2013届天津市和平区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届天津市和平区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ） A干冰用于人工降雨 B铜、铝用于制作导线 C汽油用于衣物除油 D工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属 答案： D 试题分析：物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、吸附性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。干冰用于人工降雨，利用干冰升华吸热的物理性质；铜、铝用于制作导线，利用其导电性；汽油用于衣物除油，利用其溶解性；工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属

2、，利用一氧化碳的还原性，属于化学性质。选 D。 考点：物理性质与化学性质的差别和应用。 点评：物理性质与化学性质的差别就在于是否要通过化学变化表现 出来。 现有铁和另一种金属组成的混合物，在 5 6g该混合物中加入 100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为 m。下列说法正确的是 A若混合物为 Fe、 Al， m可能是 0 2g B若混合物为 Fe、 Zn， m不可能是 0 2g C若混合物为 Fe、 Zn， m可能是 0 1g，则该混合物中铁的质量分数为 50 D若混合物为 Fe、 A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于 7 3 答案： BC 试题分析：相同质量的 A

3、l、 Fe、 Zn与足量的稀盐酸反应，产生的氢气的质量是AlFeZn。 设 5.6g物质全部是铁，则产生氢气 0.2g，若 5.6g混合物为 Fe、 Al， m一定大于 0 2g； 若 5.6g混合物为 Fe、 Zn， m不可能是 0 2g，一定小于 0.2g； 若混合物为 Fe、 Zn， m一定小于 0.2g，混合物种铁的质量分数为 50%，则 m一定大于 0.1g，故 C错误； D、当粉末为 Fe、 Al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而 5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为 7.3 g，所以合金为为 Fe-Al合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于 7.3%，故 D

4、正确； AC 错误，故选 BD。 考点：金属活动性； 点评：相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关。同是 +2价金属，若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小。 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B加热一定量的高锰酸钾固体 C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D将水通电电解一段时间 答案： D 试题分析：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，化学反应前后，二氧化锰的质量不变，故向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰的质量曲线应该是水平的； 加热一定量的高锰酸钾固体，高锰酸钾分解，剩余固体中的锰元素的质量分数应该逐渐

5、增大； 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，镁与盐酸反应较快，但最终产生的氢气的质量相等，因为氢气中的氢元素，都是从盐酸中得来的，盐酸的量相等，故产生的氢气的质量也相等。 电解水时，产生氢气的体积和氧气的体积比是 2： 1，故将水通电电解一段时间后，若产生了 5ml氧气，则同时产生 10ml氢气。 选 D。 考点：化学反应中的数量曲线；催化剂；电解水；金属活动性。 点评：催化剂在化学反应前后的质量和化学性质保持不变。 电解水时，正极产 生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比是 1：2，质量比是 8： 1。 在一定温度下，某固态物质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：下列结

6、论正确的是 溶液甲 溶液乙 溶液丙 A溶液甲可能是饱和溶液 B溶液乙一定是不饱和溶液 C溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 D溶液丙若再蒸发 5g水，析出的晶体可能大于 2g 答案： CD 试题分析：溶液甲蒸发 5g水没有晶体析出，说明溶液甲肯定不是饱和溶液； 溶液甲蒸发 5g水没有晶体析出，得到溶液乙，溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液； 溶液乙若是饱和溶液，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等； 若溶液乙不是饱和溶液，说明溶液丙若再蒸发 5g 水，析出的晶体可能大于 2g。 选 CD。 考点：饱和溶液与不饱和溶液；溶液中溶质质量分数。 点评：饱和溶液是在一定温度下，一定量溶剂中，

7、不能再溶解某种溶质的溶液。 溶质质量分数 = 。 下列实验的实验现象与实验结论都正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将一根未打磨的铝条放入 硫酸铜溶液中无紫红色固体析出 铝不如铜活泼 B 将带火星的木条伸入氧气中 木条复燃 氧气能支持燃烧 C 将 CO通过灼热的氧化铜 黑色氧化铜变成红色 CO具有还原性 D 将氢氧化钠固体加入水中 溶液温度升高 该反应放热 答案： BC 试题分析：将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中，无紫红色固体析出，是因为铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与硫酸铜的反应； 将带火星的木条伸入氧气中，木条复燃，因为氧气能支持燃烧； 将 CO通过灼热的氧化铜，黑色氧化

