恒定律即可求出生成的二氧化碳的质量。 2CO + O2 2CO2 56 32 56g 32g 由此可判断，一氧化碳完全反应，而氧气有剩余，且剩余 34g-32g=2g； 根据质量守恒定律可知，参加
37、反应的物质质量之和等于生成的物质的质量之和，故生成的二氧化碳的质量 =56g+32g=88g。 考点：质量守恒定律及其应用，有关溶质 质量分数的简单计算，根据化学反应方程式的计算 点评：理解和熟练掌握质量守恒定律及其应用是解题的关键，熟记质量守恒定律中的六个不变：（宏观） 1、反应前后物质总质量不变， 2、元素的种类不变，3、元素的总质量不变；（微观） 4、原子的种类不变， 5、原子的数目不变， 6、原子的质量不变。 （ 5分）宏观与微观是人类看待事物的两种基本视角。 水在通电的条件下可以发生化学反应，请根据图 1和图 2回答问题。 图 1水的电解 图 2电解水的微观示意图 （ 1） 图 1是
38、电解水的实验，试管 1， 2中产生的气体分别是 ，两者的体积比 约为 ，这个实验说明水是由 组成的，电解水的化学方程式为 。 （ 2）请在图 2中用 “ ”、 “ ”表示反应后的生成物。 答案： (1) 氢气、氧气， 2:1， 氢元素和氧元素， 2H2O 2H2+O2 (2) 试题分析：（ 1）根据示意图可知，图中 1试管与电源负极相连， 2试管与电源正极相连，结合水电解时正极为氧气，负极为氢气的现象，可判断 1试管中的气体为氢气， 2试管中的气体为氧气，且两者的体积比约为 2： 1。水在通电条件下分解生成氢气和氧气，故反应的化学方程式为 2H2O 2H2+O2；因为化学反应前后元素的种类不变
39、，而反应生成的氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由此可知，水是由氢元素和氧元素组成的。 （ 2）由于水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢分子构成的，每个氢分子是由两个氢原子构成的，即 ；氧气是由氧分子构成的，每个氧分子是由两个氧原子构成的，即 ；由于化学变化过程中，原子的种类和个数不变，故反应后生成 2个 ， 1个 。 考点：电解水实验，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质 点评：本题考查的是电解水实验，理解和熟记相关实验现象是解题的关键，学会对相关知识的归纳、整理可以有 效地把零散知识系统化，有利于对类似问题的解答。 （ 6分）生活离不开水，水的知识有着广泛的应用。 （ 1）茶杯中的
40、纱网可以将水和茶叶分离，便于饮用，该设计利用的原理是_。 （ 2）国家新版生活饮用水卫生标准从今年 7月 1日起实施，其中饮用水消毒剂 除了目前采用的液氯外，补充了一氯胺（ NH2Cl）、臭氧（ O3）等。 NH2Cl由 种元素组成，氮元素与氢元素的质量比是 。 臭氧水是臭氧溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂。下列说法中，正确的是 （填字母序号）。 A臭氧属于单质 B一个臭氧分子由三个氧原子构成 C臭氧水是氧化物 D臭氧水是混合物 （ 3）为确保 “水立方 ”的水质达到国际泳联卫生标准，泳池的水将采用 “砂滤 臭氧 活性炭 ”净水工艺，其中活性炭净水是利用它的 性。 “水立方
41、”还设计了循环用水、收集应用雨水等系统，达到了 的目的。 答案： (1) 过滤 (2) 三， 7:1 ABD (3) 吸附 节约用水（合理给分） 试题分析：（ 1）过滤能将不溶于液体的固体与液体分离，茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，故该设计原理和过滤原理相同。 （ 2） 根据 NH2Cl的化学式可知， NH2Cl中含有 N、 H、 Cl三种元素，其中氮元素与氢元素的质量比为 =14：（ 12） =7： 1。 根据臭氧的化学式 O3分析判断。 A、臭氧（ O3）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，正确； B、由臭氧（ O3）化学式可知， 1个臭氧分子是由 3个氧原子构成的，正确； C、根据题意
42、，臭氧水是臭氧（ O3）溶入水中制成的，含有臭氧、水等物质，属于混合物，不是纯净物，故不属于氧化物，错误； D、根据题意，臭氧水是混合物，正确。故选 ABD （ 3）活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故可用来净水；根据题意可知，水的循环利用可以节约用水。 考点：过滤的原理、方法及其应用，有关化学式的计算和推断 , 从组成上识别氧化物，纯净物和混合物的判别，单质和化合物的判别，水的净化与节约用水 点评：本题难度不大，但涉及的知识点较多，属于对基础知识的考查，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的储备。 计算题 （ 3分）氮化铝 ( AlN )被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定