8、铜变成红色，因为 CO具有还原性，氧化铜被还原为单质铜； 将氢氧化钠固体加入水中，溶液温度升高，是因为氢氧化钠溶于水放出热量，这不是化学反应。 选 BC。 考点：铝的自我保护；金属活动性；氧气的性质；一氧化碳的还原性；氢氧化钠的性质；化学反应的现象。 点评：铝的自我保护能力，因为铝表面有一层致密的氧化铝薄膜； 氢氧化钠溶于水放出热量，但这不是化学反应； 氧气能支持燃烧，可以使带火星的木条复燃。 下列对实验结果的分析中，错误的是 A配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大 B点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度 C将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶

9、内已集满氧气 D在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏低 答案： C 试题分析：配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所量取的水偏少，所得溶液的溶质质量分数偏大； 点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度，氢气中混有空气，点燃后发生剧烈燃烧而爆炸； 将带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，则证明瓶内已集满氧气； 在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则温度较高，瓶内压强较大，测量结果偏低。 选 C。 考点：配置一定质量分数的溶液；氢气验纯； 氧气的验 M；燃烧法测定空气中氧气的体积分数。 点评：量取液体时，视线

10、要与凹液面的最低处保持水平； 气体验 M时，火柴应放置在集气瓶口观察现象。 溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是 A常温下， 25 g植物油和 75 g水形成 100 g溶液 B饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液 C在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小 D餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去 答案： D 试题分析：植物油不溶于水，不能形成溶液，故 A错误； 饱和硝酸钾溶液析出晶体后仍为饱和溶液， B错误； 在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而增大， C错误； 餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去， D对。 选 D。 考点：溶液；饱和溶液；气体

11、的溶解度；乳化作用。 点评：溶液是均一稳定的混合物； 洗涤剂将不能溶于水的油污分散到水中，这是乳化作用； 气体的溶解度随着温度降低、压强增大而增大。 鉴别下列物质，所用试剂错误的是 选项 A B C D 物质 CO2和 CO 铜粉和铁粉 硝酸铵和氢氧化钠固体 KCl(MnO2) 除杂试剂 澄清的石灰水 硫酸铜溶液 水 H2O 答案： B 试题分析：二氧化碳能是澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳不能，鉴别二氧化碳和一氧化碳可以使用澄清石灰水； 铜粉不能与酸反应，而铁粉可以，鉴别铜粉和铁粉，可以使用稀硫酸； 硝酸铵溶于水，吸热，温度降低，而氢氧化钠溶于水，温度升高，可以用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠； 氯化钾

12、能溶于水，而二氧化锰不溶，可以用水鉴别氯化钾和二氧化锰。 选 B。 考点：物质的鉴别。 点评：鉴别物质的方法很多，只要根据不同物质的性质特征，通过不同的反应现象就可以鉴别区分了。 阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火 作用下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是（ ） A反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点 B生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气 C生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度 D反应吸热，降低了可燃物的着火点 答案： D 试题分析：氢氧化铝受热分解时吸收热量，能够降低温度，可燃物不易达到着火点； 氧化铝是耐高温的物质，覆盖在可燃物表面，隔绝空

13、气，阻止燃烧； 氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度，阻止燃烧； 可燃物的着火点是物质的固有属性，不会降低， D错。 选 D。 考点：燃烧的条件；灭火的方法。 点评：燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。 灭火的方法有： 1、撤离可燃物； 2、隔绝氧气； 3、降低温度到可燃物着火点以下。 下列对实验现象的观察或记录中正确的是 A在试管中加入 5mL5%的过氧化氢溶液，再加入少量的硫酸铜溶液，把带火星的木条深入试管，木条不能复燃 B室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅

14、拌，固体不溶解 C向蒸馏水中滴入 23 滴植物油，搅拌，植物油完全溶解 D向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过得木炭，红棕色会消失 答案： A 试题分析：在试管中加入 5mL5%的过氧化氢溶液，再加入少量的硫酸铜溶液，把带火星的木条深入试管，木条不能复燃，因为过氧化氢浓度太稀，不能快速产生大量氧气； 室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体能溶解，该溶液中溶解氯化钠虽然饱和，但溶解硝酸钾还没有饱和，故硝酸钾可以溶解； 向蒸馏水中滴入 23 滴植物油，搅拌，植物油不能溶解，植物油不溶于水，浮于水面； 向盛有红棕色二氧化氮气 体的集气瓶里投入几小块烘烤过得木炭，红棕色不一

15、定会消失，因为木炭较少，未必能将二氧化氮气体全部吸附。 选 A。 考点：实验现象的描述。 点评：硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂； 木炭具有吸附性，能吸附色素和异味。 现有 X、 Y、 Z三种金属 。 已知： X和稀硫酸不反应 ； Z + H2SO4(稀 ) = ZSO4 + H2 X + 2YNO3 = 2Y + X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是 A Z X Y B Z Y X C Y Z X D X Y Z 答案： A 试题分析： X和稀硫酸不反应，说明 X的活动性弱于氢； Z + H2SO4(稀 ) = ZSO4 + H2，说明 Z的活动性强于氢； X + 2YNO3 = 2Y

16、 + X(NO3)2，说明 X的活动性强于 Y。故这三种金属的活动性顺序为 Z X Y。选 A。 考点：金属的活动性。 点评：金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、Hg、 Ag、 Pt、 Au。 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是 A物质与氧气反应时都会发生燃烧 B只有燃烧反应可将化学能转化为热能 C增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧 D煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的

17、着火点 答案： C 试题分析：物质与氧气反应时，不一定都会发生燃烧，如缓慢氧化； 不只是燃烧反应可将化学能转化为热能，如缓慢氧化； 增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧； 煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的温度，使之达到煤的着火点。 选 C。 考点：燃烧；缓慢氧化；着火点。 点评：燃烧必须 同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。 衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如右表所示。由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是 溶质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒） 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 A水

18、 B酒精 C汽油 D苯 答案： B 试题分析：由题中信息可得知，碘在酒精中可溶，在汽油和苯中易溶，但汽油和苯对人健康不利，故应该选择酒精来洗净衣服上的碘。选 B。 考点：物质的溶解性；化学物质与人体健康。 点评：不同的物质在不同的溶剂中溶解性是不同的，一般遵循 “相似相溶 ”的原则。 引起酸雨的物质是（ ） A一氧化碳 B甲烷 C二氧化碳 D二氧化硫 答案： D 试题分析：二氧化硫与水反应，最终会生成硫酸，随着雨水降落，会形成酸雨。选 D。 考点：酸雨。 点评： PH小于 5.6的雨水属于酸雨，二氧化硫、二氧化氮是引起酸雨的物质。 “垃圾是放错了位置的资源 ”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、

19、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于 （ ） A氧化物 B化合物 C金属材料 D混合物 答案： C 试题分析：氧化物是由氧和另外一种元素组成的化合物，化合物是由不同元素组成的纯净物；混合物是由多种物质组成的。废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线都是金属材料。选 C。 考点：金属材料；氧化物；化合物；混合物。 点评：纯金属和合金都属于金属材料；氧化物是由氧和另外一种元素组成的化合物，其组成上只有两种元素。 填空题 右图表示某些物质间转化关系 (反应条件和部分产物已省略 )。其中 A、 E为固体氧化物，且 A为黑色粉末； B、 D是由相同元素组成的无色液体，且 B具有消毒杀菌作用； C、

20、 Y、 Z为无色气体，其中 Y有毒； X是最常见的金属。请回答下列问题： (1)反应 中 A物质的作用是 ； (2)反应 、 的化学方程式： ； ； (3)在日常生活中为防止反应 的发生，可采取的措施是 (写一点即可 )； 答案：（ 1）催化剂或者催化作用 （ 2） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （ 3）刷漆、抹油或者做镀层等 试题分析： (1)由图可知， A在化学反应前后，保持不变， A是催化剂，反应 中 A物质的作用是催化作用； (2)Z能使澄清石灰 水变浑浊， Z是二氧化碳， Y有毒， Y是一氧化碳， X是铁，E是氧化铁，