43、条件下，氮化铝可通过如下反应制得： Al2O3 + N2 + 3C 2A1N + 3CO，现欲制备 41t氮化铝，至少需要参加反应的氮气 (N2)质量是多 少 答案： t 试题分析：根据氮化铝的质量，结合化学方程式中氮化铝与氮气的质量比，可以计算出需要参加反应的氮气的质量。 解：设至少需要参加反应的氮气的质量为 x Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 28 82 x 41 t 解得 x=14t 答：至少需要参加反应的氮气的质量为 14t。 考点：根据化学反应方程式的计算 点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算，完整的计算步骤、规范的书写格式，是解答此类问题的关键。 （ 3分）现
44、有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液 34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是 34.4g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣 2g。请计算瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 答案： % 试题分析：由于二氧化锰是该反应的催化剂，故反应前后其质量不变，由此可判断，最后得到的滤渣即为二氧化锰；再根据质量守恒定律求出反应前后烧杯中物质的质量差，也就是生成氧气的质量；最后根据求出的氧气的质量，利用过氧化氢分解的化学方程式，求出过氧化氢的质量，再进一步求出质量分数。 解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量 =34g+2g-34
45、.4g=1.6g 设参加反应的溶质 H2O2的质量为 x 2H2O2 2H2O+O2 68 32 x 1.6g 解得 x=3.4 g 则过氧化氢溶液中溶质的质量分数 = 100%=10% 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 10%。 考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算 点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，要求学生要有较强的分析能力，解题的关键是，要能明确催化剂的特点（一变两不变），并能利用质量守恒定律求出氧气的质量，然后再根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对 未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。 探究题 （ 5分）下面是两个探究可燃物燃烧条件
46、的实验，请回答相关问题。 图 1 图 2 （ 1）如图 1向 C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。打开 K1，将 A中溶液滴入 B中， C中有气泡冒出，白磷燃烧。C中发生反应的化学方程式为 。 此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是 。 （ 2）如图 2所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有： ； 粘有过氧化钠的棉花燃烧； 未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析，写出产生现象 的原因 。 答案： (1) 4P+5O2 2P2O5 燃烧需要氧气 (2) 燃着的蜡烛熄灭 过氧化钠与二氧化碳反应产
47、生氧气且放热 (2分 ) 试题分析：（ 1）根据题意，结合物质燃烧的条件可知，浸入热水中的白磷燃烧了，说明有氧气进入 C，即 4P+5O2 2P2O5；结合题意 “将 A中的溶液滴入B中， C中有气泡（氧气）冒出 ”可知，液体 A与固体 B反应生成的气体是氧气，根据所学知识可知，此反应是过氧化氢溶液在二氧化锰 的催化条件下分解生成水和氧气；通过这个实验可知，燃烧的条件之一是要与氧气接触。 （ 2） 因为二氧化碳不支持燃烧，所以将足量二氧化碳倒入烧杯时，蜡烛的火焰熄灭；根据燃烧的条件分析，棉花属于可燃物，而 “粘有过氧化钠的棉花燃烧，未粘有过氧化钠的棉花不燃烧 ”，说明过氧化钠与二氧化碳反应时生成氧气，并放出热量，促使燃烧反应的发生。 考点：燃烧与燃烧的条件，书写化学方程式 点评：本题是课本实验的延伸，通过考查燃烧的条件，综合考查了学生的基本实验能力，还涉及了化学方程式的书写，要求同学们要具有综合的化学知识方可做好此题。 （ 8分）化学小组同学在课外读物中看到： “通常 CO2可作灭火剂，但有些物质（如 Na）着火，不能用 CO2熄灭。 ”他们决定探究 CO2与 Na反