21、B是过氧化氢， C是氧气， D是水，故反应 、 的化学方程式： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O； Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (3)在日常生活中为防止反应 的发生，即防止铁生锈，可采取的措施是刷漆、抹油或者做镀层等。 考点：催化剂；物质推断；化学方程式的书写；金属防锈。 点评：催化剂能改变化学反应的速率，但其化学性质和质量，在化学反应前后保持不变； 物质特有的化学性质和反应现象是推断物质的重要依据； 书写化学方程式，要遵循质量守恒定律，注意反应的条件、配平、气体或沉淀符号等。 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。 （ 1) 在空气中铝制品更

22、耐腐蚀，原因是 。（写出化学方程式） （ 2) 人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填 “大 ”或 “小 ”）。 (3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 （填序号）。 A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 答案：（ 1） 4Al + 3O2 =2 Al2O3（ 2）大（ 3） B 试题分析：（ 1) 在空气中铝制品更耐腐蚀，原因是 4Al + 3O2 =2 Al2O3； （ 2)钢比纯铁硬度大； (3)用硫酸亚铁溶液验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，能达到目的，因为铝能从硫酸亚铁溶液中置换出铁，而铜不能，说明铝的

23、活动性强于铁，铁的活动性强于铜。选 B。 考点：铝的自我保护；金属材料；金属活动性。 点评：铝具有自我保护作用，因为铝的表面有一层致密的氧化铝保护层，阻止了铝与氧气的进一步反应； 金属活动性顺序为 K、 Ga、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、 Hg、Ag、 Pt、 Au。 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （ 1）下列不属于绿色能源的是 . A太阳能 B风能 C地热能 D石油 （ 2）当空气受 SO2严重污染时，可通过飞机喷洒 X粉末，使空气中的 SO2含量明显降低，该过程发生的反应是 2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，

24、X的化学式是 ； （ 3）我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池。该电池的总反应可以表示为： Li+MnO2=LiMnO2，该反应的基本类型属于 ；从化学角度看，与使用汽油的汽车相比其优点（举出一点即可） 。 （ 4）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，火善用之为福，不善用之为祸。下面是一些常用的灭火方法： 熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门； 木材着火时，用泡沫灭火器灭火； 油锅着火时，用锅盖盖灭； 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭； 房屋着火时，用高压水枪灭火； 森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉。 请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类： 分类标准 (1) ，包括事例 (2) (

25、填序号 )。 答案：（ 1） D（ 2） CaCO3（ 3）化合 减少了环境污染（ 4）清除可燃物 （答案：合理即可） 试题分析：（ 1）石油不 属于绿色能源； （ 2）由反应的化学方程式 2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，推知 X的化学式是CaCO3； （ 3）化学反应 Li+MnO2=LiMnO2，是两种物质反应，生成了一种物质，该反应的基本类型属于化合反应；从化学角度看，与使用汽油的汽车相比，锂电池的优点是减少了环境污染； （ 4） 熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门、 森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉属于清除可燃物而灭火； 木材着火时，用泡沫灭火器灭火； 油锅着火时，用

26、锅盖盖灭； 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；都属于隔绝氧气灭火； 房屋着火时，用高压水枪灭火，是降低温度灭火。 考点：化石燃料；质量守恒定律；化合反应；灭火的方法。 点评：煤、石油、天然气是化石燃料； 化学反应前后，各原子的种类、个数和质量保持不变，遵循质量守恒定律； 多种物质相互作用，生成一种物质的反应就是化合反应； 灭火的方法有： 1、撤离可燃物； 2、隔绝氧气； 3、降低温度到可燃物着火点以下。 现有四种物质，选择相应物质的字母填空： A干冰 B硬铝 C甲烷 D石油 （ 1）被誉为 “工业的血液 ” （ 2）可用作制造飞机 （ 3）可用于人工降雨 （ 4）可燃 冰的主要成分是 答案：（ 1）

27、D（ 2） B（ 3） A（ 4） C 试题分析：（ 1）被誉为 “工业的血液 ”的是石油，选 D； （ 2）可用作制造飞机的是硬铝，选 B； （ 3）可用于人工降雨的是干冰，选 A； （ 4）可燃冰的主要成分是甲烷，选 C。 考点：化石燃料；干冰；硬铝。 点评：煤、石油、天然气是化石燃料； 干冰升华吸热，能使水蒸气凝结成小水珠而形成降雨，可用于人工降雨。 计算题 工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。计算： Fe2O3的相对分子质量是： ； 5000t含氧化铁 84%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是 t； 上述赤铁矿理论上可炼得含铁 98%的生铁

28、 t。 答案：（ 1） 160（ 1分）；（ 2） 4200t（ 1分）；（ 3） 3000t（ 1分） 试题分析： Fe2O3的相对分子质量是： 562+163=160； 5000t含氧化铁 84%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是 5000t84%=4200t； 上述赤铁矿理论上可炼得含铁 98%的生铁的质量为（ 4200t ）/98%=3000t。 考点：相对分子质量；元素质量分数的计算。 点评：相对分子质量是各元素相对原子质量的总和； 元素质量分数 = 有 0.4克铁的氧化物，用足量的 CO在高温下将其还原，把生成的 CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到 0.75克固体沉淀物，这种铁的氧化

29、物质化学式是 。 答案： Fe2O3 A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe2O3 试题分析：解：设反应生成的二氧化碳的质量为 X，铁的氧化物的化学式为FeaOb。 Ca（ OH） 2+ CO2= CaCO3+ H2O 44 100 X 0.75g 44:100=X： 0.75g X=0.33g 二氧化碳中的 C全部来自于一氧化碳，其的质量为 0.33 0.09，二氧化碳中的氧的质量为 0.33-0.09=0.24g；则一氧化碳的质量为（ 0.0912）/28=0.21g；一氧化碳中的氧的质量为 0.21 =0.12g；则铁的氧化物中含有氧元素的质量为 0.24-0.12

30、=0.12g，铁的氧化物中含有铁元素的质量为 0.4-0.12=0.28g。铁元素与氧元素的原子个数比为 0.28/56:0.12/16=2:3，故该铁的氧化物的化学式为 Fe2O3。 考点：物质化学式的推导；根据化学方程是计算。 点评：要 推导化学式，必须求解出元素原子的个数比，这是解题的关键。 随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量 35g 35g 35g 35g 剩余固体的质量 8.6g 7.4g 6.2g 5.6g 请回答下列问题： （ 1）随机所取镁

31、粉和铜粉混合物的质量为 g； （ 2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为 ； （ 3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ； （ 4）反应后所得溶液的总质量是多少（要有解答过程，结果精确到 0.01g）？ 答案：（ 1） 9.8 （ 2） MgSO4、 H2SO4 (3)14% (4)143.85g 试题分析：（ 1）由题中反应的数据可知，每次加入 35g稀硫酸，将反应掉固体1.2g，故随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为 8.6+1.2=9.8g； （ 2）镁的金属活动性强于氢，能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应，实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为 MgSO4、 H2SO4； （ 3）设： 35g稀

32、硫酸中含有硫酸的质量为 X，反应生成氢气的质量为 Y。 H2SO4+Mg= MgSO4+ H2 98 24 2 X 1.2g Y 98:24=X： 1.2g X=4.9g 24:2=1.2g： Y Y=0.2g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为（ 4.9/35） 100%=14%。 （ 4）设镁全部反应完后，产生氢气的质量为 Y。 H2SO4+Mg= MgSO4+ H2 24 2 4.2g Y 24:2=4.2g： Y Y=0.35g 反应后所得溶液的总质量是： 354+1.2 0.6-0.35=143.85g 答：（ 1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为 9.8g； （ 2）实验操作结 束后的溶

33、液中溶质的化学式为 MgSO4、 H2SO4 ； （ 3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为 14%； （ 4）反应后所得溶液的总质量是 143.85g 考点：金属活动性；化学式；溶液中溶质质量分数；根据化学方程式计算。 点评：根据化学方程式计算，注意设、写、找、列、解、答的解题步骤。 简答题 某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实： 不通空气时，冷水中的白磷不燃烧； 通空气时，冷水中的白磷不燃烧； 不通空气时，热水中的白磷不燃烧； 通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是 。 某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计

34、的实验如图所示：一周后观察：试管 和 中的铁钉无明显变化，试管 中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与 直接接触，其中铁钉中的 A、 B、 C三处中 处锈蚀最严重。试管 中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 。以上两个实验均采用的实验方法是 。 答案： 空气和水（或潮湿空气） B （ 2）除去水中的氧气 控制变量对比法 试题分析： 、 通空气时，冷水中的白磷不燃烧； 通空气时，热水中的白磷燃烧，两组实验能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧； 、铁生锈的主要条件是铁与空气和水直接接触，其中铁钉中的 A、 B、 C三处中 B处锈蚀最严重，因为此处是水面，铁同时接触空气和水。试管

35、中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是除去水中的氧气。 以上两个实验均采用的实验方法是控制变量对比法。 考点：燃烧的条件；铁的锈蚀。 点评：燃烧必须同时满足三个条件，即有可燃物；可 燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。 铁锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，在铁的表面刷油漆、涂油、镀金属等可以防止铁锈蚀。 溶解度可表示物质溶解性的大小。 图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 20 时，甲的溶解度 _（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）乙的溶解度。 40 时，乙和丙 _（填 “能 ”或 “不能 ”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。 20 时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和

36、溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至 50 。请填写下表。 烧 杯中的溶质 烧杯中固体的变化 甲 _ 乙 固体逐渐减少至全部溶解 丙 _ 气体的溶解度也有一定的变化规律。 打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小， CO2的溶解度越_。为增大 CO2的溶解度，可采用的一种方法是 _。 不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中 t1对应的温度为 40 ，则 t2对应的温度 _（填编号）。 a大于 40 b小于 40 c无法确定 答案： 能 固体逐渐减少，至全部溶解 固体逐渐增加 小 降温（或加压） a 试题分析： 由题中溶解度曲线图可知： 20 时，甲的溶解度乙的溶解度。 40

37、 时，乙和丙的溶解度相同，它们能形成溶质质量分数相同的饱和溶液。 甲乙的溶解度随温度的升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减小，故 20 时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至 50 。 烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化 甲 固体逐渐减少，直至全部溶解 乙 固体逐渐减少至全部溶解 丙 固体逐渐增加 压强越小， CO2的溶解度越小。为增大 CO2的溶解度，可采用的方法是降温（或加压）； 气体的溶解度随着温度升高而减小，故图中 t1对应的温度为 40 ，则 t2对应的温度大于 40 ，选 a。 考点：溶解度曲线；气体的溶解度。 点评：溶解度曲线图中，交叉点

38、表示在该温度下，两种物质此时具有相同的溶解度； 气体的溶解度随着温度升高而减小，随着压强增大而增大。 结合配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的实验图示，回答下列有关问题： （ 1）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应用 滴加； （ 2）操作 D中用玻璃棒搅拌的作用是 ； （ 3）上图操作中，一定能导致溶质质量分数偏小的是 _。 （ 4）配制 100g浓度为 8%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 g需要水的体积是 mL. 答案： (1)胶头滴管 （ 2）加速溶解 （ 3） A、 B （ 4） 8 92 试题分析：（ 1）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应用胶头滴管滴加； （ 2）操作

39、 D中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解； （ 3）上图操作中，一定能导致溶质质量分数偏小的是 A、 B，其中 A称量时，物体和砝码放错了位置，药品质量偏小； B量取液体时，仰视读数，量取的液体偏多。 （ 4）配制 100g浓度为 8%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g8%=8g需要水的质量是 100-8=92g，其体积是 92mL。 考点：称量；量取；溶解。 点评：配置一定质量分数的溶液，主要步骤是计算、称量（量取）、溶解、装瓶、贴标签。 写出下列反应的化学方程式： （ 1）将铝丝浸入硫酸铜溶液中 （ 2）生产高纯硅可用三氯硅烷（ SiHCl3）。三氯硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察到有红

40、色火焰和白色烟，生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气，此反应的化学方程式为 。 答案： （ 1） 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu （ 3） SiHCl3 + O2 SiO2 + HCl + Cl2 试题分析：（ 1）将铝丝浸入硫酸铜溶液中： 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu； （ 2）三氯硅烷在空气中燃烧，生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气，此反应的化学方程式为 SiHCl3 + O2 SiO2 + HCl + Cl2。 考点：化学方程式的书写。 点评：书写化学方程式，要遵循质量守恒定律，注意反应的条件、配平、气体或沉淀符号等。 探究题 结合下图

41、所示的实验装置，回答有关问题： （ 1）用锌粒和稀硫酸制取氢气时，其发生装置和收集装置的组合之一是 ； （ 2）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气时，应选择制取并收集的装置为 （填字母） （ 3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 ，应选择制取并收集的装置为 （填字母） （ 4）要证明二氧化碳能与水反应时，应将纯净干燥的 CO2从装置 F的 端通入（选填 “a”或 “b”）。 （ 5）如用 E装置收集 CO2，检验 CO2是否收集满的方法是 。 答案：（ 1） BC 或 BE（ 2） AC 或 AD （ 3） CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 B、

42、 D （ 4） b（ 5）将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 试题分析：（ 1）用锌粒和稀硫酸制取氢气，是固体与液体反应，不要加热，其发生装置和收集装置的组合之一是 BC 或 BE； （ 2）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，是加热固体制取氧气，氧气的密度大于空气，不易溶于水，应选择制取并收集的装置为 AC 或 AD； （ 3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2；应选择制取并收集的装置为 B、 D； （ 4）要证明二氧化碳能与水反应时，应将纯净干燥的 CO2从装置 F的 b端通入； （ 5）如用

43、E装置收集 CO2，检验 CO2是否收集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了。 考点：气体制取装置和收集装置的选用；化学方程式的书写；二氧化碳的验满。 点评：选择气体制取和收集装置，要根据反应的条件和反应物的性质来选择； 气体验满时，要将燃着的木条放在集气瓶口。 某化学小组用一定量 AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液进行了图实验， 并对溶液A和固体 B的成分进行了分析 和实验探究。 【提出问题】溶液 A中的溶质可能有哪些？ 【作出猜想】 只有 Zn(NO3)2 Zn (NO3)2、 AgNO3 Zn (NO3)2、 Cu(NO3)2 Zn (NO3)2、 AgNO3

44、、 Cu(NO3)2 【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。 【实验探究】若猜想 成立，通过以下实验可确定固体 B的成分，请将下表填写完整。 实验步骤 现象 结论及反应原理 取少量 B，滴加 有气泡产生 结论： 化学方程式： 答案：猜想 中无 Cu(NO3)2，说明 Cu(NO3) 2已与 Zn反应生成 Cu，而 Cu能与 AgNO3反应，故也不可能有 AgNO3【或 Zn应先与 AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应 ,当有 AgNO3剩余时，溶质中一定含有 Cu(NO3)2】（ 1分） 实验步骤 现象 结论 稀盐酸（或稀硫酸等）（ 1分） Ag、 Cu、 Zn（ 2分） Zn

45、 + H2SO4 =ZnSO4 + H2（ 2分） 试题分析：【交流讨论】不合理的猜想是 ，理由是猜想 中无 Cu(NO3)2，说明 Cu(NO3) 2已与 Zn反应生成 Cu，而 Cu能与 AgNO3反应，故也不可能有AgNO3；【或 Zn应先与 AgNO3反应后与 Cu(NO3)2反应 ,当有 AgNO3剩余时，溶质中一定含有 Cu(NO3)2】。 【实验探究】若猜想 成立，通过以下实验可确定固体 B的成分： 实验步骤 现象 结论及反应原理 取少量 B，滴加稀盐酸（或稀硫酸等） 有气泡产生 结论： Ag、 Cu、 Zn 化学方程式： Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 考点：金属活动性；化学方程式；实验设计与探究。 点评：书写化学方程式，要遵守质量守恒定律，注意化学反应的条件，配平、气体或者沉淀的符号。